課題3__溶液的濃度_第2課時(shí)　溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

1、.第九單元溶液課題3_溶液的濃度_第2課時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算一、知識點(diǎn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算根本步驟：1設(shè)未知量；2寫出正確的化學(xué)方程式；3從相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和量、未知量中找出關(guān)系式；4列出比例式，求解；5簡明地寫出答案。計(jì)算要領(lǐng)：1溶液中參加化學(xué)反響的一般是溶質(zhì)，因此代入化學(xué)方程式中相應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量應(yīng)是溶質(zhì)的質(zhì)量，不是溶液的質(zhì)量；2假如知道溶液的體積，應(yīng)結(jié)合溶液的密度求出溶質(zhì)的質(zhì)量，即溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的體積×密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。易錯(cuò)易淆：進(jìn)展計(jì)算時(shí)，要注意將溶液質(zhì)量換算成溶質(zhì)質(zhì)量，利用化學(xué)方程式所求得的物質(zhì)質(zhì)量都是實(shí)際參加反響的或生成

2、的物質(zhì)的質(zhì)量。二、例題講解類型之一結(jié)合化學(xué)方程式的溶液計(jì)算例1 某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室的一次探究活動(dòng)中，他們將50 g氫氧化鈉溶液與50 g硫酸銅溶液混合恰好完全反響，得到9.8 g沉淀。請你計(jì)算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。化學(xué)方程式為：CuSO42NaOH=CuOH2Na2SO4 解： 設(shè)反響的氫氧化鈉質(zhì)量為x。CuSO42NaOH=CuOH2Na2SO48098x 9.8 gx8 g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%16%答：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%?！军c(diǎn)悟】 此類型計(jì)算題，首先要明確反響物溶液中的溶質(zhì)是什么，其次再通過化學(xué)反響計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量是多少

3、，最后分析各量間的關(guān)系，找出溶液的質(zhì)量，再運(yùn)用公式計(jì)算出反響物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。類型之二利用質(zhì)量守恒定律的溶液計(jì)算例2 某化學(xué)興趣小組欲測定一瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)操作及相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖：1消費(fèi)氧氣的質(zhì)量_1.6_g。2這瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？寫出計(jì)算過程解：1根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反響生成氧氣的質(zhì)量68 g2 g68.4 g1.6。2設(shè)68 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x。2H2O22H2OO268 32x 1.6 g x3.4 g×100%5%答：該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%?！军c(diǎn)悟】 此題結(jié)合了質(zhì)量守恒定律進(jìn)展計(jì)算。當(dāng)給出的量均為混合物

4、時(shí)，此時(shí)一定要注意運(yùn)用質(zhì)量守恒定律求出反響生成氣體或沉淀的質(zhì)量，再進(jìn)展溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。三、課堂練習(xí)1用5%的過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，請計(jì)算：1制取0.8 g氧氣，需要這種過氧化氫溶液的質(zhì)量。2要配制這種氧化氫溶液60 g，需要30%的過氧化氫溶液的質(zhì)量。解： 1需要這種過氧化氫溶液的質(zhì)量為x。2H2O22H2O O2 6832x×5%0.8 g2設(shè)需要30%的過氧化氫溶液的質(zhì)量為y。60 g×5%y×30%y10 g答：1需要這種過氧化氫溶液的質(zhì)量為34 g；2需要30%的過氧化氫溶液的質(zhì)量是10 g。2向133.4 g稀鹽酸中參加鋅粉僅含不溶于酸

5、的雜質(zhì)，所加鋅粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量的關(guān)系如以下圖所示。求：1此過程產(chǎn)生氣體的最大質(zhì)量是_0.4_。2原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？請寫出計(jì)算過程解：設(shè)原稀鹽酸中鹽酸質(zhì)量為x。Zn2HCl=ZnCl2H2732x 0.4 gx14.6 g原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%10.9%答：原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.9%。四、課后練習(xí)1傳統(tǒng)“陳醋消費(fèi)過程中有一步稱為“冬撈夏曬，是指冬天撈出醋中的冰，夏日曝曬蒸發(fā)醋中的水分，以進(jìn)步醋的品質(zhì)。假設(shè)用醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的半成醋，消費(fèi)500 g 5.4%的優(yōu)級醋，過程中醋酸沒有損失，撈出的冰和蒸發(fā)的水的總質(zhì)量為BA500 g B400

6、 gC200 g D100 g2電解水時(shí)，常在水中參加少量硫酸以增加水的導(dǎo)電性。假設(shè)用9%的硫酸溶液50 g通直流電進(jìn)展電解水實(shí)驗(yàn)，過一段時(shí)間后，測得硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，那么被電解的水的質(zhì)量為BA3 g B5 g C7 g D10 g3一化工廠產(chǎn)生的廢液中含有硫酸亞鐵和硫酸銅不考慮其他物質(zhì)，為回收銅和硫酸亞鐵，研究人員設(shè)計(jì)出“用鐵處理的方案。取100 g上述廢液，向其中參加2.8 g鐵粉，恰好完全反響，測得反響后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%。求：1回收得到銅的質(zhì)量為_3.2_ g。2回收得到硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？寫出計(jì)算過程解：FeSO4的質(zhì)量：100 g2.8 g3.2 g

7、5;15%14.94 g答：得到硫酸亞鐵的質(zhì)量是14.94 g。4金屬鈉能與水發(fā)生如下反響：2Na2H2O=2NaOHH2，假設(shè)把4.6 g金屬鈉投入到盛有足量水的燒杯中如下圖，充分反響后燒杯中剩余溶液質(zhì)量是40 g，請計(jì)算：1生成NaOH的質(zhì)量。2反響后所得NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：1設(shè)生成的NaOH的質(zhì)量為x。2Na2H2O=2NaOHH246 8046 g xx8 g2反響后所得NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%20%答：1生成NaOH的質(zhì)量是8 g；2反響后所得NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%。5在實(shí)驗(yàn)室加熱32.5 g二氧化錳和氯酸鉀的固體混合物制取氧氣時(shí)，剩余

8、固體物質(zhì)的質(zhì)量變化如下圖。請計(jì)算：1完全反響時(shí)，生成氧氣的質(zhì)量為_9.6_g。2完全反響后，剩余固體物質(zhì)是_KCl和MnO2_填化學(xué)式。3完全反響后，把剩余固體倒入100 g蒸餾水中，充分溶解，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最后結(jié)果保存0.1%。解：設(shè)生成9.6 g的氧氣的同時(shí)生成的氯化鉀的質(zhì)量為x2KClO32KCl3O2 14996x9.6 gx14.9 g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%13.0%。6某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲測定某鐵粉與碳粉混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們進(jìn)展了如下圖的實(shí)驗(yàn)，請計(jì)算。1混合物中鐵的質(zhì)量。2反響后燒杯中稀硫酸無剩余，請計(jì)算所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3欲

9、用98%的濃硫酸配制該濃度的稀硫酸200 g，需要水多少克？解： 1混合物中鐵的質(zhì)量是10 g4.4 g5.6 g。3欲用98%的濃硫酸配制該濃度的稀硫酸200 g，設(shè)需要水的質(zhì)量為y。200 gy×98%200 g×19.6%解得y160 g答： 1混合物中鐵的質(zhì)量是5.6 g；2所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%；3欲用98%的濃硫酸配制該濃度的稀硫酸200 g，需要水160 g。7黑豆是傳統(tǒng)的養(yǎng)生食材，食用9°米醋泡制的黑豆是一種很好的食療方法。小明為判斷家中的9°米醋含酸量是否合格，擬配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液進(jìn)展測定，產(chǎn)品部分信息如下所示。請答復(fù)相關(guān)問題。產(chǎn)品名稱：9 米醋規(guī)格：420 mL總酸含量：9.00 g/100 mL保質(zhì)期36個(gè)月消費(fèi)日期：見瓶底1配制100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液，需要水_96_mL水的密度為1 g/cm3。2假設(shè)9°米醋中的酸均看成是醋酸，醋酸與氫氧化鈉反響的方程式為CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O，小明取出10mL 9&