化學(xué)選修4 專題3 第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡3 水的電離（學(xué)案）

1、.高中化學(xué)水的電離【考點精講】1. 水的電離水是一種極弱的電解質(zhì)，電離方程式為H2OH2OH3OOH或H2O HOH2. 水的離子積常數(shù)KwcH·cOH。1室溫下：Kw1.0×1014。2影響因素：只與溫度有關(guān)，溫度升高，Kw增大。3適用范圍：Kw不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)水溶液。4Kw提醒了在任何水溶液中均存在H和OH，只要溫度不變，Kw不變。3. 外界條件對水的電離平衡的影響體系變化條件平衡挪動方向Kw水的電離程度cOHcH酸逆不變減小減小增大堿逆不變減小增大減小可水解的鹽Na2CO3正不變增大增大減小FeCl3正不變增大減小增大溫度升溫正增大增大增大增大降溫逆

2、減小減小減小減小其他：參加Na正不變增大增大減小【典例精析】例題1 25時，一樣物質(zhì)的量濃度的以下溶液：NaCl NaOH H2SO4 NH42SO4，其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是 A. >>> B. >>>C. >>> D. >>>思路導(dǎo)航：從四種物質(zhì)分析可知NaOH、H2SO4抑制水的電離，NaCl不影響水的電離平衡，NH42SO4促進水的電離NH水解，在中H2SO4為二元強酸，產(chǎn)生的cH大于NaOH產(chǎn)生的cOH，抑制程度更大，故順序為>>>由大小。答案：C例題2 以下操作會促進H2O的

3、電離，且使溶液pH>7的是 A. 將純水加熱到90 B. 向水中加少量NaOH溶液C. 向水中加少量Na2CO3溶液D. 向水中加少量FeCl3溶液思路導(dǎo)航：將純水加熱到90 ，水的電離程度增大，cHcOH>107 mol·L1，pH<7，A錯；向水中加少量NaOH溶液，水中cOH增大，pH>7，但水的電離平衡向逆方向挪動，即水的電離受到抑制，B錯；向水中加少量Na2CO3溶液，CO與H結(jié)合，水中cH減小，水的電離平衡向正方向挪動，cOH增大，cOH>cH，pH>7，C對；向水中加少量FeCl3溶液，F(xiàn)e3與OH結(jié)合為弱電解質(zhì)FeOH3，水中cOH

4、減小，水的電離平衡向正方向挪動，cH增大，cH>cOH，pH<7，D錯。答案：C例題3 求算以下溶液中H2O電離的cH和cOH。1pH2的H2SO4溶液cH_，cOH_。2pH10的NaOH溶液cH_，cOH_。3pH2的NH4Cl溶液cH_。4pH10的Na2CO3溶液cOH_。思路導(dǎo)航：1pH2的H2SO4溶液中H來源有兩個：H2SO4的電離和H2O的電離，而OH只來源于水。應(yīng)先求算cOH，即為水電離的cH或cOH。cH102 mol·L1，那么cOH1012 mol·L1，那么水電離的cHcOH1012 mol·L1。2pH10的NaOH溶液中，

5、OH有兩個H2O的電離和NaOH的電離，H只來源于水。應(yīng)先求出cH，即為水電離的cOH或cH，cOH104 mol·L1，cH1010 mol·L1，那么水電離的cHcOH1010 mol·L1。3水解的鹽，H或OH均由水電離產(chǎn)生，水解顯酸性的鹽應(yīng)計算其cH，水解顯堿性的鹽應(yīng)計算其cOH。pH2的NH4Cl中由水電離產(chǎn)生的cH102 mol·L1。4pH10的Na2CO3溶液中由水電離產(chǎn)生的cOH104 mol·L1。答案：11012 mol·L1 1012 mol·L1 21010 mol·L1 1010 mol

6、·L1 3102 mol·L1 4104 mol·L1【總結(jié)提升】1水的離子積常數(shù)KwcH·cOH，其本質(zhì)是水溶液中的H和OH濃度的乘積，不一定是水電離出的H和OH濃度的乘積，所以與其說Kw是水的離子積常數(shù)，不如說是水溶液中的H和OH的離子積常數(shù)。即Kw不僅適用于水，還適用于酸性或堿性的稀溶液。不管哪種溶液均有cHH2OcOHH2O。2水的離子積常數(shù)顯示了在任何水溶液中均存在水的電離平衡，都有H和OH共存，只是相對含量不同而已。例題 以下四種溶液中，室溫下由水電離生成的H濃度之比是 pH0的鹽酸 0.1 mol·L1的鹽酸0.01 mol·L1的NaOH溶液 pH11的NaOH溶液A. 1101001 000 B. 011211C. 14131211 D. 141323思路導(dǎo)航：中cH1 mol·L1，由水電離出的cH與溶液中cOH相等，等于1.0×1014 mol·L1；中cH0.1 mol·L1，由水電離出的cH1.0×1013 mol·L1；中cOH1.0×102 mol·L1，由水電離出的cH與溶液中cH相等，等于1.0×1012 mol·L1；中cOH1.0×103 mol·