物質(zhì)的量濃度教學(xué)設(shè)計 第一課時

1、物質(zhì)的量濃度教學(xué)設(shè)計(第一課時 !彩粉筆!教學(xué)目標(biāo):1使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度概念2使學(xué)生掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算3使學(xué)生了解化學(xué)中引入“物質(zhì)的量濃度”的意義教學(xué)重點及難點:1物質(zhì)的量濃度的概念2有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算【課前】上課!老師好!領(lǐng)導(dǎo)好!同學(xué)們好,請坐。首先歡迎各位老師和領(lǐng)導(dǎo)的到來,也希望各位前輩能多提寶貴意見,使我作為一名新教師不斷完善自己。下面我們開始上課。教學(xué)過程:【引課】在生產(chǎn)和科學(xué)實驗中,我們經(jīng)常要使用溶液。溶液有濃稀之分,也就是具有不同的濃度,不同的組成。那么同學(xué)們回憶一下,你所學(xué)過的表示溶液組成的方法有哪些呢?現(xiàn)在流行穿越,那就請各位同學(xué)大腦快速旋轉(zhuǎn)起來,“穿越”回到初

2、中,想想那時我們學(xué)過的一種表示溶液組成的方法是什么呢?有沒有想起來?【學(xué)生回答】用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液組成【副板書】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【提問】什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?哪位同學(xué)能回答?【學(xué)生回答】指溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比【副板書】定義:溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比【提問】表達(dá)式是什么?【學(xué)生回答】溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量*100%【點評】回答的非常好,掌握的不錯。大家心里為他點個贊【講解】用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以表示溶液組成,但是有時使用它也會有不便之處。我們知道,為了操作方便,我們通常是如何取用溶液的?我們是量取一定體積而不是稱量它的質(zhì)量。此外,在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物與生成物之間的比例關(guān)

3、系是由化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)決定的。而在我們前面學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量之后,大家知道,反應(yīng)時各物質(zhì)之間的物質(zhì)的量比就是簡單的整數(shù)比,也就是化學(xué)計量數(shù)比。這比用質(zhì)量表示它們之間的關(guān)系簡單得多。因此,有必要學(xué)習(xí)另外一種表示溶液組成的方法。也就是我們本節(jié)課學(xué)習(xí)的主角物質(zhì)的量濃度?！局靼鍟咳?、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度【講解】物質(zhì)的量濃度是在我們剛剛學(xué)習(xí)的物質(zhì)的量的基礎(chǔ)上引入的又一個新的概念。用物質(zhì)的量濃度表示溶液的組成是我們高中化學(xué)中的一個核心知識,貫穿于整個高中的化學(xué)學(xué)習(xí)中,其重要性顯而易見。關(guān)于本節(jié)內(nèi)容,要求同學(xué)們理解物質(zhì)的量濃度概念,掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算。希望同學(xué)們把握重點,認(rèn)真學(xué)

4、習(xí)?！局v解】首先我們來看物質(zhì)的量濃度定義。物質(zhì)的量濃度表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量稱為B的物質(zhì)的量濃度【板書】1、定義:單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量稱為B的物質(zhì)的量濃度【講解】在這個定義里面有幾點需要同學(xué)們注意。首先溶液體積的標(biāo)準(zhǔn)必須是單位體積,也就是1L。并且單位體積描述的對象是溶液,而不是溶劑。另外,是溶質(zhì)的物質(zhì)的量?！局靼鍟?、符號:c B3、單位:【講解】我們通過表達(dá)式來看單位。依據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義,同學(xué)們思考表達(dá)式該如何寫?單位體積,分?jǐn)?shù)線下面應(yīng)該是溶液的體積,上面則是溶質(zhì)的物質(zhì)的量【主板書】4、表達(dá)式:c B=n B/V B【講解】所以,溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度就等

5、于它的物質(zhì)的量比上溶液的質(zhì)量。通過這個式子我們還可以得到另外兩個變形公式【主板書】n B=c B*V B V B=n B/c B【講解】也就是我們知道溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,溶質(zhì)的物質(zhì)的量,溶液體積,三者中的任意兩個,都能通過公式求出第三個?！局v解】這里體積單位我們用L,物質(zhì)的量單位是mol,那么物質(zhì)的量濃度單位就是mol/L或mol*L-1【主板書】mol/L或mol*L-1【講解】關(guān)于物質(zhì)的量濃度我們有幾點需要注意【主板書】5、注意:a、V是溶液體積不是溶劑體積【舉例,提問】例如,將40gNaOH溶于1L水中,求NaOH的物質(zhì)的量濃度?【講解】1L是溶劑的體積而不是溶液的體積。如何求溶液體積?

6、如果知道溶液密度,求出1L水的質(zhì)量,再求出溶液總質(zhì)量,根據(jù)密度則求出溶液體積,進(jìn)而根據(jù)n B=m B/M B及c B=n B/V B求得NaOH的物質(zhì)的量濃度【主板書】b、溶質(zhì)可以是化合物,也可以是離子【舉例,提問】例如,溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L,求Na+的物質(zhì)的量濃度?【講解】n(Na+=2n(Na2CO3,溶液的質(zhì)量一定,因此c(Na+=2c(Na2CO3【主板書】c、對于一定濃度的溶液,無論取出體積大小,濃度不變【講解】例如,從1L 2mol/L的KCl溶液中取出0.5L,該溶液的濃度不變,仍是2mol/L。這就好比我們拿來一杯糖水,很甜,用勺子舀出一小勺也同樣

7、天。這也體現(xiàn)了溶液的均一性。我們在第二章第一節(jié)分散系里會詳細(xì)學(xué)習(xí)?！局v解】回顧了質(zhì)量分?jǐn)?shù),又學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量濃度,我們對比這兩種表示溶液組成的方法,請同學(xué)們思考這樣幾個問題:對于溶液的質(zhì)量相同,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液,所含溶質(zhì)的質(zhì)量相同嗎?(相同溶質(zhì)的物質(zhì)的量呢?(不同為什么?(溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量不同那么對于溶液的體積相同,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液,所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同嗎?(相同質(zhì)量呢?(不同為什么?(溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量不同這也是用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度去表示溶液組成時各自不同的特點，同學(xué)們要理解。 【講解】 下面我們關(guān)于物質(zhì)的量濃度做幾個練習(xí) 【副板書】 【講解】 【板書設(shè)計】 【主板書】 三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用 物質(zhì)的量濃度 1、表示：單位體積溶液里所含溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量 2、符號：CB 4、表達(dá)式：cB=nB/VB 3、單位：mol/L 或 mol*L-1 nB=cB*VB VB=nB/cB 5、注意：a、V 是溶液體積，不是溶劑體積 b、溶質(zhì)可以是化合物，也可以是離子 c、對于一定濃度的溶液，無論取出體積大小，濃度不變 【副板書】 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 表示：溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比 表達(dá)式：溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量 *100% 例 1、40gNaOH 溶于 1L 水中，求 c（NaOH） 例 2、c(Na2CO3=0.5mol/L，求 c