高中化學選修四測試題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高中化學選修四測試題本試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分?？荚囉脮r120分鐘。滿分為150分。注意事項：1可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Cu-642第I、II卷答案務必寫在答題卷上。第卷（共70分）一、 選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）1、已知反應X+Y= M+N為放熱反應,，對該反應的下列說法中正確的 （ ）A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于NC、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 D、因該反應為放熱反應,故不必加熱就可發(fā)生2、在pH=1的無色溶液中，下列離子能大量共存的

2、是（ ）ANH4+、Ba2+、NO3、CO32BFe2+、OH、SO42、MnO4CK+、Mg2+、NO3、SO42 DNa+、Fe3+、Cl、AlO23、在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用、表示，已知2=3、3=2，則此反應可表示為 （ ） A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C4、下列說法正確的是 ( )A、可逆反應的特征是正反應速率和逆反應速率相等B、在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應速率，而不能改變化學平衡狀態(tài)C、在其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向放熱反應方向移動D、在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應的平衡狀態(tài)5、

3、相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是 （ ）ABCD6、下列說法正確的是 （ ）A、物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水 B、不溶于水的物質(zhì)溶解度為0C、絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的 D、某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為07、化學電池可以直接將化學能轉(zhuǎn)化為電能，化學電池的本質(zhì)是 （ ）A化合價的升降 B 電子的轉(zhuǎn)移C氧化還原反應D電能的儲存8、隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須集中處理的問題被提到議事日程，首要原因是 （ ）A、利用電池外殼的金屬材料 B、防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C、不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品 D、回收其中石墨電極9

4、、在一密閉容器中進行如下反應：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是 （ ）ASO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/LBSO2為0.25mol/LCSO2、SO3均為0.15mol/LDSO3為0.4mol/L10、下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是（ ）已達平衡的反應C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），當增加反應物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應方向移動已達平衡的反應N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），當增大N2的濃度時，平

5、衡向正反應方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動ABCD11、可以充分說明反應P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒溫下已達到平衡的是（ ）A反應容器內(nèi)的壓強不隨時間改變B反應容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1CP的生成速率和S的生成速率相等D反應容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化12、設CCO22COQ1(吸熱反應)反應速率為 u1，N23H22NH3Q2(放熱反應)反應速率為 u2，對于上述反應，當溫度升高時，u1和u2的變化情況為 (

6、)A、 同時增大 B、同時減小 C、增大，減小 D、減小，增大13、在已經(jīng)處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學平衡移動的是 （ ）A.反應混合物的濃度B. 反應體系的壓強 C.正、逆反應的速率D. 反應物的轉(zhuǎn)化率14、可以將反應Zn+Br2 = ZnBr2設計成蓄電池，下列4個電極反應Br2 + 2e = 2Br- 2Br- - 2e = Br2 Zn 2e = Zn2+ Zn2+ + 2e = Zn其中表示充電時的陽極反應和放電時的負極反應的分別是（ ） A和 B和 C和 D和15、將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說法：鹽酸過量 氨水過量 恰好完全反應 c

7、 (NH4+) = c(Cl) c (NH4+) c(Cl) 正確的是 （ ）A B C D二、 選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個或二個選項符合題意）16、反應4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) 在2 L的密閉容器中進行，1分鐘后，NH3減少了0.12 mol，則平均每秒鐘各物質(zhì)濃度變化正確的是 （ ）A、 NO：0.001 mol·L-1 B、 H2O：0.002 mol·L-1 C、 NH3：0.002 mol·L-1 D、 O2：0.001 mol·L-117、常溫下，下列離子能使純水中的H+離子數(shù)目

8、增加的是（ ）AS2BCO32CNH4+DBr18、下列水解化學方程式或水解離子方程式正確的是： （ ）ACH3COO + H2OCH3COOH + OH BNH4+ + H2ONH4OH + H+ CCH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O DNaCl + H2ONaOH + HCl19、近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應方程式為：電解KI + 3H2O KIO3 + 3H2。下列有關(guān)說法正確的是 （ ） A電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極 B電解時，陽極反應是：I

9、 6e + 3H2O = IO3 + 6H+ C溶液調(diào)節(jié)至強酸性，對生產(chǎn)有利 D電解前后溶液的pH幾乎不變20、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為（ ）Ac (CH3COO)c (Na+) Bc (OH)c (H+)Cc (CH3COOH)c (CH3COO) Dc (CH3COOH)+c (CH3COO)=0.01mol/L21、把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq）當向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是 （ ）A溶

10、液中Ca2+數(shù)目減少 B溶液中c(Ca2+)增大 C溶液pH值不變 D溶液pH值增大22、據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應為： 2CH3OH + 3O2 + 4OH 2CO32 + 6H2O， 則下列說法正確的是 （ ）A構(gòu)成該電池的正極和負極必須是兩種活性不同的金屬 B充電時有CH3OH生成的電極為陽極C放電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大 D放電時負極的電極反應為：CH3OH6e 8OH CO32 + 6H2O23、一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1 mol N

11、2和3mol H2 ，發(fā)生下列反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反應達到平衡后，改變下述條件，NH3 氣體平衡濃度不改變的是 （ ） A保持溫度和容器壓強不變，充入1 mol NH3（g） B保持溫度和容器體積不變，充入1 mol NH3（g） C保持溫度和容器壓強不變，充入1 mol N2（g） D保持溫度和容器體積不變，充入1 mol Ar（g）24、今有如下三個熱化學方程式： H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；HaKJ·mol1, H2（g）1/2O2（g）H2O（l）；H= bkJ·mol1，2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H= ckJ

12、83;mol1，關(guān)于它們的下列表述正確的是（ ）A它們都是吸熱反應 Ba、b和c均為正值 Ca= b D2b= c25、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在O.1mol·L1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是 （ ） Ac(K+)+c(H+) = c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42) Bc(HC2O4)+c(C2O42) = 0.1 mol·L1Cc(C2O42) < c(H2C2O4) Dc(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)第卷（共80分）三、 填空題（本題包括7小題，共46分）26（共6分）（1）1g碳與適量水蒸氣

13、反應生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應的熱化學方程式為 （2）已知CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)；HQ1kJ·mol1 , 2H2O（g）；H2Q2 kJ·， 2H2O（l）；H2Q3 kJ·。常溫下，取體積比41的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為 。27(4分)某造紙廠排出的廢水，經(jīng)取樣分析其中除了含有游離汞、纖維素以及其它的有機物外，其它成分為c(Na+)=4×104mol/L，c(SO42)=2.5×104mol/L，c(Cl)=1.6×

14、;105 mol/L，c(NO3)=1.4×105 mol/L，c(Ca2+)=1.5×105 mol/L，則該廢水的pH為_。28（4分）有四種一元酸HA、HB、HC、HD，相同物質(zhì)的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色；同體積、同物質(zhì)的量濃度的HB、HC用樣的裝置分別作導電性試驗，發(fā)現(xiàn)后者的燈泡比前者亮，則這四種酸的酸性由強到弱的順序為_。29（8分）在一定條件下，可逆反應：mA+nBpC達到平衡，若：（1）A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反應方向移動，則m+n和p的關(guān)系是 。（2）A、C是氣體，

15、增加B的量，平衡不移動，則B為 態(tài)。（3）A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是 。（4）加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應是 反應（放熱或吸熱）。30（6分）現(xiàn)有學生做如下實驗：將盛有滴加酚酞的0.1 mol/L NaHCO3 溶液的試管微熱時，觀察到該溶液的淺紅色加深；若冷卻至室溫時又變回原來的淺紅色，發(fā)生該現(xiàn)象的主要原因是 。（結(jié)合反應方程式說明）31（8分）I炒過菜的鐵鍋未及時洗凈，不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請回答：（1）鐵鍋的銹蝕是 腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）。（2）寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反應式： II某同學用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實

16、現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應：Cu+H2SO4(稀)CuSO4+H2。請在右邊畫出能夠?qū)嶒炦@一反應的裝置圖。 某同學在做一定條件下銅與稀硫酸的反應實驗時，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，但銅棒卻沒有被腐蝕。請你分析其原因： 32（10分）在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍色溶液進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g。請回答下列問題：（1）A接的是電源的 極，B是該裝置 。（2）寫出電解時反應的總離子方程式 。（3）電解后溶液的pH為 ；要使電解后溶液恢復到電解

17、前的狀態(tài)，則需加入 ，其質(zhì)量為 。（假設電解前后溶液的體積不變）四、 圖象分析題（共1小題，共8分）33（8分）可逆反應：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根據(jù)圖回答：（1）壓強 P1比P2 （填大或小）；（2）（a +b）比（c +d） （填大或?。?；（3）溫度t1比t2 （填高或低）；（4）正反應為 反應。五、實驗題（共2 小題；共18分）34（12分）甲、乙兩同學擬用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。他們的方案分別是：甲：稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配

18、制pH1的兩種酸溶液各100 mL；分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。（1）在兩個方案的第步中，都要用到的定量儀器是 。（2）甲方案中，說明HA是弱電質(zhì)的理由是測得溶液的pH_1（選填，）。簡要說明pH試紙的使用方法： 。（3） 乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_ 。（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任取），作簡明扼要表述。 35（14分）維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性)，它的化學式是C6H8O6，人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥，所以維生素C又稱

19、抗壞血酸。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右。某校課外活動小組測定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是測定實驗分析報告。(請?zhí)顚懹嘘P(guān)空白)(一) 測定目的：測定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。(二) 測定原理：C6H8O6+I2 C6H6O6+2H+2I (三) 實驗用品及試劑(1) 儀器和用品(自選，略)(2) 試劑：指示劑_(填名稱)，濃度為7.50×103mol·L-1的I2標準溶液、蒸餾水等。(四) 實驗過程(1) 洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標準碘溶液待用。(2)

20、用 (填儀器名稱)向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁，滴入2滴指示劑。(3) 用左手控制滴定管的_(填部位)，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_，直到滴定終點。滴定至終點時的現(xiàn)象是_。(五) 數(shù)據(jù)記錄與處理（請在下面設計并畫出數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理的表格，不必填數(shù)據(jù)）。若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標準碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是_mg/L。(六) 問題討論：（1）滴定時能否劇烈搖動錐形瓶？為什么？ （2）從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？_(填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商最可能采取的做法是_(填編號)：A加水稀釋天然橙汁 B橙汁已被濃縮 C將維生素C作為添加劑題號123456789101112131415答案CCABCCCBBDCADAD題號16171819202122232425答案ACABDADCDADDD第卷（共80分）五、 填空題（本題包括7小題，共46分）26（共6分）（1）C(S)H2O(g) = CO(g) H2(g) H +131