化學選修ⅳ蘇教版專題一至專題二綜合測試題

1、專題一專題二綜合測試題時間90分鐘，滿分100分。一、選擇題（本題包括17小題，每小題只有一個選項符合題意，多選、不選或錯選，該題不得分。15題，每小題2分，617題，每小題3分，共46分）1.新能源又稱非常規(guī)能源。是指傳統(tǒng)能源之外的各種能源形式。指剛開始開發(fā)利用或正在積極研究、在待推廣的能源，如太陽能、地熱能、風能、海洋能、生物質能和核聚變能等。下列有關新能源的說法不正確的是()A.新能源與化石能源相比最直接的好處就是環(huán)境污染少B.利用晶體硅制作的太陽能電池可將太陽能直接轉換為電能，實現(xiàn)太陽能的利用C.氫能是一種清潔的二次能源，可用電解水制氫的方法獲取大量氫氣實現(xiàn)能源的綠色化D.解決能源危機

2、的方法是開源節(jié)流，即開發(fā)新能源和節(jié)約現(xiàn)有能源，提高原料的利用率答案：C解析：C選項中用水電解的方法制H2不可取,因為會耗費大量的電能，不能實現(xiàn)節(jié)約能源的目的。2.下列說法正確的是()A.化學燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能B.動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉變成化學能的過程C.一個化學反應中，當生成物的總能量小于反應物的總能量時，反應吸熱，H為“+”D.同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H不同答案：A解析：A項化石燃料和植物燃料的形成過程為太陽能轉化為化學能、燃料再經(jīng)過燃燒把化學能轉化為其他形式的能，根據(jù)能量守恒原則，最后燃燒放出的能量是來

3、源于最初的太陽能，B項此過程應為化學能轉變?yōu)闊崮艿倪^程，C項應為放熱反應，H為“”，D項H與條件無關。3.2008年10月8日，美籍華裔科學家錢永健獲得2008年度諾貝爾化學獎。16歲時，他憑借一個金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項目，榮獲“美國西屋天才獎”。下列敘述正確的是()A.金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程B.將水庫中的水閘（鋼板）與外加直流電源的負極相連，正極連接到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕C.純銀質物品久置表面變暗，是銀發(fā)生吸氧腐蝕的結果D.鋼板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應:Fe-3e-=Fe3+，繼而形成鐵銹答案：B解析：A項應為金屬失去電子被氧化的過程，B項為陰極電保護

4、法，C項是銀發(fā)生化學腐蝕的結果，D項電極反應式應為Fe=Fe2+2e-。4.下列關于原電池的敘述中錯誤的是()A.在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應B.原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置C.構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬D.原電池放電時，在外電路電子的流動方向是從負極到正極答案：C解析：構成原電池的正極和負極不一定為兩種不同金屬，可為金屬與導電的非金屬，也可都為非金屬，例燃料電池。5.下列說法正確的是()A.電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解的銅的質量比陰極析出的銅的質量大B.在鍍件上電鍍鋅，可以用鋅做陽極，也可以用惰性材料做陽極C.二次電池充電過程是化學能轉化為電能的過程

5、D.二次電池充電時，電池上標有“+”的電極應與外接電源的負極相連答案：B解析：A項，電解精煉銅時，陽極溶解的金屬為銅和比銅活潑的Zn、Fe等其他金屬，根據(jù)電子守恒，可知mCu溶解<mCu析出，錯誤，B項可用鋅作陽極，溶解提供鍍層金屬陽離子，也可用惰性電極。C項應為電能轉化為化學能的過程。D項電池上標有“+”的電極與外接電源正極相連才可。6.中學化學教材中有大量數(shù)據(jù)，下面是某同學對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是()A.利用焓變和熵變的數(shù)據(jù)可以確定一定溫度、壓強下化學反應過程是否一定會發(fā)生B.利用化學平衡常數(shù)的大小可判斷化學反應可能進行的程度C.利用焓變的數(shù)據(jù)可以判斷一個反應是吸熱反應是放熱

6、反應D.利用沸點的數(shù)據(jù)推測能否用蒸餾的方法將兩種液體混合物進行分離答案：A解析：利用焓變和熵變可判斷一定溫度、壓強下化學反應的自發(fā)趨勢，即反應發(fā)生的可能性，不能說明該反應過程是否一定會發(fā)生。7.關于化學平衡常數(shù)，下列說法不正確的是()A.化學平衡常數(shù)不隨反應物或生成物的濃度的改變而改變B.化學平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變C.對于一定溫度下的同一個反應，其正反應和逆反應的化學平衡常數(shù)的乘積等于1D.溫度越高，K值越大答案：D解析：化學平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化，對于吸熱反應，溫度越高，K值越大，對于放熱反應，溫度越高，K值越小。8.根據(jù)蓋斯定律判斷如右圖所示的物質轉變過程中，正確的等式是()A.H

7、1=H2=H3=H4B.H1+H2=H3+H4C.H1+H2+H3=H4D.H1=H2+H3+H4答案：D解析：反應的焓變與反應的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應途徑無關。9.下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是()A.2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) H=+163 kJ·mol-1B.Ag(s)+ Cl2(g)=AgCl(s) H=-127 kJ·mol-1C.HgO(s)=Hg(l)+ O2(g)H=+91 kJ·mol-1D.H2O2(l)= O2(g)+H2O(l)H=-98 kJ·mol-1答案：D解析：H<0,S>0的反應滿足在任何

8、溫度下都能自發(fā)進行。10.如圖所示，用惰性電極電解硫酸銅溶液，下列有關敘述正確的是()A.陰極上的電極反應為:2H+2e-=H2B.電解一段時間后，溶液的酸堿性不變C.電解一段時間后，陰極的質量增加，陽極上有大量氣泡產(chǎn)生D.若將石墨電極都換成鐵電極，電解一段時間后，兩電極質量不變答案：C解析：A項陰極反應應為Cu2+2e-=Cu,B項電解一段時間后，溶液酸性增強，D項若將石墨電極換成鐵電極，陽極Fe溶解質量減輕，陰極析出Cu質量增加。11.關于鉛蓄電池的說法正確的是()A.在放電時，正極發(fā)生的反應是Pb+SO2-4=PbSO4+2e-B.在放電時，該電池的負極材料是鉛板C.在充電時，電池中硫酸

9、的濃度不斷變小D.在充電時，陽極發(fā)生的反應是PbSO4+2e-=Pb+SO2-4答案：B解析：A項應為放電時的負極反應式。正極反應為PbO2+4H+SO2-4+2e-=PbSO4+2H2O，C項充電時，硫酸的濃度不斷增大，D項充電時陽極反應為PbSO4+2H2O=PbO2+4H +SO2-4+2e-，此選項中反應為陰極反應式。12.反應A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率如下，其中反應速率最快的是()A.v(D)=0.4 mol·(L·s) -1B.v(C)=0.5 mol·(L·s) -1C.v(B)=0.6 mol&

10、#183;(L·s) -1D.v(A)=0.15 mol·(L·s) -1答案：B解析：v(A): v (B): v (C): v (D) =1:3:2:2，根據(jù)給出數(shù)據(jù)可得v (C) >v (D) =v (B) >v (A)。13.對可逆反應A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) H<0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是()增加A的量，平衡向正反應方向移動升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)減小壓強增大一倍，平衡不移動，v（正）、v（逆）不變增大B的濃度,v(正)>v（逆）加入催化劑，B的轉化率提高A. B.C. D.答

11、案：B解析：A為固體，改變它的量對平衡無影響，升高溫度，v (正): v (逆)都增大，增大壓強，平衡不移動，但v (正):v (逆)都增大，且增大的程度相同。正確，平衡右移，v (正): >v（逆），催化劑只改變反應速率，不影響平衡，反應物的轉化率不變。14.關于如右圖所示裝置的敘述，正確的是()A.銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B.銅片質量逐漸減少C.電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片D.氫離子在銅片表面被還原答案：D解析：A項銅為正極，B項Cu片質量不變，C項電流方向為從銅片流向鋅片。15.下列敘述正確的是()A.在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應B.用惰性電極電解Na2SO4

12、溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質的量之比為1:2C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉移，則生成1 mol NaOHD.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅板更耐腐蝕答案：C解析：A項，原電池的負極和電解池的陽極都發(fā)生氧化反應，原電池的正極和電解池的陰極都發(fā)生還原反應。B項陰、陽兩極產(chǎn)物的物質的量之比應為2:1，D項鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板耐腐蝕，活潑性：Zn>Fe>Sn。16.已知25、101 kPa條件下：(1)4Al(s)+3O2(g)= 2Al2O3(s) H=-2 834.9 kJ·mol-1(2)4Al(s)+2O3(g)= 2Al2O3(s) H=-3 119.

13、1 kJ·mol-1由此得出的正確結論是()A.等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應B.等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應C.O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應D.O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應答案：A解析：由兩個方程式的H可知，A正確，B錯誤，能量越低越穩(wěn)定，所以O2比O3穩(wěn)定。17.在密閉容器中進行如下反應:H2(g)+I2(g) 2HI(g),在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應時間的關系如圖所示。符合圖示的正確判斷是()A.T1>T3,H>0B.T1>T2,H<0C.T1<T2,H>0D.T1<T2

14、,H<0答案：D解析：T2>T1，溫度高時，nHI低,說明升高溫度，平衡左移，所以H<0。二、非選擇題（共54分）18.（12分）、北京時間11月1日清晨5時58分07秒，中國“長征二號F”遙八運載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心載人航天發(fā)射場點火發(fā)射，火箭的第三級使用的推進劑是液氫和液氧。已知下面在298K時的熱化學方程式：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) H=-571.6 kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2(l)H=-890.3 kJ·mol-1C(s)+O2(g)= CO2(g)H=-393.5 kJ·mol-

15、1根據(jù)上面的熱化學方程式完成下列問題：（1）通過計算說明等質量的H2、C、CH4完全燃燒時放出熱量最多的是 。（2）根據(jù)以上反應，則C(s)+2H2(g)= CH4(g)的焓變H= 。（3）已知H2O(l)= H2O(g) H=+44.0 kJ·mol-1試寫出甲烷燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式： 、據(jù)統(tǒng)計，發(fā)達國家每年由于金屬腐蝕造成的直接損失約占全年國民生產(chǎn)總值的2%4%，遠遠超出水災、火災、風災、地震等自然災害造成損失的總和。因此，了解金屬腐蝕的原因和尋求防止金屬腐蝕的方法具有重要意義。（1）分別放在以下裝置（都盛有0.1 mol·L-1的H2SO4溶液）中的

16、四塊相同的純鋅片，其中腐蝕最快的是 。(2)利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。其中X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于 處。若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為 。答案：、（1）H2 (2)-74.8 kJ·mol-1(3)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-802.3 kJ·mol-1、(1)C（2）N犧牲陽極保護法（或犧牲陽極的陰極保護法）解析：、（1）由3個熱化學方程式可知：2H2571.6 kJ CH4890.3 kJ2 mol 1 mol4g571.6 kJ 16g890.3 kJC393.5 kJ1 mol12g393.

17、5 kJ計算可知H2放熱最多（等質量時）（2）由+-式可得C(s)+2H2(g)= CH4(g)H=H1+H3-H2=-74.8 kJ·mol-1(3)2H2O(l)= 2H2O(g) H=+44.0×2=+88.0 kJ·mol-1所以CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3+88=-802.3 kJ·mol-1(1)金屬腐蝕快慢的一般規(guī)律為：作電解池陰極（與電源負極相連）<作原電池正極<作原電池負極<作電解池陽極所以腐蝕最快的為C（作原電池負極）。（2）X為碳棒時，開關K置于N處，為陰極電保護法，

18、X為鋅時，開關K置于M處，為犧牲陽極保護法。19.（19分）海水是人類資源的寶庫，“海水曬鹽”是獲取食鹽的重要來源。食鹽既是一種生活必需品，也是一種重要的工業(yè)原料。以食鹽為原料可以得到多種產(chǎn)品。（1）工業(yè)上用NaCl制備金屬鈉的化學方程式是 。（2）工業(yè)上主要通過電解飽和氯化鈉溶液的方法獲得氫氧化鈉。該過程中陰極的產(chǎn)物是 ；陰極反應為 。陽極反應式為 ，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是： 。當陰極上收集到標準狀況下氣體22.4 L時（假設產(chǎn)生的氣體完全被收集），則電路中通過電子的數(shù)目為 NA。（3）電解氯化鈉稀溶液可以制備“84”消毒液，若通電時產(chǎn)生的氧氣被溶液完全吸收，且最終所得消毒液僅含一種溶質

19、，請寫出相應的化學方程式： （用一個方程式表示）。（4）海水電解制得的氫氣用于合成氨，某合成氨廠生產(chǎn)流程如下：在第（1）個設備中先把N2、H2壓縮的目的是： 。在第（3）個設備中用冷卻的方法分離出 其目的是： 。答案：（1）2NaCl(熔融)通電2Na+Cl2(2)NaOH和H2 2H+2e-=H22Cl-2e-=Cl2將濕潤的淀粉KI試紙放在陽極附近，試紙變藍色，證明生成了Cl22（3）NaCl+H2O通電NaClO+H2(4)增大壓強，使平衡向生成NH3的方向移動液氨 使平衡右移，提高N2、H2的平衡轉化率解析：（1）應電解熔融態(tài)NaCl，而非NaCl水溶液。（2）陰極反應為:2H+2e-

20、=H22 mol 1 mol生成1 mol H2時可知轉移了2 mol e-，即2NA。（3）注意方法：先寫出兩個方程式：2NaCl+2H2O電解2NaOH+H2+Cl2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O然后兩式相加，即得NaCl+H2O通電NaClO+H2(4)考查了壓強和濃度對化學平衡的影響。對N2+3H22NH3來說，增大壓強和減小NH3的濃度都會使平衡右移；提高反應物的轉化率。20.（7分）化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。（1）下列相關說法正確的是 A.通過某種電池單位質量或單位體積所能輸出能量的多少，來判斷該電池的優(yōu)劣B.二次電池又稱充電電池或蓄電池，這

21、類電池可無限次重復使用C.除氫氣外，甲醇、汽油、甲烷、乙烷、氧氣等都可用作燃料電池的燃料D.近年來，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是電池外殼的金屬材料需要回收（2）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應可表示為：2Ni(OH) 2+Cd(OH2)充電放電Cd+2NiO(OH)+2H2O已知Ni(OH) 2和Cd(OH) 2均難溶于水，但能溶于酸，下列說法正確的是： A.以上反應是可逆反應B.反應環(huán)境為堿性C.電池放電時Cd作負極D.該電池是一種二次電池（3）在宇宙飛船和其它航天器上經(jīng)常使用的氫氧燃料電池是一種新型電池，其結構如圖所示：a、b兩個電極均由多孔的炭

22、塊組成，通入的氫氣和氧氣由孔隙中逸入，并在電極表面發(fā)生反應而放電。a電極是電源的 極若該電池為飛行員提供了36 kg的水，則電路中通過了 mol電子。答案：（1）A （2）BCD (3)負 4 000解析：（1）B選項充電電池可重復使用，但不能無限次重復使用，C項O2不能作燃料，其余氣體都可。D項廢電池集中處理的原因是造成環(huán)境污染。（2）A項此反應代表向兩個方向都能進行，但不為可逆反應。B項Ni(OH) 2和Cd(OH) 2能溶于酸，所以反應環(huán)境不能為酸性。D項蓄電池為二次電池，從放電反應式可知Cd為負極材料。（3）a極為H2入口，所以為負極。2H2+O2=2H2O轉移4 mol e-2 mo

23、l H2O轉移4×103 mol e-=2×103 mol H2O21.(16分)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關于合成氨的有關問題，請回答：（1）若在一容積為2 L的密閉容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定條件下發(fā)生反應: N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) H<0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3的物質的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應速率v(N2)= 。平衡時H2的轉化率為 %。（2）平衡后，若提高H2的轉化率，可以采取的措施有 。A.加了催化劑B.增大容器體積C.降低反應體系的溫度D.加入一定量N2（3）若在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H<0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表所示：T/200300400KK1K30.5請完成下列問題：試比較K1、K2的大小，K1 K2（填“<”“>”或“”）；下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號字母