高一化學反應速率練習題

1、學習必備歡迎下載高一化學反應速率練習題1 .（雙選）下列措施對增大化學反應速率明顯有效的是（）A. Na與水反應時增大水的用量B. Fe與硫酸反應制取 Hb時，選用濃硫酸C.兩支試管分別加入相同濃度的過氧化氫溶液制取氧氣，其中一支試管再加二氧化鎰D. Al在氧氣中燃燒生成 A12O,將鋁片改成鋁粉2 .甲、乙兩容器都進行 A-B的反應，甲容器內每分鐘減少了4 mol A,乙容器內每分鐘減少了 2 mol A ,則甲容器內的化學反應速率比乙容器內要（）A.快B .慢 C .相等 D ,無法確定3 .少量鐵粉與100 mL 0.01 mol L 1的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不

2、改變H2的產量，可以使用如下方法中的（）加HbO滴入幾滴濃 HNO滴入幾滴濃鹽酸再加入少量鐵粉加NaCl固體升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）改用10 mL 0.1 mol - L 1鹽酸A.B . C . D .4 .把下列四種X溶液，分別加入四個盛有10 mL 2 mol - L-1 HCl（aq）的容器中，均加水稀釋到50 mL,此時X和HCl和緩地進行反應。其中反應速率最大的是（）A. 20 mL 3 mol - L 1的 X溶液B. 20 mL 2 mol - L 1 的 X溶液C. 10 mL 4 mol - L 1的 X溶液D. 10 mL 2 mol - L 1 的 X溶液5.下列說法

3、錯誤的是（）。A.決定化學反應速率的主要因素是參加反應的物質的性質B.升高溫度可使吸熱反應的反應速率增大，使放熱反應的反應速率減小C.等量的甲烷在純氧氣中燃燒的火焰的溫度比在空氣中燃燒時高D.用物質的量濃度相同的鹽酸分別與相同質量的石灰石塊和石灰石粉末反應，石灰石塊的反應速率慢6.亞氯酸鹽(NaClOz)可作漂白劑，在常溫下不見光時可保存一年，但在酸性溶液里因生 成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClQ=4ClO2 T + 4+ C+ 2HQ分解時，才開始反應很慢，隨后突然反應，更多的釋放出CIO2,這是因為()。A.酸使亞氯酸的氧化性增強B.溶液中的 可起催化劑的作用C.溶液中的C起催化劑的作用D.逸

4、出的CIO2使反應的生成物的濃度降低7.將兩種氣體單質 A、區(qū)(濃度均為1 mol - L 1)在密閉容器中反應生成氣體C,一段時間后測得各物質的濃度：c(A2)= 0.86 mol - L 1, c(Bz) = 0.58 mol - L 1, c(C)=0.28 mol - L 1,貝U C的分子式為()。A. AB2B. A2B3 C . A2BD . AB3 8.反應4A(固)+3B(氣)=2C(氣)+D(氣)，經2 min后，B的濃度減少 0.6 molL o下列說法中，正確的是A.用A表示的化學反應速率是0.4 mol (L min)B.分另1J用B、C D表示化學反應速率，其比值是

5、 3 ： 2 ： 1C.在2 min末的反應速率，用 B表示是0.3 mol - (L - min) 1D.在這2 min內B和C兩物質的濃度都減小9.反應A(g) + 3B(g)=2C(g) + 2D(g)在不同情況下測得的反應速率如下，其中反應速率最大的是A. v(D) = 0.4 mol (L s)C. v(B) = 0.6 mol - (L - s)()。B. v(C) = 0.5 mol - (L - s)D. v(A) =0.15 mol - (L - s)10 .對于化學反應 3W(g) + 2X(g)=4Y(g) +3Z(g),下列反應速率關系中，正確的是()。D. 3v(W)

6、= 2v(X)A. v(W) = 3v(Z) B , 2v(X) = 3v(Z) C , 2v(X) = v(Y)11 .反應：2SO2(g)+O 2(g) -2SQ(g)經一段時間后，SO3的濃度增加了 0.3 mol - L-1,在這段時間內用Q表示的反應速率為 0.03 mol L-1 s-1,則這段時間為（）。A.0.1 sB.2.5 sC.5 sD.10 s12 .反應E+FG在溫度T1下進行，反應M+NK在溫度T2下進行，已知：T1F,且E和F 的濃度均大于 M和N的濃度，則兩者的反應速率（）。A.前者大 B.后者大 C. 一樣大D.無法判斷13 .某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中

7、的速率變化，他在200 mL稀鹽酸中加入適量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：時間(min)12345氫氣體積（mL）（標準犬況）50120232290310（1）哪一時間段（指01、12、23、34、45 min）反應速率最小 ,原因是（2）哪一時間段的反應速率最大 ,原因O（3）求23分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率為質2時間，min0 8 6 4 2 O LO.Q.O.G. 物質的量/mo14 .某溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據分析：該反的化學方程式為反應開始至2 min ,Z的平均反應速率為

8、15 .某探究小組用HNO與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用兩種 HNO的濃度分別為1.00 mol - L 2.00 mol - L 1,大理石有細顆 粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度分別為298 K、308 K,每次實驗的HNO用量土勻為25.0 mL, 大理石用量均為 10.00 g 。(1)請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填寫對應的實驗編號:實驗編號T/K大理石規(guī)格HNOM度/mol - L 1實驗目的298粗顆粒2.00(I )實驗和實驗探究 HNO濃度對該反應速率的 影響。(n)實驗和實驗 探究溫度對該反應速率的 影響。(m)實驗和實驗探究(2)實驗

9、中1111依據化學方程式：2CaCO+ HN(3=2Ca(NO3) 2+ 2CO T + 2H2。，計算實驗在 7090 s范圍內用HNO表示的該反應的平均反應速率 (忽略溶液體積變化，寫出計算過程)。1 .解析：固體或純液體的量對化學反應速率無影響，故 A項錯誤；Fe遇濃硫酸會鈍化， 不產生氫氣，B項錯誤；MnO2乍催化劑能加快過氧化氫的分解(氧氣的產生)速率，C項 正確；將鋁片改成鋁粉能增大與氧氣的接觸面積，化學反應速率增大，D項正確。答案：CD. Ac.2 .解析：由v=x1可知，v與單位時間內反應物濃度或生成物濃度的變化量有關，未知 反應容器的體積，故無法判斷二者反應速率的相對快慢。答

10、案：D3 .解析：該反應的本質是：Fe+2H+ =Fe2+ + H2T ,所以要加快反應速率同時不改變H2的產量可以采取升高溫度、增大出濃度、增大接觸面積、使用催化劑等措施。加入濃HNO3雖然增大了 H+濃度，但Fe與HNO阪應不會產生 H2,會使H2的量減少；Na+ 與Cl 不參與反應，故加 NaCl固體對反應速率無影響。答案：C4 .解析：最終混合溶液的體積都是50 mL故溶液中c(H + )相同，n(X)越大者，那么c(X)越大，反應速率越快，注意本題易錯選C答案。答案：A5.解析 無論反應的熱效應如何，升高溫度, 故B錯誤；甲烷在純氧中燃燒迅速且充分， 石灰石塊的表面積小，與鹽酸反應速

11、率慢，放熱反應和吸熱反應的反應速率均增大，在較短的時間內放出全部的熱量，C項正確;D項正確。答案 B6.解析 對于反應5HClQ=4ClO2 T + 4 + C/+ 2H2。開始時就是在酸性溶液里分解的， 故一定不是 A、B項的原因；而逸出的 C1O2使反應的生成物的濃度降低，則應使反應速 率減小；隨著反應的進行，突然反應有更多的CIO2釋放出，加快反應速率，應是反應產物中的某一物質起的催化作用，在酸性的水溶液中，排除H+和H2O的干擾，只有Cl的催化作用。答案 C7 .解析 由于A的濃度變化為0.14 mol L-, B2的濃度變化為0.42 mol lT,C的濃 度變化為0.28 mol

12、- L 由A2+3B2=2Q結合質量守，ff定律得出C的分子式為AR。答案 D8 .解析 A為固體，一般不用固體表示化學反應速率，因為固體的濃度一般視為常數(shù)，A項錯誤；在同一反應中，不同物質表示的化學反應速率的比值等于它們的化學計量數(shù)之比，B項正確；v(B) = 0.3 mol - (L - min) 1為平均值并非 2 min末的反應速率，C項錯誤；B為反應物，則 C為生成物，兩者不可能同時減小，D項錯誤。答案 B9 .解析在比較同一化學反應在不同情況下的反應速率大小時，應選用同一種物質作為 標準。在知道不同物質表示的反應速率時，應根據不同物質表示的同一化學反應的速率 之比等于反應方程式中相

13、應物質的化學計量數(shù)之比，將之換算成同一種物質表示的反應 速率，即本題中可以將四個選項中的速率值都換算成A物質表示的反應速率，故各項中A的反應速率為：A項中 v(A) = 2v(D) = 0.2 mol (L s);1-1B項中 v(A) =2v(C) = 0.25 mol - (L - s),C項中 v(A) =1v(B) = 0.2 mol - (L - s) 1, 3D項中v(A) = 0.15 mol - (L s) -，故B項的反應速率最大。答案 B10 .解析 對于任一化學反應，用不同的物質表示該反應的速率，其數(shù)值之比等于其化學計量數(shù)之比。在題給的化學反應中，v(W) : v(X)

14、: v(Y) ： v(Z) =3 ： 2 ： 4 ： 3, v(W)=v(Z) , A項錯誤；3v(X) =2v(Z) , B項錯誤；2V(X) =v(Y) , C項正確；2V(W) = 3v(X) , D 項錯誤。答案 C11 .【答案】C12 .【解析】因為這兩個反應是不同的反應，而決定反應速率的主要因素是反應物自身的性質，故盡管前者的反應溫度高、濃度大，但反應速率不一定大于后者，如合成氨反應在高溫高壓有催化劑的條件下進行，其速率也不如低溫下的酸堿中和反應快。故兩者的反應速率無法判斷。【答案】D13 .解析：據表格中數(shù)據可知 01 min產生H250 mL; 12 min產生H2 70 m

15、L 23 min 產生H2 112 mL ; 34 min 產生58 mL, 45 min產生 H2 20 mL。因此 45 min內化 學反應速率最小， 這是由于反應消耗 HCl,導致c(H + )最小，故反應速率最??；23 min 內，化學反應速率最大， 這是因為反應放熱，使溶液溫度升高，化學反應速率增大；2112X 10 3 L 2 22.4 L mol3 min 內,v(HCl) = -；：, = 0.05 mol - L 1 - min 1。00.2 L X 1 min 答案：(1)45 min隨著反應的進行，鹽酸不斷消耗，溶液中 c(H + )最小，反應速率最小(2)23 min反

16、應放熱，使溶液溫度升高，反應速率最大(3)0.05 mol L- 1 min-114 .解析 依據圖像可知，又丫的濃度減小，說明它們是反應物；Z濃度增加，說明它是生成物，且同一化學反應方程式中不同物質前的系數(shù)與對應的各物質所表示反應速率成正比，與對應的各物質的物質的量的改變成正比，故方程式為：3X+ Y 2Z;又依0.2 mol據圖像可知，Z的物質的量增加了 0.2 mol,用去時間2 min,則v(Z) =2 L *2 min =0.05 mol L 1 min 1。答案 3X+ Y2Z 0.05 mol - L 1 - min 115 .解析 升高溫度、增大 HNO的濃度、大理石顆粒變細等都可以加快該反應的速率。(1)已知實驗和實驗探究HNO濃度對該反應速率的影響，則實驗與實驗不同的只有HNO的濃度，用同樣的方法可設計實驗、；(2)實驗在7090 s范圍內生成CO的質量為：n(CQ)=0.95 g 0.85 g =0.10 g , n(CQ) = 0.10 g , 1 = mol o 44 g , mol 440根據化學方程式，可知消耗HNO的物質的量為：1n(HNQ) = 220 mol。所以HNO咸少的濃度為1 mol n HNO 22021AC(HNQ)= -L= 25.0 X 10