高考選擇題庫(元素周期律)

1、元素周期律選擇題精選【廣東高考真題】1、短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對位置如右表所示。下面判斷正確的是A.原子半徑：丙丁戊B.金屬性：甲 丙山|寸C.氫氧化物堿性：丙丁戊D.最外層電子數(shù)：甲 乙內(nèi) t J rt2、（雙選）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙位于第 VA族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則A.原子半徑：丙丁乙B.單質(zhì)的還原性：丁 丙 甲C.甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物D.乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)3、（雙選）如右圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是A.原子半徑

2、：ZYXB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RWC. WX和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D. Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)4、（雙選）元素 R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質(zhì) 在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是A.非金屬性：ZTXB. R與Q的電子數(shù)相差 26C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R TQD.最高價氧化物的水化物的酸性：TQ【廣東高考模擬題】137造成放射T物質(zhì)碘-131和葩-137 （ 55cs ）單選題：5、日本大地震引發(fā)的福島第一核電站核泄漏事故, 向外界泄漏。下列相關(guān)說法錯誤的是9137cs一 B. CsOH的堿性比KOH強A.每個5

3、5cs原子中有82個中子C. HI比HF還原性強D. KIO3是碘的最高價含氧酸的鹽6、短周期元素 Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列推測正確的是A. Q形成的化合物的種類最多B. T位于元素周期表的第三周期第III族C. Q和R的氣態(tài)氫化物，前者比后者穩(wěn)定D,原子及簡單離子半徑均是T > WQRTW7、下表是元素周期表的一部分。 表中所列的字母分別代表某一化學元素。下列敘述中正確的是A.字母i所代表的元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強B.字母a、c、d、h所代表的元素形成的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體C.上表14種元素中n元素失去核外第1

4、個電子需要的能量最多D.上表14種元素中m元素失去核外第1個電子需要的能量最少8、X、Y、Z、W四種元素在周期表中相對位置如圖，Y、Z質(zhì)子數(shù)之和為 21,下列說法正確的是XYZWA.常壓下，四種元素單質(zhì)中，X單質(zhì)的熔點最高B. Z的陽離子與Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同C. X的氣態(tài)氫化物比 Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D. W元素的金屬性比Z元素金屬性強9、依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是A. H3BO3的酸性比H2CO3的強B. Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強C. HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強D,若M卡和R2一的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M10、下列說法中正

5、確的是A. I A、n A族元素的原子，其半徑越大，越難失去電子B.元素周期表中從mB族到n B族10個縱行的元素都是金屬元素C.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)D.所有主族元素的原子，都容易形成單原子離子11、甲、乙、丙、丁四種元素位于同一短周期，原子序數(shù)依次增加。下列判斷正確的是A.原子半徑：甲 <乙<丙B.最外層電子數(shù)：丙>丁C.若甲、乙、丙均是金屬，則氫氧化物堿性：甲乙丙D.若乙的最高價含氧酸為強酸，則丙是活潑非金屬元素12、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如下圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的A.

6、 Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式為H3YO4 B.原子半徑由小到大的順序為：X<Z<Y<WC.與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Z比 W更劇烈D. X的氧化物不能與Z單質(zhì)反應(yīng)13、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的A.盡管X與W同族，但 W的化合物有多種價態(tài)而 X的 化合物只能形成-2價B .其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由弱到強的順序是元素 Q、W、ZC. Y、Z的常見氧化物可通過加入過量的NaOH溶液來分離D. Y單質(zhì)做的容器可盛裝 W的最高價含氧酸的濃溶液，Y和Q形成的鹽溶液水解呈酸性14、甲、乙、丙、丁四種元素位于同一短周期，原子序

7、數(shù)依次增加。已知：甲最外層電子數(shù)最少，丁氫化物水溶液是一種常見強酸，丙的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，下列判斷正確的是A.原子半徑：甲乙B.最外層電子數(shù)：乙丙C.電解甲和丁形成化合物的水溶液可獲得甲單質(zhì)D.丙的氧化物溶于甲的氧化物的水化物15、118號元素白勺離子aW3 ' bX ' cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的 是.L , ,、一 . . _. , 22 A.質(zhì)子數(shù)b>cB.離子的還原性 Y < ZC.原子半徑XvWD,氫化物的穩(wěn)定性 H2Y>HZ16、X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小

8、的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與 Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法 正確的是A.元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B.元素X不能與元素Y形成化合物X 2Y2C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD.元素 W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸17、W、X、Y、Z均為短周期元素， W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7: 17; X與W同主族；Y的原子序數(shù)是 W和X的原子序數(shù)之和的一半；含 Z元素的物質(zhì)焰色反映 為黃色。下列判斷正確的是A.金屬性：Y&g

9、t;ZB.氫化物的沸點：X >WC.離子的還原性：X AWD,原子及離子半徑：Z>Y>X18、短周期元素 X、Y、Z、M R在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是B.原子半徑的大小順序為：r(R)>r(M)>r(Z)C.元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性R強于MD,離子R-和Z ”的電子層結(jié)構(gòu)相同19、X、Y、Z、Q均為短周期元素，它們在周期表中位置如下圖所示。若 X原子的最外YZQW是制備手機電池的常用材料,層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是A. Y元素可形成分子晶體的單質(zhì)B. X元素的非金屬性比 Y元素的非金屬性強C. 14X和14Y具有相同

10、的質(zhì)量數(shù)，它們互為同位素D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q比Z弱 20、短周期元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。金屬X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是A .金屬W具有兩性B. X、Z形成的化合物為離子化合物C. Y與Z生成的化合物在水中會發(fā)生雙水解D .元素X與氫形成的原子個數(shù)比為 1 : 1的化合物只有兩種21、短周期元素 X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列說法正確的是A.原子半徑：YvZvWXYZWB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>

11、ZC.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>WD. W的最高價氧化物與水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物22、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:兀素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+5、 +3、 -3-2兀素化合物的性質(zhì)形成常見的 兩性氧化物Z2是常見 保護氣W3可用于 殺菌消毒下列敘述正確的是A . W的氣態(tài)氫化物比 Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定B. X、Y元素的金屬性 X<YC. Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D. 一定條件下，Z單質(zhì)與 W的常見單質(zhì)直接生成 ZW223、下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是mn

12、p徑半子原B. X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比，前者較弱C.由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強堿反應(yīng)D . Z的氧化物能分別溶解于 Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液24、Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素， X、Y是金屬元素，X的焰色呈 黃色，工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得 Y的單質(zhì)。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核 電荷數(shù)是 W的2倍。五種元素最外層電子數(shù)之和為 20。則下列說法不正確的是A.非金屬性：W > ZB.原子半徑：X >Y > ZC.元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性：X>Y D.氫化物穩(wěn)定性：Q > WXYZ

13、W25、右圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法錯誤的是 A . W的原子序數(shù)可能是 Y的兩倍 B.單質(zhì)的活潑性可能是 Y>ZC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 X<YD. Y、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物可能均為強酸26、X、Y、Z是位于同一周期的三種短周期元索，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別 為：HXO4、H2YO4、H3ZO4,下列判斷中錯誤的是A.原子半徑：X>Y>ZB.非金屬性：X>Y>ZC.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X>Y>ZD.酸性：HXO4>H2YO4>H3ZO427、短周期元素 R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其

14、中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是TQWRA.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QB.原子半徑：T>Q>RC.含T的鹽溶液一定顯酸性D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q<W28、Q、W、X、Y、Z都是短周期元素。X、Y、Q在周期表中的位置關(guān)系如圖。W、Z的最外層電子數(shù)相同,Z的核電荷數(shù)是 W的2倍。則下列說法不正確的是A.非金屬性：W > ZB.原子半徑：X >Y > ZC.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X>YD.氫化物穩(wěn)定性：Q > WIAIIAIIIAIVAQXY29、短周期元素 Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所

15、示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列推斷正確的是A . T的氧化物是光導(dǎo)纖維的主要成分B.W的氫化物的化學式為 HClC. R的最高正價氧化物的水化物是弱電解質(zhì)D. Q與氫形成的化合物均含極性共價鍵QRTW30、短周期元素 A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中 B所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：A>CB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：C<DC.原子半徑：B>C>AD.含B元素的鹽溶液一定顯酸性ABCD31、X、Y、Z三種短周期非金屬元素在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是A.原子的半徑：Y大

16、于XB.氫化物的穩(wěn)定性：X大于YC.最高價氧化物水化物的酸性：Z強于YD. Z原子比Y原子多一個電子層XYZY原子的最外層電子數(shù)是其次32、X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖， 外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A . X、Y、Z的原子半徑大小： X>Y>ZB. X、W的氣態(tài)氫化物能相互反應(yīng)，生成共價化合物C. Z、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，前者更強D. Y的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較 Z劇烈雙選題：RXYZ2倍，下列說法正確的33、下圖為短周期的一 部分，Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 是A . Y的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定B.原子半徑大小順序是 X >Y>

17、;RC. Y、R形成的化臺物 YR2能使酸性KMnO4溶液褪色D.四種元素中最高價氧化物的水化物的酸性最強的是Y34、電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W,其中X的最外層電子數(shù)比 K層少1, Y的最外層電子數(shù)比K層多l(xiāng), Z的單質(zhì)常用于制造太陽能電池，w的原子半徑是同周期中最小的。下列推斷中正確的是A. Z的氫化物的熱穩(wěn)定性小于w的氫化物B. z的氧化物與水反應(yīng)可制得相應(yīng)的含氧酸C. X、Y、W的原子半徑依次減小，對應(yīng)的離子半徑依次增大D. X、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間互相都能發(fā)生反應(yīng)35、短周期元素 X、Y、Z、W、Q在元素周期表中相對位置如圖所示。下列說法正確的是A.工業(yè)上常用

18、電解法生產(chǎn)Z、Y、Q的單質(zhì)B.形成簡單離子的半徑順序r(Z)> r(Q) > r(Y)_X丫C. Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物是三元弱堿I Z I Wl一一LQD.元素W形成氫化物的穩(wěn)定性比X的強36、X、Y、Z、T四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，其部分性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下:兀素編號兀素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)Xr形成的簡單陽離子核外無電子Y元素的氣態(tài)氫化物和它的最局價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)Z兀素在周期表的族序數(shù)等于周期序數(shù)的3倍T同周期兀素中形成的簡單陽離子半徑最小卜列說法正確的是A .原子半徑大小順序：T>Z>Y>XB. Y、Z分別形成的氫化物的穩(wěn)定性：Z>YC. T的單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液能反應(yīng)D.由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強電解質(zhì)