江西省宜春市大廟中學(xué)2019年高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、江西省宜春市大廟中學(xué)2019年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式中正確的是A.鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3HdB.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO）2+2H+=Cf+2HO+2COTC醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：CH3COOH+O-=HCH3COO-+H2O2+D.碳酸鎂跟鹽酸應(yīng):MgCQ+2HCl=Mg+2Cl+H2O+COTC略2. 下列化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是（）A.甲烷在空氣中完全燃燒B.在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)C.乙醇與乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯D.乙烯通

2、入溴水中C分析：有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)；有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；物質(zhì)和氧的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，結(jié)合官能團(tuán)的變化解答該題。詳解：A甲烷燃燒生成二氧化碳和水，為氧化反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷，為加成反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C乙醇與乙酸制備乙酸乙酯，屬于酯化反應(yīng)，也為取代反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查有機(jī)反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大，注意掌握常見有機(jī)反應(yīng)概念

3、、類型及判斷方法，明確加成反應(yīng)與取代反應(yīng)等之間的區(qū)別。3. 從海水提取溴的過(guò)程中，有如下反應(yīng)：5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO4+3H2O,與上述反應(yīng)在原理上最相似的反應(yīng)是（）A2NaBrCl2=Br22NaClB. AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3U3NaClC. 2H2S+SO2=3S；+2H2ODCl2H2O=HClHClOC略4. 將花生油和水分開，最簡(jiǎn)便的方法是（）A.過(guò)濾B.萃取C.蒸儲(chǔ)D.分液5. 已知鈣的原子序數(shù)為20，下列對(duì)鈣及其化合物的敘述不正確的是氫氧化鈣的堿D.氫氧化鈣A.鈣位于周期表中第4周期、HA族B.性比氫氧化鎂的強(qiáng)C

4、.單質(zhì)鈣跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣易溶于水D6. 下列敘述中，能說(shuō)明金屬M(fèi)的金屬性比金屬N的金屬性強(qiáng)的是（）AM原子的最外層電子數(shù)比N原子的最外層電子數(shù)少B常溫時(shí)，M單質(zhì)能從水中置換出氫氣，而N單質(zhì)不能反應(yīng)C.1molM從稀H2SO4中置換出的H2比lmolN從稀H2SO4中置換出的H2多D.在最高價(jià)氧化物的水化物中，M的化合價(jià)比N高B【考點(diǎn)】金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律.【分析】比較元素的金屬性，可通過(guò)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱；與水或酸反應(yīng)的劇烈程度；金屬之間的置換反應(yīng)等角度.【解答】解：A.比較金屬性的強(qiáng)弱不能從最外層電子的多少來(lái)判斷，例如Ca的最外層有2個(gè)電子，Li的最外層有

5、1個(gè)電子，但Ca的金屬性比Li強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B.常溫時(shí)，M單質(zhì)能從水中置換出氫氣，而N單質(zhì)不能反應(yīng)，說(shuō)明還原性M>N,M更活潑，金屬性更強(qiáng)，故B正確；C.從酸中置換出氫氣的多少取決于金屬最外層電子數(shù)的多少，與金屬的活潑性無(wú)關(guān)，如ImolAl與酸反應(yīng)生成的氫氣比ImolMg與酸反應(yīng)生成的氫氣多，但Mg的金屬性強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D.化合價(jià)高金屬性不一定強(qiáng)，如氫氧化鋁中Al為+3價(jià)，氫氧化鈉中Na為+1價(jià)，Na的金屬性更強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選B.7. 下面是某同學(xué)做完銅一鋅一硫酸原電池的實(shí)驗(yàn)后得出的結(jié)論和認(rèn)識(shí)，正確的是（A.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬8. 在該原電池中，銅作負(fù)極C.電子

6、通過(guò)硫酸溶液由鋅流向銅，在銅電極上被氫離子得到而放出氫氣D.銅鋅原電池工作時(shí)，若有13g鋅溶解，則電路中就有0.4mol電子通過(guò)D【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理.【分析】A.構(gòu)成原電池正負(fù)極的材料不一定是兩種金屬;9. 鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極；C.電子只能經(jīng)過(guò)外電路，溶液中由離子定向移動(dòng)導(dǎo)電；D.根據(jù)鋅和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算.【解答】解：A.構(gòu)成原電池正負(fù)極的材料不一定是兩種金屬，可能是金屬和導(dǎo)電的非金屬，如石墨，故A錯(cuò)誤；B.鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，銅為正極，故B錯(cuò)誤；C.電子只能經(jīng)過(guò)外電路，溶液中由離子定向移動(dòng)導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D.銅、鋅原電池工作時(shí)，若有13g鋅被溶解，電路中通過(guò)的電子M

7、=0.4mol,故D正確.故選D.8.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表所示：元素代號(hào)XYZRT原子半徑（nm）0.1600.0800.1020.1430.074主要化合價(jià)+2+22、+4、+6+3-2根據(jù)表中信息，判斷以下說(shuō)法正確的是（）A.相同條件下，單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：R>Y>XB.離子半徑：T2>X2+C.元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y>R>XD.單質(zhì)與氫氣化合的難易程度：Z>TB試題分析：根據(jù)表中信息，Z元素的化合價(jià)為-2、+4、+6,所以Z是S元素，T的化合價(jià)為-2,則T是O元素，X、Y的主要化合價(jià)相同，所以屬于同種族元素，都

8、是第IIA族元素，X是Mg,Y是Be元素，R的化合價(jià)是+3價(jià)，且原子半徑比X稍小，所以R是Al元素。A、Be、Mg、Al三種金屬的活動(dòng)性順序是Mg>Al>Be,所以單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：X>R>Y,錯(cuò)誤；B、T*與X2+的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以核電荷數(shù)小的離子半徑大，則T2->X2+,正確；C、元素的金屬性越強(qiáng)，則其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，所以元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：X>R>Y,錯(cuò)誤；D、元素的非金屬性T>Z,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性T>Z,錯(cuò)誤，答案選B。9.A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和

9、為39,B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。(1)E元素在周期表中的位置為。(2)由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為。(3)經(jīng)測(cè)定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請(qǐng)寫出其第一步電離的電離方程式。常用硫酸處理BaO2來(lái)制備A2W2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)廢印刷電路反上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2W2和衡稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式。(5)元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA,熔點(diǎn)為80

10、0C,DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將ImolDA和ImolE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(6)D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:2,且無(wú)氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為(14分)(1)第三周期，IIIA族;(2)(3)H2O2H+HOW；BaO2+H2SO4=BaSO4J+H2O2;(4)Cu+ H+H2O2=Cu2+2H2O(5)56L(6) 3Na2O2+6Fe2+6H2O=4Fe(OH)3 J+6Na+2Fe：3+(各2分)10 .現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示，據(jù)此，將甲和乙

11、互相分離的方法是（）物質(zhì)甲乙化辦熔點(diǎn)”）-98-84沸點(diǎn)（）157.577密度（”2*0.930.90水中溶解度可溶可溶A、萃取法B、升華法C、蒸儲(chǔ)法D、過(guò)濾法C略11 .用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是B.瓶塞不A.干燥的漏水的C.用欲配制的溶液潤(rùn)洗過(guò)的D.以上三項(xiàng)均須要求的B12 .1mol/LH2SO4的含義是A. 1L水中溶解1molH2SO4B. 1L溶液中含有1molH+C.將98gH2SO4溶于1L水中配成溶液D.1LH2SO4溶液中含有98gH2SO4N«：O：O：ht* B. CO2的分子模型示意圖:13.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是A.過(guò)氧化鈉的電子式

12、:>-1I-VC. CSO的電子式：*也D. HCl的電子式CNm華6:6;產(chǎn)N父【詳解】A.過(guò)氧化鈉是離子化合物，電子式為L(zhǎng)-,A錯(cuò)誤；b.二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氧原子半徑，60不能表示co2的分子模型，B錯(cuò)誤;C. CSO屬于共價(jià)化合物,C與O、S分別形成2個(gè)共用電子對(duì)，則CSO的電子式為!Vh.crD.HCl是共價(jià)化合物，電子式為二，D錯(cuò)誤;答案選C14.已知電解熔融氯化鈣可以得到金屬鈣和氯氣。下圖中鈣及其化合物之間的轉(zhuǎn)化按箭頭方向均可一步實(shí)現(xiàn)。下列說(shuō)法中正確的是A.CaO、Ca(OH)2、CaCO3都含有氧元素，所以CaO、Ca(OH)2、CaCO3都屬于氧化物B.

13、電解熔融氯化鈣得到金屬鈣和氯氣的反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是化合反應(yīng)C.工業(yè)上可利用反應(yīng)4的原理將氯氣通入石灰乳中制漂白粉，所得漂白粉的主要成份是CaCl2D.往澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都可以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)6的轉(zhuǎn)化15.右圖為AB、C三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. tiC時(shí)，三種物質(zhì)中B的溶解度最大B. 12c時(shí)，取三種物質(zhì)各ag分別放入100g水中充分溶解,只有C物質(zhì)能形成飽和溶液C.將等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液分別由12c降溫到11C,A溶液中析出的晶體質(zhì)量最大D,可用增加溶劑的方法使接近飽和的B溶液變?yōu)轱柡腿芤篋略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題

14、，共10分）16 .海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行以下實(shí)劉列也灼燒T飄帶灰|浸泡”2黯甲瓶彳溶液Mn。升H155（稀單碘一-J一一笨落刈提取液|含旗水溶液請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）步驟灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是（從下列儀器中選出所需儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）；A.燒杯B.川喝C.表面皿D.泥三角E.酒精燈F.干燥器（2）步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是;寫出步驟的離子反應(yīng)方程式（已知MnO2生成Mn2+和H2O）;（4）步驟中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是，還可選用（寫試劑的化學(xué)式）來(lái)提取碘，該步驟所用主要玻璃儀器的名稱是。（5）步驟的目的是從

15、含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘，同時(shí)回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是BDE過(guò)濾（3）MnO2+2I-+4H=2H2O+Mn2+l2（4）苯與水互不相溶，碘在苯中的?§解度比在水中大CC14分液漏斗（5）蒸儲(chǔ)【分析】灼燒固體物質(zhì)一般使用（瓷）地摒，而堪摒加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈；操作為分離固體和液體的過(guò)濾操作；由步驟中MnO2生成Mn2+和H2O可知，碘離子在酸性條件下可被MnO2氧化生成萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大；分離沸點(diǎn)不同的互溶物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作方法是蒸儲(chǔ)，碘與四

16、氯化碳互溶，但沸點(diǎn)不同。【詳解】（1）灼燒固體物質(zhì)一般使用（瓷）地摒，而堪摒加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈，灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架、外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是泥三角、地摒、酒精燈、地摒鉗。（3）操作為分離固體和液體的過(guò)濾操作，過(guò)濾得到含碘離子的溶液。（3）由步驟中MnO2生成Mn2+和H2O可知，碘離子在酸性條件下可被MnO2氧化生成I2,則反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：MnO2+2I-+4H=2H2O+Mn2+I2o（4）步驟的操作為萃取，據(jù)萃取劑選擇的一般原則，即溶質(zhì)在萃取劑里的溶解度要大，且萃取劑與原溶劑互不相溶，由于I2易溶于有機(jī)溶劑苯或四氯化碳，故可用苯或

17、四氯化碳來(lái)提取碘，實(shí)驗(yàn)時(shí)用到的主要玻璃儀器為分液漏斗。（5）碘與四氯化碳互溶，但沸點(diǎn)不同，步驟從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，還需經(jīng)過(guò)蒸儲(chǔ)，使易揮發(fā)的苯氣化、冷凝回收苯，在蒸餾燒瓶中得到單質(zhì)碘?！军c(diǎn)睛】本題考查從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)，涉及了灼燒實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)儀器的名稱、物質(zhì)的分離方法、離子方程式的書寫，明確物質(zhì)分離方法、單質(zhì)碘的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17 .今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第3周期第一電離能最小的元素，D元素在第3周期中電負(fù)性最大。

18、（1） 試推斷A、B、C、D四種元素的名稱和符號(hào)。（2） 寫出上述元素兩兩化合生成的常見化合物的化學(xué)式。（1） A:氧（O）B:鈣（Caj）C:鈉（Na）D:氯（Cl）（2） CaONa2O（或Na2C2）、CaCl2、NaCl略18.按要求寫化學(xué)方程式：（ 1）一種單質(zhì)還原一種化合物（ 2）一種單質(zhì)氧化另一種單質(zhì)（ 3）一種非金屬單質(zhì)還原一種氧化物4）同一物質(zhì)中一種元素氧化另一種元素(1) Zn+2HClZnCl2+Hd占期(2) 2的+Q2的O(3) C+CO2CO(4) 2KMnO=叁=K2MnO+MnO+QT(或其他合理答案)19.(9分)四種短周期元素W、X、Y、乙原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)結(jié)合表中信息回答下列問(wèn)題。WXYZ結(jié)構(gòu)或性質(zhì)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物焰色反應(yīng)呈黃色在同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離于中，離子半徑最小取局止價(jià)與取低負(fù)價(jià)之和為零(1)Z在元素周期表中位于族。(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是(填元素符號(hào))。(3)下列可作為比較X和Y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是(填序號(hào))。A.自然界中的含量B.單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)C.單質(zhì)與水反應(yīng)