分析化學(xué)試題A

1、分析化學(xué)試題（A）一、單項選擇1. 對某試樣進行平行三次測定，得CaO平均含量為30.6%，而真實含水量為30.3%，則30.6%-30.3%=0.3%為（ b ）。a. 相對誤差 b. 絕對誤差 c. 相對偏差 d. 絕對偏差2. 氧化還原滴定的主要依據(jù)是（ c ）。a. 滴定過程中氫離子濃度發(fā)生變化 b. 滴定過程中金屬離子濃度發(fā)生變化c. 滴定過程中電極電位發(fā)生變化 d. 滴定過程中有絡(luò)合物生成3. 根據(jù)置信度為95%對某項分析結(jié)果計算后，寫出的合理分析結(jié)果表達式應(yīng)為（ b ）。a.（25.480.1）% b.（25.480.13）%c.（25.480.135）% d.（25.480.1

2、348）%4. 測定NaCl+Na3PO4中Cl含量時，選用（ c ）標準溶液作滴定劑。a.NaCl b.AgNO3 c.NH4SCN d.Na2SO45. 欲配制1000ml 0.1mol/L HCl溶液，應(yīng)取濃鹽酸（ b ）。a. 0.84ml b. 8.4ml c. 1.2ml d. 12ml6. 已知在1mol/L H2SO4溶液中，MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+電對的條件電極電位分別為1.45V和0.68V。在此條件下用KMnO4標準溶液滴定Fe2+，其化學(xué)計量點的電位值為（ c ）。a. 0.73V b. 0.89V c. 1.32V d. 1.49V7. 按酸堿質(zhì)子理論

3、，Na2HPO4是（ d ）。a. 中性物質(zhì) b. 酸性物質(zhì) c. 堿性物質(zhì) d. 兩性物質(zhì)8. 下列陰離子的水溶液，若濃度相同，則（ b ）堿度最強。a. CN-（KCN頭= 6.210-10） b. S2-(KHS- = 7.110-15, KH2S=1.310-7)c. F-(KHF = 3.510-4) d. CH3COO-(KHAc = 1.810-5)9. 在純水中加入一些酸，則溶液中（ c ）。a. H+OH-的乘積增大 b. H+OH-的乘積減小c. H+OH-的乘積不變 d. OH-濃度增加10. 以EDTA滴定Zn2+，選用（ b ）作指示劑。a. 酚酞 b. 二甲酚橙 c

4、. 二苯胺磺酸鈉 d. 淀粉11. 在吸光光度法中，透過光強度和入射光強度之比，稱為（ b ）。a. 吸光度 b. 透光率 c. 吸收波長 d. 吸光系數(shù)12. 在EDTA絡(luò)合滴定中，（ b ）。a. 酸效應(yīng)系數(shù)愈大，絡(luò)合物的穩(wěn)定性愈大 b. 酸效應(yīng)系數(shù)愈小，絡(luò)合物的穩(wěn)定性愈大c. pH值愈大，酸效應(yīng)系數(shù)愈大 d. 酸效應(yīng)系數(shù)愈大，絡(luò)合滴定曲線的pM突躍范圍愈大13. 符合比爾定律的有色溶液稀釋時，將會產(chǎn)生（ c ）。a. 最大吸收峰向長波方向移動 b. 最大吸收峰向短波方向移動c. 最大吸收峰波長不移動，但峰值降低 d. 最大吸收峰波長不移動，但峰值增大14. 用SO42-沉淀Ba2+時，加

5、入過量的SO42-可使Ba2+沉淀更加完全，這是利用( b )。a. 絡(luò)合效應(yīng) b. 同離子效應(yīng) c. 鹽效應(yīng) d. 酸效應(yīng)15. 在酸性介質(zhì)中，用KMnO4溶液滴定草酸鹽，滴定應(yīng)（ b ）。a. 象酸堿滴定那樣快速進行 b. 在開始時緩慢進行，以后逐漸加快c. 始終緩慢地進行 d. 在近化學(xué)計量點附近加快進行16. 絡(luò)合滴定中，金屬指示劑應(yīng)具備的條件是（ a ）。a. 金屬指示劑絡(luò)合物易溶于水 b. 本身是氧化劑c. 必須加入絡(luò)合掩蔽劑 d. 必須加熱17. 分析測定中的偶然誤差，就統(tǒng)計規(guī)律來講，（ d ）。a. 數(shù)值固定不變 b. 數(shù)值隨機可變 c. 無法確定 d. 正負誤差出現(xiàn)的幾率相等

6、18. 氧化還原反應(yīng)進行的程度與（ c ）有關(guān)a. 離子強度 b. 催化劑 c. 電極電勢 d. 指示劑19. 重量分析對稱量形式的要求是（ d ）。a. 表面積要大 b. 顆粒要粗大 c. 耐高溫 d. 組成要與化學(xué)式完全相符20. Ksp稱作溶度積常數(shù)，與該常數(shù)的大小有關(guān)的是（ b ）。a. 沉淀量 b. 溫度 c. 構(gòu)晶離子的濃度 d. 壓強二、判斷（每小題2分，共20分，正確的在（ ）內(nèi)打“”，錯誤的在（ ）內(nèi)打“”）1. 摩爾法測定氯會產(chǎn)生負誤差（ ）。2. 氧化還原滴定中，溶液pH值越大越好（ ）。3. 在分析測定中，測定的精密度越高，則分析結(jié)果的準確度越高（ ）。4. K2Cr2

7、O7可在HCl介質(zhì)中測定鐵礦中Fe的含量（ ）。5. 吸光光度法只能用于混濁溶液的測量（ ）。6. 摩爾法可用于樣品中I-的測定（ ）。7. 具有相似性質(zhì)的金屬離子易產(chǎn)生繼沉淀（ ）。8. 緩沖溶液釋稀pH值保持不變（ ）。9. 液-液萃取分離法中分配比隨溶液酸度改變（ ）。10. 重量分析法準確度比吸光光度法高（ ）。三、簡答（每小題5分，共30分）1. 簡述吸光光度法測量條件。答：1）測量波長的選擇 2）吸光度范圍的選擇3）參比溶液的選擇 4）標準曲線的制作2. 以待分離物質(zhì)A為例，導(dǎo)出其經(jīng)n次液-液萃取分離法水溶液中殘余量(mmol)的計算公式。答：設(shè)VW（ml）溶液內(nèi)含有被萃取物為m0

8、(mmol), 用VO（ml）溶劑萃取一次，水相中殘余被萃取物為m1(mmol)，此時分配比為：用VO（ml）溶劑萃取n次，水相中殘余被萃取物為mn(mmol)， 則3. 酸堿滴定法和氧化還原滴定法的主要區(qū)別。答：酸堿滴定法:1) 以質(zhì)子傳遞反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析法。2) 滴定劑為強酸或堿。3) 指示劑為有機弱酸或弱堿。4)滴定過程中溶液的pH值發(fā)生變化。氧化還原滴定法：1） 以電子傳遞反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析法。2） 滴定劑為強氧化劑或還原劑。3） 指示劑氧化還原指示劑和惰性指示劑。4) 滴定過程中溶液的氧化還原電對電位值發(fā)生變化4. 比較摩爾法和佛爾哈德法的異同點。答：兩者均是以消耗銀鹽量來計算

9、待測物含量。摩爾法：1)反應(yīng)：Ag+ + Cl- = AgCl(白色)，中性或弱堿性介質(zhì)。2)滴定劑為AgNO3。3)指示劑為K2CrO4，Ag+ + CrO42- = Ag2CrO4(磚紅色)4)SO42-、AsO43-、PO43-、S2-有干擾。5)可測Cl-、Br-、Ag+，應(yīng)用范圍窄。佛爾哈德法：1)反應(yīng)：Ag+ + Cl- = AgCl(白色)，Ag+ + SCN- = AgSCN(白色)，酸性介質(zhì)。2)滴定劑為NH4SCN。 3)指示劑為鐵銨釩，F(xiàn)e3+ + SCN- = Fe(SCN)2+（紅色）。4)干擾少。5)可測Cl-、Br-，I-、SCN-、Ag+，應(yīng)用范圍廣。5. 影響

10、條件電勢的因素。 答：離子強度、酸效應(yīng)、絡(luò)合效應(yīng)和沉淀效應(yīng)6. 重量分析法對沉淀形式的要求。答：1）沉淀的溶解度必須很小。2）沉淀應(yīng)易于過濾和洗滌。3）沉淀力求純凈，盡量避免其它雜質(zhì)的玷污。4）沉淀易于轉(zhuǎn)化為稱量形式四、計算（每小題10分，共30分）1. 有一純KIOx，稱取0.4988克，進行適當處理后，使之還原成碘化物溶液，然后以0.1125 mol/L AgNO3溶液滴定，到終點時用去20.72 ml，求x（K：39.098, I：126.90，O：15.999）。解：，X=32. 將1.000克鋼樣中鉻氧化成Cr2O72-，加入25.00 ml 0.1000 mol/L FeSO4標準溶液，然后用0.0180 mol/L KMnO4標準溶液7.00 ml回滴過量的FeSO4。計算鋼樣中鉻的百分含量。（Cr:51.9961）解：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 2Cr Cr2O72-6Fe2+MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O MnO4-