氧化還原滴定法習(xí)題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上氧化還原滴定法習(xí)題一、判斷題：1.所有氧化還原滴定反應(yīng)的化學(xué)計量點電位與該溶液中各組分的濃度無關(guān)。( )2.氧化還原條件電位是指一定條件下氧化態(tài)和還原態(tài)的活度都為1mol·L-1時的電極電位。( )3.凡是條件電位差Dj°¢0.4V的氧化還原反應(yīng)均可作為滴定反應(yīng)。( )4.高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液可用直接法配制。( )5.H2C2O4·2H2O可作為標(biāo)定NaOH溶液的基準(zhǔn)物，也可作為標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)物。( )6.用重鉻酸鉀法測定土壤中的鐵含量時，常用SnCl2使Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+。( )7.用Ce(SO4)2溶液滴定FeSO

2、4溶液的滴定突躍范圍的大小與濃度關(guān)系不大。( )8.條件電位就是某條件下電對的氧化型和還原型的分析濃度都等于1mol/L時的電極電位。( )9.碘量法中加入過量KI的作用之一是與I2形成I3-，以增大I2溶解度，降低I2的揮發(fā)性。( )10. K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液有顏色，應(yīng)于棕色瓶中保存，防止其見光分解。( )11.在HCl介質(zhì)中用KMnO4滴定Fe2+時，將產(chǎn)生正誤差。( )12.直接碘量法用I2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定還原性物質(zhì)，間接碘量法用KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定氧化性物質(zhì)。( )13.間接碘量法滴定反應(yīng)的計量關(guān)系是：2n(Na2S2O3)= n(I2)。( )14.氧化還原指示劑的變色電位范圍是j =j

3、°¢In(O)/In(R)±1（伏特）。( )15.間接碘量法測定膽礬中的Cu2+，若不加KSCN，將會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低。( )16.以KBrO3為基準(zhǔn)物標(biāo)定Na2S2O3時，在臨近終點時才加入淀粉指示劑。( )17.在間接碘量法中，用于標(biāo)定Na2S2O3溶液常用的基準(zhǔn)試劑為KI。( )18.一個氧化還原反應(yīng)的發(fā)生能加速另一氧化還原反應(yīng)進行的現(xiàn)象稱為氧化還原誘導(dǎo)作用。( )19.KMnO4法中一般不用另外加指示劑，KMnO4自身可作指示劑。( )20.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氧化態(tài)和還原態(tài)的活度都等于1mol·L-1時的電極電位稱為條件電位。( )21.為防止I-

4、被氧化，碘量法應(yīng)在堿性溶液中進行。( )22.以K2Cr2O7為基準(zhǔn)物標(biāo)定Na2S2O3時，在近終點時才加入淀粉指示劑。( )23.將任何氧化還原體系的溶液進行稀釋，由于氧化態(tài)和還原態(tài)的濃度按相同比例減小，因此其電位不變。( )二、選擇題：24.用碘量法測定漂白粉中的有效氯(Cl)時，常用( )作指示劑。A、甲基橙 B、淀粉 C、鐵銨礬 D、二苯胺磺酸鈉25.間接碘量法標(biāo)定Na2S2O3溶液，不可代替的試劑是( )。A、K2Cr2O7 B、KI C、H2SO4 D、CH3COOH26.分別用K2Cr2O7和 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定同濃度的亞鐵鹽溶液，當(dāng)?shù)味ㄟM行到( )時，兩滴定體系的電極電位不

5、相等。A、開始時 B、滴定至50% C、滴定至99.9% D、滴定至100%27.高錳酸鉀法測定H2O2含量時，調(diào)節(jié)酸度時應(yīng)選用( )。A、HAc B、HCl C、HNO3 D、H2SO4 28.KMnO4在強酸性溶液中，其半反應(yīng)(電極反應(yīng))為( )。A、MnO4-+eMnO42- B、MnO4-+2H2O+3eMnO2¯+4OH-C、MnO4-+4H+2eMnO2¯+2H2O D、MnO4-+8H+5eMn2+4H2O29.用KMnO4法滴定Na2C2O4時，被滴溶液要加熱至75°C85°C，目的是( )。A、趕去氧氣，防止誘導(dǎo)反應(yīng)的發(fā)生 B、防止指示

6、劑的封閉C、使指示劑變色敏銳 D、加快滴定反應(yīng)的速度30.碘量法測定銅時，近終點時要加入KSCN或NH4SCN，其作用是( )。A、用作Cu+的沉淀劑，把CuI¯轉(zhuǎn)化為CuSCN¯，防止吸附I2B、用作Fe3+的配合劑，防止發(fā)生誘導(dǎo)反應(yīng)而產(chǎn)生誤差C、用于控制溶液的酸度，防止Cu2+的水解而產(chǎn)生誤差D、與I2生成配合物，用于防止I2的揮發(fā)而產(chǎn)生誤差31.分別用K2Cr2O7和 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定同濃度的亞鐵鹽溶液，滴定進行到( )時，兩滴定體系的電極電位相等。A、滴定至50% B、滴定至100% C、滴定至100.1% D、滴定至150%32.計算氧化還原滴定的化學(xué)計量點

7、電位時，如滴定劑和被滴物的電對均是對稱的電對，則化學(xué)計量點電位j為( )。A、 B、 C、 D、33.標(biāo)定Na2S2O3溶液時，如溶液酸度過高，部分I-會氧化：4I-+4H+O2=2I2+2H2O，從而使測得的Na2S2O3濃度( )。A、偏高 B、偏低 C、正確 D、無法確定34.KMnO4法中所用的指示劑一般屬( )。A、氧化還原指示劑 B、自身指示劑 C、特殊指示劑 D、金屬指示劑35.用間接碘量法測定銅時，最后要加入KSCN，其作用是( )。A、掩蔽Fe3+ B、把CuI轉(zhuǎn)化為CuSCN¯，防止吸附I2C、使淀粉指示劑變藍(lán)色 D、與I2生成配合物，防止I2的揮發(fā)36.在酸性溶

8、液中，KMnO4可以定量地氧化H2O2生成氧氣，以此測定H2O2的濃度，則為( )。A、5:2 B、2:5 C、2:10 D、10:237.配制Na2S2O3溶液時，要用新煮沸且冷卻的蒸餾水的原因是下列之中的( )。(1)殺菌，(2)除去O2和CO2，(3)使水軟化，(4)促進Na2S2O3溶解。A、(1)和(2) B、(2) C、(2)和(3) D、(1)、(2)和(4)38.下列敘述中，正確的是( )。A、用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)滴定FeSO4溶液不用另外加指示劑B、用KMnO4標(biāo)液滴定H2O2應(yīng)加熱至75°C85°CC、用K2Cr2O7標(biāo)液滴定Fe2+時，加入H3PO4的

9、作用是使滴定突躍范圍增大D、間接碘量法滴定反應(yīng)的計量關(guān)系是2n(Na2S2O3)= n(I2)39.用氧化還原滴定法測定土壤中的有機物時，加一種氧化劑標(biāo)液與土壤共熱，待有機物完全氧化分解后，再用還原劑標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的氧化劑標(biāo)液，最常用的兩種標(biāo)液是( )。A、K2Cr2O7和FeSO4 B、KMnO4和Na2S2O3C、KMnO4和FeSO4 D、I2和Na2S2O340.用KMnO4滴定Fe2+時，酸性介質(zhì)宜為( )。A、HCl B、HNO3 C、HAc D、H2SO441.下述兩種情況下的滴定突躍將是( )。(1)用0.1mol·L-1Ce(SO4)2溶液滴定0.1mol

10、3;L-1FeSO4溶液(2)用0.01mol·L-1Ce(SO4)2溶液滴定0.01mol·L-1FeSO4溶液A、一樣大 B、(1)(2) C、(2)(1) D、無法判斷42.以Na2C2O4為基準(zhǔn)物標(biāo)定KMnO4溶液時，標(biāo)定條件正確的是( )。A、加熱至沸騰，然后滴定 B、用H3PO4控制酸度C、用H2SO4控制酸度 D、用二苯胺磺酸鈉為指示劑43.間接碘量法滴定Cu2+時加入KSCN，其作用是( )。A、還原Cu2+ B、掩蔽Fe3+ C、使CuI沉淀轉(zhuǎn)化為CuSCN D、使淀粉顯藍(lán)色44.下列滴定法中，不用另外加指示劑的是( )。A、重鉻酸鉀法 B、甲醛法 C、碘

11、量法 D、高錳酸鉀法45.用KBrO3為基準(zhǔn)物標(biāo)定Na2S2O3溶液的指示劑是( )。A、淀粉液 B、甲基橙 C、甲基藍(lán) D、KMnO446.以失去部分結(jié)晶水的H2C2O4·2H2O·作基準(zhǔn)物標(biāo)定KMnO4溶液的濃度時，測得的KMnO4溶液的濃度與真實濃度相比將( )。A、偏高 B、偏低 C、一致 D、無法確定是偏高或是偏低47.用K2Cr2O7法測定Fe2+時，為了增大突躍范圍、提高測定的準(zhǔn)確度，應(yīng)在試液中加入( )。A、H2SO4+H3PO4 B、H2SO4+HNO3 C、H2SO4+HCl D、H2SO4+HAc48.在1mol/LH+(j1o¢=1.08

12、V，j2o¢=0.68 V)下，以C(K2Cr2O7)=0.1000mol/L的重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定0.1000mol/L的硫酸亞鐵溶液20.00mL，當(dāng)?shù)稳胫劂t酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL時，溶液的電位為( )V。A、1.08 B、0.68 C、1.04 D、0.7749.用重鉻酸鉀滴定Fe2+時，酸化時常用H2SO4H3PO4混合酸，加入H3PO4的作用是( )。A、增強酸性 B、作為Fe3+的絡(luò)合劑C、作為指示劑的敏化劑 D、作為Cr3+的沉淀劑50.下列滴定中，不能在強酸性介質(zhì)中進行的是( )。A、重鉻酸鉀滴定硫酸亞鐵 B、高錳酸鉀滴定過氧化氫C、硫代硫酸鈉滴定碘 D、EDTA

13、滴定Fe3+(lgKfFeY=25.1)51.對于KMnO4溶液的標(biāo)定，下列敘述不正確的是( )。A、以Na2C2O4為基準(zhǔn)物 B、一般控制H+=1mol/L左右 C、不用另外加指示劑 D、在常溫下反應(yīng)速度較快52.某學(xué)生在用Na2C2O4標(biāo)定KMnO4溶液的濃度時所得結(jié)果偏高，原因主要是( )。A、將Na2C2O4溶解加H2SO4后，加熱至沸，稍冷即用KMnO4溶液滴定B、在滴定的開始階段，KMnO4滴加過快C、終點時溶液呈較深的紅色D、蒸餾水中含有有機物質(zhì)消耗KMnO4溶液53.用K2Cr2O7滴定Fe2+時，常用H2SO4H3PO4混合酸作介質(zhì)，加入H3PO4的主要作用是( )。A、增大

14、溶液的酸度 B、增大滴定的突躍范圍C、保護Fe2+免被空氣氧化 D、可以形成緩沖溶液54.間接碘量法的滴定反應(yīng)為：2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI，下列說法中錯誤的是( )。A、應(yīng)在弱酸性條件下進行滴定 B、滴定的突躍范圍與濃度無關(guān)C、指示劑應(yīng)在臨近終點時才加入 D、溶液中應(yīng)有過量的KI55.某學(xué)生在用Na2C2O4標(biāo)定KMnO4溶液時所得結(jié)果偏低，原因主要是( )。A、將Na2C2O4溶解加H2SO4后，加熱至沸，稍冷即用KMnO4溶液滴定B、在滴定的開始階段，KMnO4滴加過慢C、終點時溶液未變?yōu)榉奂t色D、蒸餾水中含有有機物質(zhì)消耗KMnO4溶液56.用間接碘量法測定膽礬（Cu

15、SO4·5H2O）中的銅含量時，加入過量KI前常常加入NaF(或NH4HF2)，其目的是( )。A、與Cu2+定量作用 B、減少CuI對I2的吸附C、掩蔽Fe3+ D、使淀粉的變色變得比較銳敏57.用K2Cr2O7滴定Fe2+時，以二苯胺磺酸鈉作指示劑，若不加入H3PO4則會使( )。A、結(jié)果偏高 B、結(jié)果偏低 C、結(jié)果無誤差 D、終點不出現(xiàn)58.用濃度為=a mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定V1mL H2O2試液時，消耗KMnO4溶液的體積為V2mL，則該試液中H2O2的含量為( ) g/mL。(H2O2的式量為M)A、 B、 C、 D、59.用間接碘量法測定膽礬中

16、的銅含量時，導(dǎo)致結(jié)果負(fù)誤差的原因可能有( )。A、試液的酸度太強 B、臨近終點才加入淀粉指示劑C、KSCN加入過早 D、KI加入過量60.用高錳酸鉀法滴定H2O2，調(diào)節(jié)酸度的酸是( )。A、HAc B、HCl C、H2SO4 D、HNO361.用間接碘量法測定Cu2+時，加入過量的KI，可以(1)作I2的溶劑、(2)作標(biāo)準(zhǔn)溶液、(3)作還原劑、(4)作沉淀劑、(5)作指示劑，正確的是( )。A、(1)和(2) B、(2)和(3) C、(3)和(4) D、(4)和(5)62.在硫酸介質(zhì)中，用Na2C2O4基準(zhǔn)物標(biāo)定KMnO4溶液時，如果溶液溫度高于90°C，則所得KMnO4溶液的濃度(

17、 )。A、偏低 B、偏高 C、無誤差 D、不確定63.用K2Cr2O7法測定FeSO4含量時，為使突躍范圍增大和二苯胺磺酸鈉指示劑的變色點落在突躍范圍之內(nèi)，常常加入( )A、H2SO4 B、NaOH C、HCl D、H3PO464.用高錳酸鉀法測定(滴定)H2O2時，應(yīng)該( )。A、在HAc介質(zhì)中進行 B、加熱至7585°CC、在氨性介質(zhì)中進行 D、不用另加指示劑65.用間接碘量法測定Cu2+時，為了使反應(yīng)趨于完全，必須加入過量的( )。A、KI B、Na2S2O3 C、HCl D、FeCl3三、計算題：65.用KIO3標(biāo)定Na2S2O3溶液的濃度，稱取KIO3基準(zhǔn)物 356.7mg

18、，溶于水并稀釋至100.0mL。移取所得溶液25.00mL，加入硫酸和碘化鉀溶液，用了24.08mL Na2S2O3滴定析出的碘，求溶液的濃度。解：n IO3 = nI2 =nS2O32=0.1038(mol/L)66.漂白粉中的“有效氯”常用碘量法測定?，F(xiàn)稱取漂白粉0.3000克，經(jīng)處理后需用TNa2S2O3/CuSO4·5H2O=0.02500g/mL的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液24.55mL滴定至終點，求漂白粉中“有效氯”的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(提示：Ca(OCl)Cl+2H+=Cl2+Ca2+H2O)解：C Na2S2O3=0.1001(mol/L)nCl=2 n Cl2=2 n I2=

19、nNa2S2O3= CNa2S2O3VNa2S2O3=29.04%67.稱取某亞鐵鹽試樣0.4000克，溶解酸化后用C(K2Cr2O7)=0.02000mol/L的重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。求試樣中FeSO4的百分含量，并將其換算成Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：=91.14%=33.51% 68.稱取軟錳礦樣0.4012g以0.4488gNa2C2O4在強酸性條件下處理后，再以0.01012mol·L-1 的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)滴定剩余的Na2C2O4，消耗KMnO4溶液30.20mL。求軟錳礦中MnO2的百分含量。(提示：MnO2+ Na2C2O4+2H2SO4=MnSO4

20、+ Na2SO4+2H2O+2CO2)解：= 53.36%69.一定量的H2C2O4溶液，用0.02000mol/L的KMnO4溶液滴定至終點時，消耗23.50mLKMnO4溶液。若改用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定，則需要NaOH溶液多少mL？解：2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = Mn2+10CO2+8H2O2OH - + H2C2O4 = C2O42- + 2H2O，即5(C V)KMnO4 =(C V)NaOHV NaOH =23.50 (mL)70.稱取1.0000g鋼樣，溶解并氧化其中Cr為Cr2O72-，加入25.00mL 0.1500mol·L-1硫酸亞鐵銨溶液，反應(yīng)后，過量的Fe2+在酸性條件下，用0.02000mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL。計算鋼樣中Cr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：2CrCr2O72-6Fe，5FeMnO4=5.633%7