人教版九年級上冊化學第三單元 課題2 原子的結構 導學案

1、. 年 學期新雅達學校九年級化學學科導學案設計：曾憲文教務處簽名：上課時間： 班級： 小組：姓名：課型：新授課第三單元 課題2 原子的構造1第 課時 總第 課時學習過程及內容學法指導學習目的：1.知道原子是由質子、中子和電子構成的。2.理解原子不顯電性的原因。3.知道原子核外的電子是分層排布的，知道原子構造的表示方法，會畫1-18號元素的原子構造示意圖。重難點：1. 原子的構成，核電荷數(shù)、核內質子數(shù)和核外電子數(shù)的關系。一.預習新知1.分子與原子的本質區(qū)別是什么？ 2.原子是不是在任何情況下都是不可分割的實心小球呢？假如不是，那你想象中的原子是什么樣的呢？ 3原子的構造是怎樣的？為什么整個原子不

2、顯電性。 二合作探究探究一原子的構成課本第53頁原子的構成一段文字，觀察圖3-8和3-91.同桌互相描繪一下原子的構造。提示：可從位置、電性、所占體積等不同角度描繪。2.分子、原子都在不斷地運動著，想象一下，構成原子的原子核和電子是如何運動的呢? 分析教材第53頁表31，考慮并答復以下問題：1.構成原子的三種粒子的電性、質量如何?整個原子的質量主要集中在哪部分？2.原子中有帶電的粒子，那么整個原子是否帶電?為什么?3.是否所有原子核內都有中子?4.同種原子核內的質子數(shù)和中子數(shù)有何特點?5.不同種類原子的內部構造有何不同?小結：你對原子的構造理解多少?閱讀：課本第54頁第一段，體會原子的體積之小

3、。探究二核外電子的排布閱讀：課本P5455圖文，考慮以下問題：1.核外電子是 排布的。2.畫出鈉原子的原子構造示意圖，并說明各部分表示的含義：圓圈表示 、圓圈內+表示 、數(shù)字表示 、弧線表示 、弧線上的數(shù)字表示 。原子構造示意圖中有五個要素3.仔細研究118號元素原子構造示意圖，我們發(fā)現(xiàn)原子核外電子的排布特點是：第一層最多排 個電子，第二層最多排 個電子，第一層 后排第二層，第二層 后排第三層；最外層最多排 個電子。4.原子的相對穩(wěn)定構造是指： 考慮：由于金屬、非金屬的原子核外最外層沒有到達穩(wěn)定構造，在化學反響中容易失、得電子，從而到達穩(wěn)定構造。那么，得失電子的結果怎樣呢?三歸納小結四. 新知

4、應用：課本練習 P571-2五當堂檢測總分值100分獨立完成，祝你成功！ 得分 1.以下有關原子的說法中正確的選項是 A.原子都是由質子、中子和核外電子構成的 B.原子的類別是由原子核內的質子數(shù)所決定的C.原子中不存在帶電微粒，因此整個原子不顯電性 D.原子的質量主要集中在質子和電子上2原子是由位于原子中心帶 電的 和核外帶 電的 構成的，由于 所帶電量和 所帶電量相等，但 ，因此整個原子不顯電性。原子核一般是由 、 構成的，質子帶 ，中子 ，原子的質量主要集中在 上。3鋰電池可用作心臟起搏器的電源。一種鋰原子核內有3個質子和4個中子，那么該鋰原子的核外電子數(shù)為 A.1 B.3 C.4 D.7

5、4我國著名化學家張青蓮教授與另一位科學家合作，測定了銦元素的相對原子質量新值。銦元素的核電荷數(shù)為49，相對原子質量為115。銦原子的核外電子數(shù)為  A. 115   B. 49   C. 66   D. 1645.某原子的質子數(shù)為26，中子數(shù)比質子數(shù)多4，那么該原子中所含微?？倲?shù)為 A. 26 B. 56 C. 82 D. 866. 構成氧原子的微粒有 A8個質子，8個中子，16個電子 B8個質子，8個電子C8個質子，8個中子，8個電子 D8個原子核，8個中子，8個電子7. 原子核外有19個電子的某種原子，假設它失去一個電子

6、后，剩余部分 A、不顯電性 B、顯正電性 C、顯負電性 D、無法確定8.以下有關原子的表達，正確的選項是 A、原子是構成物質的一種微粒 B、原子是不可以再分的最小微粒C、任何原子其體積和質量都相等 D、原子的質量與體積比分子小六課后作業(yè)：?學練優(yōu)?P26七課后反思：自主學習 分組討論歸納總結小組互助 學習分組展示用投影儀展示老師點評各小組互改并評比 年 學期新雅達學校九年級化學學科導學案設計：曾憲文教務處簽名：上課時間： 班級： 小組：姓名：課型：新授課第三單元 課題2 原子的構造2第 課時 總第 課時學習過程及內容學法指導學習目的：1.知道離子的形成過程，會用離子符號正確的表示離子，離子可以

7、構成化合物，NaCl的形成過程。2.初步理解相對原子質量的概念，學會查相對原子質量表。重難點：1.離子可以構成化合物，NaCl的形成過程。2.相對原子質量的理解和相關計算。一.預習新知1.構成物質的粒子有 、 、 。如鐵、水、食鹽。2.原子的構造是怎樣的？為什么整個原子不顯電性。 3原子的質量是多少？由什么決定它的大?。繛槭裁匆獙W習相對原子質量？ 二合作探究探究一離子的形成， NaCl的形成過程閱讀：課本第54頁離子的形成一段文字，觀察圖3-131.同桌互相描繪一下離子的形成、離子的種類。2.要趨向穩(wěn)定構造的鈉原子和氯原子該如何變化來到達穩(wěn)定呢？閱讀：課本P55第三段圖文。1.找出離子、陰離子

8、、陽離子的概念，并舉兩例。2.說說書寫離子符號應注意的事項。小結：1.離子的形成：原子 陽離子 帶正電 原子 陰離子 帶 2.離子：帶電的 或 叫離子。帶正電的離子叫 ；帶負電的離子叫 。3.離子符號表示方法：在元素符號或原子團右上角說明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負號在后。離子帶1個單位的正電荷或1個單位的負電荷時，“1省略不寫。如：陽離子： 陰離子： 表示意義：表示離子或一個離子，如：Mg2+ 表示一個鎂離子一個鎂離子帶2個單位的正電荷2Mg2+ ：表示兩個鎂離子離子符號前面的化學系數(shù)表示離子的個數(shù)。4.離子化合物： 叫離子化合物探究二相對原子質量閱讀：課本P56圖文，考慮以下問題：1.

9、概念：以 為標準，其它原子的 跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量符號為Ar。2.表達式 Ar= 3.與構成原子的粒子數(shù)之間的關系：在原子中，電子的質量很小，所以，原子的質量主要集中在 上，又因質子和中子的質量跟相對原子質量標準相比較 ，所以相對原子質量 + 。相對原子質量與原子的質量的關系原子的質量相對原子質量得出與性質測定出來的，絕對的比較得出的，相對的數(shù)值與單位非常小，有單位“千克大于1，有單位“1單位符號kg“1一般不寫聯(lián)絡相對原子質量=一個原子的實際質量kg/一個標準碳原子質量kg的十二分之一三歸納小結四. 新知應用：課本練習 P583-6五當堂檢測總分值100分獨立完成

10、，祝你成功！ 得分 1.原子核外有19個電子的某種原子，假設它失去一個電子后，剩余部分 A、不顯電性 B、顯正電性 C、顯負電性 D、無法確定2以下各組粒子中，核外電子數(shù)目一樣的是 A.Na+和Cl B.Ar和Cl C.Mg和Mg2+ D、S和S23在以下示意圖表示的粒子中，屬于原子的有 填序號，下同，屬于陽離子的有 ，屬于陰離子的有_。4在分子、原子、質子、中子、電子、原子核這些粒子中選擇填空：1能保持物質化學性質的粒子是 ；2化學變化中的最小微粒是 ； 3能直接構成物質的粒子是 ；4構成原子核的粒子是 ；5帶正電的粒子是 ； 6帶負電的粒子是 ；7不帶電的粒子是 ； 8質量與氫原子質量近似相等的粒子是 ；9質量最小的的是 ； 10在同一原子中數(shù)目相等的是 。5. 原子的相對原子質量 A. 是原子的實際質量 B. 可以用千克作單位 C. 沒有單位 D. 是原子間質量之比，單位為1，一般不寫6. 原子中決定相對原子質量大小的主要微粒是 A.質子數(shù)和電子數(shù) B.質子數(shù)和中子數(shù) C.中子數(shù)和電子數(shù) D.核電荷數(shù)7. 原子失去最外層電子或在最外層得到電子后，不發(fā)生變化的是   1 元素種類 2