b9高三化學(xué)金屬及其化合物感謝研究院提供

1、B9金屬及其化合物1通過對學(xué)生邏輯/思維力的有效訓(xùn)練，促使學(xué)生對事物的發(fā)生發(fā)展有預(yù)判能力，激發(fā)學(xué)生思辯的主動性2通過合理學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生時間管理能力，提高學(xué)生的條理/效率性3通過構(gòu)建推斷法，提升學(xué)生推導(dǎo)論證能力，引導(dǎo)學(xué)生掌握金屬及其化合物題的方法及技巧2例 1完成效果：計時用時：分鐘實際用時：分鐘題目：（2014·上海單科化學(xué)卷，T2）下列試劑因為空氣中的氧氣而變質(zhì)的是（）A過氧化鈉B氫硫酸C硫酸亞鐵D苯酚構(gòu)建推斷過程審 題1、2、認(rèn)真審讀原題，弄清文意，理清題目條件，指導(dǎo)學(xué)生用畫圖或者劃線的形找一道邏輯思維題，激發(fā)學(xué)生的邏輯思維力有兩根不均勻分布的香，每根香燒完的時間是一個小時，你能

2、用什么方法來確定一段 15 分鐘的時間？B93例 2完成效果：計時用時：分鐘實際用時：分鐘題目：（2016 新課標(biāo)12）某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗：取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體該白色粉末可能為()ANaHCO3、 A1(OH)3BAgCl、 NaHCO3CNa2SO4、BaCO3DNa2CO3、CuSO4構(gòu)建推斷過程審 題1、2、認(rèn)真審讀原題，弄清文意，理清題目條件，指導(dǎo)學(xué)生用畫圖或者劃線的形式來和重要條件式來和重要條件猜 測1、2、根據(jù)題目已知信息、結(jié)合知識儲備，

3、對于問題、選項等進行合理猜測推 導(dǎo)根據(jù)猜測進行推導(dǎo)，驗證猜測是否合理，可以是學(xué)生寫出推導(dǎo)思路， 也可由點撥寫出推導(dǎo)思路。1、2、檢 驗把帶入原題進行檢驗B94例 3完成效果：計時用時：分鐘實際用時：分鐘題目：（2014·山東理綜化學(xué)卷，T30）（16 分）離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機陽離子、Al2Cl7 和 AlCl4 組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。（1） 鋼制品應(yīng)接電源的 極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為。若改用 AlCl3 水溶液作電解液， 則陰極產(chǎn)物為。（2） 為測定鍍層厚度，用 NaOH 溶液溶解鋼制

4、品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移 6 mol 電子時， 所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 mol。（3） 用鋁粉和 Fe2O3 做鋁熱反應(yīng)實驗，需要的試劑還有。aKClb. KClO3c. MnO2d. Mg取少量鋁熱反應(yīng)所得到的固體混合物，將其溶于足量稀 H2SO4，滴加 KSCN 溶液無明顯現(xiàn)象，（填“能”或“不能”）說明固體混合物中無 Fe2O3，理由是 （用離子方程式說明）。構(gòu)建推斷過程審 題1、2、猜 測1、2、根據(jù)題目已知信息、結(jié)合知識儲備，對于問題、選項等進行合理猜測推 導(dǎo)根據(jù)猜測進行推導(dǎo)，驗證猜測是否合理，可以是學(xué)生寫出推導(dǎo)思路， 也可由點撥寫出推導(dǎo)思路。1、2、檢 驗把帶入原題進行檢驗B9

5、5第一關(guān)：A 組和 B 組的題目在難易程度、知識點設(shè)置上都是一樣的， 要求：學(xué)生如果能在規(guī)定的時間內(nèi)完成 A 組，則可以順利通關(guān)，如果沒有按時完成，那么 B 組需要課后完成。計時： 根據(jù)題目的難易程度來設(shè)置時間，要求學(xué)生在規(guī)定時間內(nèi)完成A 組1. 鈉的下列用途與其化學(xué)性質(zhì)無關(guān)的是 （） A制過氧化鈉B原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 C冶煉金屬鈦D貴重金屬鉭2. 將一小塊鈉投入5mL 飽和石灰水的試管中，不可能觀察到的現(xiàn)象是（）A. 的小球，在液面四處游動B有氣體產(chǎn)生C溶液底部有銀白色的物質(zhì)D溶液變渾濁3. 在燒杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各 50mL。將一小粒金屬鈉（密度：0.97g/cm3

6、）投入燒杯中。觀察到的現(xiàn)象可能是 （）A. 鈉在水層中反應(yīng)并四處游動B. 鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)C. 鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動D. 鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能作上、下跳動認(rèn)真審讀原題，弄清文意，理清題目條件，指導(dǎo)學(xué)生用畫圖或者劃線的形式來和重要條件猜 測1、2、根據(jù)題目已知信息、結(jié)合知識儲備，對于問題、選項等進行合理猜測推 導(dǎo)根據(jù)猜測進行推導(dǎo)，驗證猜測是否合理，可以是學(xué)生寫出推導(dǎo)思路， 也可由點撥寫出推導(dǎo)思路。1、2、檢 驗把帶入原題進行檢驗B964. 將表面已完全鈍化的鋁條，下列溶液中，發(fā)生反應(yīng)的是（）A. 稀硝酸B稀鹽酸C硫酸銅溶液D氫氧化鈉溶液B 組1. 在 1 L 含 0.1

7、mol NaAlO2 和 0.1 mol Ba(OH)2 的混合溶液中，逐滴加入濃度為 0.1 mol/L 的 H2SO4 溶液，下列圖象中能表示反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積之間關(guān)系的是（ ）ABCD2. 下列關(guān)于金屬元素的敘述正確的是() A金屬元素單質(zhì)只有還原性，其離子只有氧化性B金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體 C金屬元素在不同化合物中化合價均相同 D絕大部分金屬元素的單質(zhì)為電的良導(dǎo)體3. 將幾滴 KSCN(SCN是“類鹵離子”)溶液加入酸性的含有 Fe3的溶液中，溶液變成血紅色。將該紅色溶液分為兩份，向一份中加入適量 KMnO4 溶液，紅色褪去；向另一份中通入 SO2，紅色也

8、褪去。下列說法不正確的是()2A. 紅色褪去的是 KMnO4 將 SCN 氧化，使Fe(SCN) 消失32B. 紅色褪去的是 SO2 將Fe 還原為 FeC. 紅色褪去的是 SO2 將 SCN 還原DSCN在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化為(SCN)24某 CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4 的混合溶液 100 mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)且 SO2的物質(zhì)的量濃度為 6 mol/L，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為()4A11.2 gB16.8 gC19.6 gD22.4 g第二關(guān)：計時： B97A 組和 B 組的題目在難易程度、知識點設(shè)置上都是一樣的， 要求：學(xué)生如果

9、能在規(guī)定的時間內(nèi)完成 A 組，則可以順利通關(guān)，如果沒有按時完成，那么 B 組需要課后完成。根據(jù)題目的難易程度來設(shè)置時間，要求學(xué)生在規(guī)定時間內(nèi)完成A 組1. 下列敘述正確的是()A. Na2O2、MgBr2、FeCl3 等物質(zhì)均可經(jīng)化合反應(yīng)一步得到B. 與鋁的性質(zhì)相似，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C. 人類歷史上大量生產(chǎn)和使用鋁、鈦、鐵、銅四種金屬單質(zhì)的時間先后順序為銅、鐵、鈦、鋁D. 硫酸鋇和氨氣因溶解能力差別較大，所以分別屬于弱電解質(zhì)和強電解質(zhì) 2碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解 28.4 g 上述混合物，消耗 1 mol/L 鹽酸 500 m

10、L。灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是()A35 gB30 gC20 gD15 g3. （2015 年高三東城期末）鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學(xué)生設(shè)計流程如下（廢料中含有 Al、Li、Co2O3 和 Fe2O3 等物質(zhì)）。已知：物質(zhì)溶解性：LiF 難溶于水，Li2CO3 微溶于水；部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的 pH 見下表：請回答：（1） 步驟中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式是。（2） 將步驟中 Co2O3 與鹽酸反應(yīng)的離子方程式補充完整（填化學(xué)式）：Fe3+Co2+Co3+Al3+pH（開始沉淀）1.97.15-0.233.4pH（完全沉淀）

11、3.29.151.094.7B98+-Co2O3 + 6H + 2Cl = 2+ 3H2O（ 3 ） 步驟 中 Na2CO3 溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的 pH ， 應(yīng)使溶液的 pH 不超過；廢渣中的主要成分除了 LiF 外，還有。（4） NaF 與溶液中的 Li+形成 LiF 沉淀，此反應(yīng)對步驟所起的作用是。（5） 在空氣中加熱 5.49 g 草酸鈷晶體（CoC2O4·2H2O）樣品，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如下表。經(jīng)測定，210290過程中產(chǎn)生的氣體只有 CO2，此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。 M (CoC2O4·2H2O) = 183 g/mol

12、 B 組1. 將 1.12 g 鐵粉加入 25 mL 2 mol/L 的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是() A鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl濃度基本不變B. 往溶液中滴入無色 KSCN 溶液，顯紅色C. Fe2和 Fe3的物質(zhì)的量之比為 51D. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 252. 已知下述三個實驗均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。下列正確的是() A實驗釘只作還原劑B實驗中Fe2既顯氧化性又顯還原性C實驗中發(fā)生的反應(yīng)是置換反應(yīng) D上述實驗證明氧化性：Fe3Cu2Fe23. 僅提供試劑：1.0 mol/L FeCl3 溶液，鋁片若干，3.0 mol/L NaOH 溶液，2.0 mol/L H2SO

13、4 溶液，植物油，進行Fe(OH)2 的實驗。(1) Fe(OH)2 的離子方程式為：。(2) 利用提供的試劑，獲取 Fe2的步驟為(按實驗順序填字母)。a取適量 1.0 mol/L FeCl3 溶液，放入足量的鋁片，過濾將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將鐵絲放入氯化鐵溶液中溫度范圍 / 固體質(zhì)量 / g1502104.412903202.418909202.25B9提示：在該環(huán)節(jié)建議給學(xué)生設(shè)置一些，來促進學(xué)生來闖關(guān)做題。闖關(guān)結(jié)果：9時間管理表是否完成計時（所用時間）備注任務(wù) A是否任務(wù) B1.是否2.是否3.是否4.是否評價第一關(guān)A 組按時通關(guān)，B 組可以不做。A 組未能

14、按時通關(guān)，B 組需要課后完成。第二關(guān)A 組按時通關(guān)，B 組可以不做。A 組未能按時通關(guān)，B 組需要課后完成。b剪出少量鋁片置于燒杯內(nèi)，滴入適量 1.0 mol/L FeCl3 溶液，過濾c將所得濾渣置于干凈燒杯中并滴入 1.0 mol/L FeCl3 溶液至完全溶解d刮去鋁片表面的氧化層e密封待用上述步驟中獲得的濾渣通常含有，可以選用將其除去。(3) 將(2)中獲得的 FeCl2 溶液加入到試管中，再滴入少量；用長滴管吸取適量，F(xiàn)eCl2 溶液中后擠出，制得 Fe(OH)2。(4) 在(3)中制得的 Fe(OH)2 略顯黃色，可能是含有離子。根據(jù)上述實驗過程， 分析獲得的 Fe(OH)2 不純

15、凈的 。(寫出兩個即可)B9任務(wù)A：自行總結(jié)本節(jié)課重難點（方律），可以用文字、導(dǎo)圖、表格等形式呈現(xiàn)出。任務(wù)B：（與例題相同知識點、相關(guān)難度的習(xí)題）1（2014·理綜 II 化學(xué)卷，T9）下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（）A氫氣通過灼熱的 CuO 粉末B通過 Na2O2粉末C鋁與 Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)D將鋅粒投入 Cu（NO3）2溶液2（2014·江蘇單科化學(xué)卷，T8）列各組物質(zhì)中，不內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（）3（2014·江蘇單科化學(xué)卷，T4）下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是（）A晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料B氫氧化鋁具有弱

16、堿性，可用于制胃酸中和劑C漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料4.（2014·海南單科化學(xué)卷，T9）下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法錯誤的是（）10物質(zhì)組別甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO35.是否6.是否7.是否B9A.容器可長期盛放各種酸B.純堿可用于油污2+D.Na2S 可除去污水中的 CuC.濃氨水可檢驗氯道泄漏5（2014·理綜化學(xué)卷，T22）下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）6（2015 年西城高三期末）金屬 Na 、Mg、 Al 有廣泛的應(yīng)用。（1） 周期表中

17、Na、Mg、Al 所在周期是。（2） 為比較Na、Mg、Al 的金屬性，進行了如下實驗：實驗 1：各取 1.0 g 金屬鈉和鎂，分別加入到 5 mL 水中，鈉與應(yīng)緩慢。應(yīng)劇烈，鎂與實驗 2：各取 1.0 g 的鎂條和鋁條，分別加入到 5 mL 1.0 mol/L 鹽酸中，鎂與鹽酸反應(yīng)劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)較劇烈。已知：元素金屬性強弱可以從其單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度來。由實驗 1 和實驗 2 得出的結(jié)論是，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋：同周期元素從左到右，。（3）Na、Mg、Al 都可以用于儲氫的金屬氫化物。 NaH 是離子化合物，能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 H2，該反應(yīng)的還原劑是。 NaAlH

18、4 是一種良好的儲氫材料。NaAlH4 與應(yīng)的化學(xué)方程式是。11選項實驗操作 X K B 1.C O M現(xiàn)象結(jié)論A向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應(yīng)B向 AgNO3 溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH H O 能大量共存32C將可調(diào)高度的銅絲到稀 HNO3 中溶液變藍Cu 與稀 HNO3 發(fā)生置換反應(yīng)D將KI 和 FeCl3 溶液在試管中混合后，加入 CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+>I2B97.（2016 北京 27）（12 分）以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4 及炭黑等）和 H2SO4 為原料， 高純 Pb

19、O，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：（1） 過程中，在 Fe2+催化下，Pb 和 PbO2 反應(yīng)生成 PbSO4 的化學(xué)方程式是。（2） 過程中，F(xiàn)e2+催化過程可表示為：i：2Fe2+ PbO2+4H+SO42ii: 2Fe3+PbSO4+2H2O寫出 ii 的例子方程式：。下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。a. 向算話的FeSO4 溶液中加入 KSCN 溶液，溶液幾乎無色，再加入少量 PbO2，溶液變紅。b. 。（3）PbO 溶解在 NaOH 溶液中，平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲線。 過程的目的是脫硫。濾液 1 經(jīng)處理后可在過程中重復(fù)使用，其目的是(選填序號)。12B9參考二、趣味思維題：同時點燃香 A 的兩端和香 B 的一端，待香 A 燒完(此時為)，再點燃香 B 的另一端，這時香 B 燒完的時間即是 15 分鐘。依此可以確定 7.5 分鐘，3.75 分鐘，1.875 分鐘.三、構(gòu)