九年級化學下冊第八單元課題2金屬的化學性質(zhì)同步測試

1、人教版九年級化學下冊 第八單元 課題 2 金屬的化學性質(zhì) 同步測試（含答案）1 / 7第八單元課題 2 金屬的化學性質(zhì)、單選題1常見金屬的活動性順序如下:K Ca Na Mg AL Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt AuA.常溫下， 金屬鎂在空氣中要比鐵容易氧化B在氧氣中灼燒時，鐵絲要比銅絲反應劇烈C 在同一鹽酸中反應時，鋅片比鐵片反應劇烈D.銅活動性不強，故銅不能與硝酸銀溶液反應提供的試劑有：Zn、Cu、H2SC4溶液、ZnSO4溶液、CuSCH溶液。下列說法正確的是（）B.ZnSO4溶液中加入 Cu 不能探究金屬活動性強弱3.將一根螺旋狀的細鐵絲放入硫酸銅溶液中，如圖

2、所示，經(jīng)過較長一段時間后觀察到4.下列化學反應中，與實驗事實不相符的是屬活動性由強到弱的順序正確的是（）6.下列關于金屬的敘述正確的為（）A. 各種金屬在高溫下都能與氧氣反應B. 各種金屬在高溫下都不能與氧氣反應C. 各種金屬都能與鹽酸、硝酸反應，置換出酸中的氫氣D. 根據(jù)金屬與氧氣反應的難易程度可以初步比較一些金屬的活動性根據(jù)金屬活動性順序進行分析，下列描述或判斷錯誤的是（）C 最多只能設計一種實驗方案D根據(jù) Zn 和 Cu 的硬度能判斷金屬活動性強弱2.為探究 ZnA.選用兩種試劑可實現(xiàn)實驗目的A.鐵絲表面覆蓋了一層紅色固體物質(zhì)B.溶液由藍色變?yōu)闊o色C 在試管底部沉積了一層黑色固體物質(zhì)D.

3、鐵絲表面覆蓋了一層銀白色固體物質(zhì)A.鐵和硫酸銅溶液反應得到銅B.鐵和稀硫酸反應放出氫氣C.鐵和稀鹽酸溶液反應得到氯化鐵D.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵5.把金屬 X 放入 CuCl2溶液中有紅色物質(zhì)析出，放入MgCb 溶液中無現(xiàn)象。則 X、Cu、Mg 三種金A.Mg、X、CuB.Cu、X、MgC.Mg、Cu、XD.X、Mg、 Cu人教版九年級化學下冊 第八單元 課題 2 金屬的化學性質(zhì) 同步測試(含答案)2 / 77.將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒有明顯現(xiàn)象。據(jù)此判斷，三種金屬的金屬活動性順序是()A.甲銅乙B.乙銅甲C 銅甲乙D.甲乙銅8.下列敘述不正確的是(

4、 )A. 氧化鋁、氧化銅、氧化亞鐵、四氧化三鐵都是黑色的B. 氯化亞鐵溶液、硫酸亞鐵溶液；硝酸亞鐵溶液都是綠色的C. 硫酸銅溶液、氯化銅稀溶液都是藍色的D. 硫酸鋁溶液、硫酸鋅溶液是無色溶液11.鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬。(1 )鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁在空氣中其表面易形成致密的薄膜。(2)下圖中發(fā)生反應后能生成色固體，做該實驗時，在集氣瓶中預先加入少量水可以防止_12.Fe、Cu、Mg、Zn 是幾種金屬活動性不同的金屬，將它們同時放入稀鹽酸中，出現(xiàn)了下圖表示的情景。請分析它們的表白后填寫下列空白。(1)_ 大喊我快要完蛋了 ”的金屬是 _ 二說我一點不在乎”的金屬是_(2

5、 )有一種金屬堅持不住了，用化學方程式表示其原因：9.鐵絲放入硫酸銅溶液中，下列描述中不正確的是A.鐵絲表面有紅色金屬銅生成C. 溶液質(zhì)量增加10.將足量的鐵粉投入硫酸銅和硫酸的混合溶液中,A.Fe2(SO4)3B.CuSQ二、填空題( )B. 溶液顏色由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色D. 鐵絲中鐵的質(zhì)量逐漸減少反應完畢過濾，在濾液中含有的物質(zhì)為()*陸我快咚我略持我還勉我一點 立蛋門不住了！強能行不在乎人教版九年級化學下冊 第八單元 課題 2 金屬的化學性質(zhì) 同步測試(含答案)3 / 7(3)取出勉強能行的金屬放在氧氣中燃燒的化學方程式為13.如何除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，寫出相關的化學方程式人教版九年

6、級化學下冊 第八單元 課題 2 金屬的化學性質(zhì) 同步測試(含答案)4 / 7(1)硫酸亞鐵溶液中混有少量硫酸銅_.(2) 銀粉中混有少量的鋁粉 _14. 寫出下列變化的化學反應方程式。(1)用砂紙打磨過的鋁片放置在空氣中： _O_(2 )鐵釘在稀硫酸溶液中： _ _(3) 鐵絲浸泡在硫酸銅溶液中： _三、探究題15. 小思實驗操作考試的題目是探究金屬的化學性質(zhì)，內(nèi)容包括：銅在空氣中灼燒、鋅與稀硫酸反應、鋁絲與硫酸銅溶液反應。下圖是他實驗操作考試中的部分情景。九灼燒銅絲B放置均圳鉗 U 加鋅粒D幀倒硫腹銅濬液(1)_上圖中有一處錯誤的操作，該操作是填序號 );(2) 操作 A 的現(xiàn)象是_ ;(3

7、 )他將鋁絲插入到硫酸銅溶液中，未出現(xiàn)任何現(xiàn)象，其原因是 _ _16.某?；瘜W實驗室廢液桶中收集了溶解大量FeS04、CuS04的廢水，若直接排放到下水道不僅造成重金屬污染而且造成浪費。初三(2)班的同學，準備運用剛學到的常見金屬活動性順序表”結合其他有關化學知識對廢水進行處理。(1 )復習常見金屬活動順序表，在下表空格中分別填入對應的元素符號。K Ca _ Hg Al _ Fe Sn Pb (H) Cu H; _ Pt Au金虜活勃性宙強到弱(2 )設計除去銅離子，回收硫酸亞鐵晶體和銅的實驗方案，討論有關問題：人教版九年級化學下冊 第八單元 課題 2 金屬的化學性質(zhì) 同步測試(含答案)5 /

8、 7的儀器有：、請從下圖中選擇合適儀器，并用儀器名稱填寫)O廢水在加入金屬 X 前需進行過濾，目的是將其中性雜質(zhì)除去。進行過濾的操作所需人教版九年級化學下冊 第八單元 課題 2 金屬的化學性質(zhì) 同步測試(含答案)6 / 7金屬 X 是_其加入廢水后發(fā)生反應的化學方程式為 _ _ -利用其除去銅中雜質(zhì)，有關反應的化學方程式為 _。四、推斷題17.A，B，C, D, E, F, G 是常見物質(zhì)，B 是一種氣體單質(zhì)，D 是淺綠色溶液，G 是藍色溶液，它們可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關系：(1 )寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式:S A_S D_(2 )由 F 轉(zhuǎn)化為 E 的反應，是否一定為某種反應類型?_ _ _五、計

9、算題18.生鐵和鋼都是鐵合金，生鐵中碳的含量在2.0% 4.3%之間，鋼中碳的含量在 0.03% 2.0%之間。將一塊質(zhì)量為 10.0 g 的鐵合金放入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入足量稀H2SQ，恰好使鐵合金中的鐵完全反應(碳不溶于稀 H2SO4;鐵合金中其他元素含量很低，可忽略不計)，測得生成 H2的體積為 4.00 L(H2在該條件下的密度為 0.088 0 g/L)。試根據(jù)計算回答：(計算結果保留三位有效數(shù)字)(1 )該鐵合金是生鐵還是鋼？(2 )反應后所得溶液中氯化亞鐵的質(zhì)量。答案與解析1. 【答案】D4 點燃人教版九年級化學下冊 第八單元 課題 2 金屬的化學性質(zhì) 同步測試（含答案）7

10、 / 72. 【答案】A【解析】根據(jù)所提供的試劑，可選擇多種方案來驗證Zn 和 Cu 的金屬活動性強弱，如將 Zn 放入CuSQ 溶液中、將 Cu 放入 ZnSO4溶液中、將 Zn 和 Cu 分別放入 H2SQ 溶液中等，由此可以判斷， A 選項正確，B、C 選項錯誤；金屬的硬度與活動性無關，D 選項錯誤。3. 【答案】A4. 【答案】C【解析】鐵與酸反應，得到的一般是亞鐵鹽。在稀鹽酸與鐵的反應中，生成的是氯化亞鐵而不能 得到氯化鐵。5. 【答案】A6. 【答案】D7. 【答案】A【解析】甲表面析出銅，乙沒有明顯現(xiàn)象，說明甲的活動性比銅強，乙的活動性比銅弱。所以A選項是正確的。8. 【答案】A

11、9. 【答案】C【解析】鐵絲放入硫酸銅溶液，置換出金屬銅，生成硫酸亞鐵溶液，為淺綠色溶液。由于鐵的相對原子質(zhì)量小于銅，溶液由硫酸銅變成硫酸亞鐵，溶液質(zhì)量減少，固體質(zhì)量增加。10. 【答案】D11. 【答案】（1）氧化鋁（或三氧化二鋁或 AI2O3或氧化物）（2）黑 集氣瓶炸裂占幽12. 【答案】（1）Mg Cu （2）Zn + 2HCl=ZnCI2+ H2T（3）3Fe + 2O2Fe3O4【解析】本題借助生動活潑的卡通形象來考查金屬與酸的反應，語言詼諧幽默，符合初中學生的認知特點，易引發(fā)學生的解題興趣。（1）大喊 我快要完蛋了 ”的金屬在四種金屬中活動性最強，應為 Mg,說 我一點不在乎”的

12、金屬活動性最弱，應為Cu。（2）根據(jù)四種金屬與鹽酸反應的劇烈程度可以判斷，堅持不住的金屬為Zn，它與鹽酸反應的化學方程式為Zn + 2HCl=ZnCd+ H2f。勉強能行的金屬為 Fe,它在氧氣中燃燒生成黑色固體四氧化三鐵。13. 【答案】（1）Fe+ CuSO4= FeSC4+Cu;（2）2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3 H2f14. 【答案】（1）4AI+3O22AI203（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2f人教版九年級化學下冊 第八單元 課題 2 金屬的化學性質(zhì) 同步測試（含答案）8 / 7（3）Fe+CuS04=FeS04+Cu【解析】本題考查金屬鐵的化學性質(zhì)，可以與

13、稀酸等發(fā)生置換反應，再者，鋁在空氣中容易被氧 化。15. 【答案】（1）C （2）銅絲表面變黑（3）鋁絲表面的氧化膜未處理（答案合理即可）16. 【答案】（1）Na Zn Ag（2）不溶燒杯玻璃棒鐵架臺漏斗Fe（或鐵）Fe+ CuSQ=FeS04+ Cu 稀硫酸 Fe+H2SQ=FeSO4+ Hzf【解析】（1）根據(jù)金屬活動性順序，橫線上的元素分別為Na、Zn、Ag。（2）結合實驗方案可得出該實驗的設計思路：首先對廢水進行過濾操作，以除去不溶性雜質(zhì)，此時需要的儀器為燒杯、玻璃 棒、鐵架臺、漏斗；然后加入金屬鐵置換出金屬銅，同時生成硫酸亞鐵，此處選擇鐵的目的是避 免引入新的雜質(zhì)；由于加入的鐵過量，銅中還混有鐵，為除去鐵，應選擇稀硫酸，若選擇稀鹽酸 會引入氯化亞鐵雜質(zhì)。17. 【答案】（1）3Fe+2O2=Fe3QFe+ CuSC4= FeSO4+Cu不 -定是 置換反應18. 【答案】（1）鋼（2）溶液中氯化亞鐵的質(zhì)量為 22.4 g【解析】生成氫氣的質(zhì)量 =4.00 LX0.088 0 g/L=0.352 g。設生成 0.35