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文檔簡(jiǎn)介
1、第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一.原子結(jié)構(gòu)1、能級(jí)與能層2、原子軌道3、原子核外電子排布規(guī)律(1)構(gòu)造原理:隨著核電荷數(shù)遞增,大多數(shù)元素的電中性基態(tài)原子的電子按右圖順序填入核外電子運(yùn)動(dòng)軌道(能級(jí)),叫做構(gòu)造原理。能級(jí)交錯(cuò):由構(gòu)造原理可知,電子先進(jìn)入4s軌道,后進(jìn)入3d軌道,這種現(xiàn)象叫能級(jí)交錯(cuò)。(說(shuō)明:構(gòu)造原理并不是說(shuō)4s能級(jí)比3d能級(jí)能量低(實(shí)際上4s能級(jí)比3d能級(jí)能量高),而是指這樣順序填充電子可以使整個(gè)原子的能量最低。)(2)能量最低原理原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài),簡(jiǎn)稱(chēng)能量最低原理。(3)泡利(不相容)原理:一個(gè)軌道里最多只能容納兩個(gè)電子,且電旋方向相反(用“”表示)
2、,這個(gè)原理稱(chēng)為泡利原理。(4)洪特規(guī)則:當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道(能量相同)時(shí),總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道,而且自旋方向相同,這個(gè)規(guī)則叫洪特規(guī)則。比如,p3的軌道式為,而不是。洪特規(guī)則特例:當(dāng)p、d、f軌道填充的電子數(shù)為全空、半充滿(mǎn)或全充滿(mǎn)時(shí),原子處于較穩(wěn)定的狀態(tài)。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14時(shí),是較穩(wěn)定狀態(tài)。前36號(hào)元素中,全空狀態(tài)的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0;半充滿(mǎn)狀態(tài)的有:7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3;全充滿(mǎn)狀態(tài)的有10Ne 2
3、s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。4、基態(tài)原子核外電子排布的表示方法(1)電子排布式用數(shù)字在能級(jí)符號(hào)的右上角表明該能級(jí)上排布的電子數(shù),這就是電子排布式,例如K:1s22s22p63s23p64s1。為了避免電子排布式書(shū)寫(xiě)過(guò)于繁瑣,把內(nèi)層電子達(dá)到稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)的部分以相應(yīng)稀有氣體的元素符號(hào)外加方括號(hào)表示,例如K:Ar4s1。(2)電子排布圖(軌道表示式)每個(gè)方框或圓圈代表一個(gè)原子軌道,每個(gè)箭頭代表一個(gè)電子。如基態(tài)硫原子的軌道表示式為二、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表1、原子的電子構(gòu)型與周期的關(guān)系(1)每周期第一種元素的最外
4、層電子的排布式為ns1。每周期結(jié)尾元素的最外層電子排布式除He為1s2外,其余為ns2np6。He核外只有2個(gè)電子,只有1個(gè)s軌道,還未出現(xiàn)p軌道,所以第一周期結(jié)尾元素的電子排布跟其他周期不同。(2)一個(gè)能級(jí)組最多所容納的電子數(shù)等于一個(gè)周期所包含的元素種類(lèi)。但一個(gè)能級(jí)組不一定全部是能量相同的能級(jí),而是能量相近的能級(jí)。2、元素周期表的分區(qū)(10根據(jù)核外電子排布分區(qū) 各區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及原子最外層電子排布特點(diǎn)若已知元素的外圍電子排布,可直接判斷該元素在周期表中的位置。如:某元素的外圍電子排布為4s24p4,由此可知,該元素位于p區(qū),為第四周期A族元素。即最大能層為其周期數(shù),最外層電子數(shù)為其族序數(shù),但
5、應(yīng)注意過(guò)渡元素(副族與第族)的最大能層為其周期數(shù),外圍電子數(shù)應(yīng)為其縱列數(shù)而不是其族序數(shù)(鑭系、錒系除外)。三、元素周期律1、電離能、電負(fù)性(1)電離能是指氣態(tài)原子或離子失去1個(gè)電子時(shí)所需要的最低能量,第一電離能是指電中性基態(tài)原子失去1個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。第一電離能數(shù)值越小,原子越容易失去1個(gè)電子。在同一周期的元素中,堿金屬(或第A族)第一電離能最小,稀有氣體(或0族)第一電離能最大,從左到右總體呈現(xiàn)增大趨勢(shì)。同主族元素,從上到下,第一電離能逐漸減小。同一原子的第二電離能比第一電離能要大(2)元素的電負(fù)性用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小。以氟的電負(fù)性為4.0,
6、鋰的電負(fù)性為1.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn),得出了各元素的電負(fù)性。電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度,金屬的電負(fù)性一般小于1.8,非金屬的電負(fù)性一般大于1.8,而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類(lèi)金屬”的電負(fù)性在1.8左右。它們既有金屬性,又有非金屬性。(3)電負(fù)性的應(yīng)用判斷元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱金屬的電負(fù)性一般小于1.8,非金屬的電負(fù)性一般大于1.8,而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類(lèi)金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右,它們既有金屬性,又有非金屬性。金屬元素的電負(fù)性越小,金屬元素越活潑;非金屬元素的電負(fù)性越大,非金屬元素越活潑。同周期自左到右,電負(fù)性逐漸增大,同主族自上而下,電負(fù)性逐
7、漸減小。2、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 3、對(duì)角線規(guī)則在元素周期表中,某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的,如第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)考查點(diǎn)一能層、能級(jí)、構(gòu)造原理1下列說(shuō)法中正確的是()。A同一原子中,1s、2s、3s電子的能量逐漸減小B同一原子中,2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多C能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng),能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)D各能層含有的能級(jí)數(shù)為n(n為能層序數(shù))解析同一原子中能層序數(shù)越大,能量越高,離核越遠(yuǎn),A、C項(xiàng)均錯(cuò)誤;在同一能級(jí)中,其軌道數(shù)是一定的,不論其在哪一能層中,B項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)正確。答案D2下列說(shuō)法中正確的是()。A1s22s1
8、2p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布B3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道C同一原子中,3d軌道的能量小于4s軌道的能量D同一原子中,2p、3p、4p電子的能量逐漸減小解析A項(xiàng)中1個(gè)2s電子被激發(fā)到2p能級(jí)上,表示的是激發(fā)態(tài)原子,正確;B項(xiàng)中3p2表示3p能級(jí)上填充2個(gè)電子,錯(cuò)誤;C項(xiàng)中由于能級(jí)交錯(cuò),3d軌道的能量大于4s軌道的能量,錯(cuò)誤;D項(xiàng),同一原子中電子層數(shù)越大,能量也就越高,離核越遠(yuǎn),故2p、3p、4p電子的能量增大,錯(cuò)誤;故選A。答案A3比較下列多電子原子的能級(jí)的能量高低(1)2s_3s (2)2s_3d(3)3p_3s (4)4f_6f解析相同能層上不同能級(jí)的能量高低:ns<np<
9、;nd<nf,不同能層上符號(hào)相同的能級(jí)的能量高低:1s<2s<3s<4s答案(1)< (2)< (3)> (4)<考查點(diǎn)二核外電子排布規(guī)律4主族元素原子失去最外層電子形成陽(yáng)離子,主族元素的原子得到電子填充在最外層形成陰離子。下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是()。ACa2:1s22s22p63s23p6 BO2:1s22s22p4CCl:1s22s22p63s23p6 DAr:1s22s22p63s23p6解析本題主要考查根據(jù)構(gòu)造原理來(lái)書(shū)寫(xiě)電子排布式,已知氧原子的電子排布式為1s22s22p4,故O2的電子排布式應(yīng)為1s22s22p6,B錯(cuò),A
10、、C、D均正確。答案B5鐵是常見(jiàn)金屬,它在元素周期表中位于第四周期族,原子序數(shù)為26,則Fe2的結(jié)構(gòu)示意圖為 ()。A. B.C. D.解析根據(jù)軌道能量順序圖,電子首先進(jìn)入能量低的原子軌道,鐵原子中的電子在填滿(mǎn)K層和L層及3s、3p原子軌道后,接著在4s原子軌道上填2個(gè)電子,然后在3d原子軌道上填6個(gè)電子,則鐵元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,即鐵原子的結(jié)構(gòu)示意圖是。從FeFe2,F(xiàn)e原子首先失去的是最外層4s原子軌道上的電子,而不是失去3d原子軌道上的電子。所以,F(xiàn)e2的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6,F(xiàn)e2的結(jié)構(gòu)示意圖為?!白钔鈱?/p>
11、不超過(guò)8個(gè)電子,次外層不超過(guò)18個(gè)電子,倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)電子”是針對(duì)原子而言的,不適用于離子。故選C。答案C6寫(xiě)出具有下列電子排布的原子的核電荷數(shù)、名稱(chēng)、元素符號(hào)及在元素周期表中的位置。(1)1s22s22p63s23p4;(2)1s22s22p63s23p63d104s24p65s2;(3)1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1解析此題的突破口是各原子的電子排布式,根據(jù)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定原子在元素周期表中的位置。答案(1)核電荷數(shù)16硫S第三周期A族(2)核電荷數(shù)38鍶Sr第五周期A族(3)核電荷數(shù)55銫Cs第六周期A族考查點(diǎn)三原子光譜、電
12、子云與原子軌道7以下電子排布式是基態(tài)原子的電子排布的是()。1s12s11s22s12p11s22s22p63s21s22s22p63s23p1A B C D解析根據(jù)構(gòu)造原理,核外電子的排布總是首先占據(jù)能量較低的軌道,當(dāng)能量較低軌道填滿(mǎn)后再進(jìn)入能量較高的軌道,此時(shí)整個(gè)原子能量最低,處于基態(tài)。中1s軌道未填滿(mǎn)就進(jìn)入2s軌道屬于激發(fā)態(tài),中2s軌道未填滿(mǎn)就進(jìn)入2p軌道也屬于激發(fā)態(tài)。只有屬于基態(tài)原子的電子排布。答案D8下列有關(guān)電子云和原子軌道的說(shuō)法中正確的是()。A原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周?chē)?,故稱(chēng)電子云Bs能級(jí)原子軌道呈球形,處于該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)Cp能級(jí)原子軌道呈啞鈴狀,隨
13、著能層的增加,p能級(jí)原子軌道也在增多Dp能級(jí)原子軌道與s能級(jí)原子軌道的平均半徑都隨能層序數(shù)的增大而增大解析電子云表示電子在核外某一區(qū)域出現(xiàn)的概率,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;原子軌道是電子出現(xiàn)概率為90%的電子云空間,只是表明電子在這一空間區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大,在此空間區(qū)域外出現(xiàn)的機(jī)會(huì)少,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;無(wú)論能層序數(shù)n如何變化,每個(gè)p能級(jí)都有3個(gè)原子軌道且相互垂直,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;電子的能量越高,電子在離核更遠(yuǎn)的區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會(huì)越大,電子云將向更大的空間擴(kuò)展,原子軌道半徑會(huì)逐漸增大。答案D9X元素原子的最外層電子排布式為nsnnpn1,試回答下列問(wèn)題:(1)電子排布式中的n_;原子中能量最高的是_電子,其電子云在空間有_
14、方向,呈現(xiàn)_形。(2)X元素的名稱(chēng)是_;它的氫化物的電子式是_。解析(1)根據(jù)構(gòu)造原理,先填滿(mǎn)ns能級(jí),而s能級(jí)只有1個(gè)原子軌道,故最多只能容納2個(gè)電子,即n2,所以X元素原子的最外層電子排布式為2s22p3,由此可知X是氮元素;根據(jù)電子排布的能量最低原理,可知氮原子的核外電子中的2p能級(jí)能量最高,p電子云呈現(xiàn)啞鈴形,在空間伸展為三種互相垂直的方向。(2)X是氮元素,則其氫化物的分子式為NH3,所以其電子式是答案(1)22p(寫(xiě)成np也可以)三種互相垂直的啞鈴(2)氮考查點(diǎn)四綜合應(yīng)用10短周期的三種主族元素A、B、C,原子序數(shù)依次減小。A元素的2p能級(jí)上有3個(gè)未成對(duì)電子;B元素原子的最外電子層
15、上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍;A、B、C三原子的核外電子層數(shù)之和是5。請(qǐng)回答:(1)三種元素的元素符號(hào)分別為:A_,B_,C_。(2)A與C形成的化合物的分子式是_,寫(xiě)出該化合物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _。解析A元素原子的2p能級(jí)上有3個(gè)未成對(duì)電子,即A的電子排布式為1s22s22p3,是氮元素;B元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,可得出該元素為碳元素,核外電子排布式為1s22s22p2;由三種元素原子核外電子層數(shù)之和為5,可以推出C元素只有一個(gè)電子層,且為主族元素,所以C只能為氫元素。答案(1)NCH(2)NH3NH3HNO3=NH4NO311有A
16、、B、C、D、E 5種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中A為非金屬元素,A和E屬同一族,它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪际綖閚s1。B和D也屬同一族,它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍,C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A是_,B是_,C是_,D是_,E是_。(2)由這5種元素組成的一種化合物是(寫(xiě)化學(xué)式)_。寫(xiě)出該物質(zhì)的一種主要用途:_ _。(3)寫(xiě)出C元素基態(tài)原子的電子排布式:_。(4)用電子排布圖表示D元素原子的最外層電子排布:_。解析B和D屬同一族,它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍,所以可得B、D的最外層電子排
17、布式為ns2np4,所以B為氧元素、D為硫元素;而A和E屬同一族,它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪际綖閚s1,所以A為氫元素,E為鉀元素;C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半,所以C的最外層電子排布式為ns2np1,即C為鋁元素。答案(1)HOAlSK(寫(xiě)元素名稱(chēng)也可)(2)KAl(SO4)2·12H2O凈水劑(3)1s22s22p63s23p1(4) ,12. 已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:,(1)X元素原
18、子基態(tài)時(shí)的電子排布式為,該元素的符號(hào)是。,(2)Y元素原子的價(jià)層電子的電子排布圖為,該元素的名稱(chēng)是。,(3)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3,產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是,_。,解析(1)X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子,則X是第四周期第A族元素,即X為As,其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3。,(2)Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子,且As跟Y可形成化合物As2Y3,可推知Y為O;又因?yàn)閄、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42,可得到Z為H。,(3)X2Y3為As2O3,XZ3為AsH3,則As2O3與
19、稀硫酸和Zn反應(yīng)的化學(xué)方程式為As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O。,答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3As(3)As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)考查點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)與元素周期表1元素周期表中,非金屬元素存在的區(qū)域?yàn)?)。A只有s區(qū) B只有p區(qū)Cs區(qū)、d區(qū)和ds區(qū) Ds區(qū)和p區(qū)解析非金屬元素除H元素在s區(qū)外,其余的均在p區(qū)。答案D2閃爍著銀白色光澤的金屬鈦(22Ti)因具有密度小、強(qiáng)度大、無(wú)磁性等優(yōu)良的機(jī)械性能,被廣泛的應(yīng)用于軍事、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域,號(hào)稱(chēng)“崛起的第三金屬”。已知鈦有48Ti、49Ti、5
20、0Ti等同位素,下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是()。A上述鈦原子中,中子數(shù)不可能為22B鈦元素在周期表中處于第四周期C鈦的不同同位素在周期表中處于不同的位置D鈦元素是d區(qū)的過(guò)渡元素解析題給三種同位素原子中,中子數(shù)最小為26,故A選項(xiàng)正確;Ti位于第四周期B族,屬于d區(qū)元素,故B、D選項(xiàng)正確;同種元素的不同同位素在周期表中的位置相同,C選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C考查點(diǎn)二元素周期律的應(yīng)用3下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是()。ALi、Be、B原子的最外層電子數(shù)依次增多BP、S、Cl元素的最高化合價(jià)依次升高CN、O、F電負(fù)性依次增大DNa、K、Rb第一電離能逐漸增大解析同周期元素的電負(fù)性從左至右逐漸增大,
21、故C項(xiàng)正確;同主族元素的第一電離能從上至下逐漸減小,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D4下列敘述中正確的是()。A同一周期中,A族元素的原子半徑最大BA族元素的原子,其半徑越大,越容易得到電子C室溫時(shí),0族元素的單質(zhì)都是氣體D同一周期中,堿金屬元素的第一電離能最大解析同一周期中,A族元素的原子半徑最小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;同一主族中,原子半徑越大,越難得電子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)正確;同一周期中,堿金屬元素的第一電離能最小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C5下列各元素,最易形成離子化合物的組合是·()。第三周期第一電離能最小的元素外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子2p能級(jí)為半滿(mǎn)的元素電負(fù)性最大的元素A B C D解析為Na元素,為活
22、潑非金屬元素F,故易形成離子鍵,故選D。答案D6現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5則下列有關(guān)比較中正確的是()。A第一電離能:>>>B原子半徑:>>>C電負(fù)性:>>>D最高正化合價(jià):>>解析由電子排布式可知:為S,為P,為N,為F。根據(jù)元素周期、律可知:第一電離能為>>>,A項(xiàng)正確;原子半徑應(yīng)是最大,最小,B項(xiàng)不正確;電負(fù)性應(yīng)是最大,最小,C項(xiàng)不正確;F無(wú)正價(jià),、最高正化合價(jià)為5價(jià),的最高正化合價(jià)為6價(jià),D項(xiàng)不
23、正確。答案A考查點(diǎn)三微粒半徑大小比較7已知An、B(n1)、Cn、D(n1)都有相同的電子層結(jié)構(gòu),則原子半徑由大到小的順序是()。AC>D>B>A BA>B>C>DCD>C>A>B DA>B>D>C解析A、B、C、D四種元素的相對(duì)位置DCABZ,根據(jù)原子半徑大小變化規(guī)律可知A>B>D>C。答案D8a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,b與c形成的化合物的電子式為。下列說(shuō)法中正確的是()。A原子半徑:a>c>d>bB電負(fù)性:a>b>
24、;d>cC原子序數(shù):d>a>c>bD最高價(jià)含氧酸的酸性:c>d>a解析由a的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析得,a應(yīng)為硅元素,位于第三周期;因?yàn)閍、b、d同周期,b元素顯1價(jià),故b應(yīng)為Na;又因c顯3價(jià),則c應(yīng)為氮或磷,但d為第三周期元素,且c與d同主族,故d應(yīng)為磷,c應(yīng)為氮元素。將a、b、c、d四種元素代入分析即可解答。答案D考查點(diǎn)四綜合應(yīng)用9如圖所示為元素周期表的大致框架(1)在如圖所示元素周期表中畫(huà)出金屬元素與非金屬元素的分界線(2)鑒于NaH的存在,有人建議可把氫元素歸到A族。但根據(jù)氫元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等,可把氫元素歸到元素周期表中的_族。(
25、3)現(xiàn)有甲、乙兩種元素,甲元素原子核外3p能級(jí)上有5個(gè)電子,乙元素的焰色反應(yīng)呈黃色。在如圖所示的元素周期表中,將甲、乙兩元素的元素符號(hào)填在甲、乙兩元素在元素周期表中的相應(yīng)位置。甲元素與硫元素相比較,非金屬性較強(qiáng)的是_(填名稱(chēng)),寫(xiě)出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)方程式:_ _。81Tl鉈204.46s26p1(4)2008年8月2日,CCTV1焦點(diǎn)訪談欄目中報(bào)道了“鉈中毒事件”,鉈再次成為公眾關(guān)注的焦點(diǎn)。鉈的相關(guān)信息如右圖卡片中所示。下列敘述不正確的是()。A鉈在元素周期表中的位置是第六周期A族B鉈原子的中子數(shù)為20481123C6s26p1表示鉈原子有6個(gè)電子層,最外電子層中有3個(gè)電子D鉈的金屬性
26、比鋁的強(qiáng)E鉈元素是p區(qū)元素解析(1)在周期表中沿著B(niǎo)、Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、Po劃一條折線,即為金屬元素和非金屬元素的分界線。(2)首先要靈活接受信息,有人建議可把氫元素歸到A族,是因?yàn)镹aH中的H與X(F、Cl、Br、I)有相似之處,即最低化合價(jià)相等。當(dāng)氫元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等時(shí),可認(rèn)為氫元素處在周期表中的A族。(3)甲元素原子核外3p軌道上有5個(gè)電子,即該元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5,由此可知甲為Cl元素;乙元素的焰色反應(yīng)呈黃色,說(shuō)明乙元素是Na元素。甲位于周期表中第三周期A族,乙位于周期表中第三周期A族。因?yàn)橥恢芷跁r(shí),
27、元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的遞增而增強(qiáng),所以氯、硫相比,非金屬較強(qiáng)的是氯元素。例如,Cl2可以與H2S發(fā)生置換反應(yīng):H2SCl2=2HClS。(4)根據(jù)鉈的原子序數(shù)為81,可推知該元素位于第六周期A族,與Al同主族,且位于Al元素的下方,屬于p區(qū)元素,A選項(xiàng)錯(cuò)誤,C、D選項(xiàng)正確;204.4是鉈元素的相對(duì)原子質(zhì)量,不是質(zhì)量數(shù),故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案(1)如下圖所示(2)A(3)如下圖所示氯H2SCl2=2HClS(4)AB10第三周期元素X、Y、Z的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)如下表:I/(kJ·mol1)I1I2I3I4 X7381 4517 73310 540Y4964 5626 9129 540Z5771 8172 74511 578請(qǐng)回答:X、Y、Z 三種元素的元素符號(hào)分別為_(kāi)、_、_;常見(jiàn)化合價(jià)分別為_(kāi)、_、_;電負(fù)性由小到大的順序是_。解析應(yīng)用電離能的數(shù)值來(lái)推斷元素,主要是通過(guò)電離能判斷穩(wěn)定化合價(jià),再通過(guò)化合價(jià)來(lái)判斷元素。如:Y4964 5626 9129 540可以推斷出Y元素1價(jià)穩(wěn)定,進(jìn)而推斷為N
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