內(nèi)蒙古包頭市中考化學(xué)試卷(word解析版)

1、內(nèi)蒙古包頭市 2022 年中考化學(xué)試卷一、選擇題每題 2分，共 12 分每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，請(qǐng)將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答 案標(biāo)號(hào)涂黑1 2022?包頭以下變化屬于化學(xué)變化的是A 干冰升華B 葡萄釀酒C 瓷碗破碎D 自行車胎爆炸考點(diǎn)： 化學(xué)變化和物理變化的判別專題： 物質(zhì)的變化與性質(zhì)分析： 有新物質(zhì)生成的變化叫化學(xué)變化， 沒有新物質(zhì)生成的變化叫物理變化 化學(xué)變化的 特征是：有新物質(zhì)生成 判斷物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)是： 是否有新物質(zhì)生成 干冰升華， 屬于物理變化；葡萄釀酒，酒精是新物質(zhì)屬于化學(xué)變化；瓷碗破碎，屬于物理變化；自行車 胎爆炸沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化解答： 解： A 、干冰升華，屬于

2、物理變化，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、葡萄釀酒，酒精是新物質(zhì)屬于化學(xué)變化，應(yīng)選項(xiàng)正確；C、瓷碗破碎沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、自行車胎爆炸沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤； 應(yīng)選 B點(diǎn)評(píng)： 本考點(diǎn)考查了物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別， 根底性比擬強(qiáng)， 只要抓住關(guān)鍵點(diǎn)： 是否 有新物質(zhì)生成，問題就很容易解決本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中2 2022?包頭以下按氧化物、化合物、混合物順序排列的是A 蒸餾水、碘酒、空氣B 二氧化錳、鹽酸、小蘇打C 冰水混合物、熟石灰、醫(yī)用酒精D 水銀、氧化銅、純堿考點(diǎn)： 從組成上識(shí)別氧化物；純潔物和混合物的判別；單質(zhì)和化合物的判別專題： 物質(zhì)的分類分析：

3、混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成； 由兩種或兩種以上的元素組成的純潔物叫 化合物氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素解答： 解：A、蒸餾水屬于氧化物、碘酒屬于混合物、空氣屬于混合物，故A錯(cuò)；B、 二氧化錳屬于氧化物、鹽酸屬于混合物、小蘇打?qū)儆诨衔?，故B錯(cuò)；C、 冰水混合物屬于氧化物、熟石灰屬于化合物、醫(yī)用酒精屬于混合物，故C正確；D、 水銀屬于單質(zhì)、氧化銅屬于氧化物、純堿屬于化合物，故D錯(cuò).應(yīng)選 C點(diǎn)評(píng)： 本考點(diǎn)考查了物質(zhì)的分類，要加強(qiáng)記憶混合物、純潔物、單質(zhì)、化合物、氧化物等 根本概念，并能夠區(qū)分應(yīng)用本考點(diǎn)的根底性比擬強(qiáng)，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中3 2022?包頭以

4、下說法正確的選項(xiàng)是A 分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子B 中和反響生成鹽和水，有鹽和水生成的反響一定是中和反響C 任何不飽和溶液降低溫度后，一定會(huì)變?yōu)轱柡腿芤篋.在化學(xué)反響aA+bB=cC+dD中a、b、c、d為化學(xué)計(jì)量數(shù)，假設(shè)A和B的質(zhì)量都為 m 克，充分反響后，生成 C 和 D 的質(zhì)量總和不一定是 2m 克考點(diǎn)： 分子的定義與分子的特性； 飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法； 中和反響及其 應(yīng)用；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.專題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成； 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律； 溶液、 濁液與溶解 度；常見的酸 酸的通性.分析： 根據(jù)分子、中和反響、質(zhì)量守恒定律的定義和物質(zhì)的溶解度規(guī)律進(jìn)

5、行解答. 解答： 解：要注意對(duì)知識(shí)的準(zhǔn)確理解和掌握.A、 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，故A錯(cuò)誤；B、 酸和堿反響生成鹽和水是中和反響，能生成鹽和水的反響不一定是中和反響，故B錯(cuò)誤；C、 如氫氧化鈣溶解度隨著溫度的升高而降低，故C錯(cuò)誤；D、 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，如果 A和B恰好完全反響，那么生成的C和D的質(zhì)量和為2m克， 如果沒有恰好完全反響，那么一定小于 2m 克，故 D 正確；應(yīng)選 D點(diǎn)評(píng)： 此題考查全面，注重根底，題目較易.4. 2022?包頭 以下有關(guān)物質(zhì)的檢驗(yàn)、 除雜、鑒別、 別離所用試劑或方法正確的選項(xiàng)是)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃迷噭┗蚍椒ˋ檢驗(yàn)生石灰中是否含有雜質(zhì)石灰石水或稀鹽酸B除去

6、BaCI2溶液中的Ba OH 2加適量的稀硫酸后過濾C鑒別 NH 4Cl 溶液和 KCl 溶液NaOH 溶液D別離 C 和 CuO 的固體混合物加水溶解后過濾A.A B. B C. C D. D考點(diǎn)： 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)；證明碳酸鹽；堿的化學(xué)性質(zhì)；酸、堿、鹽的鑒別.專題： 簡單實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià).分析：A、根據(jù)生石灰與水能反響產(chǎn)生氫氧化鈣微溶也會(huì)產(chǎn)生沉淀干擾碳酸鈣的檢驗(yàn)考慮；B、根據(jù)硫酸和氯化鋇、氫氧化鋇都反響結(jié)合除雜的原那么考慮；C、根據(jù)氯化銨和氫氧化鈉反響產(chǎn)生刺激性氣味的氨氣考慮；D、根據(jù)碳和氧化銅都難溶于水考慮.解答： 解：A、稀鹽酸和碳酸鈣反響會(huì)產(chǎn)生氣泡，可以鑒別二者；碳酸鈣難溶

7、于水，而生 石灰與水能反響產(chǎn)生氫氧化鈣微溶過量也會(huì)產(chǎn)生沉淀， 因此不能鑒別出碳酸鈣， 故方法錯(cuò)誤；B、硫酸和氯化鋇、氫氧化鋇都反響，會(huì)把氯化鋇也除去，并且會(huì)增加新的雜質(zhì)，故方法錯(cuò) 誤；C、 氯化銨和氫氧化鈉反響產(chǎn)生刺激性氣味的氨氣，而氯化鉀和氫氧化鈉不反響， 可以鑒別， 故方法正確；D、碳和氧化銅都難溶于水，因此不能別離，故方法錯(cuò)誤； 故答案為： C.點(diǎn)評(píng)： 解答時(shí)根據(jù)待鑒別物質(zhì)的性質(zhì)， 從給定試劑或方法分析對(duì)應(yīng)的待鑒別物質(zhì)是否存在 明顯的性質(zhì)差異和現(xiàn)象差異即可， 有明顯現(xiàn)象和性質(zhì)差異才能區(qū)別開來， 并要把握除雜的原 那么-不增、不減.5. 2022?包頭以下各組溶液，不加其他試劑就能鑒別的是

8、A. K2SO4、BaCI2、Na2CO3、HCIB.HNO3、Na2CO3、Ca NO32、HCIC.CuCl2、K2SO4、NaNO3、NaOHD.AgN0 3、KCI、NaCI、HNO3考點(diǎn)：酸、堿、鹽的鑒別.專題：物質(zhì)的鑒別題.分析：根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析解答，鑒別物質(zhì)時(shí)要依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異進(jìn)行，根據(jù)物質(zhì)混合時(shí)的現(xiàn)象進(jìn)行分析解答即可.解答： 解：A、將溶液兩兩混合，碳酸鈉與鹽酸反響產(chǎn)生氣體，那么另外兩種溶液是硫酸鉀 和氯化鋇，將產(chǎn)生氣體的溶液中一種與另外兩種溶液混合，假設(shè)有沉淀產(chǎn)生，那么參加的試劑是碳酸鈉，另一種試劑是鹽酸，與碳酸鈉產(chǎn)生沉淀的是氯化鋇，另一種是硫酸鉀，可以鑒別；B、將溶

9、液兩兩混合，能產(chǎn)生沉淀的兩種物質(zhì)是碳酸鈉和硝酸鈣，另外兩種是鹽酸和硝酸，將能產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)中的一種與另外兩種物質(zhì)混合物，假設(shè)有氣體產(chǎn)生，那么這種物質(zhì)是碳酸鈉，另一種物質(zhì)是硝酸鈣，但是無法進(jìn)行鹽酸和硝酸，無法完全鑒別；C、首先根據(jù)顏色可以將氯化銅鑒別出來，氯化銅是藍(lán)色的溶液；將氯化銅和剩余的三種溶 液混合，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生的是氫氧化鈉，但是無法鑒別硫酸鉀和硝酸鈉，無法完全鑒別；D、將溶液兩兩混合，有一種物質(zhì)可以與其他兩種物質(zhì)產(chǎn)生白色沉淀，這種物質(zhì)是硝酸銀， 與硝酸銀混合無現(xiàn)象的物質(zhì)是硝酸，但是無法鑒別氯化鈉和氯化鉀，無法完全鑒別； 應(yīng)選A .點(diǎn)評(píng)：掌握物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)間相互反響的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是正確解

10、答此題的關(guān)鍵.6. 2022?包頭以下圖象中有關(guān)量的變化與對(duì)應(yīng)表達(dá)不相符的是將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別由t1C升溫至t2C時(shí),金屬質(zhì)量£所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的順序?yàn)閍> b > c7B. 九 二：口卞匕一向水中參加酸性溶液向三份完全相同的稀鹽酸中分別參加甲、乙、丙三種金屬,那么金屬活動(dòng)性順序?yàn)榧滓冶囿w底g 剩固的量D .h J高溫煅燒一定質(zhì)量的石灰石考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用； 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、 溶解性和溶解度的關(guān)系； 金屬的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性與 pH值的關(guān)系；鹽的化學(xué)性質(zhì).專題：元素化合物知識(shí)型.分析：A、根據(jù)a、b的溶解度隨溫度的升高而增大且在t1C

11、時(shí)a、b物質(zhì)的溶解度相同，而c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升上下而減小進(jìn)行解答；B、 根據(jù)向水中參加酸性溶液，溶液呈酸性，pH小于7進(jìn)行解答；C、根據(jù)活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬，反響速率越快進(jìn)行解答；D、根據(jù)石灰石高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳進(jìn)行解答.解答： 解：A、根據(jù)a、b的溶解度隨溫度的升高而增大且在t1C時(shí)a、b物質(zhì)的溶解度相同，所以t1C升溫至t2 C時(shí)a、b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，而c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升上下而減小，且t2C c物質(zhì)的溶解度小于t1C ab物質(zhì)的溶解度，故c物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小 于ab,所以將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別由 t1 C升溫至t2C時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)的順序

12、為 a=bc,故A錯(cuò)誤；B、 向水中參加酸性溶液，溶液呈酸性，pH小于7,而不是大于 乙故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬，反響速率越快，由圖可知，甲金屬用的時(shí)間少，而乙金屬用的時(shí)間多，所以甲大于乙，而丙不與酸反響，所以向三份完全相同的稀鹽酸中分別參加甲、乙、丙三種金屬，那么金屬活動(dòng)性順序?yàn)榧滓冶蔆正確；D、 石灰石高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，所以固體的質(zhì)量減少， 但不會(huì)為0，故D錯(cuò)誤. 應(yīng)選：ABD .點(diǎn)評(píng)：考查解答該題的關(guān)鍵是關(guān)注實(shí)驗(yàn)的過程，在分析實(shí)驗(yàn)過程的同時(shí)， 加強(qiáng)讀圖能力的提升，具有較強(qiáng)的綜合性.7. 2022?包頭天平兩邊各放質(zhì)量相等的燒杯，分別盛有100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 9

13、.8%的稀硫酸，此時(shí)天平平衡假設(shè)將以下各組的兩種物質(zhì)分別參加左右兩燒杯中，充分反響后，天平仍平衡的是A .銅8克，氧化銅8克B. 氯化鋇溶液10克，氫氧化鎂5克C. 氧化銅4克，碳酸鎂克D .鐵5克，鋁5克考點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反響方程式的計(jì)算.專題：常見的酸酸的通性.分析：如果酸過量金屬完全反響，那么相同質(zhì)量的不同金屬與同質(zhì)量的酸反響后生成氣體的質(zhì)量肯定不同，天平不能保持平衡；如果金屬過量酸完全反響，產(chǎn)生H2的質(zhì)量必相同，此時(shí)天平必保持平衡，可以據(jù)此求算出生成等質(zhì)量的氫氣所消耗的金屬的質(zhì)量，然后進(jìn)行判斷即可解答：A、銅與硫酸不反響，參加 8g,就增重8g,氧化銅與硫酸反響生成硫酸銅和水

14、，質(zhì)量也增重8g,天平平衡，故 A正確；B、 氯化鋇與硫酸反響生成硫酸鋇和鹽酸，所以參加10g氯化鋇就增重10g，氫氧化鎂與硫酸反響生成硫酸鎂和水，參加5g就增重5g,天平不再平衡，故 B錯(cuò)誤；C、 氧化銅與硫酸反響生成硫酸銅和水，參加4g質(zhì)量也增重4g；碳酸鎂與硫酸反響生成硫酸鎂、水和二氧化碳，碳酸鎂與硫酸反響生成二氧化碳，所以增重的質(zhì)量為：-4.4g=4g ,天平平衡，故 C 正確；D、 鐵和鋁參加的質(zhì)量都是5g,與硫酸反響生成氫氣不同，鋁與硫酸反響產(chǎn)生的氫氣多，所 以天平偏向參加鐵的一邊，故 D 錯(cuò)應(yīng)選 AC點(diǎn)評(píng)： 解決天平平衡題或是天平偏向問題， 主要就是比擬反響前后燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)

15、量 變化量，因?yàn)橛?jì)算的是反響后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量變化，所以常用查量法進(jìn)行比擬& (2022?包頭)某 CaCI2 樣品中，可能含有 KN03、CuCI2、MgCl2、NaCI 和 Na2CO3 中 的某些物質(zhì)， 取該樣品克溶于適量水中， 得到澄清的無色溶液， 然后向其中參加足量 AgNO3 溶液，得到克白色沉淀，那么該樣品組成的以下推斷中正確的選項(xiàng)是()A 只有 MgCI2 ，沒有 NaCIB 肯定沒有 CuCI2 和 Na2CO3C 肯定有 MgCI2 和 KNO3D 樣品可能由 CaCI2、 NaCI、 MgCI2 組成考點(diǎn)： 鹽的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反響方程式的計(jì)算專題： 常見的鹽

16、 化學(xué)肥料分析： 根據(jù)取該樣品克溶于適量水中， 得到澄清的無色溶液， 說明一定不含有藍(lán)色的氯化 銅溶液和碳酸鈉溶液，因?yàn)樘妓徕c和氯化鈣會(huì)反響產(chǎn)生碳酸鈣沉淀；然后向其中參加足 量 AgNO3 溶液，得到克白色沉淀，結(jié)合純氯化鈣和硝酸銀反響產(chǎn)生氯化銀沉淀的質(zhì)量及 氯化鎂、氯化鈉與硝酸銀反響產(chǎn)生氯化銀沉淀的質(zhì)量進(jìn)行比照，得出結(jié)論解答： 解：取該樣品克溶于適量水中， 得到澄清的無色溶液， 說明一定不含有藍(lán)色的氯化 銅溶液和碳酸鈉溶液，因?yàn)樘妓徕c和氯化鈣會(huì)反響產(chǎn)生碳酸鈣沉淀；應(yīng)選項(xiàng)B 正確；然后向其中參加足量 AgNO3 溶液，得到克白色沉淀，假設(shè)是純的氯化鈣，產(chǎn)生氯化銀的 質(zhì)量為 xCaCI2 2Ag

17、CI111 287設(shè)純潔的氯化鎂反響產(chǎn)生氯化銀沉淀的質(zhì)量為 yMgCI2 2AgCI95287設(shè)純潔的氯化鈉反響產(chǎn)生氯化銀沉淀的質(zhì)量為 zNaCIAgCI因?yàn)槁然}反響產(chǎn)生的沉淀正好是， 因此假設(shè)含有氯化鎂， 那么一定含有氯化鈉， 要么這兩種物 質(zhì)都沒有，只含有不能反響的硝酸鉀，因此：A、假設(shè)含有氯化鎂，那么一定含有氯化鈉，否那么產(chǎn)生的沉淀會(huì)大于，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、氯化銅顯藍(lán)色，碳酸鈉和氯化鈣不能共存，那么一定沒有，應(yīng)選項(xiàng)正確；C、假設(shè)含有氯化鎂，那么一定含有氯化鈉，而不是氯化鎂和硝酸鉀的組合，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、假設(shè)含有氯化鎂，那么一定含有氯化鈉，因此可能是氯化鈣、氯化鎂、氯化鈉的組合，應(yīng)選 項(xiàng)正

18、確；故答案為：BD .點(diǎn)評(píng)：此題考查了混合物的推斷，結(jié)合計(jì)算能夠表達(dá)學(xué)生的分析能力，可以采用假設(shè)法利用均衡的思想進(jìn)行分析判斷，難度較大.二、填空題每空1分，共17分請(qǐng)將答案寫在答題卡的對(duì)應(yīng)位置9. 2022?包頭1有關(guān)生活常識(shí)的說法中正確的選項(xiàng)是 .填序號(hào) 活性炭可用做冰箱除味劑純潔水中不含任何化學(xué)物質(zhì)低碳是指較低的二氧化碳排放提倡購物時(shí)少用塑料袋或不用塑料袋，以減少白色污染.2 現(xiàn)有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶，假設(shè)要配制50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCI溶液，還需要的儀器是量筒 .3如果將濃硫酸、濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，它們的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別將會(huì) 變小 .考點(diǎn)：

19、碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響；空氣中常見酸堿鹽的質(zhì)量或性質(zhì)變化及貯存法；白色污染與防治.專題：溶液、濁液與溶解度；碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途；常見的酸酸的通性.分析：1根據(jù)有關(guān)的化學(xué)知識(shí)分析.活性炭有吸附性，水本身就是一種物質(zhì)，“低碳是指較低的二氧化碳排放、塑料袋能造成白色污染；2根據(jù)溶液的配置過程分析用到的儀器；3根據(jù)濃硫酸的吸水性、濃鹽酸的揮發(fā)性分析答復(fù).解答：解：1活性炭有吸附性，可用做冰箱除味劑，說法正確； 純潔水本身就是一種物質(zhì)，說法錯(cuò)誤； “低碳是指較低的二氧化碳排放，說法正確； 提倡購物時(shí)少用塑料袋或不用塑料袋，以減少“白色污染，

20、說法正確.2假設(shè)要配制50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6%的NaCI溶液，現(xiàn)有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃 棒、膠頭滴管、試劑瓶還需要的儀器是量筒.3 由于濃硫酸具有吸水性，敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，溶劑的量增大，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)變小； 濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，溶質(zhì)的 質(zhì)量減小，溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)變小.故答為：1；2量筒；3變小.點(diǎn)評(píng)：此題所涉及的知識(shí)難度不大， 屬于課本的根底知識(shí)，根據(jù)已有的知識(shí)分析解答即可.10. 2022?包頭向硝酸銀、硝酸鎂的混合溶液中，參加一定量鋅粉和銅粉的混合物，充分 反響后過濾，得濾渣 A和濾液B.1 假設(shè)向?yàn)V渣A中參加稀

21、鹽酸，有氣泡冒出，那么濾渣A中一定有 銀、鋅和銅 .2假設(shè)向?yàn)V液B里滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，那么濾液B里一定含有的金屬離子是Mg2+、Zn2+、Cu2+、Ag +.填離子符號(hào)考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì).專題：金屬與金屬材料.只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置分析： 根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中, 換出來，鉀、鈣、鈉除外進(jìn)行分析.解答：解：由于在這四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篗g >Zn > Cu > Ag，因此金屬鋅和銅都可以和硝酸銀溶液反響， 但不能和硝酸鎂溶液反響， 由于鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，因此鋅首先和硝酸銀溶液反響，1 向A中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明A中一定含有鋅，

22、而鋅和硝酸銀會(huì)反響生成硝酸鋅和銀，因此 A中一定含有金屬銀、鋅和銅；2向?yàn)V液B里滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，所以溶液B中一定含有銀離子，鋅和銅不會(huì)置換出鎂，鋅和銅會(huì)置換出銀，所以濾液B里一定含有的金屬離子是：Mg2+、Zn2+、Cu2+、Ag故答案為：1鋅、銀和銅;(2)Mg2+、Zn2+、Cu2+、Ag +從而培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和點(diǎn)評(píng)：此題難度較大，主要考查了對(duì)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用, 應(yīng)用能力.11. 2022?包頭根據(jù)所學(xué)知識(shí)，答復(fù)以下問題：1實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，從圖I中可選用的發(fā)生裝置是B填序號(hào)，假設(shè)用H裝置收集二氧化碳，那么氣體應(yīng)從b端通入.填a或b®11中選用的裝置2所示實(shí)

23、驗(yàn)，假設(shè)2實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取并收集枯燥的氧氣時(shí)，從圖依次為 ADE .填序號(hào)3為探究二氧化碳和氫氧化鈉是否發(fā)生了化學(xué)反響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖該裝置氣密性良好，將濃氫氧化鈉溶液滴入錐形瓶中，可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為乙中氫氧化鈉溶液進(jìn)入甲，同時(shí)乙中的氣泡冒出4實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，請(qǐng)你通過對(duì)錐形瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)組成的探究，來推測二氧化碳與氫氧化 鈉是否發(fā)生了化學(xué)反響.實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象及結(jié)論取甲中溶液少許，滴加如果的氣泡冒出，說明二氧化碳與氫氧化鈉適量的稀鹽酸溶液發(fā)生了反響，否那么不反響考點(diǎn)： 常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；氣體的枯燥(除水)；實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反響原理；二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法；

24、二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué) 性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.專題：常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、枯燥與凈化.分析：(1)從實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w的藥品為大理石和稀鹽酸，二者接觸就會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鈣和水和二氧化碳.是反響物是固體和液體， C中長頸漏斗下端沒有伸入液面以下，是錯(cuò)誤裝置；假設(shè)用 H裝置收集二氧化碳，收集時(shí)應(yīng)從b導(dǎo)管進(jìn)入去分析；(2) 從實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，由于是加熱固體制取氣體，題目要求收集枯燥的氧氣，可用向上排空氣法收集，在收集之前要用濃硫酸除去水分去分析；(3) 從甲裝置中二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，導(dǎo)致甲裝置內(nèi)二氧化碳?xì)怏w

25、減少，氣壓變小，乙裝置中液體被吸到甲裝置中，由于乙裝置中的液體減少，在大氣壓的作用下，外面的空氣被吸入，所以會(huì)看到乙裝置中的氣泡冒出去分析；(4) 從如果反響，那么氫氧化鈉和二氧化碳反響生成碳酸鈉和水.如果沒反響，那么溶液中只 有氫氧化鈉；區(qū)分氫氧化鈉和碳酸鈉可用稀鹽酸去分析.解答： 解：(1)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w的藥品為大理石和稀鹽酸，二者接觸就會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鈣和水和二氧化碳.是反響物是固體和液體，由于反響不需加熱所以發(fā)生裝置 可選B ( C中長頸漏斗下端沒有伸入液面以下，是錯(cuò)誤裝置)；假設(shè)用H裝置收集二氧化碳，收集時(shí)應(yīng)從b導(dǎo)管進(jìn)入，由于氧氣的密度比空氣大，氧氣沉積在集氣瓶的底部，由

26、下而上， 充滿集氣瓶；故答案為：Bb ；(2) 實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，由于是加熱固體制取氣體，所以發(fā)生裝置應(yīng)為A ,由于題目要求收集枯燥的氧氣， 所以不能用排水法收集， 可用向上排空氣法收 集，在收集之前要用濃硫酸除去水分 (濃硫酸具有吸水性， 可做枯燥劑)；故答案為：ADE ；(3) 甲裝置中二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，導(dǎo)致甲裝置內(nèi)二氧化碳?xì)怏w減少，氣壓變小，乙裝置中液體被吸到甲裝置中，由于乙裝置中的液體減少，在大氣壓的作用下，外面的空氣被吸入，所以會(huì)看到乙裝置中的氣泡冒出；故答案為：乙中氫氧化鈉溶液進(jìn)入甲，同時(shí)乙中的氣泡冒出；(4 )如果反響，那么氫氧化鈉和二氧化碳反響

27、生成碳酸鈉和水.如果沒反響，那么溶液中只有氫氧化鈉；區(qū)分氫氧化鈉和碳酸鈉可用稀鹽酸；其中碳酸鈉和稀鹽酸反響生成氯化鈉、水和二氧化碳(因有二氧化碳生成，所以會(huì)看到有氣泡冒出)；氫氧化鈉和稀鹽酸反響生成氯化鈉和水(無反響現(xiàn)象)；故答案為：取甲中溶液少許，滴加適量的稀鹽酸如果的氣泡冒出，說明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反響，否那么不反響.點(diǎn)評(píng)：實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)，發(fā)生裝置的選擇取決于反響物的狀態(tài)和反響條件；收集裝置的選擇取決于水溶性和氣體的密度；題目還考查了氫氧化鈉溶液和二氧化碳的反響相關(guān)知識(shí).12. (2022?包頭)某溶液由鹽酸、稀硫酸、氫氧化鉀、氯化鎂中的一種或幾種混合而成.現(xiàn) 向該混合溶液中滴

28、入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與參加氫氧化鋇溶液體積如下圖.那么：(1) 該溶液中一定沒有的溶質(zhì)是氫氧化鉀、稀硫酸 .(2) a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中一定含有的溶質(zhì)是氯化氫、氯化鋇、氯化鎂 ：沉淀的S1嗜0 a 1)助QH歷容浹的體積ml考點(diǎn)：堿的化學(xué)性質(zhì).專題：常見的堿堿的通性.分析：根據(jù)稀鹽酸會(huì)與氫氧化鋇反響生成氯化鋇和水，氫離子和氫氧根離子不能共存，硫酸根離子和鋇離子會(huì)生成硫酸鋇沉淀進(jìn)行分析.解答：解：稀鹽酸會(huì)與氫氧化鋇反響生成氯化鋇和水，氫離子和氫氧根離子不能共存，硫酸根離子和鋇離子會(huì)生成硫酸鋇沉淀.(1) 通過圖象可以看出，參加氫氧化鋇一段時(shí)間才能生成沉淀，說明氫氧化鋇先和稀鹽酸 反響，溶液中

29、一定含有稀鹽酸， 一段不含氫氧化鉀，硫酸根離子和鋇離子一接觸就會(huì)生成沉 淀，而沉淀不會(huì)從零開始，所以溶液中一定不含稀硫酸，所以該溶液中一定沒有的溶質(zhì)是：氫氧化鉀、稀硫酸；(2) 通過分析可知，鹽酸和氫氧化鋇會(huì)生成氯化鋇和水，所以a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中一定含有 的溶質(zhì)是：氯化氫、氯化鋇、氯化鎂.故答案為：(1)氫氧化鉀、稀硫酸；(2)氯化氫、氯化鋇、氯化鎂.點(diǎn)評(píng)：此題考查學(xué)生根據(jù)離子鑒別的方法進(jìn)行分析解題的能力.13. (2022?包頭)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有兩包樣品，各取少量分別溶于水得甲、乙兩種溶液，它們中的溶質(zhì)是由 KNO3、Fe ( NO3)3、Fe2 (S04)3、NaN03、NaOH、Na2SO4 中

30、的一種或幾種組成，為了 確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下圖的實(shí)驗(yàn).(假設(shè)每步反響都恰好完全反響)試推斷：(1) A是 Fe (OH ) 3 ，溶液甲中一定不含的溶質(zhì)是NaOH、KNO 3 .(2) 假設(shè)溶液甲中不只一種溶質(zhì)，那么溶液乙中的溶質(zhì)有4種可能的組成.(填一數(shù)字)(3) 假設(shè)溶液丁是純潔的 NaCI溶液，那么向溶液丙中只要參加氯化鋇 溶液即可.考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì).專題：框圖型推斷題.分析：根據(jù)反響現(xiàn)象紅褐色沉淀，確定A為氫氧化鐵，推出甲中一定含有硝酸鐵、硫酸鐵中的一種或兩種，氫氧根離子與鐵離子能結(jié)合成氫氧化鐵沉淀，所以甲中一定不含氫氧化鈉；根據(jù)最終溶液只含硝酸鈉， 確定甲中一定不含硝酸鉀；硫酸根離子與鋇離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，氯離子與銀離子結(jié)合成氯化銀沉淀，推斷甲中所含有的物質(zhì).解答：解：(1) A是紅褐色沉淀，所以 A是氫氧化鐵，有色溶液甲中一定含有硝酸鐵或硫酸鐵中的一種或兩種，一定不含氫氧化鈉，因氫氧根離子與鐵離子能結(jié)合成沉淀，最終得到純潔的硝酸鈉溶液，所以甲中一定不含硝酸鉀，所以A是Fe (OH)3,溶液甲中一定不含的溶質(zhì)是：NaOH、KNO3；(2) 甲中只含硫酸鐵，要產(chǎn)生紅褐色沉淀A，所以