化學(xué)反應(yīng)中的能量變化改

1、化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)按反應(yīng)物和生成物按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)的多少后物質(zhì)的多少化合反應(yīng)化合反應(yīng)（A+B=AB）分解反應(yīng)分解反應(yīng)（AB=A+B）置換反應(yīng)置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+BC）按反應(yīng)中是否按反應(yīng)中是否有離子參加有離子參加離子反應(yīng)離子反應(yīng)非離子反應(yīng)非離子反應(yīng)按反應(yīng)中是否按反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移有電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)按反應(yīng)中能量變化按反應(yīng)中能量變化吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)2022-3-8化學(xué)基本理論化學(xué)基本理論灤平一中高三化學(xué)組灤平一中高三化學(xué)組反應(yīng)熱、熱化學(xué)方程式反應(yīng)熱、熱化

2、學(xué)方程式n考綱研讀n了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解吸熱反了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)；應(yīng)，放熱反應(yīng)；了解焓變與反應(yīng)熱的含義；了解焓變與反應(yīng)熱的含義；能夠正確書寫熱化學(xué)方程式，并利用熱化學(xué)能夠正確書寫熱化學(xué)方程式，并利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計算；方程式進(jìn)行簡單計算；學(xué)會測定化學(xué)反應(yīng)的學(xué)會測定化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱的實驗方法；反應(yīng)熱的實驗方法；理解蓋斯定律的內(nèi)容，理解蓋斯定律的內(nèi)容，能運用蓋斯定律計算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱；能運用蓋斯定律計算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱； 1.1.反應(yīng)熱反應(yīng)熱 (1)(1)定義：為了定量描述化學(xué)反應(yīng)定義：為了定量描述化學(xué)反應(yīng) 的熱量，化學(xué)上規(guī)定，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定溫

3、度的熱量，化學(xué)上規(guī)定，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定溫度下進(jìn)行時，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反下進(jìn)行時，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的應(yīng)在此溫度下的，簡稱為反應(yīng)熱，簡稱為反應(yīng)熱吸收或放出吸收或放出熱效應(yīng)熱效應(yīng)一、反應(yīng)熱與焓變一、反應(yīng)熱與焓變2 2、焓變、焓變 焓：熱力學(xué)狀態(tài)函數(shù)。焓：熱力學(xué)狀態(tài)函數(shù)。 焓變：在恒溫、恒壓條件下焓變：在恒溫、恒壓條件下,化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收 或放出的熱量。或放出的熱量。焓變符號焓變符號：H焓變單位焓變單位：kJ/mol 測量條件測量條件：恒壓下，一般為敞口容器中恒壓下，一般為敞口容器中“+”“+”：吸熱：吸熱，環(huán)境對體系做功自身能量增加，環(huán)境

4、對體系做功自身能量增加 “-”-”：放熱：放熱，體系對環(huán)境做功自身能量減少，體系對環(huán)境做功自身能量減少n化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化吸熱或放熱，也就是說，在物質(zhì)變化的同時，伴隨著能量吸熱或放熱，也就是說，在物質(zhì)變化的同時，伴隨著能量的變化。的變化。n(1)(1)放熱反應(yīng)：有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)叫放熱反應(yīng)：有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)叫放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)。n(2)(2)吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)。3、吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)類型比較類型比較放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)圖示圖示實

5、例實例 2H 2H2 2(g)(g)O O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)O(l)H H571.6kJmol571.6kJmol1 12HI(g)=H2HI(g)=H2 2(g)(g)I I2 2(g)(g)H H14.9kJmol14.9kJmol1 14、反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因、反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因（1）、從反應(yīng)物和生成物的總能量角度）、從反應(yīng)物和生成物的總能量角度 在化學(xué)反應(yīng)過程中，舊化學(xué)鍵斷裂要吸收能量，新化學(xué)在化學(xué)反應(yīng)過程中，舊化學(xué)鍵斷裂要吸收能量，新化學(xué)鍵形成時釋放出能量從而引起反應(yīng)過程中產(chǎn)生能量的鍵形成時釋放出能量從而引起反應(yīng)過程中產(chǎn)生能量的變化，這種能量變化以熱的形式體現(xiàn)出來

6、就形成了化變化，這種能量變化以熱的形式體現(xiàn)出來就形成了化學(xué)反應(yīng)的學(xué)反應(yīng)的。 計算公式：計算公式： 焓變焓變H=反應(yīng)物鍵能總和反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和生成物鍵能總和（2）從反應(yīng)物和生成物的總鍵能）從反應(yīng)物和生成物的總鍵能 例例1、08.重慶重慶)化學(xué)反化學(xué)反 應(yīng)應(yīng)N2+3H2 2NH3 的能量變化如圖的能量變化如圖 該反應(yīng)的熱化學(xué)該反應(yīng)的熱化學(xué) 方程式是方程式是 ( )A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(1); H=2(a-b-c)kJmol-1B. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g); H=2(b-a)kJmol-1 A1molN+3molHE=aKJE=bKJE=cKJ1/2

7、molN2( g )+3/2molH2(g)能量能量 的增加的增加E1molNH3(g)1molNH3(l)C.N2(g)+3/2H2(g) NH3(1); H=(b+c-a)kJmol-1D. N2(g)+3/2H2(g) NH3(g); H=(a+b)kJmol-1 例例2、(2007年全國年全國)已知：已知：1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量的能量1 mol Cl2分分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量的能量由由H原子和原子和Cl原子形成原子形成1molHCl分子時釋放分子時釋放431kJ的能量。下列敘述正確的是

8、（的能量。下列敘述正確的是（ ）A、氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是、氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是 H2(g) Cl2(g) 2 HCl(g)B、氫氣和氯氣反應(yīng)生成、氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的氯化氫氣體，反應(yīng)的H183kJ/molC、氫氣和氯氣反應(yīng)生成、氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的氯化氫氣體，反應(yīng)的H183kJ/molD、氫氣和氯氣反應(yīng)生成、氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的氯化氫氣體，反應(yīng)的H183kJ/mol C例例3. 化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能

9、是形成的鍵能是形成(或拆開或拆開)lmol化學(xué)鍵時釋放化學(xué)鍵時釋放(或吸收或吸收)的能量。的能量。已知白磷和已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能的鍵能(kJ/mol)：PP：198 PO：360 OO：498，則，則反應(yīng)反應(yīng)P4 (白磷白磷)+3O2P4O6的反應(yīng)熱的反應(yīng)熱H為為 ( )A一一1638 kJ/mol B+1638 kJ/mol C一一126k kJ/mol D+126 kJ/mol 白磷白磷 P4O6A 放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的區(qū)別放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的區(qū)別類型比較類型比較放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義定義有熱量放出的

10、化學(xué)反有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)形成原因形成原因反應(yīng)物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有大于生成物具有的總能量的總能量反應(yīng)物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的小于生成物具有的總能量總能量與化學(xué)鍵與化學(xué)鍵強弱的強弱的關(guān)系關(guān)系生成物分子成鍵時釋生成物分子成鍵時釋放出的總能量大放出的總能量大于反應(yīng)物分子斷于反應(yīng)物分子斷鍵時吸的總能量鍵時吸的總能量生成物分子成鍵時釋生成物分子成鍵時釋放的總能量小于反放的總能量小于反應(yīng)物分子斷鍵時吸應(yīng)物分子斷鍵時吸收的總能量收的總能量表示方法表示方法H H0005 5、常見吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)、常見吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)

11、（1 1）放熱反應(yīng)）放熱反應(yīng) 放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。H 0大多數(shù)分解反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)某些金屬氧化物的還原反應(yīng)某些金屬氧化物的還原反應(yīng)水解反應(yīng)水解反應(yīng)C+CO2 C+H2O Ba(OH)28H2O+NH4Cln 練習(xí)練習(xí)11下列變化一定為放熱的化學(xué)反應(yīng)的是下列變化一定為放熱的化學(xué)反應(yīng)的是 ( () )nA AH H2 2O(g)=HO(g)=H2 2O(l)O(l)；H H44.0 kJ/mol44.0 kJ/mol1 1nB B2HI(g)=H2HI(g)=H2 2(g)(g)I I2 2(g)(g)；H H14.9 kJ/mol14.9 kJ/mol1 1nC C形成化學(xué)

12、鍵時共放出能量形成化學(xué)鍵時共放出能量862 kJ862 kJ的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)nD D能量變化如右圖所示的化學(xué)反應(yīng)能量變化如右圖所示的化學(xué)反應(yīng)Bn練習(xí)練習(xí)2 2、下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是、下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是( () )nA A生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量nB B放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率nC C應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變變nD D同溫同壓下，同溫同壓下，H H2 2(g)(g)ClCl2 2(g

13、)=2HCl(g)(g)=2HCl(g)在光照和點在光照和點燃條件下的燃條件下的HH不同不同Cn練習(xí)練習(xí)3 3、( (已知已知H H2 2(g)(g)BrBr2 2(l)=2HBr(g)(l)=2HBr(g)；H H72 72 kJ/molkJ/mol，蒸發(fā)，蒸發(fā)1 mol Br1 mol Br2 2(l)(l)需要吸收的能量為需要吸收的能量為30 kJ30 kJ，其他的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：其他的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：n則表中則表中a a為為( () )nA A404404B B260260C C230230D D200200H H2 2(g)(g) BrBr2 2(g)(g) HBr(g)HBr(g)

14、1 mol1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量需要吸收的能量/kJ/kJ436436a a369369D1 1、定義：能夠表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程式。、定義：能夠表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程式。2 2、表示意義：不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表、表示意義：不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的明了化學(xué)反應(yīng)中的 變化。變化。3 3、熱化學(xué)方程式的書寫注意事項：、熱化學(xué)方程式的書寫注意事項：H H寫在熱化學(xué)方程式的右邊，并用寫在熱化學(xué)方程式的右邊，并用“空格空格”隔開。隔開。若為若為 熱，熱，H H為為“”；若為；若為 熱，熱，H H為為“”。H H的單位一般為的

15、單位一般為kJmolkJmol1 1。若反應(yīng)逆向進(jìn)行，其反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號若反應(yīng)逆向進(jìn)行，其反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(“(“”“”“”) )相反。相反。能量能量放放吸吸 二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式n需注明反應(yīng)的需注明反應(yīng)的( (等等) )。因條件不同，。因條件不同，H H不同。若不注明，指常壓不同。若不注明，指常壓( (kPa)kPa)、常溫、常溫( ( )。n需注明物質(zhì)的狀態(tài)需注明物質(zhì)的狀態(tài)(s(s表示表示 、1 1表示表示 、g g表示表示 、aqaq表示表示) )，因為物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱不同。如：生成液因為物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱不同。如：生成液態(tài)水時放出的熱量態(tài)水時放出的

16、熱量 生成氣態(tài)水時放出的熱量。生成氣態(tài)水時放出的熱量。n在熱化學(xué)方程式中不用標(biāo)在熱化學(xué)方程式中不用標(biāo)“”和和“”號及反應(yīng)條號及反應(yīng)條件，因已標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)。件，因已標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)。溫度、壓強溫度、壓強10125固態(tài)固態(tài)液態(tài)液態(tài)氣態(tài)氣態(tài)水溶液水溶液n熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示，不表示分子數(shù)或原子數(shù)。因此可以是整數(shù)、不表示分子數(shù)或原子數(shù)。因此可以是整數(shù)、 數(shù)?；瘜W(xué)數(shù)?；瘜W(xué)計量數(shù)不同，計量數(shù)不同，H H不同；化學(xué)計量數(shù)加倍，不同；化學(xué)計量數(shù)加倍，H H也加倍。也加倍。物質(zhì)的量物質(zhì)的量分分例例1 1、下列熱化學(xué)方程式表示正確的是、下列熱化學(xué)方程式表示正確的是(H

17、H的絕對值均正的絕對值均正確確) )( () )A AC C2 2H H5 5OH(l)OH(l)3O3O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)(g)3H3H2 2O(g)O(g)；H H1367.0kJ/mol(1367.0kJ/mol(燃燒熱燃燒熱) )B BNaOH(aq)NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H H2 2O(l)O(l)；H H57.3kJ/mol(57.3kJ/mol(中和熱中和熱) )C CS(s)S(s)O O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)(g)；H H269kJ/mol(269kJ/mol(反應(yīng)熱反應(yīng)

18、熱) )D D2NO2NO2 2=O=O2 22NO2NO；H H116.2kJ/mol(116.2kJ/mol(反應(yīng)熱反應(yīng)熱) )C例例2 2、2525，101kPa101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol5518kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( () ) A A2H2H(aq)(aq)SOSO4 42 2(aq)(aq)BaBa2 2(aq)(aq)2OH2OH(aq)(aq)BaSOBaSO4 4(

19、s)(s)2H2H2 2O(l)O(l)；H H57.3kJ/mol57.3kJ/molBCB B500500、30MPa30MPa下，將下，將0.5 mol N0.5 mol N2 2和和1.5 mol H1.5 mol H2 2置于密置于密閉容器中充分反應(yīng)生成閉容器中充分反應(yīng)生成NHNH3 3(g)(g)，放熱，放熱19.3 kJ19.3 kJ，其熱化，其熱化學(xué)方程式為：學(xué)方程式為：C C氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：MgMg2 22OH2OH=Mg(OH)=Mg(OH)2 2D D氧化鋁溶于氧化鋁溶于NaOHNaOH溶液：溶液：AlAl2 2O O3 32OH2OH=2Al

20、O=2AlO2 2H H2 2O O 例例33下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是( () )A A甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJmol890.3 kJmol1 1，則甲烷燃燒的，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：熱化學(xué)方程式可表示為：CHCH4 4(g)(g)2O2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)2H2H2 2O(g)O(g)H H890.3 890.3 kJmolkJmol1 1D2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H1=-Q1kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，H2=-Q2kJ/

21、mol練習(xí)練習(xí)1 1：比較比較Q Q1 1和和Q Q2 2的大小、的大小、H H1 1和和H H2 2的大小的大小Q1Q2H1 H2注意：熱量比較比數(shù)值，注意：熱量比較比數(shù)值， H H帶符號比較帶符號比較 練：比較練：比較Q Q1 1Q Q2 2的大小、的大小、H1 H2的大小的大小S(g)+OS(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g) (g) H H1 1=- Q=- Q1 1 kJ/mol kJ/molS(s)+OS(s)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g) (g) H H2 2=- Q=- Q2 2 kJ/mol kJ/molQ1Q2H1 H24、反應(yīng)熱大小的比較、

22、反應(yīng)熱大小的比較練習(xí)練習(xí)2 2、已知某溫度下的熱化學(xué)方程式：、已知某溫度下的熱化學(xué)方程式：2SO2SO2 2(g) (g) O O2 2(g) 2SO(g) 2SO3 3(g) (g) H= H= -197kJ/molkJ/mol試寫出試寫出SOSO3 3分解的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。分解的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。2SO3(g) 2SO2(g) O2(g) H=+197kJ/mol注意：注意：對于可逆反應(yīng)，對于可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的數(shù)值相等，符號相反。數(shù)值相等，符號相反。其反應(yīng)熱是指反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)變成生成物其反應(yīng)熱是指反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)變成生成物放出或吸

23、收的熱量。放出或吸收的熱量。5、可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱問題、可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱問題 三蓋斯定律及其應(yīng)用三蓋斯定律及其應(yīng)用 (1)(1)蓋斯定律蓋斯定律 化學(xué)反應(yīng)無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變化學(xué)反應(yīng)無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變是一樣的。也就是說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的是一樣的。也就是說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的 ( (各反應(yīng)物各反應(yīng)物) )和和 ( (各生成物各生成物) )有關(guān)，而與有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的具體反應(yīng)進(jìn)行的 無關(guān)。如果一個反應(yīng)可以分幾步無關(guān)。如果一個反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的 之和與該反應(yīng)一步完成時的之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱相

24、同，這就是反應(yīng)熱相同，這就是 (Hesss law)(Hesss law)。始態(tài)始態(tài)終態(tài)終態(tài)途徑途徑反應(yīng)熱反應(yīng)熱蓋斯定律蓋斯定律 (2) (2)若一個化學(xué)方程式可由另外幾個化學(xué)方程式相加減若一個化學(xué)方程式可由另外幾個化學(xué)方程式相加減而得到，則該化學(xué)反應(yīng)的焓變即為這幾個化學(xué)反應(yīng)焓而得到，則該化學(xué)反應(yīng)的焓變即為這幾個化學(xué)反應(yīng)焓變的代數(shù)和；若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)加變的代數(shù)和；若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)加倍，則焓變也倍，則焓變也；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則H H改變改變 ，但絕對值相等。，但絕對值相等。加倍加倍符號符號n 例例1(20101(2010陜西理綜，陜西理綜，11

25、)11)n( () )n已知：已知：HCN(aq)HCN(aq)與與NaOH(aq)NaOH(aq)反應(yīng)的反應(yīng)的H H12.1 12.1 kJmolkJmol1 1；HCl(aq)HCl(aq)與與NaOH(aq)NaOH(aq)反應(yīng)的反應(yīng)的H H55.6 55.6 kJmolkJmol1 1，則，則HCNHCN在水溶液中電離的在水溶液中電離的H H等于等于n( () )nA A67.7 kJmol67.7 kJmol1 1B B43.5 kJmol43.5 kJmol1 1nC C43.5 kJmol43.5 kJmol1 1D D67.7 kJmol67.7 kJmol1 1C 例例2(2

26、004年全國年全國)已知已知25101kPa下，石墨、下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C(石墨石墨) + O2(g) = CO2(g)；H393.55kJ/mol；C(金剛石金剛石) + O2(g) = CO2(g)；H395.41kJ/mol。據(jù)此判斷，下列說法正確的是。據(jù)此判斷，下列說法正確的是( )A、由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，、由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時， 石墨的能量比金剛石的低石墨的能量比金剛石的低B、由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，、由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高石墨的能量比金剛石的

27、高C、由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，、由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低石墨的能量比金剛石的低D、由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，、由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高石墨的能量比金剛石的高 A例例3 3：An例例4 4、下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的、下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H H前者前者大于后者的是大于后者的是( () )nC(s)C(s)O O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)H H1 1nC(s)C(s) O O2 2(g)=CO(g)(g)=CO(g)H H2 2nS(s)S(s)O O2 2

28、(g)=SO(g)=SO2 2(g)(g)H H3 3nS(g)S(g)O O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)(g)H H4 4nH H2 2(g)(g) O O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)H H5 5n2H2H2 2(g)(g)O O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)O(l)H H6 6nCaCOCaCO3 3(s)=CaO(s)(s)=CaO(s)COCO2 2(g)(g)H H7 7nCaO(s)CaO(s)H H2 2O(l)=Ca(OH)O(l)=Ca(OH)2 2(s)(s)H H8 8nA AB BC CD DC 四、燃燒熱和中和熱四、燃燒

29、熱和中和熱 (1)(1)燃燒熱：在燃燒熱：在101kPa101kPa時，時，1 mol1 mol可燃物完全燃可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。燃燒熱燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。燃燒熱是指是指1 mol1 mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，因此物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，因此在書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式時，一般以燃燒在書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式時，一般以燃燒1 mol1 mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來書寫，例如：物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來書寫，例如：n(2)(2)中和熱：在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)生中和熱：在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成成1 mol1 mol水時的反應(yīng)熱水時的反應(yīng)熱n如：如：KO

30、H(aq)KOH(aq)HNOHNO3 3(aq)=KNO(aq)=KNO3 3(aq)(aq)H H2 2O(l)O(l)nH H57.3kJmol57.3kJmol1 1或或H H(aq)(aq)OHOH(aq)=H(aq)=H2 2O(l)O(l)nH H57.3kJmol57.3kJmol1 1n注意：注意：燃燒產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物，是指燃燒產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物，是指CCOCCO2 2、H H2 2HH2 2O(l)O(l)等；由于弱電解質(zhì)的電離是吸熱的，故強酸等；由于弱電解質(zhì)的電離是吸熱的，故強酸與弱堿，或弱酸與強堿的稀溶液反應(yīng)，中和熱一般低與弱堿，或弱酸與強堿的稀溶液反應(yīng)，中和

31、熱一般低于于57.3 kJmol57.3 kJmol1 1。中和反應(yīng)的實質(zhì)是。中和反應(yīng)的實質(zhì)是H H和和OHOH結(jié)合生結(jié)合生成成H H2 2O O，若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱，若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱不包含在中和熱內(nèi)。不包含在中和熱內(nèi)。n例例1 1、下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是、下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是n( () )A A甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJmol890.3 kJmol1 1，則甲烷燃燒，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：的熱化學(xué)方程式可表示為： CHCH4 4(g)(g)2O2O2 2(g)=CO(g)

32、=CO2 2(g)(g)2H2H2 2O(g)O(g)H H890.3 890.3 kJmolkJmol1 1B B500500、30MPa30MPa下，將下，將0.5 mol N0.5 mol N2 2和和1.5 mol H1.5 mol H2 2置于密置于密閉容器中充分反應(yīng)生成閉容器中充分反應(yīng)生成NHNH3 3(g)(g)，放熱，放熱19.3 kJ19.3 kJ，其熱化，其熱化學(xué)方程式為：學(xué)方程式為：C C氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：MgMg2 22OH2OH=Mg(OH)=Mg(OH)2 2D D氧化鋁溶于氧化鋁溶于NaOHNaOH溶液：溶液：AlAl2 2O O3 32

33、OH2OH=2AlO=2AlO2 2H H2 2O OD五、反應(yīng)熱的測定五、反應(yīng)熱的測定1 1、中和熱、中和熱在稀溶液中，酸與堿反應(yīng)生成在稀溶液中，酸與堿反應(yīng)生成1mol H2O時釋放的熱量稱中和熱。時釋放的熱量稱中和熱。數(shù)值：數(shù)值：稀稀溶液中，溶液中，強酸強酸和和強堿強堿中和時中和時 H= -57.3kJ/mol稀溶液指溶質(zhì)溶于大量水稀溶液指溶質(zhì)溶于大量水中和熱以生成中和熱以生成1molH2O為標(biāo)準(zhǔn)為標(biāo)準(zhǔn)中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)的電離吸熱所傳遞的熱效質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)的電離吸熱所傳遞的熱效應(yīng)應(yīng)練習(xí)練習(xí)用用0.1molBa(

34、OH)0.1molBa(OH)2 2配成稀溶液跟足量稀硝酸反應(yīng)，放出配成稀溶液跟足量稀硝酸反應(yīng)，放出熱量為熱量為11.46kJ,11.46kJ,試寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方試寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：程式： 。1/2Ba(OH)1/2Ba(OH)2 2(aq)+HNO(aq)+HNO3 3(aq)=1/2Ba(NO(aq)=1/2Ba(NO3 3) )2 2(aq)+H(aq)+H2 2O(l) O(l) H=-57.3kJ/molH=-57.3kJ/mol實實 驗驗 原原 理理公式一：公式一： Q=Cmt公式二：公式二： H=Qn C為比熱容，為定值為比熱容，為定值 4.18

35、J/（g) m為質(zhì)量，可以測定。為質(zhì)量，可以測定。 n為物質(zhì)的量。為物質(zhì)的量。2 2、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定 簡易量熱計簡易量熱計大燒杯、小燒杯、溫度計、量筒、泡大燒杯、小燒杯、溫度計、量筒、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒。（中心有兩個孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒。實驗儀器：實驗儀器： 實驗步驟：實驗步驟：a、在大燒杯底部墊泡沫塑、在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，形玻璃攪拌棒通過，以達(dá)以達(dá)到保溫、隔熱、減少實驗到保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的過程中熱量損失的目的，如上圖所示。該實驗也可如上圖所示。該實驗也可在保溫杯中進(jìn)行。在保溫杯中進(jìn)行。b b、用一個量筒量取、用一個量筒量取50mL 50mL 0.5mol/L0.5