第二節(jié)　燃燒熱　能源

1、.第二節(jié) 燃燒熱 能源 課時(shí)訓(xùn)練根底過關(guān)1.以下說法不正確的選項(xiàng)是BA.CO2、甲烷都屬于溫室氣體B.用甘蔗消費(fèi)的燃料乙醇屬于可再生資源,利用乙醇燃料不會(huì)產(chǎn)生溫室氣體C.太陽能、風(fēng)能和生物質(zhì)能屬于新能源D.太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能解析:乙醇屬于可再生能源,但乙醇燃燒產(chǎn)生的二氧化碳是溫室氣體,B錯(cuò)誤。2. “美麗中國是十八大提出的重大課題,該課題突出了生態(tài)文明,重點(diǎn)是社會(huì)開展與自然環(huán)境之間的和諧。以下行為中不符合這一主題的是DA.推廣“低碳經(jīng)濟(jì),減少溫室氣體的排放B.開發(fā)太陽能、風(fēng)能和氫能等能源代替化石燃料,有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境C.采用“綠色化學(xué)工藝,使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)

2、D.關(guān)?；て髽I(yè),消除污染源頭解析:由題意知,A、B、C均符合社會(huì)開展與自然環(huán)境之間的和諧這一主題;D中關(guān)?；て髽I(yè)不符合實(shí)際。3. 25 、101 kPa下,碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是H=-393.5 kJ·mol-1、H=-285.8 kJ·mol-1、H=-890.31 kJ·mol-1、H=-2 800 kJ·mol-1,那么以下熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是DA.Cs+12O2gCOgH=-393.5 kJ·mol-1B.2H2g+O2g2H2OgH=-571.6 kJ·mol-1C.CH4g+2O2gCO2g+2H2O

3、gH=-890.31 kJ·mol-1D.12C6H12O6s+3O2g3CO2g+3H2OlH=-1 400 kJ·mol-1解析:根據(jù)燃燒熱的概念中生成穩(wěn)定氧化物的含義可知,CO2g是C的穩(wěn)定氧化物,生成的H2O應(yīng)該為液態(tài),故只有D正確。4. 以下有關(guān)燃料的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是BA.燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一B.化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D.燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一解析:燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一,A正確;化石燃料完全燃燒會(huì)產(chǎn)生CO2,煤完全燃燒還會(huì)產(chǎn)生少量SO2,CO2是溫室氣體之一,SO2會(huì)造成大氣

4、污染,B錯(cuò)誤;以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染,C正確;燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一,D正確。5.以下熱化學(xué)方程式,正確的選項(xiàng)是AA.4 g固體硫完全燃燒生成SO2氣體,放出37 kJ熱量:Ss+O2gSO2gH=-296 kJ/molB.1 mol N2與3 mol H2在某密閉容器中反響放出73 kJ熱量,那么反響的熱化學(xué)方程式為: N2g+3H2g2NH3gH=-73 kJ/molC.甲醇的燃燒熱H為-726.5 kJ/mol,那么甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH3OHg+32O2gCO2g+2H2OlH=-726.5 kJ/molD.強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱H為-57.3 k

5、J/mol:BaOH2aq+H2SO4aqBaSO4s+2H2OlH=-114.6 kJ/mol解析:4 g固體硫的物質(zhì)的量為0.125 mol,那么1 mol固體硫放出的熱量為:37 kJ0.125=296 kJ,A正確;由于N2g+3H2g2NH3g為可逆反響,故1 mol N2與3 mol H2不能完全反響,B錯(cuò)誤;25 、101 kPa時(shí),CH3OH為液體,C錯(cuò)誤;中和熱是指稀溶液中,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反響生成1 mol H2O時(shí)放出的熱量,不包括其他反響生成另外的物質(zhì),故D錯(cuò)誤。6.2019·河北衡水模擬:101 kPa時(shí),2Cs+O2g2COgH=-221 kJ·

6、;mol-1;稀溶液中,H+aq+OH-aqH2OlH=-57.3 kJ·mol-1;H2g+12O2gH2OgH=-241.8 kJ·mol-1;H2OgH2OlH=-44.0 kJ·mol-1。以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是DA.2H2g+O2g2H2Ol的反響熱H=+571.6 kJ·mol-1B.濃硫酸與稀NaOH溶液反響生成1 mol水,放出57.3 kJ熱量C.氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1D.碳的燃燒熱大于110.5 kJ·mol-1解析:氫氣的燃燒是放熱反響,H<0,A錯(cuò)誤;濃硫酸與稀NaOH反響,除中和熱外還

7、有溶解熱,B錯(cuò)誤;H2的燃燒熱是指1 mol H2完全燃燒生成H2Ol時(shí)放出的熱量,C錯(cuò)誤;由可知C未完全燃燒,CCO2放熱多,D正確。7.煤的氣化是施行節(jié)能環(huán)保的一項(xiàng)重要措施。通常在高溫下將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣,再將水煤氣作為氣體燃料。有關(guān)熱化學(xué)方程式如下:Cs+H2OgCOg+H2gH1=+131.3 kJ/mol2COg+O2g2CO2gH2=-566.0 kJ/mol2H2g+O2g2H2OgH3=-483.6 kJ/mol以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是BA.水煤氣只能用作燃料B.水煤氣是一種二次能源,比煤直接燃燒污染小C.等質(zhì)量的CO和H2完全燃燒時(shí),前者放熱多D.由反響可以確定H2的燃燒熱H為

8、-241.8 kJ/mol解析:水煤氣在工業(yè)上還可用作復(fù)原性氣體,故A項(xiàng)錯(cuò);水煤氣屬于二次能源,其燃燒產(chǎn)物為CO2和H2O,比煤直接燃燒污染小,故B正確;通過、反響可以計(jì)算得出,等質(zhì)量的H2比CO完全燃燒放熱多,故C錯(cuò)誤;H2燃燒生成的穩(wěn)定的氧化物應(yīng)為液態(tài)水,故D錯(cuò)誤。8. 以下熱化學(xué)方程式:CH4g+2O2gCO2g+2H2OlH=-890 kJ·mol-12C2H6g+7O2g4CO2g+6H2OlH=-3 116.7 kJ·mol-1C2H4g+3O2g2CO2g+2H2OlH=-1 409.6 kJ·mol-12C2H2g+5O2g4CO2g+2H2OlH

9、=-2 596.7 kJ·mol-1C3H8g+5O2g3CO2g+4H2OlH=-2 217.8 kJ·mol-1現(xiàn)由上述五種烴中的兩種組成的混合氣體2 mol,經(jīng)充分燃燒后放出3 037.6 kJ熱量,那么以下哪些組合是不可能的CA.C2H4和C2H6B.C2H2和C3H8C.C2H6和C3H8D.C2H6和CH4解析:2 mol C2H4完全燃燒放出熱量2 819.2 kJ,而2 mol C2H6完全燃燒放出熱量3 116.7 kJ,而2 819.2 kJ<3 037.6 kJ<3 116.7 kJ,所以A是有可能的;2 mol C2H2完全燃燒放出熱量

10、2 596.7 kJ,而2 mol C3H8完全燃燒放出熱量4 435.6 kJ,而2 596.7 kJ<3 037.6 kJ<4 435.6 kJ,所以B也是有可能的;2 mol C2H6完全燃燒放出熱量3 116.7 kJ,而2 mol C3H8完全燃燒放出熱量4 435.6 kJ,假設(shè)全部是C2H6最小極限,都最少能產(chǎn)生3 116.7 kJ熱量,都大于 3 037.6 kJ,故C是不可能的; 2 mol C2H6完全燃燒放出熱量3 116.7 kJ,而2 mol CH4完全燃燒放出熱量890 kJ×2=1 780 kJ,而1 780 kJ<3 037.6 kJ

11、<3 116.7 kJ,所以D也是有可能的。9.C、H2、CO的燃燒熱的數(shù)據(jù)如下表所示:物質(zhì)CH2COH/kJ/mol-393.5-285.8-283.01寫出C完全燃燒的熱化學(xué)方程式:  2能表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為  3現(xiàn)以H2或CO為燃料來提供熱能,從熱能的角度考慮,你認(rèn)為應(yīng)該選擇填序號(hào)。 A.H2B.COC.均可以理由是  解析:由C和H2的燃燒熱H可書寫出C完全燃燒和表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式。1 g H2完全燃燒放出的熱量為285.8 kJ2=142.9 kJ,而1 g CO完全燃燒放出的熱量為283 kJ2810.1 kJ。故

12、應(yīng)選擇H2。答案:1Cs+O2gCO2gH=-393.5 kJ/mol2H2g+12O2gH2OlH=-285.8 kJ/mol3A等質(zhì)量的H2完全燃燒放出的熱量比CO多,且H2的燃燒產(chǎn)物為H2O,對(duì)環(huán)境無污染才能提升10. 以下熱化學(xué)方程式或說法正確的選項(xiàng)是DA.甲烷的燃燒熱H=-890 kJ·mol-1,那么甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4g+2O2gCO2g+2H2OgH=-890 kJ·mol-1B.500 、30 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反響生成NH3g,放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2g+3H2g2

13、NH3gH=-38.6 kJ·mol-1C.:H2g+F2g2HFgH=-546.6 kJ·mol-1,那么1 mol氫氣與1 mol氟氣反響生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于546.6 kJD.在C中一樣條件下,2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和解析:甲烷的燃燒熱H=-890 kJ·mol-1,表示1 mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳與液態(tài)水放出熱量為890 kJ,甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4g+2O2gCO2g+2H2OlH=-890 kJ·mol-1,A錯(cuò)誤;0.5 mol N2和1.5 mol H

14、2置于密閉的容器中充分反響生成NH3g,放熱19.3 kJ,因反響為可逆反響,那么1 mol N2 和3 mol H2置于密閉的容器中充分反響生成NH3g,放熱不是 38.6 kJ,那么熱化學(xué)反響方程式中的反響熱數(shù)值錯(cuò)誤,B錯(cuò)誤;從熱化學(xué)方程式H2g+F2g2HFgH=-546.6 kJ·mol-1,可知1 mol氫氣與1 mol氟氣反響生成2 mol 氟化氫氣體時(shí)放出的熱量為546.6 kJ,故當(dāng)生成能量更低的液態(tài)HF時(shí),放出的熱量要多于546.6 kJ,C錯(cuò)誤;從熱化學(xué)方程式H2g+F2g2HFgH=-546.6 kJ·mol-1可知,反響放熱,即1 mol氫氣與1 m

15、ol氟氣的總能量大于2 mol氟化氫氣體的總能量,D正確。11. 以下根據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是DA.2H2g+O2g2H2OlH=-571.6 kJ/mol,那么氫氣的燃燒熱H為 -571.6 kJ/molB.C石墨C金剛石H>0,那么金剛石比石墨穩(wěn)定C.2Cs+2O2g2CO2gH1,2Cs+O2g2COgH2,那么H1>H2D.NiCO4sNis+4COgH=+Q kJ/mol,那么Nis+4COgNiCO4sH=-Q kJ/mol解析:氫氣的燃燒熱H為12×-571.6 kJ/mol=-285.8 kJ/mol,A錯(cuò)誤;金剛石的能量較高,那么石墨比金剛

16、石穩(wěn)定,B錯(cuò)誤;兩個(gè)反響均為放熱反響,要注意H為負(fù),應(yīng)是H1<H2,C錯(cuò)誤。12.2H2g+O2g2H2OlH=-571.6 kJ·mol-1CH4g+2O2gCO2g+2H2OlH=-890 kJ·mol-1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L標(biāo)準(zhǔn)狀況,使其完全燃燒生成CO2和H2Ol,假設(shè)實(shí)驗(yàn)測得反響放熱為3 695 kJ。那么原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是BA.11B.13C.14D.23解析:由題意可知n(H2)+n(CH4)=112 L22.4 L·mol-1571.62kJ·mol-1×n(H2)+890 kJ

17、83;mol-1×n(CH4)=3 695 kJ解得nH2=1.25 mol,nCH4=3.75 mol,nH2nCH4=1.25 mol3.75 mol=13。13. 火箭新兵“長三丙第三級(jí)推進(jìn)器使用的燃料是液態(tài)氫,298 K、101 kPa時(shí),2 g氫氣與氧氣完全反響生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為285.8 kJ。以下有關(guān)判斷正確的選項(xiàng)是DA.在298 K、101 kPa時(shí),11.2 L H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為142.9 kJB.H2g的燃燒熱是285.8 kJ,那么2H2Ol2H2g+O2gH=+571.6 kJ/molC.在298 K、101 kPa時(shí),2H2g+O2g

18、2H2OgH<-571.6 kJ/molD.H2g+12O2H2OlH=-285.8 kJ/mol解析:在298 K、101 kPa時(shí),11.2 L H2的質(zhì)量不為1 g,故放出的熱量不能確定,A錯(cuò)誤;B中氫氣的燃燒熱的單位錯(cuò)誤,應(yīng)是kJ/mol,B錯(cuò)誤;由題中信息可知,在298 K、101 kPa 時(shí),2 mol H2生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量小于571.6 kJ,即H>-571.6 kJ/mol,C錯(cuò)誤。14.一些烷烴的燃燒熱如下表:化合物燃燒熱/kJ·mol-1化合物燃燒熱/kJ·mol-1甲烷891.0正丁烷2 878.0乙烷1 560.8異丁烷2 869.

19、6丙烷2 221.52甲基丁烷3 531.3以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是AA.正戊烷的燃燒熱大于3 531.3 kJ·mol-1B.穩(wěn)定性:正丁烷>異丁烷C.乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為2C2H6g+7O2g4CO2g+6H2OgH=-1 560.8 kJ·mol-1D.一樣質(zhì)量的烷烴,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,燃燒放出的熱量越多解析:分析表中數(shù)據(jù)可得出規(guī)律:烷烴中,碳原子數(shù)越多,燃燒熱數(shù)值越大,碳原子數(shù)一樣時(shí),支鏈越多,燃燒熱數(shù)值越低。綜合表中數(shù)據(jù)可知正戊烷的燃燒熱大于3 531.3 kJ·mol-1,A正確;穩(wěn)定性:正丁烷<異丁烷,B錯(cuò)誤;2 mol乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式應(yīng)為2C