探究專題（三）

1、.范圍：酸、堿、鹽中涉及的實驗探究建議用時：30分鐘酸或堿的化學性質1.2019·達州小明、小芳兩名同學為探究鹽酸的化學性質，做了如下實驗：圖TJ311試管A中的現(xiàn)象是，反響后試管B中一定有的陽離子是寫離子符號。2試管C中反響的化學方程式為。小芳同學把反響后D、E試管中的廢液倒入一個干凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成。過濾，得到白色沉淀和無色濾液。小芳同學欲探究無色濾液中的溶質成分：小芳同學分析得出無色濾液中一定不含HCl，理由是_。提出問題 無色濾液的溶質是什么？作出猜測 NaCl；NaCl和CaCl2；NaCl、CaCl2和Na2CO3；NaCl和Na2CO3。小

2、明認為猜測一定不正確。進展實驗 實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論取少量濾液于試管中，滴加少量碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象猜測成立另取少量濾液于試管中，滴加少量 有氣泡產(chǎn)生探究中和反響是否發(fā)生2.透過現(xiàn)象看本質是化學課堂的精華。借助化學實驗現(xiàn)象，如溶液顏色變化、沉淀的生成與溶解、氣體逸出等，可以幫助我們確認化學反響是否發(fā)生。1稀鹽酸與氫氧化銅反響，可以直接觀察現(xiàn)象來確認。如圖TJ32甲，實驗中的現(xiàn)象出現(xiàn)，證明稀鹽酸與氫氧化銅能發(fā)生化學反響。圖TJ322稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反響沒有明顯現(xiàn)象，可借助酸堿指示劑使反響現(xiàn)象外顯可見。如圖乙，通過觀察的現(xiàn)象，證明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生了化學反響。本實驗選用無色酚酞溶液

3、比選用紫色石蕊溶液更適宜的原因是_。探究氫氧化鈉與二氧化碳的反響或氫氧化鈉變質3.2019·黃岡比照實驗是化學研究中經(jīng)常采用的方法。化學興趣小組的同學在研究“CO2通入NaOH溶液中是否發(fā)生了反響時，設計了以下兩組實驗。請和化學興趣小組的同學一起探究并答復以下問題。設計與實驗實驗序號步驟一步驟二實驗實驗探究與結論1實驗中步驟一看不到明顯現(xiàn)象，步驟二產(chǎn)生的現(xiàn)象是。2實驗中步驟二看到有白色沉淀析出，那么發(fā)生反響的化學方程式是_。3在實驗的步驟一中CO2和NaOH溶液一定發(fā)生了化學反響，但卻看不到明顯的現(xiàn)象，原因是_。拓展延伸 現(xiàn)有以下信息：資料卡片一20 時NaOH、Na2CO3在水中的

4、溶解度物質溶解度S/gNaOH 109Na2CO3 21.8資料卡片二20 時NaOH、Na2CO3在乙醇中的溶解度物質溶解度S/gNaOH 17.3Na2CO3 0.01圖TJ33請你和化學興趣小組的同學一起利用以上信息再設計實驗，證明CO2確實與NaOH發(fā)生了化學反響。實驗的操作為_。看到的現(xiàn)象是_。探究復分解反響的本質4.初中化學中，我們學習了酸和堿發(fā)生中和反響的本質是HOH=H2O，像這種用實際參加反響的離子符號來表示反響的式子叫離子方程式。離子方程式的書寫一般按照以下步驟以Na2SO4與BaCl2反響為例：寫出Na2SO4與BaCl2反響的化學方程式：。把易溶于水、易電解的物質寫成離

5、子形式，把難溶的物質、氣體和水等仍用化學式表示。上述方程式可改寫成：2NaSO42Ba22Cl=BaSO42Na2Cl。刪去方程式兩邊不參加反響的離子：Ba2SO42=BaSO4。檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。請答復：1以下各組中的離子，在pH3的水溶液中能大量共存的是。A.Na、Mg2、Cl、SO42 B.Na、K、Cl、OHC.Na、Cu2、Cl、SO42D.Na、K、Cl、CO322寫出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反響的離子方程式：_。3寫出一個與離子方程式Mg2H=Mg2H2相對應的化學方程式：。4酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反響本質上就是兩種化合物在溶液中互相交換

6、離子的反響，只要具備生成物中有氣體或沉淀或，反響就能發(fā)生。5按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一種知識網(wǎng)絡。在網(wǎng)絡中用“相連的陰、陽離子間能兩兩結合生成沉淀或氣體或水?，F(xiàn)有Ca2、HCO3兩種離子，請將它們填入下面適宜的圓圈內，使其形成一個更為完好的復分解反響的知識網(wǎng)絡。圖TJ34對反響后溶液中溶質成分的探究5.2019·河北節(jié)選小明在市場看到，魚老板將一勺白色粉末參加水中，水中奄奄一息的魚很快張開嘴，歡蹦亂跳起來，小明對這種“白色粉末很感興趣，與小剛進展了相關探究。查閱資料 這種“白色粉末的主要成分是過碳酸鈉化學式為Na2CO4，常溫下，與水反響生成氧氣。提出問題 過碳酸鈉與水

7、反響后得到的溶液M中溶質的成分是什么？作出猜測 根據(jù)過碳酸鈉與水的組成作出三種猜測。猜測一：Na2CO3；猜測二：NaOH；猜測三：Na2CO3和NaOH。實驗1 小明取溶液M，滴加CaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成。他認為白色沉淀是CaCO3，溶液中一定含有Na2CO3。小剛提出疑問，認為產(chǎn)生的白色沉淀不一定是CaCO3，他的理由是。實驗2 小剛取溶液M，滴加稀鹽酸，觀察到，證明溶液中一定含有Na2CO3，從而否認了猜測二。Na2CO3與稀鹽酸反響的化學方程式為_。實驗3 為進一步確定溶液M中是否含有NaOH，他們向溶液M中滴加CaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，取上層溶液，參加，無明顯現(xiàn)象

8、。證明溶液中無NaOH，猜測一正確。該實驗中用CaCl2溶液而不能用飽和石灰水，原因是_。反思拓展 1根據(jù)過碳酸鈉的性質，保存時應注意防潮。2檢驗A、B兩種物質是否同時存在，一定要考慮二者性質的互相干擾問題。詳解詳析11溶液變?yōu)榧t色Fe226HClFe2O3=2FeCl33H2O因為白色沉淀是碳酸鈣，假如有鹽酸，那么白色沉淀不能存在作出猜測 進展實驗 鹽酸或硫酸等酸解析 反響后D、E試管中的廢液能生成白色沉淀碳酸鈣，碳酸鈣沉淀能和鹽酸反響，所以溶液中有碳酸鈣存在的時候，一定不存在鹽酸。作出猜測 因為Na2CO3和CaCl2能發(fā)生反響，不能共存，所以猜測一定不正確。進展實驗 碳酸鈉屬于碳酸鹽，檢

9、驗碳酸鹽一般用稀鹽酸，因為碳酸鹽與鹽酸反響生成二氧化碳氣體，即有氣泡產(chǎn)生。21藍色絮狀沉淀消失，溶液變?yōu)樗{色2溶液由紅色變?yōu)闊o色酚酞變色時更容易觀察合理描繪均可解析 1氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反響產(chǎn)生藍色絮狀沉淀CuOH2, CuOH2能與稀鹽酸發(fā)生中和反響，生成可溶于水的CuCl2，可觀察到藍色絮狀沉淀消失，溶液變?yōu)樗{色，反響的化學方程式為CuOH22HCl=CuCl22H2O。2氫氧化鈉溶液呈堿性，能使無色酚酞溶液變紅；本實驗選用酚酞，溶液由紅色變?yōu)闊o色，現(xiàn)象明顯，假設選用紫色石蕊，溶液由藍色變?yōu)樽仙?，顏色變化不明顯，不便于觀察。3探究與結論 1有氣泡產(chǎn)生2CaCl2 Na2CO3=CaC

10、O32NaCl3CO2與NaOH溶液反響生成易溶于水的Na2CO3拓展延伸 取一定量的氫氧化鈉固體溶于適量的乙醇中，配成氫氧化鈉的乙醇溶液，然后向該溶液中通入二氧化碳氣體有白色沉淀生成解析 二氧化碳和氫氧化鈉反響，生成可溶于水的碳酸鈉和水，該反響沒有明顯的現(xiàn)象。假設向反響后的溶液中滴加足量的鹽酸，那么鹽酸和碳酸鈉反響會產(chǎn)生氣泡，所以步驟二中可以觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量氣泡。在實驗的步驟二中，氯化鈣可以和碳酸鈉反響，生成白色沉淀碳酸鈣，所以能觀察到有白色沉淀生成的現(xiàn)象。常溫下，氫氧化鈉和碳酸鈉都是易溶于水的物質，氫氧化鈉常溫下也易溶于酒精，但碳酸鈉不溶于酒精，故再設計的實驗方案應該從碳酸鈉的溶解度

11、方面考慮。4Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl1A、C2CaCO32H=Ca2H2OCO23MgH2SO4=MgSO4H2或Mg2HCl=MgCl2H24水5HCO3Ca2解析 Na2SO4和BaCl2反響會生成BaSO4沉淀和NaCl，化學方程式為Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl。1當pH3時，溶液中有較多的H，B中的OH和D中的CO32，都會與H發(fā)生反響，所以B、D中的離子不能共存。2碳酸鈣為難溶物，鹽酸中實際發(fā)生反響的是H，所以反響的離子方程式為CaCO32H=Ca2H2OCO2。3這個反響實際上是金屬與酸的反響，所以，反響的化學方程式可以是MgH2SO4=MgSO4H2或Mg2HCl=MgCl2H2。4復分解反響發(fā)生的過程，就是離子之間互相