化學(xué)式與化合價(jià) (2)

1、課題4化學(xué)式與化合價(jià)那么，水、雙氧水、二氧化錳、五氧化磷、高錳酸鉀等化合物該用什么符號(hào)來(lái)表示呢？回憶：H、5O所表示的意義？以H2O為例，它表示了幾種意義？閱讀P79頁(yè)。討論： H、2H、 H2、2H2O各具有什么意義？1、單質(zhì)的寫法： 稀有氣體和金屬是由原子直接構(gòu)成,及常溫下為固態(tài)的大多數(shù)非金屬,單質(zhì)直接由元素 符號(hào)來(lái)表示 .如：He，Ne, Fe，Cu，S，P2、化合物的寫法 （1）這種物質(zhì)由那些元素 組成 （2）化學(xué)式時(shí)元素 排列順序的規(guī)定 “金左，非 右” “氧在后” 。 （3）化學(xué)元素式中各元素的原子個(gè)數(shù)比是多少（4）表示原子數(shù)的“小寫數(shù)字”的書寫部位注意點(diǎn)：1 1、化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)

2、價(jià)、化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià) (1)氧元素通常顯-2價(jià),氫元素通常顯-1價(jià) (2)金屬元素顯正價(jià),非金屬元素顯負(fù)價(jià)- “金正, 非負(fù)” (3)一些元素在不同的物質(zhì)里有不同的化合價(jià)2 2、在化合物里正負(fù)化合物的代數(shù)和為、在化合物里正負(fù)化合物的代數(shù)和為0 03 3、單質(zhì)分子里、單質(zhì)分子里, ,元素的化合價(jià)為元素的化合價(jià)為0 0課題4化學(xué)式與化合價(jià)+2 -2+1-2+1-2+2 -2+1原子團(tuán)的化合價(jià)都是負(fù)價(jià)嗎？原子團(tuán)的化合價(jià)都是負(fù)價(jià)嗎？不是，如不是，如 NH4六. 化合價(jià)的運(yùn)用1. 根據(jù)元素化合價(jià)推出實(shí)際存在的物質(zhì)的化學(xué)式(1). 排列元素 符號(hào)-正價(jià)在前負(fù)價(jià)在后(2). 確定原子個(gè)數(shù)-求兩種元素正負(fù)化

3、合價(jià)絕對(duì)值的最小公倍數(shù)(3). 寫出化學(xué)式-把原子個(gè)數(shù)寫在各元素 符號(hào)的右下方(4). 檢查化學(xué)式-依據(jù): 化合價(jià)代數(shù)和為0 例.寫出氧化鋁的化學(xué)式2. 根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià) 求 MnO2， FeO，F(xiàn)e2O3， NH4NO3中 Mn , Fe , N 三種元素的 化合價(jià) 依據(jù) :化合物里正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為化合物里正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0 0結(jié)論：1.同種元素 在不同的化合物里有不同的化合價(jià) 2.同一化合物里同種元素 也可能有不同的化合價(jià)課題4化學(xué)式與化合價(jià)思考：原子的質(zhì)量很小，故我們采用相對(duì)原子質(zhì)量，那么由原子構(gòu)成的分子，質(zhì)量仍然很小，又如何表示呢？化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和,就是相對(duì)分子質(zhì)量 (符號(hào)為Mr) 2、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量 比各元素之間的質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和之比例2、MnO2中錳元素和氧元素的質(zhì)量比等于練習(xí)2：1、 H2O2、 Cu(OH)2中各元素的質(zhì)量比？2、NH4NO3中各元素的質(zhì)量比？3.求物質(zhì)中某元素的質(zhì)量 分?jǐn)?shù) 4、一定量的某物質(zhì)中含有某元素的質(zhì)量元素的質(zhì)量=某物質(zhì)的質(zhì)量某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 例4、求18gH2O中氫元素的