2019年高考化學(xué)專(zhuān)題04選擇題專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練第07周含解析

1、選擇題專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練7 .化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.中國(guó)古代利用明磯溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹B.水泥廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)C.本草經(jīng)集注對(duì)“消石”的注解如下：“如握雪不冰。強(qiáng)燒之，紫青煙起，仍成灰”。這里的“消石”指的是高鎰酸鉀D.本草綱目“燒酒”條目下寫(xiě)道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指蒸儲(chǔ)【答案】C【解析】A 明磯溶液中 Al3+水解使溶液呈酸性，銅銹為 CU2（OH）2CO,溶于酸性溶液，故利用明磯溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹，所以 A 選項(xiàng)是正確的；B.工廠煙塵屬于膠體，膠體粒子帶

2、電，具有電泳的性質(zhì)，則可用高壓電除塵，所以 B 選項(xiàng)是正確的；C.K 元素的焰色反應(yīng)為紫色，故紫青煙起是由于硝石中的 K+在火焰上灼燒時(shí)呈現(xiàn)出特殊顏色，高鎰酸鉀為紫黑色，“如握雪不冰”，根據(jù)顏色分析，這里的“硝石”不是高鎰酸鉀，硝酸鉀為白色晶體，“硝石”是硝酸鉀，故 C 錯(cuò)誤；D.由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異分離，則該法為蒸儲(chǔ)，所以 D 選項(xiàng)是正確的。故選 Q8 .下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途說(shuō)法正確的是A.膠體的膠粒帶電，利用這一性質(zhì)可進(jìn)行“血液透析”和“靜電除塵”B. CaO 能與 SO 反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣脫硫劑C. NaHCOt 歸與堿反應(yīng)，因此食品工業(yè)上可用作焙制糕點(diǎn)的

3、膨松劑D. SQ 和濕潤(rùn)的 Q 都有漂白性，混合后得到漂白性更強(qiáng)的漂白劑【答案】B【解析】A“血液透析”利用膠體粒子能通過(guò)半透膜的性質(zhì)，與膠粒帶電無(wú)關(guān)，故 A 錯(cuò)誤；B、CaO 能與SO 反應(yīng)生成 CaSO,所以可作工業(yè)廢氣脫硫劑，故 B 正確；C、NaHCOS 熱易分解，分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，其與酸反應(yīng)也能生成氣體，有氣體生成可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑，故 C 錯(cuò)誤；D、SO和濕潤(rùn)的 Q 都有漂白性，混合后發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的硫酸沒(méi)有漂白性，故 D 錯(cuò)誤。9 .據(jù)（ChemCommu 時(shí)艮導(dǎo)，Marcelmayor 合成了橋連多環(huán)煌（）,拓展了人工合成自然產(chǎn)物的技術(shù)。下列有關(guān)該煌的說(shuō)法

4、不正確的是A.屬于飽和環(huán)燒，不能使 Br2的 CCl4溶液褪色B.與氯氣取代，可得到 6 種不同沸點(diǎn)的一氯代物C.分子中含有 3 個(gè)六元環(huán)，4 個(gè)五元環(huán)D.與廠”互為同分異構(gòu)體【答案】B【解析】A、)屬于飽和環(huán)燒，不能使 Br2的 CC14溶液褪色，A 項(xiàng)正確；B 該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)中有 5種不同環(huán)境的氫原子，因此可得到 5 種不同沸點(diǎn)的一氯代物，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該有機(jī)物為橋環(huán)結(jié)構(gòu)，分子中含有 4 個(gè)五元環(huán)，3 個(gè)六元環(huán)，C 項(xiàng)正確；口由“工的分子式為CIH6,故與丁互為同分異構(gòu)體，D 項(xiàng)正確；故選Bo10 .X、Y、Z、M 為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Y、M 同主族，X 的簡(jiǎn)單

5、氫化物遇 M 單質(zhì)產(chǎn)生白煙，Z的氧化物與 M 的氫化物不反應(yīng)，可與 Y 的氫化物反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是A.X、Y、Z、M 四種元素依次是 MQP、SB.X、Y、Z 原子半徑依次增大C.四種元素中 Z 的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng) D.Z 的化合物常用作無(wú)機(jī)非金屬材料【答案】D【解析】 X 的簡(jiǎn)單氫化物遇 M 單質(zhì)產(chǎn)生白煙， 則 X 為 N,M 為 Cl;Z 的氧化物與 M 的氫化物不反應(yīng)， 可與 Y 的氫化物反應(yīng)，則 Y 為 F,Z 為 Si,A.X、Y、Z、M 四種元素依次是 NF、Si、Cl,故 A 錯(cuò)誤；B.X 原子半徑大于 Y,故 B 錯(cuò)誤；C.四種元素中 F 的非金屬性最強(qiáng)，故其氫化物穩(wěn)定性最

6、強(qiáng)，故 C 錯(cuò)誤；D.Z 為 Si,其化合物如二氧化硅等常用作無(wú)機(jī)非金屬材料，故 D 正確，故選 d11 .下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向某溶液中逐漸通入 CO 氣體，先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，繼續(xù)通入 CO 氣體，白色膠狀沉淀不溶解，證明該溶液中存在A1OAl(OH)3是兩性氫氧化物，不溶于碳酸溶液B將某氣體通入品紅溶液，溶液褪色檢驗(yàn)氣體中的 SOC測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的 HCOOKI&S 溶液的 pH比較 Ka(HCOOH 和 Ka2(H2S)的大小D向等體積等濃度的 HQ 溶液中分別加入 5 滴等濃度的 CuSO 溶液和 KMn0 溶液，觀察氣體產(chǎn)生的速度比較

7、 CuSO 和 KMnO 的催化效果【答案】C【解析】A.通入 CO,先出現(xiàn)白色膠狀沉淀生成 Al(OH)3,通入過(guò)量的 CO,Al(OH)3也不溶解，只能說(shuō)明 Al(OH)3不溶于碳酸等弱酸，但是不能說(shuō)明 Al(OH)3是兩性氫氧化物，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；B.將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，說(shuō)明被漂白了，可能是 SO,但是也可能為其他氣態(tài)，如氯氣、臭氧，氯氣溶于水生成次氯酸，也具有漂白性，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；C.酸越弱，其陰離子水解能力越強(qiáng)，在相同的濃度下，比較兩溶液的 pH,可以知道哪種陰離子水解能力強(qiáng)，得知哪種酸弱，從而比較電離平衡常數(shù)，C 項(xiàng)正確；D.KMnO能夠與雙氧水反應(yīng)，并不是作為做催化劑

8、，所以不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珼 項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選 Q12 .鎂一空氣電池是一種能被水激活的一次性?xún)?chǔ)備電池，原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，外電路電子由鎂電極流向多孔碳材料電極B.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為 Q+4e+2H2O=4OKC.理論上，外電路中流過(guò) 2mol 電子時(shí)，負(fù)極質(zhì)量增加 58gD.電池反應(yīng)產(chǎn)物 Mg(OH1 經(jīng)過(guò)灼燒與還原可制成鎂錠循環(huán)利用【答案】C【解析】A、通氧氣的電極為正極，因?yàn)槎嗫滋茧姌O為正極，放電時(shí)，外電路電子由鎂電極流向多孔碳材料電極(由負(fù)極流向正極)，選項(xiàng) A 正確；B.放電時(shí)，多孔碳電極為正極，堿性條件下正極上氧氣得電子產(chǎn)生氫氧根離子，電極反應(yīng)式為 Q

9、+4e-+2H2O=4OH,選項(xiàng) B 正確；C 根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式：Mg-2e-+2OKMg(OH)當(dāng)外電路流過(guò) 2mol 電子時(shí)，負(fù)極質(zhì)量增加 34g,選項(xiàng) C 錯(cuò)誤；D.電池反應(yīng)產(chǎn)物 Mg(OH經(jīng)過(guò)灼燒得到氧化鎂，再還原可制成鎂錠循環(huán)利用，選項(xiàng) D 正確。答案選 D=13 .室溫時(shí)，用 0.100molL-AgNO 溶液滴定 50.0mL0.0500molL-NaCl 溶液的滴定曲如右圖所示pCl=-lg(Cl)。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是05101520253035404550叭ANO1yml.A.室溫時(shí) Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為 1010B.室溫時(shí)，各點(diǎn) Ksp(AgCl)的關(guān)系：a=b=c

10、C.相同實(shí)驗(yàn)條件下， 若改用 0.0400mol-L1NaCl 溶液， 反應(yīng)終點(diǎn) b 移動(dòng)到 dD.相同實(shí)驗(yàn)條件下， 若改用 0.0500ml-L1NaBr溶液，反應(yīng)終點(diǎn) b 向 e 方向移動(dòng)【答案】D【解析】A.選取橫坐標(biāo)為 50mL 的點(diǎn)，此時(shí)向 50.0mL0.0500molL-NaCl 溶液中，加入 50mL0.100mol-L-AgNO 溶液，所以計(jì)算出此時(shí)溶液中過(guò)量的 Ag+濃度為 0.025mol-L1,由圖示得到此時(shí) C約為 1X10-8mol-L，所以 Ksp(AgCl)約為 0.025X10-8=2.5X10-10,所以其數(shù)量級(jí)為 10 一1,故 A 正確；B,由于 Ksp

11、(AgCl)極小，因此向溶液中滴加 AgNO 溶液就會(huì)有沉淀析出，溶液一直是氯化銀的飽和溶液，在一定溫度時(shí)，Ksp(AgCl)是個(gè)常數(shù)，故各點(diǎn) Ksp(AgCl)的關(guān)系：a=b=c,故 B 正確；C.滴定的過(guò)程是用硝酸銀滴定 NaCl 溶液，所以滴定的終點(diǎn)應(yīng)該由原溶液中氯離子的物質(zhì)的量決定，將 50mL0.05mol/L 的 NaCl 溶液改為 50mL0.0400mol.L-1的 NaCl 溶液，此時(shí)溶液中的氯離子的物質(zhì)的量是原來(lái)的 0.8 倍，所以滴定終點(diǎn)需要加入的硝酸銀的量也是原來(lái)的 0.8 倍，因此應(yīng)該由 b 點(diǎn)的 25mL 變?yōu)?25X0.8=20mL,而 d 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是 20mL,故 C 正確；D.鹵化銀從氯化銀到碘化銀的溶解度應(yīng)該逐漸減小，所以 Ksp(AgCl)應(yīng)該大于 Ksp(AgBr),將 50m