高二化學(xué)選修四復(fù)習(xí)課

1、本章復(fù)習(xí)課1下列敘述不正確的是()A鐵表面鍍鋅，鐵作陽(yáng)極B船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕C鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：O22H2O4e=4OHD工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽(yáng)極反應(yīng)式：2Cl2e=Cl2答案A解析鐵表面鍍鋅，鐵應(yīng)作陰極而鋅作陽(yáng)極，A錯(cuò)誤；鋅比鐵活潑，在船底鑲嵌鋅塊，可有效防護(hù)船體被腐蝕；鋼鐵的吸氧腐蝕中正極上O2得到e被還原；工業(yè)電解飽和食鹽水的反應(yīng)中陽(yáng)極上Cl失去e被氧化，故B、C、D均正確。2如圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng))，下列敘述正確的是()Aa中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色 Bb中鐵釘

2、上發(fā)生還原反應(yīng)Ca中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng) Db中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生答案B解析依據(jù)原電池原理分析可知：a中鐵釘作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅絲作正極，發(fā)生O22H2O4e=4OH的還原反應(yīng)，可知A、C錯(cuò)誤；b中鐵釘作正極，發(fā)生O22H2O4e=4OH的還原反應(yīng)，而鋁條發(fā)生氧化反應(yīng)，不會(huì)冒氣泡，B正確、D錯(cuò)誤。3摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電，其電池反應(yīng)式為2CH3OH3O24OH放電充電2CO6H2O，則下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極B充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大C放

3、電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH6e8OH=CO6H2OD充電時(shí)每生成1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子答案A解析從總反應(yīng)式可知：電池放電時(shí)甲醇被氧化生成碳酸根離子，而原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故甲醇參與反應(yīng)的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3OH6e8OH=CO6H2O。充電時(shí)，由反應(yīng)式可知生成OH，故pH逐漸增大。4將兩金屬X、Y用導(dǎo)線連接，同時(shí)插入相應(yīng)的電解質(zhì)溶液中，發(fā)現(xiàn)Y電極質(zhì)量增加，則可能是下列情況中的()AX是負(fù)極，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液BX是負(fù)極，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4溶液CX是正極，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液DX是正極，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4溶液答案A解析將金屬X、Y

4、用導(dǎo)線連接，同時(shí)插入相應(yīng)的電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成原電池。負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，電子經(jīng)外電路流向正極，溶液中的陽(yáng)離子在正極得電子而被還原，若使Y極質(zhì)量增加，四個(gè)選項(xiàng)中，只有A正確，X是負(fù)極，Y是正極，電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液。5下列各裝置中都盛有0.1 mol·L1的NaCl溶液，放置一定時(shí)間后，裝置中的四塊相同的鋅片，腐蝕速率由快到慢的正確順序是()A B C D答案D解析金屬腐蝕速率一般為：作電解池的陽(yáng)極作原電池的負(fù)極化學(xué)腐蝕作原電池的正極作電解池的陰極，所以最快，因?yàn)閆n作陽(yáng)極；最慢，因?yàn)閆n作陰極。6在下圖裝置中，通電后可觀察到Cu極溶解，則下列說法中不正確的是()A直流

5、電源中，A是正極 B兩池內(nèi)CuSO4溶液濃度均不改變C兩鐵極上最初析出物相同 DP池內(nèi)溶液的質(zhì)量逐漸減小答案B解析由題意知：銅電極溶解，發(fā)生氧化反應(yīng)，即銅為陽(yáng)極，A為正極，B為負(fù)極，Pt為陽(yáng)極，鐵均為陰極，則P電解池中的電解反應(yīng)方程式為2CuSO42H2O2CuO22H2SO4，有O2析出，電解質(zhì)溶液質(zhì)量逐漸減小，Q電解池中，陽(yáng)極：Cu2e=Cu2，陰極：Cu22e=Cu，電解質(zhì)溶液質(zhì)量和組分不變，綜上分析，推知B項(xiàng)不正確。7如下圖所示，下列敘述正確的是()AY為陰極，發(fā)生還原反應(yīng) BX為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)CY與濾紙接觸處有氧氣生成 DX與濾紙接觸處變紅答案A解析根據(jù)圖示的裝置可以得出左側(cè)的裝

6、置為原電池，右側(cè)的裝置為電解池。根據(jù)原電池的構(gòu)成規(guī)律：Zn為負(fù)極，Cu為正極，則X為陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)Cu2e=Cu2，Y為陰極發(fā)生還原反應(yīng)2H2e=H2。因?yàn)樵赮電極附近H的濃度減小，將使H2OHOH平衡向右移動(dòng)，移動(dòng)的結(jié)果是c(OH)>c(H)，顯堿性，所以Y電極附近變紅色。8某蓄電池放電、充電時(shí)的反應(yīng)為FeNi2O33H2O放電充電Fe(OH)22Ni(OH)2下列推斷中正確的是()放電時(shí)，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負(fù)極充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式是Fe(OH)22e=Fe2OH充電時(shí)，Ni(OH)2為陽(yáng)極蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中A B C D答案D解析蓄電池在放電時(shí)發(fā)

7、生原電池反應(yīng)，把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；在充電時(shí)發(fā)生電解反應(yīng)，將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能。反應(yīng)方程式的左右各物質(zhì)互為反應(yīng)物和生成物。此蓄電池在放電時(shí)的反應(yīng)：2O33H2O (OH)22 (OH)2，生成物為Fe(OH)2、Ni(OH)2，電解質(zhì)溶液應(yīng)為堿性溶液。Fe為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Fe2OH2e=Fe(OH)2；Ni2O3為正極，其電極反應(yīng)式為Ni2O32e3H2O=2Ni(OH)22OH；蓄電池在充電時(shí)的反應(yīng)：Fe(OH)22Ni(OH)2FeNi2O33H2O；陽(yáng)極Ni(OH)2發(fā)生氧化反應(yīng)：2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O；陰極Fe(OH)2發(fā)生還原反應(yīng)：Fe(OH)22e=Fe2

8、OH。9取6根鐵釘、6支潔凈試管及其他材料，按下圖所示準(zhǔn)備。試管(1)放入一根鐵釘，再注入蒸餾水，使鐵釘和空氣及水接觸；試管(2)的底部放入硅膠(一種干燥劑)，再放入鐵釘，用棉花團(tuán)堵住試管口，使鐵釘和干燥空氣接觸；試管(3)先放入一根鐵釘，趁熱倒入煮沸的蒸餾水(趕出原先溶解在蒸餾水中的空氣)浸沒鐵釘，再加上一層植物油，使鐵釘不能跟空氣接觸；試管(4)中放入鐵釘并注入食鹽水，使鐵釘和空氣及食鹽水接觸；試管(5)放入相連的鐵釘和鋅片，注入自來水，浸沒鐵釘和鋅片；試管(6)放入相連的鐵釘和銅絲，注入自來水，浸沒鐵釘和銅絲。把6支試管放在試管架上，幾天后觀察鐵釘被腐蝕的情況，其中_試管內(nèi)的鐵釘未被腐蝕

9、。從鐵釘被腐蝕的情況可知引起和促進(jìn)鐵釘被腐蝕的條件是_。答案(2)(3)(5)水、空氣、電解質(zhì)溶液和不活潑金屬雜質(zhì)的存在解析由于(2)、(3)兩個(gè)試管不具備構(gòu)成原電池的條件，不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以暫未被腐蝕。試管(5)盡管具備構(gòu)成原電池的條件，但Zn比較活潑，在原電池中作負(fù)極，使鐵變成離子的反應(yīng)難以發(fā)生，所以鐵也暫未被腐蝕。引起和促進(jìn)鐵釘被腐蝕的條件是：水、空氣、電解質(zhì)溶液和不活潑金屬雜質(zhì)的存在。10依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：(1)電極X的材料是_；電解質(zhì)溶液Y是_；(2)銀電極為電池的_極，發(fā)生的電極反應(yīng)為

10、_；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_；(3)外電路中的電子是從_電極流向_電極。答案(1)銅AgNO3溶液(2)正Age=AgCu2e=Cu2(3)CuAg解析根據(jù)所給氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式，結(jié)合原電池反應(yīng)原理以及所給原電池裝置，Cu應(yīng)作負(fù)極，AgNO3溶液為電解質(zhì)溶液，從而推知：(1)X的材料為銅，Y是AgNO3溶液。(2)銀為原電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為Age=Ag。X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2。(3)外電路中的電子從銅(負(fù))電極流向銀(正)電極。11如圖所示，通電5 min后，電極5的質(zhì)量增加了2.16 g，回答：(1)電源：a是_極，C池是_池。A池陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_，陰極電極反應(yīng)式為_。C池陽(yáng)極電極反應(yīng)式_，陰極電極反應(yīng)式為_。(2)如果B槽中共收集到224 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀