化學(xué)魯科版必修1 第2章第2節(jié)電解質(zhì)第2課時(shí) 教案

1、.第2課時(shí)電解質(zhì)在水溶液中的反響教學(xué)目的1課標(biāo)要求1通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反響及其發(fā)生的條件。2理解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。2三維目的1知識(shí)與技能使學(xué)生理解離子反響和離子方程式的含義；掌握離子反響發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法；理解常見(jiàn)離子Cl、SO、CO的檢驗(yàn)方法并能應(yīng)用于常見(jiàn)物質(zhì)的推斷。2過(guò)程與方法通過(guò)稀硫酸與BaOH2溶液反響本質(zhì)的探究，使學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為根底的科學(xué)研究方法。通過(guò)“質(zhì)疑“猜測(cè)“歸納等活動(dòng)，進(jìn)步學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的才能。3情感態(tài)度與價(jià)值觀能以“聯(lián)想·質(zhì)疑激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能以“遷移·應(yīng)用讓學(xué)生體驗(yàn)學(xué)習(xí)的成功感、能通過(guò)“交流·研

2、討活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識(shí)；能借助“知識(shí)點(diǎn)擊讓學(xué)有余力的同學(xué)感受化學(xué)學(xué)習(xí)的無(wú)窮魅力。教學(xué)分析1教材分析本節(jié)教材內(nèi)容旨在通過(guò)實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到物質(zhì)在水溶液中真正的存在形式，并進(jìn)一步理解電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)展的化學(xué)反響的本質(zhì)；培養(yǎng)多角度對(duì)待物質(zhì)、分析物質(zhì)的習(xí)慣和視角；并逐步建立起運(yùn)用“分類觀“微粒觀研究物質(zhì)的意識(shí)。2學(xué)情分析1知識(shí)構(gòu)造在初中化學(xué)中，已經(jīng)做過(guò)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，在此根底上，簡(jiǎn)單復(fù)習(xí)進(jìn)而引出電解質(zhì)的概念并不困難，但是電解質(zhì)的含義，電解質(zhì)導(dǎo)電的原理，這些都是新內(nèi)容，理解分析起來(lái)并不容易；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象容易觀察到，但為什么會(huì)觀察到這樣的現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象得到怎樣的結(jié)論，學(xué)生不能全面地分析問(wèn)題，對(duì)“從現(xiàn)

3、象到本質(zhì)的理解也不夠深化。2心理特征本章位于第一冊(cè)第一章，本節(jié)知識(shí)源于初中化學(xué)又高于初中化學(xué)，學(xué)生能站在更高的起點(diǎn)上學(xué)習(xí)化學(xué)。從而進(jìn)一步增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，使他們更加熱愛(ài)科學(xué)、崇尚科學(xué)。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)1重點(diǎn)電解質(zhì)在水溶液中反響的本質(zhì)、離子反響、簡(jiǎn)單離子方程式的書寫。2難點(diǎn)電解質(zhì)在水溶液中反響的本質(zhì)、離子反響、簡(jiǎn)單離子方程式的書寫。教學(xué)方法1本節(jié)以掌握根本概念為主要目的，采用實(shí)驗(yàn)探究式教學(xué)手段及運(yùn)用多媒體輔助教學(xué)。在激發(fā)學(xué)生的求知欲望、進(jìn)步學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣的同時(shí)，也培養(yǎng)了學(xué)生擅長(zhǎng)考慮、勇于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和解決問(wèn)題的才能。新授課教學(xué)根本環(huán)節(jié)：預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑實(shí)驗(yàn)探究、引導(dǎo)

4、歸納學(xué)生討論、反思總結(jié)。課前準(zhǔn)備學(xué)生用的學(xué)案，相關(guān)演示實(shí)驗(yàn)儀器及藥品。1學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：課前預(yù)習(xí)學(xué)案。2老師的教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件制作，課前預(yù)習(xí)學(xué)案，課內(nèi)探究學(xué)案。準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)用品及儀器。板書設(shè)計(jì)二、電解質(zhì)在水溶液中的反響1離子反響：有離子參加的反響。2離子方程式1概念：用實(shí)際參加反響的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反響的式子。2意義：表示化學(xué)反響的本質(zhì)；表示同一類型的離子反響。3特征：方程式中出現(xiàn)離子符號(hào)；等號(hào)兩邊電荷總數(shù)相等即電荷守恒。4離子方程式的書寫方法：方法1：拆消法方法2：反響本質(zhì)法情景導(dǎo)入導(dǎo)入設(shè)計(jì)一上節(jié)課，我們對(duì)電解質(zhì)有了一個(gè)初步的理解，電解質(zhì)概念的內(nèi)涵與外延都與離子這種微粒密不可分。展示試管

5、中的NaOH和CuSO4溶液并混合那么，像NaOH和CuSO4這些電解質(zhì)溶液間的反響與離子有何關(guān)系？其電解質(zhì)在水溶液中反響的本質(zhì)是什么？通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們將做出正確答復(fù)。導(dǎo)入設(shè)計(jì)二上節(jié)課，我們通過(guò)酸、堿、鹽溶液或熔融物的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)分析，對(duì)電解質(zhì)有了一個(gè)初步的理解：電解質(zhì)是具有特定性質(zhì)的化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電；酸、堿、鹽是電解質(zhì)其水溶液或熔融物能導(dǎo)電；酸、堿、鹽能發(fā)生電離在水溶液中或熔融狀態(tài)下；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電才能與自由離子濃度大小成正比。即電解質(zhì)概念的內(nèi)涵與外延都與離子這種微粒密不可分。展示試管中的NaOH和CuSO4溶液并混合那么，像NaOH和CuSO4這些電解質(zhì)溶液間的反響與

6、離子有何關(guān)系？其電解質(zhì)在水溶液中反響的本質(zhì)是什么？通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們將做出正確答復(fù)?！驹O(shè)計(jì)思路】這兩種情境設(shè)計(jì)思路的出發(fā)點(diǎn)是一致的，都是通過(guò)在復(fù)習(xí)舊知識(shí)的根底上，提出指向新知識(shí)的核心問(wèn)題，從而引發(fā)學(xué)生對(duì)本節(jié)內(nèi)容的深層次考慮?！景鍟慷㈦娊赓|(zhì)在水溶液中的反響1離子反響【觀察考慮】稀硫酸與氫氧化鋇在水溶液中的反響向0.01 mol·L1 BaOH2溶液中滴入幾滴酚酞溶液，按課本43頁(yè)圖連接好裝置。按下開關(guān)接通電路，觀察電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)情況。現(xiàn)象：_。結(jié)論：_。向BaOH2溶液中滴加0.2 mol·L1稀硫酸，觀察溶液中的現(xiàn)象和電流計(jì)指針的變化情況?，F(xiàn)象：_。結(jié)論：_?！緦W(xué)生

7、活動(dòng)】現(xiàn)象：電流計(jì)指針明顯偏轉(zhuǎn)。結(jié)論：BaOH2是電解質(zhì)，它溶于水時(shí)會(huì)發(fā)生電離?，F(xiàn)象：電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)先逐漸減小至接近0刻度，后來(lái)又逐漸增大。溶液由紅色逐漸變?yōu)榉奂t色，后來(lái)又由粉紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色。結(jié)論：稀硫酸與BaOH2溶液發(fā)生了離子反響?！痉纸M討論】.稀硫酸與BaOH2溶液反響的本質(zhì)是什么？.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明溶液的導(dǎo)電性與_有關(guān)。【交流分享】【歸納總結(jié)】.稀硫酸與BaOH2溶液反響的本質(zhì)是稀硫酸電離出的H和SO分別與BaOH2電離出的OH和Ba2反響生成H2O和BaSO4沉淀的過(guò)程。電解質(zhì)溶液間的反響本質(zhì)是離子間的反響。.單位體積溶液中所含離子所帶電荷的多少?！締?wèn)題考慮】請(qǐng)說(shuō)明以下反響的本質(zhì)：NaO

8、H溶液與CuSO4溶液的反響；NaOH溶液與鹽酸的反響；Na2CO3和鹽酸的反響?！緦W(xué)生活動(dòng)】NaOH溶液與CuSO4溶液的反響本質(zhì)是OH與Cu2結(jié)合生成CuOH2沉淀，本質(zhì)特點(diǎn)是溶液中離子間結(jié)合生成了難溶物。NaOH溶液與鹽酸的反響本質(zhì)是H與OH結(jié)合生成難電離的水。Na2CO3和鹽酸反響的本質(zhì)是CO與H結(jié)合生成H2O和CO2氣體?！驹O(shè)計(jì)思路】這三個(gè)練習(xí)是同學(xué)們熟悉的反響，以熟悉的反響為背景，恰好又是代表了生成難溶物、弱電解質(zhì)和氣體三種不同的情況，所以問(wèn)題的指向性就是本節(jié)課的核心問(wèn)題之一離子反響的本質(zhì)，所以通過(guò)這樣的練習(xí)，更能有效地落實(shí)離子反響的本質(zhì)?！纠蠋燑c(diǎn)撥】電解質(zhì)溶液間的反響本質(zhì)是離子間

9、的反響，即反響有離子參加，在化學(xué)上我們把有離子參加的反響就叫做離子反響。【板書】1.離子反響：有離子參加的反響。【問(wèn)題考慮】酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反響的本質(zhì)是：通過(guò)兩種化合物互相接觸，交換成分，使溶液中離子濃度降低。復(fù)分解反響發(fā)生的條件有哪些？【學(xué)生活動(dòng)】復(fù)分解反響發(fā)生的條件有：生成難溶物、弱電解質(zhì)和氣體?！旧罨骄俊侩x子反響可用離子方程式表示?！景鍟?.離子方程式1概念：用實(shí)際參加反響的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反響的式子。2意義：表示化學(xué)反響的本質(zhì)；表示同一類型的離子反響。3特征：方程式中出現(xiàn)離子符號(hào)；等號(hào)兩邊電荷總數(shù)相等即電荷守恒?！締?wèn)題考慮】如何書寫離子方程式呢？4離子方程式的書寫方

10、法：【老師講解】方法1：“寫：寫出反響物在水溶液中的電離方程式，明確溶液中存在的微粒。“斷：判斷電離出的微粒中哪些可以生成沉淀、水或氣體。“寫：綜合和，寫出離子方程式，并配平?！安椋簷z查離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)是否相等，電荷總數(shù)是否相等。例如：NaOHaqHClaq寫出電離方程式：NaOH=NaOH；HCl=HCl；H和OH可以生成H2O；HOH=H2O；體會(huì)課本45頁(yè)硫酸與氫氧化鋇溶液反響離子方程式書寫的例子。方法2：“寫：寫出正確的化學(xué)方程式?！安穑喊岩兹芮乙纂婋x的物質(zhì)拆寫成離子形式，一切單質(zhì)、氣體、氧化物、難溶物、弱電解質(zhì)均寫成化學(xué)式。“刪：刪去反響前后不參加反響的離子。“查：檢查離子方

11、程式兩邊的原子個(gè)數(shù)是否相等，電荷總數(shù)是否相等。例如：NaOHaqHClaq寫出化學(xué)方程式：NaOHHCl=NaClH2O。NaOH拆成Na和OH；HCl拆成H和Cl；NaCl拆成Na和Cl；H2O不能拆。刪去Na和Cl整理成HOH=H2O。【設(shè)計(jì)思路】方法1易于幫助同學(xué)理解離子反響，但易造成不符合物質(zhì)的配比的錯(cuò)誤。初學(xué)方法2易于掌握。所以，本節(jié)課兩種方法都進(jìn)展介紹，可以實(shí)現(xiàn)優(yōu)勢(shì)互補(bǔ)，并能滿足認(rèn)知程度不同的同學(xué)的需要?！痉€(wěn)固練習(xí)】1NaOHaqCuSO4aq：2OHCu2=CuOH22Na2CO3aqHClaq：2HCO=H2OCO2【深化探究】完成課本45頁(yè)4個(gè)反響的離子方程式，進(jìn)展比較看能從

12、中發(fā)現(xiàn)什么？【學(xué)生活動(dòng)】1、2的離子方程式一樣。3、4的一樣?！纠蠋燑c(diǎn)撥】離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反響，而且還表示所有同一類的反響。例如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿之間的中和反響大都可以表示為：HOH=H2O。【問(wèn)題考慮】離子反響有什么應(yīng)用呢？【老師點(diǎn)撥】利用離子反響可以檢驗(yàn)?zāi)撤N離子的存在。如Cl的檢驗(yàn)方法：在待測(cè)液中參加AgNO3溶液后再滴加稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生即證明溶液中有Cl。同學(xué)們可以課下討論SO與CO的檢驗(yàn)方法?！驹O(shè)計(jì)思路】由Cl的檢驗(yàn)方法推廣到SO與CO的檢驗(yàn)方法，讓同學(xué)們討論后再予以反響。【穩(wěn)固練習(xí)】1寫出以下反響的離子方程式：BaNO32溶液中加稀H2SO4：鐵屑參加CuSO4溶液

13、中；2將以下離子方程式改寫成兩個(gè)不同的化學(xué)反響方程式：Cu22OH=CuOH2，改寫為：CO2H=CO2H2O，改寫為：CaCO32H=Ca2H2OCO2，改寫為：課堂小結(jié)通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們對(duì)電解質(zhì)在水溶液中反響的本質(zhì)及離子方程式的書寫有了一個(gè)根本的認(rèn)識(shí)，下面我們來(lái)總結(jié)一下本節(jié)課所學(xué)知識(shí)老師邊引導(dǎo)邊媒體顯示：二、電解質(zhì)在水溶液中的反響1電解質(zhì)在水溶液中反響的本質(zhì)：溶液中有離子參加的反響，其反響結(jié)果有難電離物水或難溶物或易揮發(fā)物生成酸、堿、鹽發(fā)生復(fù)分解反響的條件。2離子方程式：用實(shí)際參加反響的離子符號(hào)來(lái)表達(dá)的化學(xué)反響方程式。NaOHaqHClaq：HOH=H2O；NaOHaqCuSO4aq：

14、2OHCu2=CuOH2Na2CO3aqHClaq：2HCO=H2OCO2教學(xué)反思?離子反響?是一節(jié)概念教學(xué)課。概念是化學(xué)學(xué)習(xí)中一種應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)，當(dāng)遇到概念時(shí)如何對(duì)概念進(jìn)展分析，怎樣準(zhǔn)確的理解概念并學(xué)會(huì)如何應(yīng)用是學(xué)生在學(xué)習(xí)中需要掌握的學(xué)習(xí)方法和才能。這節(jié)課的重點(diǎn)和難點(diǎn)都是離子反響方程式的書寫。為了便于學(xué)生的理解，本課從電離方程式作為切入點(diǎn)，使學(xué)生對(duì)物質(zhì)在溶液中的存在形式，借助溶液中離子的微觀圖過(guò)渡到溶液中實(shí)際參加反響的離子，從而理解離子反響進(jìn)展的本質(zhì)。通過(guò)分析碳酸鈉與鹽酸反響的化學(xué)反響方程式入手，介紹了以“寫拆刪查四步走的方式來(lái)分析講解離子反響方程式的書寫方法。同時(shí)將哪些物質(zhì)要拆，哪些物質(zhì)不用拆的

15、問(wèn)題對(duì)學(xué)生做了歸納，使他們的知識(shí)點(diǎn)有一個(gè)小結(jié)。最后采用實(shí)際離子方程式講述了離子方程式正確與否的判斷方法，并對(duì)有關(guān)的問(wèn)題做了總結(jié)。老師的教是為了學(xué)生的學(xué)，學(xué)生的學(xué)是為了從“學(xué)會(huì)到“會(huì)學(xué)。本節(jié)課的教學(xué)安排，充分以學(xué)生為主體，滿足高一學(xué)生探究及發(fā)現(xiàn)的需求，讓學(xué)生通過(guò)自主、合作、探究的學(xué)習(xí)，很好的融入到課堂中來(lái)。同時(shí)，充分利用學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的興趣，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的好奇心，以實(shí)驗(yàn)探究貫穿整個(gè)教學(xué)過(guò)程，對(duì)難點(diǎn)的教學(xué)更是讓學(xué)生自己動(dòng)腦動(dòng)手，在參與中加深對(duì)知識(shí)的理解。在整個(gè)過(guò)程中，老師起到引導(dǎo)作用，注重學(xué)生學(xué)習(xí)才能的培養(yǎng)，符合新課程的教學(xué)理念。教學(xué)當(dāng)中由于內(nèi)容的緊湊性，在時(shí)間把握上應(yīng)該更注重，在探究實(shí)驗(yàn)中要充分“想學(xué)生之所想，做好充分的準(zhǔn)備。課堂作業(yè)1以下離子方程式中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是。A鐵跟稀硫酸反響：2Fe6H=2Fe33H2B碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反響：CaHCO322H=Ca22H2O2CO2C醋酸跟氫氧化鉀溶液反響：CH3COOHOH=CH3COOH2OD碳酸鎂跟稀硫酸溶液反響：MgCO32H=Mg2H2OCO2答案：AB2以下各組中的離子，能在溶液中大量共存的是。ABa2、Na、CO、OHBMg2、Ba2、OH、NOCH、K、CO、SODAl3、Fe3、SO、Cl答案：D3現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuS