山東省高考三輪沖刺精選試題(化學(xué))

1、2011年山東省高考化學(xué)三輪沖刺精選試題1化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法不正確的是A低碳生活就是節(jié)能減排，使用太陽能等代替化石燃料，可減少溫室氣體的排放B用稀雙氧水清洗傷口可以殺菌消毒C推廣燃煤脫硫技術(shù)，可減少氣體對(duì)大氣的污染D可用鋁制餐具長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性食物2.下列關(guān)于有機(jī)物的說法中，正確的是A乙烯和苯均能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)B乙烯和聚乙烯中都含有不飽和C=C雙鍵 C油脂在堿的作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂D油脂、葡萄糖、蛋白質(zhì)都可以發(fā)生水解反應(yīng) 3下列敘述正確的是A向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體的離子方程式：B向明礬溶液中加入過量NaOH 溶液會(huì)產(chǎn)生大量白色沉淀

2、C元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子，非金屬性越強(qiáng)D濃硫酸、濃硝酸在加熱條件下都能將木炭氧化為二氧化碳4在恒容密閉容器中存在下列平衡： 。的平衡物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如右圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是 A反應(yīng) 的 B在時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)，則一定有C平衡狀態(tài)與相比，平衡狀態(tài)的小D若時(shí)的平衡常數(shù)分別為，則5化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關(guān)。下列說法中，不正確的是A油脂在堿性條件下水解可制得肥皂B海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕C人體中缺碘元素會(huì)得貧血病 D研制推廣甲醇燃料汽車，有利于“減排目標(biāo)”的實(shí)現(xiàn) 6下列敘述中，錯(cuò)誤的是A原子半徑：NaMgO B13C和14C屬于化學(xué)性質(zhì)不同的同位素

3、CA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素DN和P屬于第A族元素，HNO3酸性比H3PO4的強(qiáng)7下列說法中，正確的是 A在溶液中，H+、NO3-、Fe2+、Na+一定不能大量共存B化學(xué)反應(yīng)過程中，一定有物質(zhì)的變化，不一定有能量的變化C電子工業(yè)上用30%的氯化鐵溶液腐蝕敷在印刷線路板上的銅箔： Fe3+ + Cu=Fe2+ + Cu2+D向氫氧化鐵膠體中加入少量稀硫酸，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生紅褐色沉淀8若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是A16g氧氣和臭氧的混合物中原子的數(shù)目0.5NAB1mol Cl2與足量的鐵完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA C1 L 0.5mol·L1 AlCl3

4、溶液中含有的Al3+數(shù)目為0.5NAD在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HCl與22.4L H2O2所含有的電子數(shù)均為18 NA9一定溫度下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH- 。下列說法中，正確的是A. 升高溫度，減小 B. 通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C. 稀釋溶液，Na2CO3水解程度增大，水解平衡常數(shù)增大 D. 加入NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液pH減小10高鐵酸鉀（K2FeO4）和二氧化氯（ClO2）都是高效水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理分別為 2Fe(OH)3+3 KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O 2KClO3+ Na

5、2SO3 +H2SO42ClO2 + Na2SO4 + K2SO4+ H2O下列說法中，正確的是A上述兩個(gè)反應(yīng)中， KClO3做氧化劑，KClO 做還原劑 BClO2做水處理劑原理和明礬相同 CK2FeO4用于殺菌后其還原產(chǎn)物還可用作凈水劑 D制備等物質(zhì)的量的K2FeO4和ClO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1 : 111下列敘述正確的是A蛋白質(zhì)、人造纖維和光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物B化學(xué)反應(yīng)的過程可以看做是儲(chǔ)存在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱、電、光能等釋放出來或者是熱、電、光能等轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量被儲(chǔ)存起來的過程C共價(jià)鍵是原子問通過共用電子對(duì)形成的，離子鍵是陰、陽離子問通過靜電吸引力形成的D合金材料

6、都是由兩種或兩種以上金屬元素組成的12下列敘述正確的是A在pH=1的溶液中Na+、NH4+、Al（OH）4-、SO42-可以大量共存B1 L 01 mol·L-1乙酸溶液中H+數(shù)為01NA，NA為阿伏加德羅常數(shù)C在鐵制管道上連接一鋅塊利用了犧牲陽極保護(hù)法D生活中可以使用明礬對(duì)飲用水進(jìn)行殺菌消毒13下列推斷或表述正確的是A25時(shí)，pH=47，濃度均為01 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中（CH3COO-）+c（OH-）>c（CH3COOH）+c（H+）B向2.0mL濃度均為01 mol·L-1的KCl、KI混合液滴加12滴001 mo

7、l·L-1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小C將體積相同pH均為1的鹽酸和醋酸加水稀釋至pH為3，鹽酸的體積變化大，證明醋酸是弱酸D澄清石灰水與足量小蘇打溶液混合的離子方程式為：Ca2+OH-+HCO3- CaCO3+H2O14下列說法不正確的是 A硬鋁、碳素鋼都是合金材料；合成纖維、光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物 B油脂在堿的作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂 C處理廢水時(shí)可加入明礬作為混凝劑，以吸附水中的雜質(zhì) D玻璃、陶瓷、水泥屬于無機(jī)硅酸鹽材料，其生產(chǎn)原料都需要石灰石15已知A、B、C均為短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)離子

8、分別為A2-和C-，B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是 AC元素的最高正價(jià)為+7價(jià) B離子半徑：A2-C-B2+ C對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性AC D還原性：A2-<C16甲、乙為短周期同一主族元素組成的單質(zhì)，丙、丁為氧化物，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，則滿足條件的甲和乙分別為A鋁和鐵B氯氣和硫C碳和硅D氫氣和鈉17關(guān)于下列圖示的說法中正確的是A圖表示從碘水中分離出碘的操作方法B圖為電解氯化鈉溶液的裝置，通電一段時(shí)間后兩極產(chǎn)生氣體的體積之比一定為1：1C圖為測(cè)定溶液pH的實(shí)驗(yàn)操作D圖可以用來制備氫氧化亞鐵沉淀18（15分）NH3和CO是重要的化工原料氣。（1）一定條件下，CO與H2

9、反應(yīng)可制得甲醇：CO+2H2 CH3OH圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中的能量變化（曲線a未使用催化劑，曲線b使用催化劑）。圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化情況。根據(jù)上圖1，寫出在該條件下CO制備甲醇的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 根據(jù)上圖2計(jì)算該該溫度下，反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)為 圖2所示的具體反應(yīng)，若在溫度保持不變、恒壓情況下（體積可變）達(dá)到平衡，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）已知：a常溫下，CH3COOH和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74

10、×10-5bCH3COOH + NaHCO3CH3COONa+ CO2+ H2O則NH4HCO3溶液呈_性（填“酸”、“堿”或“中”），溶液中濃度最大的離子是_ 其次是_ _（以上填化學(xué)式）。（3）室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入濃度相同的稀鹽酸，直至鹽酸過量。當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c(NH4+)<c(Cl-)時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為 A. 鹽酸不足，氨水剩余 B. 氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng) C. 鹽酸過量實(shí)驗(yàn)過程中，H2O的電離程度先_后_（填“增大”、“減小”或“不變”）。19（12分）高純銅（純度可達(dá)99.99%）廣泛應(yīng)用于電器工業(yè)。某粗銅樣品中含F(xiàn)e、Ni、Ag、Au等

11、四種金屬雜質(zhì)，可用電解法進(jìn)行精煉制得高純銅。（1）請(qǐng)?jiān)谙聢D1中標(biāo)明電極材料和電解質(zhì)溶液的名稱圖1 圖2（2）已知Ni的金屬活動(dòng)性介于Fe和Sn之間。則精煉完成后，在陽極底部的沉積物中可回收到的金屬為_（填化學(xué)式）。（3）若在實(shí)驗(yàn)室中完成此實(shí)驗(yàn)，可用鉛蓄電池做電源。鉛蓄電池的電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H+2SO42- 2PbSO4+2H2O在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按上圖2所示連接進(jìn)行充電，充電一段時(shí)間后，則在A電極上生成_（填化學(xué)式），B電極上生成_（填化學(xué)式）；充電完畢，鉛蓄電池的正極是_極（填“A”或“B”）（3）電解完畢后，某興趣小組欲對(duì)電解液中的離子進(jìn)行分離，他們通過查

12、閱資料，得知相關(guān)氫氧化物在不同pH下的溶解度曲線如右圖。結(jié)合右圖分析，相同溫度下KspCu(OH)2、KspNi(OH)2、KspFe(OH)2由大到小的順序?yàn)開分離過程中，使上述溶液的pH逐漸增加，則溶液中的Cu2+、Fe3+和Ni2+沉淀的先后順序依次為 。CuO20（14分）某化學(xué)小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，同時(shí)檢驗(yàn)氯氣的氧化性。（1）為完成上述實(shí)驗(yàn)，正確的連接順序?yàn)锳連_；B連_（填寫連接的字母）。（2）對(duì)硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需要的操作為 。（3）若檢驗(yàn)氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶

13、液可以是 ，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為 。（4）丙裝置的c瓶中盛放的試劑為 ，作用是_。（5）為測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)了如下甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為a g, 放入CuO后，精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為b g , 實(shí)驗(yàn)完畢后甲方案：通過精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為c g, 進(jìn)而確定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量。乙方案：通過精確測(cè)定生成水的質(zhì)量d g，進(jìn)而確定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量。請(qǐng)你分析并回答：方案測(cè)得結(jié)果更準(zhǔn)確。你認(rèn)為不合理的方案的不足之處在 。若按甲方案測(cè)定的數(shù)據(jù)計(jì)算，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量 。21(15分)氫氧化鎂用于制藥工業(yè)，還是重要的綠色阻燃劑。治療胃酸過多藥物Stmoac

14、he的有效成分為。(1)該藥物治療胃酸(主要成分為鹽酸)過多癥時(shí)反應(yīng)的離子式方程式為 ；已知： (2)氫氧化鎂分解的熱化學(xué)方程式為 ；某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì)，通過如下流程進(jìn)行提純精制獲得阻燃劑氫氧化鎂。(3)步驟中加入保險(xiǎn)粉的作用： (4)已知EDTA只能與溶液中的反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，不與反應(yīng)。雖然難溶于水，但步驟中隨著EDTA的加入，最終能夠?qū)⒊ゲ@得純度高的。請(qǐng)從沉淀溶解平衡的角度加以解釋 ；為研究不同分離提純條件下所制得阻燃劑的純度從而確定最佳提純條件，某研究小組各取等質(zhì)量的下列4組條件下制得的阻燃劑進(jìn)行含鐵量的測(cè)定，結(jié)果如下：精制阻燃劑的條

15、件阻燃劑鐵含量序號(hào)提純體系溫度/加入EDTA質(zhì)量/g加入保險(xiǎn)粉質(zhì)量/gW(Fe)/(10-4g)1400.050.057.632400.050.106.833600.050.106.834600.100.106.51(5)若不考慮其它條件，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，制取高純度阻燃劑最佳條件是 (填字母)。 40 60 EDTA質(zhì)量為O.05g EDTA質(zhì)量為0.10g 保險(xiǎn)粉質(zhì)量為0.05g保險(xiǎn)粉質(zhì)量為0.10gA B C D22. (14分)運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：已知NaHSO4在水中的電離方程式為 NaHSO4Na + H + SO42 。（1）在NaHSO4溶液中c（H） c（OH）+ c（

16、SO42）（填 “”、“”或“”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH 7。（2）將20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L1Na2CO3溶液中，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ；向此反應(yīng)后的溶液中滴加0.001 mol·L1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是 。KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2·L-2 ；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2·L-2（1）工業(yè)上電解硫酸鋅溶液可實(shí)現(xiàn)電解法煉鋅（控制條件，使H難放電、陽極電極不溶解）

17、。寫出相關(guān)的電解化學(xué)方程式： 。（2）將干凈的鐵片浸在熔化的液體鋅里可制得熱鍍鋅鐵板，這種鐵板具有很強(qiáng)的耐腐蝕能力。鍍鋅鐵板的鍍鋅層一旦被破壞后，鋅將作為原電池的 極，發(fā)生 反應(yīng)而損耗，鐵受到保護(hù)。23（8分）【化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】下圖中，A無酸性，不能水解，在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)可得到兩種互為同分異構(gòu)體的產(chǎn)物，其中的一種B含有一個(gè)甲基，可用于制取合成樹脂、染料等多種化工產(chǎn)品。E能使溴水退色，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。試回答下列問題；（1）寫出B、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 B 、E （2）寫出D中官能團(tuán)的名稱 ，E生成D的反應(yīng)類型是 （3）寫出A生成C的化學(xué)方程式 （4）C的同分異構(gòu)體C1與C具有相同的官能團(tuán)，兩

18、分子C1脫去兩分子水形成含有六元環(huán)的化合物，寫出C1可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 、 。24.（8分）【化學(xué)-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】菠蘿酯（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下）是一種具有菠蘿香氣的食用香料，其的合成路線如下：提示： (1)有機(jī)物乙中所含有的官能團(tuán)是_(2)上述合成菠蘿酯的過程中，下列反應(yīng)類型中未涉及到的是_。A.取代反應(yīng) B.加成反應(yīng) C.消去反應(yīng) D.中和反應(yīng)(3)菠蘿酯有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足下列三個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（寫出其中的一種即可）能使溴的四氯化碳溶液褪色，遇FeCl3溶液不顯紫色除苯環(huán)外無其他環(huán)狀基團(tuán)能與NaOH溶液反應(yīng)，且1mol該同分異構(gòu)體最多能與2molNaOH反應(yīng)_(4)寫出由丙菠蘿

19、酯的化學(xué)化學(xué)方程式。 _。25（12分）煤炭氣化可以提高燃料的利用率，還可以利用所得產(chǎn)品合成新的能源物質(zhì)。（1）煤炭氣化生成水煤氣，C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g） H已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g） H1=-2210 kJ·mol-12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2=-4836 kJ·mol-1則生成水煤氣反應(yīng)的H= 。（2）請(qǐng)寫出水煤氣在一定條件下合成甲醇的化學(xué)方程式 。（3）甲醇是一種無色、透明、易燃、易揮發(fā)的有毒液體，略有酒精氣味，誤飲5mL10mL能使人雙目失明，大最飲用導(dǎo)致人死亡。甲醇一空氣燃料電池是一種符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電

20、裝置，它采用2030的KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，該電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為 用甲醇一空氣燃料電池作電源，電解氯化鈉溶液，若通電時(shí)陽極產(chǎn)生的氣體完全被溶液吸收，則得到含有一種溶質(zhì)的消毒液，以上電解過程的總反應(yīng)化學(xué)方程式 。（4）近年來各種自然災(zāi)害頻發(fā)，研究開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌消毒劑對(duì)環(huán)境進(jìn)行處理顯得尤為重要。Cl2、H2O：、ClO2（還原產(chǎn)物為Cl-）、O3（1 molO3轉(zhuǎn)化為1 molO2和1 molH2O）等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)中消毒效率最高的是 。ACl2 BH2O2 CClO2 DO3消毒劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定

21、，分解的離子方程式為：HClO2 ClO2+H+Cl-+H2O（未配平），在該反應(yīng)中，當(dāng)有1 mol ClO2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 。26（14分）研究煙氣的脫硫（除SO2）和脫硝（除NOx）具有重要意義，請(qǐng)回答下列問題。（1）煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是 ；（2）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)，得到一種復(fù)合肥（含有兩種或以上營(yíng)養(yǎng)元素），該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式 （只寫一種）。（3）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定條件下反應(yīng)消除其污染，寫出CH4與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 （4）脫硝反應(yīng)2NH3

22、（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）H<0，在低溫恒容的密閉容器中進(jìn)行并達(dá)平衡，下列說法正確的是 （填序號(hào)） A降低溫度平衡常數(shù)變大 B充入NH3，NO和NO2轉(zhuǎn)化率變大，平衡常數(shù)變大 C使用催化劑，達(dá)平衡的時(shí)問縮短，H變小 D充入惰性氣體，壓強(qiáng)變大，平衡向左移動(dòng)（5）使用催化技術(shù)利用反應(yīng) 。NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g），根據(jù)傳感器在某溫度下測(cè)得的數(shù)據(jù)繪制如圖。前1 S內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO2= 。該溫度下的平衡常數(shù)K= 。（6）目前科學(xué)家正研究以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機(jī)理及脫硝率與溫度、負(fù)載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的關(guān)

23、系如圖：為達(dá)脫硝最佳效果，你認(rèn)為應(yīng)選用的條件是 。27（16分）近年來，濕法煉銅有了新進(jìn)展，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)有一種細(xì)菌在有氧氣存在的酸性溶液中，可以將黃銅礦（主要成分是CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2）氧化成硫酸鹽，4CuFeS2+2H2SO4+17O2 4CuSO2+2Fe2（SO4）3+2H2O。某工廠運(yùn)用該原理生產(chǎn)膽礬和綠礬的工藝如下： （1）操作1的名稱是 。（2）試劑a和試劑b分別是 。（3）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)?zāi)澄粗腆w是否含有SO42的實(shí)驗(yàn)過程 。（4）向含有02863 g綠礬的2500 mL溶液中滴加001000 mol·L一1的酸性KMnO24溶液，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，用去2000 m

24、L酸性KMnO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2+MnO4+8H+ 5Fe3+Mn2+4H2O，則FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（5）由CuSO2溶液制取純凈的CuSO4·5H2O應(yīng)進(jìn)行的操作是：加熱濃縮、 并干燥。（6）某活動(dòng)小組對(duì)CuSO4分解的除CuO外的氣體3種可能性進(jìn)行假設(shè)，并通過實(shí)驗(yàn)確定氣體的物質(zhì)的量。氣體的3種可能性為： ； ；有SO2、SO3和O2。為確定SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量之比，請(qǐng)你選用所給的儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，按氣體從左至右的方向連接各裝置。順序?yàn)椋篈 B。根據(jù)連接意圖，說明你是如何確定SO2、SO3和O2物質(zhì)的量?28（14分）甲醇是一種可

25、再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。（1）已知在常溫常壓下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） 寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式 ；（2）在壓強(qiáng)0.1MPa條件下，容積為 VL的容器中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。P1 P2（填大于、小于或等于）；在其它條件不變的情況下，再增加 amolCO與2amolH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“減小”或“不變”，下 同），平衡常數(shù) 。（3）以甲醇為燃料的新型燃料電池，正極通入O2，

26、負(fù)極通入甲醇，在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+正極的電極反應(yīng)式是 ；放電時(shí)，H+移向電池的 （填“正”或“負(fù)”）極。若以該燃料電池作為電源，用石墨作電極電解500mL飽和食鹽水，當(dāng)兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L（不考慮氣體的溶解）時(shí)，所得溶液的pH= （假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。29（12分）已知：在25時(shí)H2OH+OH- KW=10-14 HACH+A Ka=1.8×10-5（1）醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh的表達(dá)式為 。當(dāng)升高溫度時(shí)，Kh將 （填“增大”“減小”“不變”）；（2）05mol·

27、;L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系為 ，a與b的關(guān)系為 （填“大于”“小于”“等于”）；（3）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為 0.01mol·L-1。向其中加入固體醋酸鈉，使其濃度為0.9mol·L-1，以上三種金屬離子中 能生成沉淀，原因是 。（KSPMg（OH）2=1.8×10-11、KSPZn（OH）2=1.2×10-17、KSPCd（OH）2=2.5×10-14、=2.2）30（16分）

28、過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）是一種新型高效固體漂白殺菌劑，它具有無臭、無毒、無污染的特點(diǎn)，被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中。依托純堿廠制備過碳酸鈉可降低生產(chǎn)成本，其生產(chǎn)流程如下：試回答下列問題：（1）過碳酸鈉溶于水后所得溶液一定顯 （“酸性”、“堿性”或“中性”）。（2）操作需要的玻璃儀器有 （填寫儀器名稱）。（3）工業(yè)純堿中常含有少量NaCl，某校化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置，測(cè)定工業(yè)純堿中Na2CO3的含量。要檢驗(yàn)工業(yè)純堿中雜質(zhì)的存在，最好選用下列試劑中的 （選填序號(hào)）。a.氫氧化鋇溶液 b.稀硝酸 c.硫氰化鉀溶液 d.硝酸銀溶液檢驗(yàn)裝置B氣密

29、性的方法是：塞緊帶長(zhǎng)頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于瓶?jī)?nèi)的水面，停止加水后，若 ，說明裝置不漏氣。裝置A的作用是 ，裝置C中的試劑為 。某同學(xué)認(rèn)為在D裝置后應(yīng)再連接E裝置（裝有適當(dāng)試劑），你認(rèn)為是否必要？ （選填“必要”或“不必要”），判斷的理由是 。 參考答案：1-5D C D C C 6-10B A B B C 11-15B C A A B 16C 17D18、（15分）（1）CO (g)+2H2(g) CH3OH(g) H =91kJ·mol1 （2分） 12L2.mol-2（2分） 增大（2分）（2）堿性（2分） NH4+ （1分） HCO3- （1分）（3）A B C(每空1分，共3分) 增大（1分） 減?。?分）19、（13分）（1）左 精銅 右 粗銅 電解質(zhì)為 硫酸銅溶液 （每空1分，共3分）（2）Ag、Au （每空1分，共2分）（3）Pb PbO2 B （每空1分，共3分）（4）KspFe(OH)2 > KspNi(OH)2 >KspCu(OH)2（2分）Fe3+、Cu2+、Fe2+ (每空1分，共3分)20、（14分）（1）E（1分） C（1分）（2）檢驗(yàn)氫氣的純度，防止發(fā)生爆炸（2分）（3）淀