初中化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)及重要題型解析

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上初中化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)及重要題型解析酸堿鹽知識(shí)歷來是中考的重點(diǎn)，但因知識(shí)點(diǎn)多，內(nèi)容復(fù)雜，題型多變讓同學(xué)們解題時(shí)很是頭痛，下面根據(jù)出現(xiàn)率較高的題型及重要知識(shí)點(diǎn)作一些規(guī)納，希望對(duì)同學(xué)們的復(fù)習(xí)有所幫助。一、熟練記憶規(guī)律是應(yīng)用的前提酸堿鹽部分雖然題型眾多，如：鑒別、推斷、除雜，但是這些應(yīng)用離不開最基礎(chǔ)的知識(shí)點(diǎn)：即：對(duì)酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)的熟練記憶。通過學(xué)習(xí)可知：酸的通性有五點(diǎn)、堿和鹽的通性各有四點(diǎn)。對(duì)于這些化學(xué)性質(zhì)必須加以強(qiáng)化記憶和靈活記憶?？刹捎脠D表記憶法以及變式記憶法等。如：將酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)濃縮為下圖記憶較好(圖表記憶法)在此基礎(chǔ)上，再做變式練習(xí)，增加對(duì)化學(xué)性質(zhì)的多角度記憶

2、(變式記憶法)。如： (1)生成鹽和水的規(guī)律，一定是中和反應(yīng)嗎?(2)在酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)中，生成鹽的規(guī)律有幾條等。通過如上練習(xí)，即可起到加強(qiáng)知識(shí)的同化和異化的作用。二、掌握“規(guī)矩”，可成“方圓”記憶住以上規(guī)律就可以熟練應(yīng)用了嗎?當(dāng)然不能。在大量練習(xí)中同學(xué)們發(fā)現(xiàn)以上規(guī)律中有很多是有 “規(guī)矩” 有條件的。因此在記住規(guī)律的前提下，還要記住規(guī)律應(yīng)用的條件，這樣才能做到有的放矢的應(yīng)用。比如：可根據(jù)不同反應(yīng)類型來靈活記憶有關(guān)反應(yīng)的條件。歸納如下：例如：寫出下列物質(zhì)中兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。鐵、氧化鐵、燒堿溶液、稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液、二氧化碳思路點(diǎn)撥：此類題目是考察酸、堿、鹽、氧化物之間反

3、應(yīng)規(guī)律和反應(yīng)發(fā)生條件的較好范例。解題時(shí)，為防止產(chǎn)生丟落現(xiàn)象，可采用以鐵為起點(diǎn)逐次向后延伸判斷反應(yīng)是否發(fā)生，再以氧化鐵為新起點(diǎn)逐次順推的方法。經(jīng)判斷共發(fā)生8個(gè)反應(yīng)。由以上可以看出：在判斷的過程中，自然強(qiáng)化了有關(guān)反應(yīng)規(guī)律以及反應(yīng)發(fā)生條件的記憶。這樣的習(xí)題同學(xué)們可多找一些，隨時(shí)加以練習(xí)，功到自然成。三、抓重點(diǎn)題型，學(xué)會(huì)以點(diǎn)帶面在復(fù)習(xí)中經(jīng)常見到不少同學(xué)埋頭于題海之中，耗時(shí)長(zhǎng)收效甚微。酸堿鹽部分的題型雖形式多樣，但萬變不離其宗。綜合之下，可以說鑒別、除雜、推斷這三類題型是很具代表性的，它們的正確理解和掌握，對(duì)于提高其他相關(guān)題型的應(yīng)變能力，必將起到很好的輻射作用。下面結(jié)合相關(guān)例題簡(jiǎn)要?dú)w納一下各自特點(diǎn)。例一

4、：分別選用一種試劑鑒別以下各組溶液：A NaOH、NaCl溶液、稀HCl ()B Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液 ()C K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液 ( )D NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl ( )E NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液 ( )思路點(diǎn)撥：鑒別題的原則是：抓住不同物質(zhì)的主要特征，用最簡(jiǎn)單的方法，最少的試劑，以最明顯的現(xiàn)象，達(dá)到鑒別的目的。所謂最簡(jiǎn)單的方法是指能用物理方法鑒別的就不要用化學(xué)方法鑒別;能一次鑒別的就不用多次鑒別。所謂最少試劑，就是能用一種試劑鑒別開來的就不要用多種試劑。所謂最明顯的現(xiàn)象，就是通過實(shí)驗(yàn)使各鑒別物

5、質(zhì)有明顯不同的現(xiàn)象。如：產(chǎn)生變色、放出氣體、生成沉淀等。解析：A、通過物質(zhì)分類，顯然依次符合堿性、中性、酸性，當(dāng)然加石蕊試液鑒別。B、 通過觀察發(fā)現(xiàn)：Na2CO3遇酸(H+)產(chǎn)生氣體，而AgNO3遇CL-產(chǎn)生沉淀，而KNO3遇鹽酸無現(xiàn)象，故加鹽酸來鑒別。C、由上可知：K2CO3遇酸(H+)產(chǎn)生氣體，BaCl2溶液遇SO42-有沉淀，而NaCl溶液遇稀硫酸無現(xiàn)象，故加稀硫酸來鑒別。D、Ca(OH)2溶液遇CO32-有沉淀，稀HCl 遇CO32-有氣體，而NaOH 遇CO32-無明顯現(xiàn)象，故加Na2CO3或K2CO3鑒別。E、觀察可知：NH4+遇OH-產(chǎn)生氨氣，而Ba2+遇CO32-、SO42-均

6、有沉淀產(chǎn)生，取樣后分別滴加Ba(OH)2溶液，只有氣體產(chǎn)生的是NH4NO3，同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生的是(NH4)2SO4，只有沉淀產(chǎn)生的是Na2CO3，無現(xiàn)象的是NaCl。在實(shí)際應(yīng)用中，同學(xué)們還可以將鑒別題按一次性鑒別、多次性鑒別、不加其他試劑鑒別、兩兩混合鑒別等進(jìn)行分類，根據(jù)各自獨(dú)有的特點(diǎn)，總結(jié)解題技巧，從而達(dá)到全面掌握不同鑒別類型的目的。例二：選用合適的方法除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(1)除去生石灰中的碳酸鈣(2)除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀(3)除去碳酸鈣固體中的碳酸鈉(4)除去一氧化碳中的二氧化碳(5)除去氯化鈉溶液中的硫酸銅(6)除去Cu粉中的Fe粉思路點(diǎn)撥：除雜的原則是：不增(不增加新雜質(zhì)

7、)、不減(不減少原物質(zhì)的量)、不變(不改變?cè)镔|(zhì)狀態(tài))、易分(除雜后易于分離)、先物后化(物理方法優(yōu)先，其次化學(xué)方法)。應(yīng)用中有轉(zhuǎn)化法、沉淀法、吸收法、過濾法、溶解法等多種除雜方法。解析：(1)通過高溫加熱或灼燒的方法，既能除去碳酸鈣，又能得到更多生石灰。(2)可加入適量稀鹽酸充分反應(yīng)后，再蒸發(fā)。(3)可采用先加適量水溶解，再過濾的方法。(4)可采用通過熾熱的碳層或通過燒堿溶液的方法。但顯然通過燒堿溶液的方法具有吸收雜質(zhì)徹底、操作簡(jiǎn)單快捷等優(yōu)點(diǎn)。(5)由于含有Cu2+、SO42-兩種雜質(zhì)離子，故可采用同時(shí)沉淀法。加入適量氫氧化鋇溶液后，過濾即可得氯化鈉溶液。(6)由于Fe、Cu分別排在金屬活動(dòng)

8、順序表中H的前后，所以可采用加入足量稀鹽酸或稀硫酸溶解并過濾的方法來實(shí)現(xiàn)。也可采用加足量硫酸銅溶液并過濾的方法。例三、有一固體混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物質(zhì)中的一種或幾種，將混合物溶于水，得無色溶液，當(dāng)?shù)稳胂跛徜^溶液時(shí)，有白色沉淀產(chǎn)生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，則該混合物中一定含有_一定不含有_可能含有_.思路點(diǎn)撥：推斷題所用到的知識(shí)儲(chǔ)備有如下幾點(diǎn)：(1)物質(zhì)的特殊色態(tài)、溶解性(包括物質(zhì)在水或酸中的溶解性)。如：銅離子溶液為藍(lán)色，鐵離子溶液為黃色等，常見白色沉淀有碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氯化銀、硫酸鋇、氫氧化鎂等。藍(lán)色沉淀有氫氧化銅，紅褐色沉

9、淀有氫氧化鐵。初中不溶于酸的沉淀有氯化銀、硫酸鋇。(2)會(huì)判斷物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)。(3)三種離子(硫酸根、碳酸根、氯離子)鑒定的正逆推理。(4)對(duì)于重點(diǎn)詞語的理解能力。如：“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等詞的理解。一道好的推斷題正是對(duì)于以上知識(shí)點(diǎn)掌握程度的綜合性考察。解析：推斷題的解答依據(jù)是物質(zhì)的特征反應(yīng)和典型的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。此題由溶于水得到“無色溶液”可知：CuSO4(藍(lán)色溶液)一定不存在;同時(shí)K2CO3、CaCl2由于相遇會(huì)產(chǎn)生沉淀，所以K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。由“滴加硝酸鋇溶液時(shí)，有白色沉淀產(chǎn)生”可知：沉淀有可能來自硝酸鋇與K2CO3或K2SO4反應(yīng)生成的碳酸鋇、硫酸鋇沉淀中的一者或兩者。由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解”可知：碳酸鋇、硫酸鋇均存在，進(jìn)而推出K2CO3、K2SO4均存在。因?yàn)镵2CO3存在，所以CaCl2一定不存在。而KNO3由于存在與否，均