理綜模擬試卷3月周考第一套

1、老河口市高級(jí)中學(xué)3月化學(xué)周考第一套 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：l Li:7 C:12 N;14 0:16 Na:23 S:32 Cl:3551化學(xué)與生活，社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是： A紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)，質(zhì)量越好，原因之一是貯存過(guò)程中生成了有香味的酯 B乙烯的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平 C透過(guò)觀察顏色容易區(qū)分黃金與銅鋅合金 D燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置2已知有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列關(guān)于有機(jī)物M的說(shuō)法中正確的是： A有機(jī)物M的分子式為C10 H12 O3 B有機(jī)物M屬于芳香烴類C有機(jī)物M能發(fā)生取代、氧化、加成反應(yīng) DImol Na2 CO3最多能消耗1

2、 mol有機(jī)物M3常溫下，第三周期元素，濃度均為00l mol/L的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān)系如右圖所示。則下列說(shuō)法正確的是： A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N>RBZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水CX和M兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好反應(yīng)后，所得溶液的pH>7 DY和R形成的常見化合物既含離子鍵又含共價(jià)鍵4下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是：A雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，生成的沉淀物不能再溶解B酸性高錳酸鉀紫色溶液中加入植物油充分振蕩后，溶液顏色不會(huì)褪去C除去Fe（OH）3膠體中混有的C1，可采用過(guò)濾的方法D同溫下，用pH計(jì)測(cè)定01mol·L-l NaH

3、CO3溶液和01mol·L-lCH3COONa溶液的pH，可證明H2CO3和CH3COOH酸性的相對(duì)強(qiáng)弱5設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是： A14g分子式CnH2n的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目一定為NAn B120gNaHSO4晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為03 NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L液態(tài)水中含有的H+數(shù)目為107NA D常溫下，足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體224L時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA6已知常溫下AgCl的Ksp=18×l010，AgI的Ksp=85×10 -17。若在常溫下，向5mL含有KCI和KI各為00lmol/L的溶液中加入

4、8mL 00lmolL AgNO3溶液，此時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是：Ac（K+）>c（NO3） >c（Ag+）>c（Cl） >c（I） Bc（NO3）>c（K+）>c（Ag+）>c（C1）>c（I）Cc（K+）>c（NO3）>c（C1）> c（I）>c（Ag+） Dc（K+）>c（NO3） >c（Cl）>c（Ag+） >c（I）7有關(guān)下列圖象的說(shuō)法正確的是:A由圖甲表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的H>0B若圖乙表示向pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，

5、則其中曲線a對(duì)應(yīng)的是醋酸C圖丙表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)且催化劑能降低反應(yīng)的活化能、改變反應(yīng)的熔變D圖丁中開關(guān)K置于a或b處均可減緩鐵的腐蝕8(14分)“氫能”將是未來(lái)最理想的新能源。I、在25，l0lkPa條件下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142. 9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+H2（g） H<0在850時(shí)，平衡常數(shù)K=1。（1）若升高溫度至950，達(dá)到新平衡狀態(tài)時(shí)K （填“>”、“<”殘“=”）1。（2）850時(shí)若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入10 molOO、 30mol

6、H2O、10 molCO2和x mol H2，則：當(dāng)x=20時(shí)，上述平衡向 （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是 。 若設(shè)x=50mol和x=60 mol，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%，則a b（填“>”、“<”或“=”）。 海水淡化獲得淡水的過(guò)程也可以產(chǎn)生氫氣。下面是利用電滲析法處理海水獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl、Ca2+、Mg2+、SO42等離子，電極為惰性電極。請(qǐng)分析下列問(wèn)題：（1）陽(yáng)離子交換膜是指 （填“A”或“B”）。（2）寫出通電后陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：

7、 ， 在陰極區(qū)觀察到的現(xiàn)象是： 。9（14分）某研究小組用下圖裝置制取Cl2欲證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl。（1）儀器B的名稱為_ ；儀器A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）甲同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液實(shí)驗(yàn)a中的現(xiàn)象為_ 。上述實(shí)驗(yàn)a、b中不能證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl的實(shí)驗(yàn)是_ （填字母序號(hào)） （3）已知將HCl氣體通入飽和食鹽水中有白色固體析出。乙同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入飽和食鹽水中，亦有白色固體析出，該實(shí)驗(yàn) （填“能”或“不能”）證明氣體中含有HCl。（4）已知：2S2O32+ I2=S4O62-+2I。丙同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入蒸餾水中，得到溶液X，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)證明氣體中含有HCl。

8、I測(cè)定X中溶解的Cl2。取2500 mL溶液X，加入過(guò)量KI溶液，然后用005000mol·L1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液V1mL。 II測(cè)定X中Cl元素總量。另取2500 mL溶液X，選用適當(dāng)?shù)倪€原劑將溶解的Cl2全部還原為Cl，再用01000 mol·L-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl。達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗AgNO3溶液V2mL。X中的HClO不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)I的測(cè)定結(jié)果，原因是_ 。若由I、II中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)V1、V2可證明A中產(chǎn)生的氣體中含有HCl，則Vl與V2之間存在關(guān)系式_ 。（用含Vl，V2的代數(shù)式表示）10（15分）無(wú)

9、機(jī)化合物A主要用于藥物制造。在一定條件下，230g固體A與535gNH4Cl固體恰好完全反應(yīng)，生成固體B和448L常見氣體C（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。氣體C極易溶于水得到堿性溶液，電解無(wú)水B可生成一種短周期元素的金屬單質(zhì)D和氯氣。由文獻(xiàn)資料知道：工業(yè)上物質(zhì)A可用金屬D與液態(tài)的C在硝酸鐵催化下反應(yīng)來(lái)制備，純凈的A物質(zhì)為白色固體，但制得的粗品往往是灰色的；物質(zhì)A的熔點(diǎn)390，沸點(diǎn)430，密度大于苯或甲苯且不溶于它們，遇水反應(yīng)劇烈，也要避免接觸酸、酒精。在空氣中A緩慢分解，對(duì)其加強(qiáng)熱則猛烈分解，在750800分解為化合物E和氣體C。 回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)式 ，C的電子式為 。（2）A與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程

10、式為 。（3）A在750800分解的方程式為_ 。（4）久置的A可能大部分變質(zhì)而不能使用，需要將其銷毀。遇到這種情況，可用苯或甲苯將其覆蓋，然后緩慢加入用苯或甲苯稀釋過(guò)的無(wú)水乙醇，試解釋其化學(xué)原理： （5）工業(yè)制備單質(zhì)D的流程圖如下：步驟中操作名稱是 ，試用平衡移動(dòng)原理解釋步驟中減壓的目的是 。（6）寫出D的重氫化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。11、高分子化合物G是作為鋰電池中Li+遷移的介質(zhì)，合成G的流程如下：（1）A的名稱是 , B的含氧官能團(tuán)名稱是 .（2）AB的反應(yīng)類型是 。C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（3）DE反應(yīng)方程式是 （4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（5）D的一種同分異構(gòu)體，能發(fā)生分子內(nèi)酯化

11、反應(yīng)生成五元環(huán)狀化合物，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。MN的化學(xué)方程式是 。 （7）下列說(shuō)法正確的是 （填字母）。 aE有順?lè)串悩?gòu)體 bC能發(fā)生加成、消去反應(yīng) cM既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng) d苯酚與c反應(yīng)能形成高分子化合物 e含有OH和COOH的D的同分異構(gòu)體有2種答題卡1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 8（14分） ； （1） （1分） (2) ； ； ；（1） （1分）（2） 9（14分）（1） （2） ； ；（3） ；（4） ； ；10（15分）(1) （1分） (2) (3) (4) （5） ； ；（6） 11（15分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 參

12、考答案化學(xué)答案A卷：7C 8D 9D 10B 11B 12A 13CB卷：7B 8C 9C 10D 11A 12D 13B26（14分） H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) H285.8kJ/mol（2分） （1）<（1分） （2）正反應(yīng)（2分） x3（2分） （2分） （1）B（1分） （2）2Cl2e=Cl2（2分） 有無(wú)色氣體產(chǎn)生，且有白色沉淀生成。（2分）27（14分）（1）分液漏斗（2分） KClO3 + 6HClKCl +3Cl2+ 3H2O（2分）（2）溶液先變紅再褪色（2分） a、b（2分）（3）不能（2分）（4）（2分）答案一：生成1 mol HClO需消耗1 m

13、ol Cl2， HClO也有氧化性，1 mol HClO和1 mol Cl2均能將2 mol KI氧化成I2。答案二：Cl2+ H2OHCl+HClO，Cl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，上述平衡逆向移動(dòng)，相當(dāng)于Cl2全部參與氧化I的反應(yīng)。V20.5V1（2分）28（15分）（1）LiNH2 （2分） （1分）（2）LiNH2 +2HCl =LiCl + NH4Cl（2分）（3）3LiNH2Li3 N+2NH3 （2分） （4）LiNH2密度大于苯或甲苯且不溶于它們，所以可用苯或甲苯進(jìn)行覆蓋；乙醇羥基上的氫較活潑，故也可以跟LiNH2反應(yīng)，方程式為L(zhǎng)iNH2+C2H5OH C2H5OLi + NH3，但是由于醇

14、羥基上的氫比水中氫不活潑，故此反應(yīng)進(jìn)行較緩慢，可將其銷毀又不會(huì)有危險(xiǎn)。（2分）（5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2分）LiCl·H2OLiCl+H2O(g) ，減小壓強(qiáng)有利于上述平衡向正方向移動(dòng)，有利于無(wú)水LiCl的制備。（2分）（6）LiD+H2O=LiOH+HD（2分）36（15分）（1）3V2O510Al5Al2O36V（2分）（2）燒杯、漏斗、玻璃棒（2分）（3）VOSO4（2分）（4）NH4+VO3 NH4VO3（2分） 4（1分） 80 （1分）（5）2VO2+H2C2O42H+ 2VO2+2CO22H2O（2分） 1（1分）（6）VO2+H2Oe VO2+2H+ （2分） 37（15分）（1） A D （2分）（2）3d54s2 （2分） Mn2轉(zhuǎn)化為Mn3時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變