2020屆二輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率與平衡專題卷(全國通用)

1、化學(xué)反應(yīng)速率與平衡一、單選題1 .在容積為1L的密閉容器里，裝有 4molNO2,在一定溫度時(shí)進(jìn)行下面的反應(yīng)： 2NO2（g）-N2O4（g）,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 0.25,則平衡時(shí)該容器中 NO2的物質(zhì)的量為 （）A. 0molB. 1mol C. 2molD. 3mol2 .下列說法不正確的是（）A.增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大C.加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D.使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大3.合成氨反應(yīng)：N2（g） + 3H2（g）'='2NH3（g） AH

2、= 92.4kJ mol 1,在反應(yīng)過程中， 正反應(yīng)速率的變化如圖，下列說法正確的是（）11-力 h h h 時(shí)間A. ti時(shí)升高了溫度B. t2時(shí)使用了催化劑C. t3時(shí)增大了壓強(qiáng)D. t4時(shí)降低了溫度4.X、Y、Z三種氣體，取 X和丫按照1 ： 1物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中 發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Yl-2Z,達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的 量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3 ： 2，則丫的轉(zhuǎn)化率最接近于（）A. 33% B, 40% C, 50% D, 65%5 .COC12（g） - CO（g） + Cl2（g） AH>0當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， 下列措施：升溫恒 容通入惰性

3、氣體增加 CO的濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高COC12轉(zhuǎn)化率的是（ ）A. B. C. D.6 .在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g） + nB（g） 一 pC（g）,達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來1.9倍,下列說法錯(cuò)誤的是（）A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B. A的轉(zhuǎn)化率降低C. m+n>pD. C的體積分?jǐn)?shù)減小A. 分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是（） ，、 ，、 、 -1A . 2N2（g） + O2（g）=2N 2O（g） Ah=+ 163kJ molC A /、1 C /、 AC/、一YC ,-1B. Ag（s

4、）+不Cl2（g）=AgCl（s）AH=- 127kJ mol工八 八L1C. HgO（s）=Hg（l） +7；02（g） AH=+ 91kJ mol 二八11D. H2O2（l）= T 02（g） + H2OQ）AH= 98kJ mol8.一定條件下，可逆反應(yīng)2X(g) +3Y(g) l-4Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為C1、C2、C3(均不為 0),平衡時(shí) X、Y、Z 的濃度分別為 0.2mol L- 1、0.3mol L 1、0.16mol L1,則下列判斷不合理的是()A. ci : C2=2 ： 3B. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等C.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為 3 : 4D. c

5、i的取值范圍為 0V ci<0.28mol L 19.對(duì)于在恒溫恒容容器中進(jìn)行的反應(yīng)：A(g) + 2B(g) 一 3C(g) + D(g),以下不能說明已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.反應(yīng)容器中，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變B.單位時(shí)間內(nèi)生成 3nmolC的同時(shí)生成nmolAC.反應(yīng)容器中，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變D.反應(yīng)容器中的氣體密度不隨時(shí)間變化10.反應(yīng)C(s)+H2O(g)'一"r CO(g) + H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行。下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()A.壓縮容器體積，增大體系壓強(qiáng)B.加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎〤.保持壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體使容

6、器容積增大D.保持容器容積不變，充入惰性氣體使體系壓強(qiáng)增大11.對(duì)于鋅粒與稀 H2SO4的反應(yīng)，下列說法不正確的是()A.可選用顆粒大小基本相同的鋅粒與等體積不同濃度的硫酸溶液反應(yīng)，比較二者收集10mLH2所用的時(shí)間，從而計(jì)算反應(yīng)速率并說明濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài).可選用等質(zhì)量的鋅片和鋅粒與相同的硫酸溶液反應(yīng)，記錄鋅完全消失的時(shí)間， 從而計(jì)算反應(yīng)速率并說明固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響C.可記錄溶液中c(H + )隨時(shí)間的變化(用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH)來測(cè)量反應(yīng)速率D.可記錄溶液的溫度變化(用溫度計(jì)測(cè)量溫度)來測(cè)量反應(yīng)速率12.把1molCO2和3molH2通入1L的密閉容器中，在某溫度下發(fā)生反應(yīng)：

7、CO2(g) +3H2(g)CH30H(g) +H2O(g) AH= 49.0kJ mol 1。測(cè)得 CO2和 CH30H 的濃度 隨時(shí)間的變化如圖所示，下列說法正確的是 ( )A . 3min 時(shí)，v 正=v 逆B. 010min內(nèi)，H 2的平均反應(yīng)速率為 2.25mol L 1 min 1C.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 5.3D.若升高溫度，則 C02的轉(zhuǎn)化率大于75%13 .哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?，F(xiàn)向一密閉容器中充人1molN 2和3molH 2,在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。 下列有關(guān)說法正確的是()A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3

8、B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零14 .一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g) + 2Y(g) l-2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()容器中氣體的密度不再發(fā)生變化X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化單位時(shí)間內(nèi)生成 2nmolZ,同時(shí)消耗2nmolYA. B. C.D.15 .一定條件下，可逆反應(yīng)N2 + 3H2*2NH3達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)， 下列說法一定正 確的是()A.每ImolN三N斷裂的同時(shí)有 2molNH生成B. N2、H2

9、、NH 3的濃度之比為1 ： 3 ： 2C. N2減少的速率和 NH 3減少的速率之比為 1 : 2D.氣體體積為初始體積的0.7倍16.298K時(shí)，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下： N2(g) + O2(g) 一-2NO(g) K= 1 M02H2(g) + O2(g)2H2O(g) K= 2 M081;2CO2(g) 2CO(g) +O2(g) K=4X10 92O則常溫下，NO、H2O、CO2這三種化合物分解放氧的傾向最大的是()A. B. C. D,無法判斷17.某溫度下，在一個(gè) 2L的密閉容器中，加入 4molA和2molB ,發(fā)生反應(yīng)：3A(g) + 2B(g)-4c(s)+2D(g),反應(yīng)

10、一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)， 測(cè)得生成1.6molC。下 列說法正確的是()c4(C)-c:(D)A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) 匚"4"B . B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C.增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D.增加B的量，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大18 .對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)*4NO(g) + 6H2O(g),下列敘述正確的是()A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2) = 5v逆(NO)B,若單位時(shí)間內(nèi)生成 xmolNO的同時(shí)消耗xmolNH 3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是 2v正(NH3)=3v正(H2

11、O)19 .下列說法正確的是()A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的B.自發(fā)反應(yīng)的嫡一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的嫡一定減小C.常溫下，反應(yīng) C(s)+CO2(g) 一 2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AH>0D.反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)=C(s) +2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AH>020.氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為、1N2(g) + 3H 2(g) £=2NH 3(g) AH= 92.4kJ mol當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是(

12、)A.圖中ti時(shí)刻引起平衡移動(dòng)的條件可能是升高溫度B.表示平衡混合物中 NH3的含量最高的一段時(shí)間是t5t6C.溫度為TC時(shí)，將2amolH2和amolN2充入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后電的轉(zhuǎn)化率為50%,則該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為16/a2D.在t2t3時(shí)間段，保持容器容積不變，充入一定量的惰性氣體，N2的濃度不變二、填空題已知：CO(g) + H2O(g) - CO2(g) + H2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:溫度rc4005008301 000平衡常數(shù)K1091S 6請(qǐng)回答下列問題：上述反應(yīng)的正反應(yīng)是 (填 放熱"或 吸熱”反應(yīng)。(2)某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，

13、保持容器體積不變升高溫度，平衡 (填芷向移動(dòng)“逆向移動(dòng)”或不移動(dòng)")(3)830 C時(shí)，在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有 (填字母序號(hào))。ACD3101| HjJ/tnol2102>XCO)/rnol1230L5HjO)/ mol523221.煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。22 .鐵是最常見的金屬之一，鐵可以形成多種氧化物、氫氧化物和鹽類。鐵與二氧 化碳、水在某一密閉體系中反應(yīng)情況如下表所示：化學(xué)反應(yīng)平街誕度973 K1 173 KFMdE-r(Xs)+CXX 也Ki1. 47工15FHGT 用

14、0(止 fcFcO<S>Ks2.3ftL6789 +CQt(g) +Ki?完成下列填空：(1)反應(yīng)為(填 吸熱"或 放熱”反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)與可以推導(dǎo)出同溫下Ki、&與K3之間的關(guān)系，則 K3 =(用Ki、K2表示)。(2)973K時(shí)，若反應(yīng)在一個(gè)容積為2L的反應(yīng)容器內(nèi)2min時(shí)達(dá)到平衡，有 3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則在 2min內(nèi)v(CO2)=。若壓縮容器的容積為原來 的一半，平衡將 (填 向左”向右“或 不"移動(dòng)，CO2的濃度將 (填增大“減小“或 不變”)使該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率及平衡常數(shù)都增大的措施有O23 .已知可逆反應(yīng)：M(g) + N(g)1P(g)

15、+Q(g) 小0,請(qǐng)回答下列問題：ii(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M) = 1mol L , c(N) = 2.4mol L ；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為 。(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率 (填增大"減小“或不變”)一一 、一、 -1，一、,1(3)右反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始儂度分別為c(M)=4mol L , c(N) = amol L ；達(dá)到平衡后，c(P)= 2mol L 1, a=o1 、一一，“一(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為c(M) = c(N) = bmol L ,達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為。24.反應(yīng)N2(g)+3H2

16、(g) - 2NH3(g)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，下列情況中，反應(yīng)正 向進(jìn)行的是 (填字母，下同)；反應(yīng)逆向進(jìn)行的是 ;處于平衡狀 態(tài)的是;無法判斷是否達(dá)到平衡的是 。A.單位時(shí)間內(nèi)消耗 2molN2,同時(shí)生成4molNH 3B.單位時(shí)間內(nèi)消耗 3molH2,同時(shí)生成2molNH 3C.單位時(shí)間內(nèi)生成 2molN2,同時(shí)生成6molNH鍵D.混合氣的密度不再隨時(shí)間而改變E.容器中氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變F,單位時(shí)間內(nèi)生成 2molNH3,同時(shí)又生成2molH H鍵25 .某學(xué)生為了探究 Zn與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在 100mL稀鹽酸中加入足 量的Zn粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的H2,實(shí)

17、驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：時(shí)向Mn12345氧氣體程mU標(biāo)況下)50120232290310(1)哪一時(shí)間段(指01、12、23、34、45min)反應(yīng)速率最大 你認(rèn)為原因是。(2)45min時(shí)間段的反應(yīng)速率最小，你認(rèn)為原因是 。(3)求23min時(shí)間段內(nèi)以鹽酸的濃度變化來表示的反應(yīng)速率(假設(shè)溶液體積保持不變)v(HCl) =。26 .一定溫度下，在 2L的恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。28.已知A(g) +B(g)L-C(g) + D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:溫度/C7009008301 0001 200平所常數(shù)1,7L 1LO0,60.4指

18、般的請(qǐng)回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)在t2時(shí)刻存在的等量關(guān)系是 ,此時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)？ (填是"或否”)在t3時(shí)亥U V正(填“>” “或” “=”V逆，理由是 O27.如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+ O2*12SO3AH<0,達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度的變化情況，ab過程中改變的條件可能是 ; bc過程中改變的條件可能是 ;若增大壓強(qiáng)回答下列問題：該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=, AH(填“<”)'0(2)830 C時(shí)，向一個(gè) 5L的密閉容器中充入 0.20mol的A和0.80mol的B,如反應(yīng) 初始6s內(nèi)A的平

19、均反應(yīng)速率 v(A) = 0.003mol L -1 s-1。則6s時(shí)c(A) =mol L1,C的物質(zhì)的量為 mol;若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí) A的轉(zhuǎn)化率為,如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol僦氣，平衡時(shí) A的轉(zhuǎn)化率為O(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為 (填字母)。a.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變b.氣體的密度不隨時(shí)間改變c. c(A)不隨時(shí)間改變d.單位時(shí)間里生成 C和D的物質(zhì)的量相等(4)1200C時(shí)反應(yīng)C(g) + D(g) -A(g)+ B(g)的平衡常數(shù)的值為 。答案解析1 .C2.C3.B4.D5.B6.C7.D 8.B9.D10.D11.D12.C13.C14.B15.C16.

20、A17.B18.A19.C20.D21 .(1)放熱 (2)逆向移動(dòng) (3)BC號(hào)22 .(1)吸熱 區(qū)1(2)0.375mol L 1 min 1 不 增大 降溫23 .(1)25% (2)增大 (3)6 (4)41%24 .F C E ABD【解析】本題考查了對(duì)可逆反應(yīng)的方向性及平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷。A項(xiàng)，因?yàn)橄?molN2的同時(shí)必生成4molNH 3,無法判斷是否達(dá)到平衡； B項(xiàng)，單位時(shí)間內(nèi)不 論反應(yīng)是否平衡，消耗 3molH2的同時(shí)均生成2molNH3,無法判斷是否達(dá)到平衡；C項(xiàng)，生成6molNH鍵即生成2molNH3,也即有1molN2被消耗，所以 v(N2)消耗<v(N2)生

21、成，反應(yīng)逆向進(jìn)行；D項(xiàng)，據(jù)p=亍，氣體的質(zhì)量和體積不隨平衡移動(dòng)而改變，即p始終是一個(gè)定值，無法判斷是否達(dá)到平衡；E項(xiàng)，若平衡正向移動(dòng)，壓強(qiáng)p會(huì)減小，而p不再改變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；F項(xiàng)，生成2molNH 3即消耗3molH 2,而生成2molH H鍵即生成2molH 2, v(H 2)消耗v(H2)生成，所以反應(yīng)正向進(jìn) 行。(2)H+濃度變小/小八), 一11(3)0.1mol L , min【解析】(1)對(duì)于有氣體產(chǎn)生的化學(xué)反應(yīng)速率可以用相同的時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的多少或產(chǎn)生相同體積的氫氣的時(shí)間的長短來表示。由時(shí)間與速率的關(guān)系表格可以看出在23min時(shí)反應(yīng)速率最大。原因是在開始時(shí)盡管HCl的濃

22、度大，但是反應(yīng)的溫度低，所以速率慢，由于Zn與鹽酸反應(yīng)放熱，使反應(yīng)溶液的溫度升高，溫度越高，反應(yīng)速率越大。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后影響速率的主要因素是溶液的濃度，由于這時(shí)反應(yīng)物的濃度逐漸變稀，所以速率又逐漸減小。(2)45min時(shí)間段的反應(yīng)速率最小，主要原因是這時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是HCl的濃度，這時(shí) HCl一 0.112 L電離廣生的 H +儂度變小。(3)在23min時(shí)間段內(nèi) n(H 2) = - ttt =22.4 L- mol '.0.005 molX 2 ，10.005mol, Ac(HCl) =：= 0.1molL-,貝U v(HCl) =0-1。=0.1mol L 1

23、 min 1 min26.(1)2N 鳩繇(2)n(M) = n(N)否(3)= M和N的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，所以反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故 vlY逆【解析】(1)當(dāng)N減少4mol時(shí)，M增加2mol,所以化學(xué)方程式為 2N鳩繇。(2)t2時(shí)刻，n(M) =n(N)=4mol, t2時(shí)刻后，N物質(zhì)的量繼續(xù)減小，M物質(zhì)的量繼續(xù)增加，故仍未達(dá)到平衡。25.(1)23min Zn與鹽酸反應(yīng)放熱，溫度越高，反應(yīng)速率越大(3)t3時(shí)刻，M和N的物質(zhì)的量均不再發(fā)生變化，所以反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。B(g) *C(g) + D(g>27 .升溫減小生成物的濃度【解析】根據(jù)圖可知，在 a時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正 反應(yīng)速率，即平衡逆向移動(dòng)，因?yàn)榉磻?yīng)的AHV0,根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的條彳