高中化學(xué)——化學(xué)平衡重點(diǎn)難點(diǎn)考點(diǎn)_第1頁(yè)
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1、第二章 化學(xué)平衡重點(diǎn)難點(diǎn)考點(diǎn)1、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間(如每秒、每分或每小時(shí)等)內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量(mol)的變化來(lái)表示,通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來(lái)表示。理解化學(xué)法應(yīng)速率概念時(shí)應(yīng)明確以下幾點(diǎn): 化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的尺度,其大小只取正值不取負(fù)值。  固體物質(zhì)的濃度常視為一常數(shù),它在化學(xué)反應(yīng)中沒(méi)有變化,因此,一般不用固體物質(zhì)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。 化學(xué)反應(yīng)速率隨著反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸變化,因此,某一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率實(shí)際上只是代表平均速度,不代表瞬時(shí)速度。 在同一化學(xué)反應(yīng)中,選用不同物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí),其數(shù)值可能相同

2、,也可能不同,因此,表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí),必須指明是用哪種物質(zhì)作標(biāo)準(zhǔn)。同一反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率是可以相互換算的,其比值一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因:在相同條件下,不同的化學(xué)反應(yīng),其反應(yīng)速率一般是不同的,影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是內(nèi)因,即參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)。 外因:同一化學(xué)反應(yīng),外界條件不同時(shí),反應(yīng)速率也不相同,即同一反應(yīng)中,影響反應(yīng)速率的因素是外因(外界條件),主要由濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等。濃度:當(dāng)其他條件不變時(shí),增加反應(yīng)物的濃度,可以增大反應(yīng)的速率。壓強(qiáng):對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)來(lái)說(shuō),當(dāng)其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng),可以增大反應(yīng)的速率。溫度:當(dāng)其他

3、條件不變時(shí),升高溫度,可以增大反應(yīng)速率。一般地,溫度每升高10°C,速率就增大到原來(lái)的24倍。但有些反應(yīng)只有在一定溫度范圍內(nèi)升溫才能加快。催化劑:使用催化劑可以大幅度地改變(增大或減小)化學(xué)反應(yīng)速率,但不能使本來(lái)不會(huì)發(fā)生的反應(yīng)變?yōu)榭赡?。催化劑參與反應(yīng)過(guò)程,只是反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生改變。3、可逆反應(yīng)在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)。如:N2 + 3H2 2NH3。理解可逆反應(yīng)時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn):必須在“同一條件下”:如2H2 +O2 2H2O, 2H2O 2H2 +O2 ,因反應(yīng)條件不同, H2 和O2 作用生成H2O的反應(yīng)不叫可逆

4、反應(yīng),后者也不叫前者的逆反應(yīng)??赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行到底,它存在平衡狀態(tài),其平衡體系中始終是反應(yīng)物與生成物共存,即可逆反應(yīng)里,不可能只有反應(yīng)物而沒(méi)有生成物,也不可能只有生成物而沒(méi)有反應(yīng)物。但物質(zhì)在變化時(shí)仍按方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示的物質(zhì)的量的變化發(fā)生反應(yīng)。4、化學(xué)平衡狀態(tài)定義:化學(xué)平衡狀態(tài)就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等,反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變的狀態(tài)。達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變。滿(mǎn)足以上任何一個(gè)條件即可表示一個(gè)可逆反應(yīng)在一定條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)?;瘜W(xué)平衡狀態(tài)的特征逆:化學(xué)平衡狀態(tài)只是討論可逆反應(yīng)形成的一種狀

5、態(tài)。等:正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,即同一物質(zhì)的消耗速率與生成速率相等。動(dòng):當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),從表面上、宏觀上看好像反應(yīng)停止了,但是從本質(zhì)上、微觀上并沒(méi)有停止,只不過(guò)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等罷了,所以說(shuō)化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡。定:在平衡混合物中,各組成成分的含量保持一定,不再隨時(shí)間的改變而改變,同時(shí)還包括由一定的平衡濃度,有一定的轉(zhuǎn)化率。變:化學(xué)平衡是在一定條件下的平衡狀態(tài)和平衡體系。同:對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō),如果外界條件不變時(shí),不論采取何種途徑,即反應(yīng)是由反應(yīng)物開(kāi)始或由生成物開(kāi)始,是一次投料或是分步投料,最后所處的化學(xué)平衡狀態(tài)是相同的。5、影響化學(xué)平衡的因素化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡只有在

6、一定的條件下才能保持?;瘜W(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)速率討論的是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度,而化學(xué)平衡討論的是可逆反應(yīng)完成的程度和趨向。影響化學(xué)平衡的因素和規(guī)律由于化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān),因此,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一般也就是影響化學(xué)平衡的因素。6、應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理,選擇合成氨的適宜條件工業(yè)生產(chǎn)中,常需要綜合考慮反應(yīng)速率、化學(xué)平衡和某些實(shí)際情況等各方面,以確定最佳生產(chǎn)條件。合成氨的反應(yīng):N2(氣)3H2 2NH3 + 92.4kj / mol ,這是一個(gè)放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應(yīng)。根據(jù)影響反應(yīng)速率的條件來(lái)考慮,應(yīng)采取的措施是:增加反應(yīng)物的濃度;升高溫度;加大壓強(qiáng);使用催化劑。根據(jù)影響化學(xué)平衡的因素來(lái)考慮,應(yīng)采取的措施是:增加反應(yīng)物的濃度;降低溫度;加大壓強(qiáng);減少生成的氨的濃度。綜合以上兩種措施,合成氨的適應(yīng)條件為:     增加的濃度,及時(shí)將生成的分離出來(lái)。 溫度:500°C左右。 壓強(qiáng):2×107Pa5×107Pa。

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