熱力學(xué)第一定律復(fù)習(xí)題(13,10)

1、【精品文檔】如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除，僅供學(xué)習(xí)與交流熱力學(xué)第一定律復(fù)習(xí)題(13,10).精品文檔.第二章熱力學(xué)第一定律熱(Q)：系統(tǒng)與環(huán)境間由于溫差而交換的能量。是物質(zhì)分子無(wú)序運(yùn)動(dòng)的結(jié)果。是過(guò)程量。功(W)：除熱以外的、在系統(tǒng)與環(huán)境間交換的所有其它形式的能量。是物質(zhì)分子有序運(yùn)動(dòng)的結(jié)果，是過(guò)程量。熱力學(xué)能 (U)：又稱為內(nèi)能，是系統(tǒng)內(nèi)部能量的總和。是狀態(tài)函數(shù)，且為廣度量，但絕對(duì)值不知道。熱力學(xué)第一定律數(shù)學(xué)表達(dá)式：U=Q+W，在封閉系統(tǒng)、W ¢=0、恒容條件下，U=QV 。焓函數(shù)(H)： HU+pV, 是狀態(tài)函數(shù)，且為廣度量，但絕對(duì)值不知道。在封閉系統(tǒng)、W ¢=0、恒壓條件下，

2、H=Qp 。熱力學(xué)第一定律及焓函數(shù)系統(tǒng)狀態(tài)變化時(shí)，計(jì)算系統(tǒng)與環(huán)境間交換的能量狀態(tài)變化及過(guò)程溶解及混合化學(xué)變化相變化單純的pTV變化恒容過(guò)程(V始=V終)恒溫過(guò)程(T始=T終=T環(huán)) 恒壓過(guò)程(p始=p終=p環(huán))絕熱過(guò)程(Q = 0)節(jié)流過(guò)程(H = 0，Q0)系統(tǒng)及狀態(tài)環(huán)境：在系統(tǒng)以外與系統(tǒng)密切相關(guān)部分系統(tǒng)：隔離系統(tǒng)；封閉系統(tǒng)；敞開(kāi)系統(tǒng)狀態(tài)及狀態(tài)函數(shù)狀態(tài)：系統(tǒng)的所有物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的綜合體現(xiàn)類(lèi)型：廣度量；強(qiáng)度量特性：改變值只與始、末態(tài)有關(guān)而與具體途徑無(wú)關(guān)；不同狀態(tài)間的改變值具有加和性。 即殊途同歸， 值變相等；周而復(fù)始， 其值不變。狀態(tài)函數(shù)(熱力學(xué)性質(zhì))熱力學(xué)平衡：熱平衡；力學(xué)平衡；相平衡；

3、化學(xué)平衡溶解焓及混合焓：標(biāo)準(zhǔn)摩爾溶解焓、稀釋焓、混合焓的定義及計(jì)算。系統(tǒng)與環(huán)境間交換能量的計(jì)算(封閉系統(tǒng)，W ¢=0)簡(jiǎn)單的pTV變化理想氣體(IG)系統(tǒng)：理想氣體恒溫過(guò)程焦?fàn)枌?shí)驗(yàn)：(1)結(jié)論：(U/V)T=0; (2)推論：UIG=f (T); HIG=g (T)U=H=0; W=-Q = (可逆)恒容過(guò)程：W=0；QV=U= 絕熱過(guò)程：Q=0；U= W不可逆（恒外壓）：nCV,m(T2-T1)=-p2(V2-V1)可逆： Qp=H=W=-p外(V2-V1)；U=H-pV (常壓下，凝聚相：W0；UH)恒壓過(guò)程：節(jié)流膨脹：Q=0；H=0；mJ-T=(dT/dp)H =0 T不變(例

4、如理想氣體)<0致熱>0 致冷相變化U=HpVQp=H; W=-pV0，UH (常壓下凝聚態(tài)間相變化)=-nRT (氣相視為IG)相變焓與溫度關(guān)系：化學(xué)變化摩爾反應(yīng)焓的定義：rHm=rH/x恒壓反應(yīng)熱與恒容反應(yīng)熱的關(guān)系：Qp=QV+B(g)RT標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓的計(jì)算：反應(yīng)進(jìn)度定義、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓和標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓的定義?；；舴蚬剑?. 當(dāng)理想氣體沖入一真空絕熱容器后，其溫度將 (a) 升高 (b) 降低(c) 不變 (d) 難以確定 (答案)c (U=Q+W, p外=0 , W=0 ,又絕熱 ，所以U)因?yàn)槭钦婵展什蛔龉Γ忠驗(yàn)槭墙^熱故無(wú)熱交換，故U0。溫度不變。2. 當(dāng)熱力學(xué)第一

5、定律寫(xiě)成dU = Q pdV時(shí)，它適用于(a). 理想氣體的可逆過(guò)程 (b). 封閉體系的任一過(guò)程(c). 封閉體系只做體積功過(guò)程 (d). 封閉體系的定壓過(guò)程 (答案)c (W=W體+W非，當(dāng)W非=0時(shí)，W體= -pdV)3對(duì)熱力學(xué)可逆過(guò)程，下列說(shuō)法中正確的是 (a) 過(guò)程進(jìn)行的速度無(wú)限慢    (b) 沒(méi)有功的損失 (c) 系統(tǒng)和環(huán)境可同時(shí)復(fù)原    (d) 不需環(huán)境做功（答案)c可逆過(guò)程：體系經(jīng)過(guò)某一過(guò)程從狀態(tài)（1）變到狀態(tài)（2）之后，如果能夠使體系和環(huán)境都恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)而未留下任何永久性的變化，則該過(guò)程稱為熱力學(xué)可逆過(guò)程。否

6、則為不可逆過(guò)程特征：狀態(tài)變化時(shí)推動(dòng)力與阻力相差無(wú)限小，體系與環(huán)境始終無(wú)限接近于平衡態(tài)；過(guò)程中的任何一個(gè)中間態(tài)都可以從正、逆兩個(gè)方向到達(dá)；體系變化一個(gè)循環(huán)后，體系和環(huán)境均恢復(fù)原態(tài)，變化過(guò)程中無(wú)任何耗散效應(yīng)；等溫可逆過(guò)程中，體系對(duì)環(huán)境作最大功，環(huán)境對(duì)體系作最小功。在可逆過(guò)程中，由于狀態(tài)變化時(shí)推動(dòng)力與阻力相差無(wú)限小，所以完成過(guò)程所需的時(shí)間為無(wú)限長(zhǎng)。4對(duì)于封閉體系來(lái)說(shuō)，當(dāng)過(guò)程的始態(tài)與終態(tài)確定后，下列各項(xiàng)中哪一個(gè)無(wú)確定值(a)  Q    (b) Q + W (c) W (當(dāng)Q = 0時(shí))  (d) Q (當(dāng)W = 0時(shí)) (答案)a (U=Q+W)5對(duì)

7、于孤立體系中發(fā)生的實(shí)際過(guò)程，下列關(guān)系中不正確的是 (a) W = 0 (b) Q = 0 (c) U= 0 (d) H = 0 (答案)d (孤立體系？ U=Q+W)6對(duì)于內(nèi)能是體系狀態(tài)的單值函數(shù)概念，錯(cuò)誤理解是(a)  體系處于一定的狀態(tài)，具有一定的內(nèi)能(b)  對(duì)應(yīng)于某一狀態(tài)，內(nèi)能只能有一數(shù)值不能有兩個(gè)以上的數(shù)值(c)  狀態(tài)發(fā)生變化，內(nèi)能也一定跟著變化 (d)  對(duì)應(yīng)于一個(gè)內(nèi)能值，可以有多個(gè)狀態(tài) (答案)c （理想氣體等溫過(guò)程，U，即內(nèi)能不變； 絕熱可逆過(guò)程）7凡是在孤立體系中進(jìn)行的變化，其U和H的值一定是 (a) U > 0 , H >

8、; 0 (b) U = 0 , H = 0 (c) U < 0 , H < 0 (d) U = 0 , H大于、小于或等于零不確定 (答案) d8. 封閉體系從A態(tài)變?yōu)锽態(tài)，可以沿兩條等溫途徑：甲）可逆途徑；乙）不可逆途徑，則下列關(guān)系式 U可逆> U不可逆 êW可逆ê > êW不可逆 ê êQ可逆ê< êQ不可逆ê ( Q可逆 - W可逆) > ( Q不可逆 - W不可逆)正確的是 (a) (1)，(2) (b) (2)，(3) (c) (3)，(4) (d) (1)，(4)(答

9、案) b （等溫可逆過(guò)程中，體系對(duì)環(huán)境作最大功，環(huán)境對(duì)體系作最小功。）9. 理想氣體自由膨脹過(guò)程中(a). W = 0，Q0，DU0，DH=0 (b). W0，Q=0，DU0，DH0(c). W0，Q0，DU=0，DH=0 (d). W = 0，Q=0，DU=0，DH=0 (答案) d （什么叫自由膨脹）10. 如下圖所示，體系從狀態(tài)A變化到狀態(tài)B，經(jīng)歷兩條不同的途徑，下式中那個(gè)不正確?（a）（b）（c） （d） (答案) a11. 體系的下列各組物理量中都是狀態(tài)函數(shù)的是：(a)  T，p，V，Q ；       

10、(b) m，Vm，Cp，V ；(c)  T，p，V，n ；       (d) T，p，U，W 。 (答案) c12. 體系的狀態(tài)改變了，其內(nèi)能值（a）必定改變 （b）必定不變（c）不一定改變 （d）狀態(tài)與內(nèi)能無(wú)關(guān) (答案) c13. 體系進(jìn)行一次循環(huán)過(guò)程（a）W=0 （b）|Q|=|W|（c）Q=0 （d） U=0 (答案) b14. 下列哪個(gè)封閉體系的內(nèi)能和焓僅是溫度的函數(shù)（a） 理想溶液 （b） 稀溶液（c） 所有氣體 （d） 理想氣體 (答案) d15. 下面各組熱力學(xué)函數(shù)或其組合中，都是容量性質(zhì)的是（a）

11、      （b）V，U，T （c）p，pV，H             （d）U，H，V (答案) d16. 在一個(gè)密閉絕熱的房間里放置一臺(tái)電冰箱，將冰箱門(mén)打開(kāi)，并接通電源使其工作，過(guò)一段時(shí)間之后，室內(nèi)的平均氣溫將如何變化? (a) 升高 (b) 降低 (c) 不變 (d) 不一定 (答案) a17. 狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)（a）絕對(duì)值不知 （b）相互獨(dú)立（c）都有偏摩爾量 （d）變化值僅取決于始末態(tài) (答案) d （p ,T的絕對(duì)

12、值可知）18. 指出下列過(guò)程中的可逆過(guò)程(a) 摩擦生熱(b) 室溫、標(biāo)準(zhǔn)壓力下一杯水蒸發(fā)為同溫同壓下的汽(c) 373K，標(biāo)準(zhǔn)壓力下一杯水蒸發(fā)為汽(d) 手電筒中干電池放電使燈泡發(fā)亮 (答案) c19 1mol理想氣體經(jīng)歷可逆絕熱過(guò)程，功的計(jì)算式有下列幾種，其中哪一個(gè)是錯(cuò)誤的 （a） Cv(T1- T2) （b）Cp(T2-T1) （c） (P1V1- P2V2)/(r-1) （d）R(T1-T2)/(r-1) (答案) b 20. 第一類(lèi)永動(dòng)機(jī)不能制造成功的原因是（a） 能量不能創(chuàng)造也不能消滅（b） 實(shí)際過(guò)程中功的損失無(wú)法避免 （c） 能量傳遞的形式只有熱和功（d） 熱不能全部轉(zhuǎn)換成功 (

13、答案) a21. 對(duì)于功, 下面的說(shuō)法中不正確的是（a） 在系統(tǒng)對(duì)環(huán)境做功或環(huán)境對(duì)系統(tǒng)做功時(shí), 環(huán)境中一定會(huì)留下某種痕跡（b） 功的量值與系統(tǒng)的始末態(tài)有關(guān)（c） 無(wú)論做什么功都伴隨著系統(tǒng)中某種物質(zhì)微粒的定向運(yùn)動(dòng)（d） 廣義功=廣義力×廣義位移。系統(tǒng)做功時(shí)，“廣義力”是指環(huán)境施予系統(tǒng)的力；環(huán)境做功時(shí)，“廣義力”是指系統(tǒng)施予環(huán)境的力 (答案) d22. 對(duì)于理想氣體，下述結(jié)論中正確的是： (a) (¶H/¶T)V = 0 (¶H/¶V)T = 0 (b) (¶H/¶T)p= 0 (¶H/¶p)T = 0(c)

14、 (¶H/¶T)p= 0 (¶H/¶V)T = 0(d) (¶H/¶V)T = 0 (¶H/¶p)T = 0 (答案) d23. 將某理想氣體從溫度T1加熱到T2。若此變化為非恒壓過(guò)程，則其焓變H應(yīng)為何值? (a) H=0 (b) H=Cp(T2-T1) (c) H不存在 (d) H等于其它值 (答案) b24. 某絕熱封閉體系在接受了環(huán)境所做的功后，其溫度（a）一定升高 （b）一定降低 （c）一定不變 （d）不一定改變 (答案) a25. 熱力學(xué)第一定律U=Q+W只適用于（a）單純狀態(tài)變化 （b）相變化（b）化學(xué)

15、變化 （d）封閉物系的任何變化 (答案) d26. 熱力學(xué)第一定律僅適用于什么途徑： (a)    同一過(guò)程的任何途徑 (b)   同一過(guò)程的可逆途徑 (c)    同一過(guò)程的不可逆途徑(d) 不同過(guò)程的任何途徑 (答案) a（系統(tǒng)從某狀態(tài)變化到另一狀態(tài)的經(jīng)歷，稱作過(guò)程；實(shí)現(xiàn)這一過(guò)程的具體步驟稱為途徑）27. 如圖，在絕熱盛水容器中，浸入電阻絲，通電一段時(shí)間，通電后水及電阻絲的溫度均略有升高，今以電阻絲為體系有：（a） W =0， Q <0， DU <0 （b）. W0，

16、Q <0， DU >0（c） W <0， Q <0， DU >0 （d）. W <0， Q =0， DU >0 (答案) b28. 下列過(guò)程中DU = 0的是 (a) 水向真空蒸發(fā)為蒸汽 (b) 可逆化學(xué)反應(yīng)(c) 絕熱恒容的氣體反應(yīng) (d) 可逆電池放電 (答案) c29. 在一個(gè)循環(huán)過(guò)程中，物系經(jīng)歷了i步變化（定義環(huán)境對(duì)體系作功定義為正），則（a） Qi=0 （b） QiWi=0（c） Wi=0 （d） QiWi=0 (答案) d30. “封閉體系恒壓過(guò)程中體系吸收的熱量Qp等于其焓的增量H ”，這種說(shuō)法 (a) 正確 (b) 需增加無(wú)非體積功的條

17、件 (c) 需加可逆過(guò)程的條件 (d) 需加可逆過(guò)程與無(wú)非體積功的條件 (答案) b H = Qp （封閉體系，恒壓，不做非體積功）31. H = Qp此式適用于下列那個(gè)過(guò)程 (a ) 理想氣體從1013250 Pa反抗恒定的101325 Pa膨脹到101325Pa（b） 0 ,101325 Pa下冰融化成水（c） 電解CuSO4水溶液（d） 氣體從 (298K,101325 Pa) 可逆變化到 (373K,10132.5 Pa) (答案) b32. 當(dāng)體系將熱量傳遞給環(huán)境之后,體系的焓 (a) 必定減少 (b) 必定增加 (c) 必定不變 (d) 不一定改變 (答案) d33. 對(duì)于下列的四

18、種表述 (1) 因?yàn)?H = Qp ，所以只有等壓過(guò)程才有 H (2) 因?yàn)?H = Qp ，所以Qp也具有狀態(tài)焓數(shù)的性質(zhì) (3) 公式 H = Qp只適用于封閉體系 (4) 對(duì)于封閉體系經(jīng)歷一個(gè)不作其它功的等壓過(guò)程，其熱量只決定于體系的始態(tài)和終態(tài)上述諸結(jié)論中正確的是 (a ) (1) (4) （b） (3) (4) （c） (2) (3) （d） (1) (2) (答案) b34. 蓋斯定律包含的兩個(gè)基本問(wèn)題是(a) 熱力學(xué)第一定律和狀態(tài)函數(shù)的基本特征 (b) 熱力學(xué)第一定律和熱的基本性質(zhì) (c) 內(nèi)能變化和焓變的基本性質(zhì) (d) 等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)的性質(zhì) (答案) a （什么叫蓋斯定律

19、）35. 關(guān)于焓的性質(zhì), 下列說(shuō)法中正確的是（a） 焓是系統(tǒng)內(nèi)含的熱能, 所以常稱它為熱焓（b） 焓是能量, 它遵守?zé)崃W(xué)第一定律（c） 系統(tǒng)的焓值等于內(nèi)能加體積功（d） 焓的增量只與系統(tǒng)的始末態(tài)有關(guān) (答案) d （pV, H = Qp （封閉體系，恒壓，不做非體積功）36. 恒容下，一定量的理想氣體，當(dāng)溫度升高時(shí)內(nèi)能將(a) 降低 (b) 增加(c) 不變 (d) 增加、減少不能確定 (答案) b37. 在非等壓過(guò)程中加熱某體系, 使其溫度從T1升至T2, 吸熱Q, 則此過(guò)程的焓增量H為： (a) H=Q (b) H=0 (c) H=U+(pV) (d) H等于別的值 (答案) c39.

20、dU=CvdT及dUm=Cv,mdT適用的條件完整地說(shuō)應(yīng)當(dāng)是（a）等容過(guò)程（b）無(wú)化學(xué)反應(yīng)和相變的等容過(guò)程（c）組成不變的均相系統(tǒng)的等容過(guò)程（d）無(wú)化學(xué)反應(yīng)和相變化且不做非體積功的任何等容過(guò)程及無(wú)反應(yīng)和相變而且系統(tǒng)內(nèi)能只與溫度有關(guān)的非等容過(guò)程 (答案) d40. 當(dāng)某化學(xué)反應(yīng)rCp,m0，則該過(guò)程的隨溫度升高而（a） 下降 （b） 升高（c） 不變 （d） 無(wú)規(guī)律 (答案) a 41. 下列宏觀過(guò)程： (1) py, 273 K下冰融化為水 (2) 電流通過(guò)金屬發(fā)熱 (3) 往車(chē)胎內(nèi)打氣 (4) 水在101 325 Pa, 373 K下蒸發(fā)可看作可逆過(guò)程的是 (a) (1),(4) (b) (

21、2),(3) (c) (1),(3) (d) (2),(4) (答案) a42. 一定量的理想氣體從同一初態(tài)分別經(jīng)歷等溫可逆膨脹、絕熱可逆膨脹到具有相同壓力的終態(tài)，終態(tài)體積分別為V1,V2，則 (a) V1> V2 (b) V1< V2 (c) V1= V2 (d) 無(wú)法確定 (答案) a43. 一可逆熱機(jī)與一不可逆熱機(jī)在其它條件都相同時(shí), 燃燒等量的燃料, 則可逆熱機(jī)牽引的列車(chē)行走的距離:（a） 較長(zhǎng) （b） 較短（c） 一樣 （d） 不一定 (答案) a44. 100°C、101.325 kPa下，水汽化為相同溫度壓力下的水蒸汽，則（a） （b）（c） （d） (答案

22、) b (為什么不對(duì)？因?yàn)檫@一過(guò)程不是單純狀態(tài)變化)45. 298 K時(shí)，石墨的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓fH (a) 大于零 (b) 小于零 (c) 等于零 (d) 不能確定 (答案) c （標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的定義？）46. py下，C(石墨) + O2(g) CO2(g)的反應(yīng)熱為rHym下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（a）rHm就是CO2(g)的生成焓fHmy （b）rHm是C(石墨)的燃燒焓 （c） rHmy=rUmy （d）rHmy >rUmy (答案) d （rHmy=rUmynRT）47. 關(guān)于基爾霍夫定律適用的條件，確切地說(shuō)是（a） 等容條件下的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程（b） 等壓條件下的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程（c）

23、等壓或等容且不做非體積功的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程（d） 純物質(zhì)在不同溫度下的可逆相變過(guò)程和等壓反應(yīng)過(guò)程 (答案) c , 48. 氧氣的燃燒熱應(yīng)為何值? (a) 大于零 (b) 小于零 (c) 等于零 (d) 不確定 (答案) c49. 欲測(cè)定有機(jī)物燃燒熱Qp,一般使反應(yīng)在氧彈中進(jìn)行，實(shí)測(cè)得熱效應(yīng)為QV。公式Qp=QV+nRT中的n為: (a) 生成物與反應(yīng)物總物質(zhì)的量之差 (b) 生成物與反應(yīng)物中氣相物質(zhì)的量之差(c) 生成物與反應(yīng)物中凝聚相物質(zhì)的量之差 (d) 生成物與反應(yīng)物的總熱容差 (答案) b50. 若某化學(xué)反應(yīng)的rCp,m=0，則該反應(yīng)的rHm與溫度的關(guān)系為(a) 隨溫度增加而增加(b) 隨

24、溫度增加而減小(c) 與溫度變化無(wú)關(guān)(d) 與溫度變化無(wú)規(guī)律 (答案) c根據(jù) 51. 化學(xué)反應(yīng)的恒壓熱(a) 大于恒容熱(b) 等于恒容熱(c) 小于恒容熱(d) 以上三者皆有可能 (答案) d可以由恒壓反應(yīng)熱和恒容反應(yīng)熱之間的關(guān)系式看出52. 在處理實(shí)際問(wèn)題時(shí)，為了簡(jiǎn)化計(jì)算過(guò)程，常假定“反應(yīng)熱效應(yīng)與溫度無(wú)關(guān)”。這個(gè)假定的實(shí)質(zhì)是(a) 各物質(zhì)在升溫過(guò)程中不吸熱(b) 各物質(zhì)的定壓或定容熱容是常數(shù)(c) 產(chǎn)物的定壓或定容熱容乘以計(jì)量系數(shù)之和等于反應(yīng)物的定壓或定容熱容乘以計(jì)量系數(shù)之和(d) 近似視為等溫過(guò)程 (答案) c53. 關(guān)于節(jié)流膨脹, 下列說(shuō)法正確的是（a） 節(jié)流膨脹是絕熱可逆過(guò)程（b）

25、 節(jié)流膨脹中系統(tǒng)的內(nèi)能變化（c） 節(jié)流膨脹中系統(tǒng)的焓值改變（d） 節(jié)流過(guò)程中多孔塞兩邊的壓力不斷變化 (答案) b(在絕熱，氣體始、終態(tài)壓力分別保持恒定條件下的膨脹過(guò)程，稱為節(jié)流膨脹過(guò)程。)節(jié)流過(guò)程是個(gè)等焓過(guò)程: ，Q=0，p1>p2)54. 理想氣體經(jīng)過(guò)焦-湯節(jié)流膨脹過(guò)程，則（a） （b） （c） （d） (答案) c 對(duì)于理想氣體， H=f(T)，H不變，T亦不變，)55. 實(shí)際氣體經(jīng)節(jié)流膨脹后，下述哪一組結(jié)論是正確的（a）Q < 0, H = 0, p < 0 （b）Q = 0, H = 0, T < 0（c）Q = 0, H < 0, p < 0 （

26、d）Q = 0, H = 0, p < 0 (答案) d56. 下列關(guān)系式中哪個(gè)不需要理想氣體的假設(shè)？ (a) Cp- CV = nR (b) (dlnp)/dT =H/RT2 (c) 對(duì)恒壓過(guò)程，H =U + pV (d) 對(duì)絕熱可逆過(guò)程，pVg= 常數(shù)。 (答案) c57. 一恒壓反應(yīng)體系，若產(chǎn)物與反應(yīng)物的DCp>0，則此反應(yīng) (a) 吸熱 (b) 放熱 (c) 無(wú)熱效應(yīng) (d) 吸放熱不能肯定 (答案) d , (若產(chǎn)物與反應(yīng)物的DCp>0，上式只能告訴我們此反應(yīng)熱效應(yīng)隨反應(yīng)溫度升高而增加，但不能告訴我們?cè)谀骋淮_定溫度下反應(yīng)是吸熱，還是放熱)計(jì)算題1. 1 mol單原子

27、分子理想氣體，初始狀態(tài)為25，101 325 Pa經(jīng)歷U = 0的可逆變化后，體積為初始狀態(tài)的2倍。請(qǐng)計(jì)算Q，W和H。 解：因U=0所以T=0，W=nRTln(V2/V1)=1718 kJ 2 Q=W=1718 J，H=0 32. 1mol理想氣體在300K下，1dm3定溫可逆地膨脹至10dm3，求此過(guò)程的Q、W、DU及DH。解：理想氣體定溫可逆過(guò)程 2理想氣體定溫下 DU = 0， DH = 0 2 Q = W = 5743 J 13. 1mol某理想氣體，Cp,m=29.36J·K1·mol1，在絕熱條件下，由273K、100 kP膨脹到203K、10 kPa，求該過(guò)程

28、Q、W、DH解：理想氣體絕熱過(guò)程 Q = 0， 因此 = 1×（29.368.314）×（203273）=1473.22 J 2 DH =n Cp,mdT = 1×29.36×（203273）=2055.2 J 2 W = DU = 1473.22 J 14. 某理想氣體Cv,m=(3/2)R。今有該氣體5mol在恒容下溫度升高50。求過(guò)程的W，Q，H和U。解: 理想氣體恒容升溫過(guò)程。n = 5mol，CV,m = （3/2）RQV =U = n CV,mT = 5×1.5R×50 = 3.118kJ2W = 0 1H = U + nRT = n Cp,mT = n (CV,m+ R)T = 5×2.5R×50 = 5.196kJ 25. 系統(tǒng)由相同的始態(tài)經(jīng)過(guò)不同途徑達(dá)到相同的末態(tài)。 若途徑a的Qa=2.078kJ, Wa=4.157kJ；而途徑b的Qb=0.692kJ。求Wb.解：熱力學(xué)能變只與始末態(tài)有關(guān)，與具體途徑無(wú)關(guān)，故Ua = Ub由熱力學(xué)第一定律可得 Qa + Wa = Qb + Wb Wb = Qa + Wa Qb = 1.387kJ 6. 一個(gè)人每天通過(guò)新陳代謝作用放出10 460 kJ熱量。 (1) 如果人是絕熱體系，