第二節(jié) 第1課時 氮氣和氮氧化物 【人教版高中化學(xué) 必修第二冊 】

1、第二節(jié)氮及其化合物第1課時氮氣和氮氧化物核心素養(yǎng)發(fā)展目標1.能從分子結(jié)構(gòu)的角度認識氮氣的化學(xué)穩(wěn)定性，熟知氮氣與鎂、氧氣、氫氣的化學(xué)反應(yīng)及其條件，了解氮的固定和自然界中氮的循環(huán)。2.能從物質(zhì)類別和氮元素的化合價認識氮氧化物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，熟知工業(yè)制硝酸的反應(yīng)原理，促進“證據(jù)推理與模型認知”化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。一、氮氣與氮的固定1.氮元素的結(jié)構(gòu)及存在(1)氮元素位于元素周期表的第二周期、第A族。氮原子最外電子層有5個電子，既不容易得到3個電子，也不容易失去5個電子。一般通過共用電子對與其他原子相互結(jié)合構(gòu)成物質(zhì)。(2)氮元素在自然界中的存在氮元素主要以N2分子的形式存在于空氣中，部分氮元素以化合物的形

2、式存在于動植物體內(nèi)的蛋白質(zhì)中，還有部分存在于土壤、海洋里的硝酸鹽和銨鹽中。2.氮氣(1)物理性質(zhì)通常情況下，氮氣是無色、無味的氣體，密度比空氣的稍小，難溶于水。(2)化學(xué)性質(zhì)氮分子內(nèi)兩個氮原子間以共價三鍵(NN)結(jié)合，斷開該化學(xué)鍵需要較多的能量，所以氮氣的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，通常情況下很難與其他物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，但在一定條件下氮氣也可以和一些物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)。寫出氮氣和下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。金屬鎂：N23MgMg3N2，氮氣表現(xiàn)氧化性；氫氣：N23H22NH3，氮氣表現(xiàn)氧化性；氧氣：N2O22NO，氮氣表現(xiàn)還原性。3.氮的固定(1)含義：將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程。(2)分類氮的

3、固定(1)氮元素有多種化合價，其最高正價為5價()(2)氮原子與其他原子只能形成共價鍵，不能形成離子鍵(×)(3)氮氣常用作焊接金屬、填充燈泡、保存食品的保護氣()(4)氮的固定中氮元素一定被氧化(×)(5)豆科植物的根瘤菌固氮屬于自然固氮中的高能固氮(×)(6)工業(yè)上將NH3轉(zhuǎn)化為其他銨態(tài)化肥屬于人工固氮(×)(7)N2和O2在放電條件下會生成NO2(×)(8)N2中N元素價態(tài)為0價，處于中間價態(tài)，因此既有氧化性，又有還原性()氮在自然界中的循環(huán)如下圖所示。(1)過程稱為_，寫出合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，該反應(yīng)中氮氣顯_性(填“氧化”或“還

4、原”，下同)(2)過程中能通過_的作用將空氣中的氮氣固定下來，寫出中固氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，該反應(yīng)中氮氣顯_性。(3)過程中的亞硝酸鹽有毒，工業(yè)上若直接排放將造成對環(huán)境的污染。已知NaNO2遇到還原性較強的NH會被還原為N2，在廢液中加入下列物質(zhì)不能使NaNO2無害化排放的是_(填字母)。a.H2O2b.NH4Clc.KNO3d.NaOH答案(1)人工固氮N23H22NH3氧化(2)豆科植物根瘤菌N2O22NO還原(3)acd解析(3)據(jù)題給信息，NaNO2可以被NH還原為N2，因此NH4Cl可以處理廢水中的NO，而H2O2、KNO3都為氧化劑，不能將NaNO2還原為無毒的N2，NaOH和N

5、aNO2不反應(yīng)，故acd符合題意。(1)氮的固定必須為將游離態(tài)的N2轉(zhuǎn)化為化合態(tài)含氮物質(zhì)的過程，為氧化還原反應(yīng)。(2)氮氣性質(zhì)的“一惰性、兩反應(yīng)”。氮氣化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，通常狀況下，很難與其他物質(zhì)反應(yīng)，但是在一定條件下，也能與氫氣、氧氣等反應(yīng)。(3)氮元素是多價態(tài)元素，氮氣中氮元素呈0價，處于中間價態(tài)，故氮氣既有氧化性(與H2反應(yīng))，又有還原性(與O2反應(yīng))。二、一氧化氮和二氧化氮1.氮的氧化物氮的氧化物種類很多，如N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等N的化合價12345對應(yīng)氧化物N2O(笑氣)NON2O3NO2、N2O4N2O52.一氧化氮、二氧化氮的物理性質(zhì)氧化物顏色狀態(tài)氣味

6、水溶性毒性NO無色氣態(tài)不溶均有毒NO2紅棕色氣態(tài)刺激性氣味易溶3.一氧化氮、二氧化氮的化學(xué)性質(zhì)(1)實驗探究裝置操作在一支50 mL的注射器里充入20 mL NO，然后吸入5 mL水，用乳膠管和彈簧夾封住管口，振蕩注射器打開彈簧夾，快速吸入10 mL空氣后夾上彈簧夾振蕩注射器現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無色氣體變?yōu)榧t棕色紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o色，注射器活塞向左移動(2)實驗結(jié)論及解釋NO不溶于水，能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2，化學(xué)方程式：2NOO2=2NO2。NO2能與水反應(yīng)生成無色的NO，化學(xué)方程式：3NO2H2O=2HNO3NO。此反應(yīng)中NO2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。(1)由于NO極易與O2反

7、應(yīng)，并且其密度與空氣相差不多，因此收集NO只能用排水法()(2)由于NO2極易與水反應(yīng)且密度比空氣大，因此收集NO2只能用向上排空氣法()(3)NO2易溶于水生成HNO3，故NO2是酸性氧化物(×)(4)N2與O2反應(yīng)時，不論O2是否足量，其一步反應(yīng)都只能得到NO，不能生成NO2()(5)NO和NO2都是有刺激性氣味的有毒氣體，它們都是大氣污染物(×)(6)可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別NO2與溴蒸氣(×)1.俗話說“雷雨發(fā)莊稼”，試說出其中的原理，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。提示雷電發(fā)生時，N2和O2化合生成NO，NO迅速被氧化為NO2，NO2溶于水生成HNO3，HNO

8、3跟土壤作用生成硝酸鹽，NO可被植物吸收。N2O22NO,2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO。2.在NO、NO2性質(zhì)實驗中(1)如果要將注射器中的NO充分轉(zhuǎn)化，應(yīng)采取的措施是_。(2)上述實驗對工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的啟示是_。提示(1)繼續(xù)通入過量的空氣(2)在用水吸收NO2制取硝酸的反應(yīng)過程中，要不斷地補充一些空氣，使NO2盡可能多地轉(zhuǎn)化為硝酸3.將一支充有12 mL NO2氣體的試管倒置于水槽中，充分反應(yīng)。(1)下列圖示正確的是_(填字母)。(2)若水不能充滿試管，需再向試管中緩緩充入O2，現(xiàn)象為_，最終充入_ mL氧氣，才能使水全部充滿。答案(1)C(2)無色氣體變?yōu)榧t棕色，

9、液面逐漸上升3解析(1)NO2溶于水發(fā)生反應(yīng)：3NO2H2O=2HNO3NO,12 mL NO2參與反應(yīng)，生成的NO為4 mL，生成NO的體積占試管體積的，故選C。(2)向試管中緩緩充入O2，發(fā)生反應(yīng)2NOO2=2NO2，故氣體顏色由無色變?yōu)榧t棕色，然后發(fā)生反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO，故液面逐漸上升，將和兩式相組合得4NO3O22H2O=4HNO3，要使水全部充滿試管，需充入3 mL氧氣。(1)氮的氧化物中屬于酸性氧化物的只有N2O3、N2O5；N2O、NO、NO2、N2O4都是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物。(2)NO易與O2反應(yīng)、不溶于水、不與水反應(yīng)，因此收集NO用排水法，不可用排空

10、氣法。NO2易與水反應(yīng)，但很難被O2氧化，因此收集NO2用向上排空氣法，不可用排水法。(3)NO2和N2O4是兩種不同的氧化物，通常情況下，NO2能進行自身二聚：2NO2(紅棕色)N2O4(無色)，故NO2中總混有N2O4。(4)雷雨發(fā)莊稼的原因：N2NONO2HNO3硝酸鹽。1.氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機氮的循環(huán)過程可用如圖表示。下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是()A.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化B.海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的是C.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與D.向海洋排放含NO的廢水，會影響海洋中NH的含量答案D解析海洋中的氮循環(huán)起始于N2NH

11、，即起始于氮的還原，A項錯誤；海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的是，B項錯誤；反硝化作用中N化合價降低，被還原，而O2是常見的氧化劑，不需要有O2參與，C項錯誤；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，若向海洋排放含NO的廢水，會使NO增多，反硝化作用增強，海洋中N2增多，從而影響海洋中NH的含量，D項正確。2.氮氣能大量存在于空氣中的根本原因是()A.氮氣性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫下也不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B.氮氣比空氣輕且不溶于水C.氮氣分子中兩個氮原子結(jié)合很牢固，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定D.氮氣既無氧化性，也無還原性，不與其他物質(zhì)反應(yīng)答案C解析N2性質(zhì)穩(wěn)定，但在高溫下可與O2等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性或還原性；氮氣比空氣輕

12、且不溶于水，并不是N2能大量存在于空氣中的根本原因；N2能大量存在于空氣中的根本原因是氮氣分子中兩個氮原子結(jié)合很牢固，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。3.下列反應(yīng)中屬于氮的固定的是()A.N23H22NH3B.2NOO2=2NO2C.4NH35O24NO6H2OD.NH3H2OCO2=NH4HCO3答案A解析固氮過程是把N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，只有A項符合。4.如圖所示，試管中盛裝的氣體呈紅棕色，當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水面繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管被水充滿，對原試管中盛裝的氣體說法正確的是()A.可能是N2與NO2的混合氣體B.可

13、能是N2O氣體C.可能是NO與NO2的混合氣體D.只可能是NO2一種氣體答案C解析試管中盛裝的氣體呈紅棕色，那么一定有二氧化氮存在。根據(jù)題述現(xiàn)象可知，原試管中盛裝的氣體的成分可能為NO2、NO2和O2(少量)、NO2和NO等。5.NO與NO2中氮元素的價態(tài)均處于中間價態(tài)，則NO與NO2均既有氧化性又有還原性。(1)NO極易與氧氣反應(yīng)表現(xiàn)_性，化學(xué)方程式為_；在一定條件下與氨氣發(fā)生歸中反應(yīng)生成N2，其化學(xué)方程式為_。(2)NO2可發(fā)生自身歧化反應(yīng)，NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_，NO2與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鹽，其中一種是NaNO3，其化學(xué)方程式為_。答

14、案(1)還原2NOO2=2NO24NH36NO5N26H2O(2)3NO2H2O=2HNO3NO122NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O題組一氮氣和氮的固定1.下列關(guān)于N2的說法錯誤的是()A.通常情況下N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，所以N2可在電焊時作保護氣B.N2O22NO，該反應(yīng)是汽車尾氣造成污染的主要原因之一C.N2在空氣中約占空氣總質(zhì)量的D.在反應(yīng)：3MgN2Mg3N2中，N2作氧化劑答案C解析N2在空氣中約占空氣總體積的，C項錯誤。2.(2020·咸陽高一期末)氮是動植物生長不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如圖所示的氮元素的循環(huán)過程，下列說法不

15、正確的是()A.過程“雷電作用”中發(fā)生的反應(yīng)是N2O22NOB.過程“固氮作用”中，氮氣被還原C.中涉及的反應(yīng)可能有2NOO2=2NOD.中涉及的反應(yīng)可能有2NO12H=N26H2O答案D解析過程“雷電作用”中氮氣與氧氣化合生成NO，即發(fā)生的反應(yīng)是N2O22NO，A正確；過程“固氮作用”中氮元素化合價降低，氮氣被還原，B正確；中NO被氧化為NO，涉及的反應(yīng)可能有2NOO2=2NO，C正確；中氮元素化合價降低，NO被還原，涉及的反應(yīng)不可能為2NO12H=N26H2O，因為此反應(yīng)中只有元素化合價降低，沒有元素化合價升高，且電荷不守恒，故D錯誤。3.下列關(guān)于氮及其化合物，說法不正確的是()A.氮的固

16、定是將N2轉(zhuǎn)化成含氮化合物B.氮元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)C.氮氣化學(xué)性質(zhì)不如磷活潑，故氮元素非金屬性弱于磷D.N2既可作氧化劑又可作還原劑答案C解析氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，如豆類植物共生的根瘤菌，它們能吸收大氣中的氮氣分子，將其轉(zhuǎn)變成氨及銨根離子，A項正確；自然界中N有游離態(tài)，如N2，也有化合態(tài)，如銨鹽、硝酸鹽等，B項正確；氮氣不活潑，是因為氮氣分子中存在氮氮三鍵，與氮元素非金屬性強弱無關(guān)，C項錯誤；N2中N處于中間價態(tài)，化合價既可以升高又可以降低，N2既可以作氧化劑又可以作還原劑，D項正確。題組二一氧化氮、二氧化氮的性質(zhì)4.最新的病毒學(xué)研究證實，一氧化氮

17、對SARS、新型冠狀病毒都有直接抑制作用。下列關(guān)于一氧化氮的敘述正確的是()A.一氧化氮是一種紅棕色氣體B.常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合C.一氧化氮可由氮氣和氧氣在放電條件下直接化合得到D.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集答案C解析NO是一種無色不溶于水的氣體，可以用排水法收集；常溫常壓下，NO容易與氧氣直接化合生成NO2。5.(2020·湖南岳陽高一檢測)眾所周知，一氧化氮是一種大氣污染物，是吸煙、汽車尾氣及垃圾燃燒等釋放出的有害氣體，但是這種最常見、最簡單的氣體小分子在生物體內(nèi)卻是一種重要的信使分子，具有保護心血管、降低血壓以及提升記憶力的作用。下列關(guān)于NO的

18、說法正確的是()A.NO是無色氣體，易溶于水，是酸性氧化物B.NO在人體內(nèi)可做“信使分子”能擴張血管，提高免疫力等，因此大氣中的NO對人體無害C.NO在空氣中可以轉(zhuǎn)為NO2，二者都是大氣污染物D.NO在化學(xué)反應(yīng)中，只能作還原劑，不能作氧化劑答案C解析NO是無色、不溶于水的氣體，NO不與堿反應(yīng)，不是酸性氧化物，故A項錯誤；NO有毒，為大氣污染物，對人體有害，故B項錯誤；NO和O2發(fā)生反應(yīng)2NOO2=2NO2，NO、NO2都是大氣污染物，C項正確；NO分子中氮元素價態(tài)為2價，為中間價態(tài)，在一定條件的反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑，D項錯誤。6.(2020·貴州獨山期末)在NO2與水的反

19、應(yīng)中()A.氮元素的化合價不發(fā)生變化B.NO2只是氧化劑C.NO2只是還原劑D.NO2既是氧化劑又是還原劑答案D解析NO2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2H2O=2HNO3NO，在反應(yīng)中2 mol NO2被氧化生成2 mol硝酸，1 mol NO2被還原生成1 mol NO，即NO2既是氧化劑又是還原劑。7.某無色的混合氣體甲中可能含有NO2、NO、CO2、O2、NH3、N2中的幾種，將100 mL甲氣體經(jīng)過如圖所示的實驗裝置進行處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為(不考慮Na2O2與NO2、NO的反應(yīng))()A.NO2、CO2、N2 B.NH3、NO、CO2C.NH3、N2

20、、CO2 D.NO、O2、NH3答案B解析該氣體無色，說明其中不含NO2；氣體通過足量Na2O2后顯紅棕色，說明其中含有CO2和NO，故不含O2；最后通入水中無氣體剩余，說明其中不存在N2，故B項正確。8.運載火箭的推進劑引燃后產(chǎn)生的氣體主要是CO2、H2O、N2、NO，這些氣體均為無色，但在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場看到火箭噴出大量紅色煙霧。產(chǎn)生紅色煙霧的原因是()A.高溫下N2遇空氣生成NO2B.NO遇空氣生成NO2C.CO2和NO反應(yīng)生成CO和NO2D.NO和H2O反應(yīng)生成H2和NO2答案B解析根據(jù)火箭噴出大量紅色煙霧可推知其中含有NO2，引燃后產(chǎn)生的氣體中NO遇空氣生成NO2。題組三氮的氧化物與水反

21、應(yīng)的簡單計算9.將裝有50 mL NO2、NO混合氣體的量筒倒立在水槽中，反應(yīng)后氣體體積縮小為30 mL，則原混合氣體中NO2和NO的體積比是()A.53 B.35C.32 D.23答案C解析解答此題可根據(jù)化學(xué)方程式，運用差量法進行計算，由所得結(jié)果來確定正確的選項。設(shè)混合氣體中NO2的體積為x，3NO2H2O=2HNO3NOV3 mL 1 mL 3 mL1 mL2 mLx 50 mL30 mL20 mL，x30 mL，則原混合氣體中NO的體積為50 mL30 mL20 mL，所以V(NO2)V(NO)30 mL20 mL32。10.(2020·山東臨沂一中高一段考)對3NO2H2O=

22、2HNO3NO反應(yīng)的下列說法正確的是()A.氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為12B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12C.NO2是氧化劑，H2O是還原劑D.在反應(yīng)中若有6 mol NO2參與反應(yīng)時，有3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移答案A解析該反應(yīng)中NO2既是氧化劑又是還原劑，硝酸為氧化產(chǎn)物，NO為還原產(chǎn)物。硝酸與NO的物質(zhì)的量之比為21，還原劑(NO2)與氧化劑(NO2)的物質(zhì)的量之比為21。若有6 mol NO2參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子4 mol。11.下列反應(yīng)必須加入氧化劑且一步反應(yīng)就能完成的是()N2NO2NO2NONO2HNO3N2NON2NH3A. B. C. D.答案C解析N2NO2不能一步完成；

23、NO2與H2O反應(yīng)即可，但H2O不是氧化劑；N2NO中N2被氧化，需要加入氧化劑；N2與H2反應(yīng)生成NH3，加入的H2是還原劑。12.(2020·河南平頂山一中期中)實驗室以空氣和鎂為原料制備Mg3N2的裝置如圖所示(夾持和加熱裝置略去)：下列說法正確的是()A.裝置A、B中可依次加入濃硫酸、NaOH溶液B.若去掉裝置C，對產(chǎn)品純度無影響C.實驗時應(yīng)先加熱C，通入一段時間空氣后再加熱DD.E中堿石灰的作用是吸收尾氣答案C解析A錯，要制備氮化鎂，需要除去空氣中的氧氣、CO2和水蒸氣，則裝置A、B中可依次加入NaOH溶液、濃硫酸；B錯，若去掉裝置C，鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，對產(chǎn)品純度有影

24、響；C對，實驗時，應(yīng)先加熱C，通入一段時間空氣除去氧氣，然后再加熱D；D錯，裝置E中堿石灰的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳。13.(2020·山東淄博月考)科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價值所在。在下列假設(shè)或猜想引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是()A.探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B.探究NO和N2O可能化合生成NO2C.探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D.探究向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的原因是溶液的酸堿性改變還是HClO的漂白作用答案B解析NO和N2O反應(yīng)不可能生成NO2，因為氮元素的化合價均升高，沒有

25、元素化合價的降低。14.為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用NaOH溶液進行吸收處理(反應(yīng)化學(xué)方程式：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O；NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O)。現(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收(無氣體剩余)，則此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為()A. mol·L1 B. mol·L1C. mol·L1 D. mol·L1答案B解析恰好反應(yīng)時，由鈉離子守恒可得n(NaOH)n(NaNO3)n(NaNO2)，根據(jù)氮原子守恒可知n(NaNO

26、3)n(NaNO2)n(NO)n(NO2)2n(N2O4)，n(NaOH)n(NO)n(NO2)2n(N2O4)a molb mol2c mol(ab2c) mol，故氫氧化鈉溶液的濃度為 mol·L1。15.(2020·北京東城區(qū)校級檢測)現(xiàn)有NO2、O2的混合氣體12 mL，通入足量水中，充分反應(yīng)后剩余氣體2 mL(同溫同壓下)，則原混合氣體中氧氣的體積是()A.1.3 mL B.2.4 mLC.3 mL D.4 mL或1.2 mL答案D解析(總反應(yīng)式法)根據(jù)有關(guān)的反應(yīng)：4NO2O22H2O=4HNO3、3NO2H2O=2HNO3NO設(shè)原混合氣體中O2的體積為V(O2)

27、，剩余氣體可能是O2，也可能是NO。若剩余O2，則V剩V(O2)12 mLV(O2)2 mL，解得V(O2)4 mL。若剩余NO，則V剩12 mLV(O2)4V(O2)2 mL，解得V(O2)1.2 mL。16.氮氧化物進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧。因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理。(1)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O，在該反應(yīng)中，氧化劑是_，還原劑是_。(2)在一定條件下氨可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出氨和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，反應(yīng)中氧化劑是_，還原劑是_。答案(1)NO2NO(2)6NO28NH37N212H2ONO2NH3解析(1)NO2中氮元素