【優(yōu)化方案】高中化學第二章第二節(jié)第1課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離當堂達標訓練新人教版必修1

1、-1 -1.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（ ）A. NH3B.（NHk）2SQC. CI2D.CHCQQH解析：選A A項，NH溶于水可以導電，但不是NH發(fā)生了電離，而是NHH20電離出的 離子導電，所以NH不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)；B項的（NH4）2SQ是鹽，是電解質(zhì)；C項CI2為單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；D項CHCQQH!酸，是電解質(zhì)。2.下列物質(zhì)中，含有自由移動C的是（）A. KCIQ溶液B.CaCl2溶液C. KCI晶體D.液態(tài)HCI解析：選B。KCIQ溶液中存在 “、CIQ3；KCI晶體中C不能自由移動；液態(tài)HCI中只 存在HCI分子。3. （2010年湖北省黃岡市

2、高一檢測）下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（）A. NaCI晶體、BaSQB.銅、二氧化硫C.液態(tài)的醋酸、酒精D.熔融的KN硫酸溶液解析：選CoA中均為電解質(zhì)；B中銅既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；D中硫酸溶液為混合物不是非電解質(zhì)，是電解質(zhì)溶液。4.下列敘述中正確的是（）溶液都是純凈物含氧的化合物都是氧化物能電離出 屮的化合物都是酸能電離出QH的化合物都是堿能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽酸和堿的中和反應都是復分解反應A.全部B.C.D.解析：選B。對概念的理解，可采用反例法分析。溶液都是混合物；有很多含氧的化合物是酸（H2SQ）、堿（NaQH）、鹽（NazCQ）等；N

3、aHSQ NaHCQ等均可電離出 屮，但它們是鹽 類；CU2（QH）2CQ能夠電離出QH,但屬于鹽類。5.在電解質(zhì)溶液的導電性裝置（如圖所示）中，若向某一電解 質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐 漸變亮的是（）A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B.硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C.石灰乳中逐滴加入稀鹽酸D.硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液解析：選D。溶液能否導電，取決于溶液中是否有離子存在；導電性強弱則由離子濃度大小等因素決定。D選項中發(fā)生HSQ+Ba（QH）2=BaSO+2fQ,溶液中離子濃度減小，恰好完全反應時，溶液中幾乎沒有離子，繼 續(xù)滴加Ba（QH）2溶液，Ba（QH）2過量，溶液

4、中Ba2：QHT增多，導電性增強；石灰乳中Ca（QH）2溶解度小，加稀鹽酸生成了可溶性的CaCI2，導電能力增強。6.以下有10種物質(zhì)：銅稀硫酸氯化氫 氨氣空氣二氧化碳金屬汞（俗稱水銀）氯化鈉自測自評，及時反饋,-2 -硫酸鋇氯氣-3 -解析：10種物質(zhì)中稀硫酸和空氣屬于混合物。但熔融狀態(tài)下不存在自由移動的離子，不導電，故HCI屬于電解質(zhì)。BaSQ是難溶性電解質(zhì)。而NH、CQ的水溶液雖然能導電，但不是它們本身發(fā)生了電離，而是它們與水發(fā)生了反應，生成 了電解質(zhì)NHH2O和HCQ,故它們屬于非電解質(zhì)，銅和金屬汞屬于單質(zhì)，不是化合物，故既 不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但能導電。答案：序號符合的條件物質(zhì)的化學式或名稱混合物稀硫酸空氣(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)卜并不導電氯化氫(3)電解質(zhì)，但難溶于水BaSQ非電解質(zhì)NHCQ(5)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導電銅金屬汞序號符合的條件物質(zhì)的化學式或名稱混合物(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)卜并不導電(3)電解質(zhì)，