天津高考化學試題及答案【解析版】

1、2014 年天津高考理綜化學試題及答案一、單項選擇題【 2014天津】1化學與生產、生活息息相關，下列敘述錯誤的是()A.鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性B 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染C.大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素D 含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放【答案】B【解析】A、鋅的化學性質活潑，鐵表面鍍鋅，鐵被保護，A項正確B、；聚乳酸塑料易降解，而聚乙烯塑料難降解，是產生白色污染的主要污染物，B項錯誤；C、化石燃料燃燒時生成大量的二氧化碳，同時生成一氧化碳、二氧化硫等有害氣體，還能產生大量的粉塵等有害顆粒物，故大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素，C 項正確；D

2、 、含重金屬離子的電鍍廢液隨意排放會造成水體污染，D 項正確?！?2014天津】2實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是()A.制氧氣時，用 Na2O2或H2O2作反應物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置B.制氯氣時，用飽和 NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體C.制乙烯時，用排水法或向上排空氣法收集氣體D 制二氧化氮時，用水或NaOH 溶液吸收尾氣【答案】A【解析】A、用Na2O2和水反應制取氧氣，與用在 MnO2催化下分解H2O2制取氧氣的 發(fā)生裝置相同，A項正確；B、飽和NaHCO3溶液顯堿性，能與氯氣反應，B項錯誤；C、相同條件下，乙烯的密度與空氣的密度相差不大，故不能用排空氣法收集乙烯，C 項錯誤

3、；D、NO2與水發(fā)生反應3NO2+ H2O=2HNO 3+ NO ,產生的NO仍是有毒氣體，故不能用水 吸收含NO 2的尾氣，D項錯誤。【 2014天津】3運用相關化學知識進行判斷，下列結論錯誤的是()A.某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是嫡增反應B. NH4F水溶液中含有 HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中C.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底D 增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2 的速率【答案】D【解析】A、當AHTA SV 0時，反應能自發(fā)進行，吸熱反應的AH0,吸熱反應能自發(fā)，說明AS 0, A項正確；B、NH4F

4、溶液中L水解生成HF, HF能與玻璃中的SiO2發(fā)生 反應4HF + SiO2=SiF4懺2H2。，故NH 4F溶液不能存放在玻璃試劑瓶中，B項正確；C、可燃冰需在低溫高壓下形成，所以可燃冰可存在于海底，C項正確；D、常溫下，濃硫酸使鐵發(fā)生鈍化，D項錯誤。4.對下圖兩種化合物的結構或性質描述正確的是()H】C CHXCHCHOA.不是同分異構體B.分子中共平面的碳原子數相同C.均能與濱水反應D.可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分【答案】C【解析】A、兩種有機物的分子式均為CioHi4O,但結構不同，故二者互為同分異構體，A項錯誤；B、第一種有機物分子中含有苯環(huán)，而第二種有機物分子中不含

5、苯環(huán)，顯然前者分子中共面的碳原子比后者分子中共面碳原子多，B項錯誤；C、第一種有機物分子中含有酚羥基，能與濃澳水發(fā)生取代反應，第二種有機物分子中含有碳碳雙鍵，能與濱水發(fā)生加成反應，C項正確；D、兩種有機物分子中的氫原子的化學環(huán)境不盡相同，故可用核磁共振氫譜區(qū)分，D項錯誤。【2014天津】5.下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是()2A. pH=1 的 NaHSO4溶披：c(H )=c(SO4 ) + c(OH )B.含有AgCl和Agl固體的懸濁液：c(Ag+)c(Cl )= c(I )2C. CO2 的水溶披：c(H )c(HCO3)=2c(CO3 )D.含等物質的量的 NaHC2O4

6、和 Na2c2O4 的溶液：3c(Na+)= 2c(HC2O4 ) + c(C204 ) +c(H2c2O4)【解析】A、由溶液中的電荷守恒得：c(Na )+c(H )=2染。4一)+c(OH ),又因NaHSO4 溶液中 c(Na + )=c(SO2 ),所以 c(H+) = c(So4 )+c(OH ), A 項正確；B、因 Ksp(AgCl) Ksp(Agl),所以含有 AgCl和AgI固體的懸濁液中c(C)c()，B項錯誤；C、CO2的水溶液中存在電離平衡：H2CO3= H+HCO3、HCO 3H + +CO2 ,因第一步電離的程度遠大于第二步電離的程度，故溶液中c(HCO3)遠大于2

7、c(CO3 ), C項錯誤；D、根據物料守 恒得：2c(Na+)=3c(HC204)+c(C204 ) + c(H2c2。4),故 D 項錯誤?！?014天津】6.已知:鋰離子電池的總反應為LixC+ Li1 xCoO2 NL， C+LiCoO2放電充電鋰硫電池的總反應 2Li+S 1 Li2s充電有關上述兩種電池說法正確的是()A.鋰離子電池放電時，Li卡向負極遷移B.鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應C.理論上兩種電池的比能量相同D.下圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電鋰電極上發(fā)生LiLiCoOa電解質A、電池工作時,陽離子(Li+)向正極遷移A項錯誤；B、鋰硫電池充電時,Li +得電子生成

8、Li的還原反應，B項正確；C、兩種電池負極材料不同，故理論上兩種電池的比能量不相同,C項錯誤；D、根據電池總反應知，生成碳的反應是氧化反應，因此碳電極作電池的負極,而鋰硫電池中單質鋰作電池的負極，給電池充電時，電池負極應接電源負極，即鋰硫電池的鋰電極應與鋰離子電池的碳電極相連,D項錯誤。第II卷【2014天津17. (14分)元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題:(1)按原子序數遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是a.原子半徑和離子半徑均減小c.氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強d.單質的熔點降低(2)原子最外層電子數與次外層電子數相同的元素名

9、稱為 ,氧化性最弱的簡單陽離子是(3)已知：化合物MgOAl 2O3MgCl2AlCl 3離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物熔點/C28002050714191工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解 MgO的原因是 制鋁時，電解 AI2O3而不電解 AlC%的原因是 。(4)晶體硅(熔點1410 C)是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下：Cl2蒸偶h2Si(粗)/ SiCl4純)而飛Si(純)寫出SiCl4的電子式： ;在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12 kg純硅需吸收 a kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：(5)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可

10、用P2O5干燥的是 a. NH3b. HI c. SO2 d. CO2(6)KClO 3可用于實驗室制 。2,若不加催化劑，400 c時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1 ： 1。寫出該反應的化學方程式：【答案】(14分)(1)b(2)僦 Na + (或鈉離子)(3)MgO的熔點高，熔融時耗費更多能源，增加生產成本AlCl3是共價化合物，熔融態(tài)難導電 ：C1：3： Si ；C11100 c1(4) V*SiCl4(g) + 2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)AH = + 0.025a kJ mol(5)b400 C(6)4KClO 3=KCl + 3KCl

11、O 4【解析】(1)除稀有氣體外，第三周期元素隨原子序數的遞增原子半徑逐漸減小，而離 子半徑不一定減小，如r(Na + )H的轉化加氫，有機物分子的碳鏈骨架沒有變化，可知A分子中含有一個六元環(huán)，結合 A的分子式C10H16可知還應含有兩個不飽和度，再根據題中信息以及C()II的結構簡式、B的分子式可推出A的結構簡式為 ，則B的結構簡式為1ndT()口【】，OHBD加氫，屬于加成反應，則 D為乳酸，由eF的條件 氫氧化鈉的醇溶液加熱”，應為鹵代煌的消去，逆推可知D-E發(fā)生取代反應，濱原子取代了乳酸分子中的羥基，則E、F的結構簡式分別為k A和CUHCOONao兩個-C00CH 3基團在端點，故可

12、寫出其滿足條件的同分異構體有：HCOOC CH;CILCH CCOCH,、CHCH,CH.H3 COOCCtXXJCH.HAXKX C和IH工共四種，其中CH.IIJXKX：（：（XXXItCH工具有較強的對稱性，只有兩種化學環(huán)境的氫原子。（8）A為共軻烯燒，與等物質的量的 B2發(fā)生加成反應，有兩種 1、2加成產物，一種1、4加成產物，共 3種?！?014天津19. （18分）Na2s2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境 中穩(wěn)定。I .制備 Na2s2O3 5H2。一舊反應原理：Na2SO3（aq） + S（s尸=Na2s2。3闞）實驗步驟：稱取15 g W2SO3加入圓底燒瓶中

13、，再加入 80 mL蒸儲水。另取5 g研細的硫粉，用 3 mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。安裝實驗裝置（如圖所示，部分夾持裝置略去 ），水浴加熱，微沸 60 min。趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2s203 5H2。，經過濾、洗滌、干燥，得到產品?；卮饐栴}：（1）硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是 。（2）儀器a的名稱是 ,其作用是 。(3)產品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是 。檢驗是否存在該雜質的方法是 。(4)該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產品發(fā)黃，用離子反應方程式表示其原因：n .測定產品純度準確稱取 Wg產品，用適量蒸儲水溶解，以淀粉作指示劑，用 0

14、.100 0 mol L 1碘的標 準溶液滴定。反應原理為 2S2o3 + I2=S4O2 + 2I(5)滴定至終點時，溶液顏色的變化： 。(6)滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為 mLo產品的純度為(設Na2s2O3 5H2。相對分子質量為 M)。paL三19巽疝出.Na2s2O3的應用(7)Na2s2。3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO4 ,常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為?！敬鸢浮?18分)(1)使硫粉易于分散到溶液中(2)冷凝管冷凝回流(3)Na2SO4取少量產品溶于過量鹽酸，過濾，向濾液中加BaC%溶液，若有白色沉淀,則產品中含有Na2SO4(4)S2O

15、2 +2H =SJ+ SO2T+ H2O(5)由無色變藍色(6)18.10 3.620W0 M X100%S2O3 + 4Cl 2+ 5H2O=2SO2 + 8Cl + 10H +【解析】(1)硫粉難溶于水，微溶于乙醇，故硫粉用乙醇潤濕后易擴散到溶液中。(2)裝(3)因反應物 W2SO3易被空氣中的置中儀器a是冷凝管，起冷凝回流汽化的反應物的作用。氧氣氧化成 Na2SO4,故可能存在的無機雜質是Na2SO4；檢驗產品中是否含有 Na2SO4,即檢3會so是否存在，需要防止 so3的干擾，故不能用具有強氧化性的硝酸酸化，而應用鹽 酸酸化，過濾除去不溶物，再向濾液中滴加氯化鋼溶液。(4)產品發(fā)黃，

16、說明產品中含有硫雜質，這是由于在酸性環(huán)境中Na2s2O3不穩(wěn)定，發(fā)生歧化反應：2H + S2O2 =Sj+SO2f+H2O所致。(5)滴定終點時，過量的單質碘使無色的淀粉溶液變藍，可指示滴定終點。(6)起始讀數為0.00 mL,終點讀數為18.10 mL,所以消耗碘的標準溶液的體積為18.10 mL 0.002mL= 18.10 mL;根據 2Na2s203 5H2。2s2O3 I2,得 n(Na2 s203 5H 2O) = 2n(l2)= 2 0.100 0 一3mol L 1X18.10 10 3 L = 3.620 10 3 mol,則產品的純度 3.620 10 ：01 M g/mo

17、l X100% = W g一33.620噓0 M X100%。S202被CI2氧化成S02 , CI2被還原為Cl ,首先根據化合價升降 總數相等寫出S202 +4CI2 2S02+ 8C，然后根據原子守恒和電荷守恒寫出S2O2 + 4CI2+ 5H 2O=2SO4 +8CI + 10OH。【2014天津】10.合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為N2(g) +3H2(g)2NH 3(g)AH = - 92.4 kJ moI1。一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下: n n iv v天然氣h加葉f熱交闋一H合成氨 脫硫m X 1水蒸氣 n2 t冷卻f液氨(1)天然氣中的H2s雜質常用氨

18、水吸收，產物為NH4HS。一定條件下向 NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：(2)步驟n中制氫氣的原理如下： CH4(g) + H20(g) = CO(g) + 3H 2(g)CO(g) + H20(g) C02(g) + H2(g)對于反應，一定可以提高平衡體系中 1AH=+ 206.4 kJ mol一一 . .二1AH=- 41.2 kJ molH2的百分含量，又能加快反應速率的措施是a.升高溫度b.增大水蒸氣濃度c.加入催化劑d.降低壓強利用反應，將CO進一步轉化，可提高H2的產量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分數為20%)與“

19、0反應，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則 CO的轉化 率為。(3)圖(a)表示500 C、60.0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數的關系。根據圖中a點數據計算N2的平衡體積分數： 。依據溫度對合成氨反應的影響，在圖(b)坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內,從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高NH3物質的量變化的曲線示意圖。(a)(2)a 90%(5)W 對原料氣加壓；分離液氨后，未反應的N2、H2循環(huán)使用(b)(5)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號) 簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法:一定條件(1)2NH4HS + O2=2NH3 H2O+2S J【解析】(1)由題意可知為空氣中的 。2將負二價硫氧化為硫單質，根據電子守恒將方程式配平即可。（2）反應為氣體物質的量增大的吸熱反應，降低壓強使平衡右移，但反應速率減小，d錯；催化劑不能改變反應限度，