高考題型4【南方鳳凰臺·2022全國二輪高中化學(xué)復(fù)習(xí) 電子稿】

1、高考題型4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選考)1. (2021·肇慶模擬)最新發(fā)現(xiàn)用聚乙二醇雙丙烯酸酯純化鈣鈦礦薄膜表面缺陷，能改善鈣鈦礦太陽能電池的效率和穩(wěn)定性。(1) 已知乙二醇的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH。乙二醇中三種元素電負(fù)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。乙二醇能以任意比溶于水的原因?yàn)開。乙二醇中碳原子和氧原子的雜化類型分別為_、_。(2) 基態(tài)鈦原子核外電子排布式為_；同周期與其未成對電子數(shù)相等的基態(tài)原子還有_種。(3) 立方鈣鈦礦的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。該晶胞的化學(xué)式為_；晶胞中Ca的配位數(shù)為_。晶胞中部分原子坐標(biāo)為W(0,0,0)，M，N，則X點(diǎn)的坐標(biāo)為_。若晶胞參數(shù)為apm，則該晶胞的密度為_g

2、/cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出代數(shù)式)。2. (2021·肇慶二模)硫磷的化合物在農(nóng)藥、石油工業(yè)、礦物開采、萃取及有機(jī)合成等領(lǐng)域的應(yīng)用廣泛，如O，O取代基二硫代磷酸在萃取金屬中有如下應(yīng)用。回答下列問題：(1) P、S、O三種元素中，電負(fù)性由大到小的順序是_。(2) 基態(tài)硫原子價電子排布式為_。(3) 物質(zhì)(A)中的S原子的雜化方式為_，二硫代磷酸根的VSEPR模型為_。(4) 物質(zhì)(B)中X原子的化合價為_。(5) 將物質(zhì)(A)在N2氣氛中加熱至730不再失重，得到金屬硫化物的無定形粉末，其六方晶胞如圖所示，則晶胞中X的原子坐標(biāo)有_種。已知該晶胞參數(shù)120°，9

3、0°，X的相對原子質(zhì)量以M表示，阿伏加德羅常數(shù)以NA表示，則該晶體的密度為_g/cm3(列出計(jì)算式)。3. (2021·茂名二模)我國硒含量居世界首位，含硒化合物與材料被廣泛應(yīng)用于合成化學(xué)、催化化學(xué)、醫(yī)學(xué)研究、環(huán)境保護(hù)、農(nóng)業(yè)化學(xué)品等方面。(1) 硒原子核外電子排布式為_。(2) 人體代謝甲硒醇(CH3SeH)后可增加抗癌活性，甲硒醇分子中碳原子和硒原子的雜化類型分別是_、_。下表中有機(jī)物沸點(diǎn)不同的原因是_。有機(jī)物甲醇甲硫醇甲硒醇沸點(diǎn)/64.75.9525.05(3) NaHSe可用于合成聚硒醚，SeNaHSe現(xiàn)場生成CH2C6H4CH2Se聚硒醚，NaHSe晶體類型為_，得

4、到NaHSe過程中生成的化學(xué)鍵類型為_。聚硒醚能清除水中的鉛污染，其原因是_。(4) 硒酸是一種強(qiáng)酸，根據(jù)價層電子對互斥理論的推測，其酸根離子空間構(gòu)型是_。(5) Na2Se的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞參數(shù)為anm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則Na2Se的晶胞密度為_g/cm3(列出計(jì)算式)。4. (2021·安徽淮南二模)鋰離子電池讓電動汽車飛速發(fā)展，有利于實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排。LiCoO2、LiFePO4、Li4TisO12常用作電池的電極材料，LiPF6、LiAsF6常用作鋰離子聚合物電池的載體材料?；卮鹣铝袉栴}：(1) LiCoO2中基態(tài)Co原子的電子排布式為_，其核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)

5、有_種。(2) LiFePO4與LiPF6中所含的非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開，PF的空間構(gòu)型為_。(3) 含氧酸的通式可寫為(HO)mROn，根據(jù)含氧酸的結(jié)構(gòu)規(guī)律，下列酸中酸性與H3PO4相近的有_。a. HClOB. H2SO4C. HNO2D. HNO3(4) 電池工作時，Li可在電解質(zhì)LiPF6或LiAsF6的中發(fā)生遷移，相同條件下，Li在_(填“LiPF6”或“LiAsF6”)中遷移較快，原因是_。5. (2021·汕頭一模)銅是人類最早使用的金屬之一，最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)Cu元素有很強(qiáng)的殺菌作用，還可代替Al布線在硅芯片上。用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)生產(chǎn)粗銅，其反

6、應(yīng)原理如下：CuFeS2Cu2SCu2OCu(1) S和O相比，第一電離能較小的元素是_；在下列圖示中，Si的基態(tài)價電子排布圖是_。(填選項(xiàng)字母)(2) Cu2O和Cu2S均為離子晶體，Cu2O的熔點(diǎn)為1 235，Cu2S的熔點(diǎn)為1 130，Cu2O熔點(diǎn)較高的原因是_。(3) 反應(yīng)、中生成的氣體SO2中心原子的雜化方式為_，分子的立體構(gòu)型為_。(4) 與NH3互為等電子體的粒子的化學(xué)式有_(寫出一種)。工業(yè)上常用銅氨溶液制造人造絲，某學(xué)生做了如下實(shí)驗(yàn)：CuSO4溶液藍(lán)色沉淀深藍(lán)色溶液，藍(lán)色沉淀溶于氨水的離子方程式為_。(5) Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0)，B為，

7、則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為_。若該晶體的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中Cu原子與O原子之間的距離為_pm。(用含d和NA的式子表示)6. (2021·安徽黃山二模)我國的超級鋼研究已居于世界領(lǐng)先地位，這種超級鋼中含Mn 10%、C 0.47%、Al 2%、V 0.7%，其強(qiáng)度很大，在應(yīng)用時能夠?qū)崿F(xiàn)鋼板的輕薄化。回答下列問題：(1) 基態(tài)Mn原子和V原子未成對電子數(shù)之比為_。(2) 下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層一個電子所需能量最大的是_。A. Ne3s2 B. Ne3s23p1C. Ne3s24s1 D. Ne3s1(3) NH3的空間構(gòu)型為_，寫出一種和NH3互為等

8、電子體的陽離子的化學(xué)式_。分子中的大鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大鍵可表示為)，則平面分子中的大鍵應(yīng)表示為_。(4) 谷氨酸HOOCCH(NH2)CH2CH2COOH的鈉鹽谷氨酸鈉(C5H8NO4Na)是味精的主要成分，谷氨酸分子中C原子的雜化方式為_，C原子與O原子所形成的化學(xué)鍵中鍵與鍵的數(shù)目比n()n()_，鍵的特征是兩塊電子云呈_對稱。(5) Al2O3、N2、CO的沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開。原因是_ 。(6) 已知NaAlH4晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，它由兩個正六面體疊加而成，Na的配位數(shù)為_。已知正六面體的棱長anm，NA為阿伏加德羅

9、常數(shù)的值，則NaAlH4晶體的密度是_g/cm3 (列出計(jì)算式)。7. (2021·山東濟(jì)南4月)過渡金屬及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。(1) 基態(tài)鈦原子的價電子排布圖為_，與鈦同周期的過渡元素中，基態(tài)原子的成對電子數(shù)與鈦相同的有_種，金屬鈦是一種新興的結(jié)構(gòu)材料，其硬度比金屬鎂和鋁大的原因是_。(2) 在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為TiCl3·6H2O的晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為24，則由該配合離子組成的晶體化學(xué)式還可以寫為_。(3) 航母螺旋槳主要用銅合金制造。含銅廢液可以利用銅萃取劑M，

10、通過如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)銅離子的富集，進(jìn)行回收。M所含元素的第一電離能最大的是_(用元素符號表示)。X化合物中中心原子銅的配位數(shù)是_，上述反應(yīng)中斷裂和生成的化學(xué)鍵有_。(4) 金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一、其晶胞結(jié)構(gòu)(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示。A、B、C、D四種微粒，其中鈦原子是_(填標(biāo)號)。若A、B、C的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0,0,0)、B(0.69,0.69,1)、C(1,1,1)，則D的原子坐標(biāo)參數(shù)為D(0.19，_，_)；該化合物的密度為_g/cm3(用含a、c、NA的代數(shù)式表示)。8. (2021·山東日照二模)Fe、Co、Ni 是幾種重要的金屬元素。請回答下列問題：(1) 基態(tài) Ni 原子的價電子排布式為_。(2) Ni(CO)4常溫下為無色液體，沸點(diǎn)42.1，熔點(diǎn)19.3，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。推測Ni(CO)4 是_(填“極性”或“非極性”)分子。(3) 實(shí)驗(yàn)室常用 KSCN 溶液或苯酚()檢驗(yàn)Fe3。第一電離能：N_O(填“>”或“<”)苯酚中碳原子雜化類型為_。(4) 配位化合物Co(NH3)5ClCl2中心原子Co的配位數(shù)為_，配位原子為_。(5) 如圖所示，F(xiàn)e3O4晶體中，O2圍成正四面體空隙(1、3、6、7圍成)和正八面體空隙(3、6、7、8、9、12圍成)，F(xiàn)e3O4中有一半