初中化學(xué)基礎(chǔ)知識點、公式大全(最全)

1、一、 氧氣的性質(zhì)：(1 )單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(化合反應(yīng))1 . 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃2MgO2 . 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃Fe3O43 . 銅在空氣中受熱：2Cu + O2加熱2CuO4 . 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點燃2A12035 . 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + 02 點燃2H2O6 .紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實驗)：4P + 502 點燃2P2057 .硫粉在空氣中燃燒：S + 02 點燃S028 .碳在氧氣中充分燃燒：C + 02 點燃C029 .碳在氧氣中不充分燃燒：2C + 02 點燃2C0(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：10 . 一氧

2、化碳在氧氣中燃燒：2C0 + 02 點燃2C0211 . 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 202 點燃 C02 + 2H2012 . 酒精在空氣中燃燒：C2H50H + 302 點燃 2C02 + 3H20(3)氧氣的來源：13 .玻義耳研究空氣的成分實驗 2Hg0 加熱Hg+ 02 T1)(實驗室制14 .加熱高鎰酸鉀： 2KMn04 加熱K2Mn04 + Mn02 + 02 T (實驗室制氧氣原理15 .過氧化氫在二氧化鎰作催化劑條件下分解反應(yīng)：H202 Mn022H20+ 02 T氧氣原理2)二、自然界中的水：16 .水在直流電的作用下分解(研究水的組成實驗)：2H20 通電2H2 >

3、; 02 T17 .生石灰溶于水： CaO + H20 = Ca(0H)218 .二氧化碳可溶于水： H20 + CO2=H2CO3三、質(zhì)量守恒定律：19 .鎂在空氣中燃燒： 2Mg + 02 點燃2MgO20 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe + CuS04 = FeS04 + Cu21 .氫氣還原氧化銅： H2 + CuO 加熱Cu + H2022 . 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：(1 )碳的化學(xué)性質(zhì)23 . 碳在氧氣中充分燃燒：C + 02 點燃 C0224 .木炭還原氧化銅： C+ 2CuO 高溫 2Cu + C02 T25 . 焦炭還原氧化鐵

4、：3C+ 2Fe2O3 高溫4Fe + 3CO2 T(2)煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：(幾個化合反應(yīng))26 .煤爐的底層： C + 02 點燃C0227 .煤爐的中層： C02 + C 高溫2C028 .煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生： 2C0 + 02 點燃2CO2 (3)二氧化碳的制法與性質(zhì)：29 .大理石與稀鹽酸反應(yīng)(實驗室制二氧化碳)：CaC03 + 2HCl = CaCl2 + H20 + C02T30 .碳酸不穩(wěn)定而分解： H2CO3 = H20 + C02 T31 .二氧化碳可溶于水： H20 + C02= H2CO332 .高溫煨燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳) ：CaC03高溫 CaO + C

5、02 T33 .石灰水與二氧化碳反應(yīng)(鑒別二氧化碳)Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3(4) 一氧化碳的性質(zhì):34 . 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO235 . 一氧化碳的可燃性：2CO + 02 點燃2CO2其它反應(yīng)：36 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)(滅火器的原理)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H20 + C02T五、燃料及其利用：37 .甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 202 點燃 C02 + 2H2O38 .酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 302 點燃2CO2 + 3H2O39 . 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + 02 點燃2H20六、金屬

6、(1 )金屬與氧氣反應(yīng)：40 . 鎂在空氣中燃燒：2Mg + 02點燃2Mg041 . 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 202點燃 Fe30413. 銅在空氣中受熱：2Cu + 02 加熱2Cu014. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 302 = 2Al2O3(2)金屬單質(zhì) +酸 鹽+氫氣 (置換反應(yīng))15. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnS04 + H2T16. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeS04 + H2T17. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgS04 + H2T18. 鋁和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2T19. 鋅和稀鹽酸Z

7、n + 2HCl = ZnCl2 + H2T20. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2T21. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2T51 .鋁和稀鹽酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2T(3)金屬單質(zhì)+鹽(溶液) 新金屬+新鹽24 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：25 .鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：26 .銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：(3)金屬鐵的治煉原理：55 . 3C0+ 2Fe2O3 高溫七、酸、堿、鹽Fe + CuS04 = FeS04 + CuZn + CuS04 =ZnS04 + CuCu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg4Fe

8、+ 3CO2 T 1、酸的化學(xué)性質(zhì)(1 )酸+ 金屬 鹽+氫氣(見上)(2 )酸+ 金屬氧化物 鹽+ 水56 . 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng):57 .氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):58 .氧化銅和稀鹽酸反應(yīng):59 .氧化銅和稀硫酸反應(yīng):(3 )酸+ 堿60 .鹽酸和燒堿起反應(yīng)：61 . 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng):Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2OCuO + 2HCl =CuCl2 + H20CuO + H2SO4 = CuS04 + H20鹽+水(中和反應(yīng))HCl + NaOH = NaCl +H202HCl + Ca(0H)2 =

9、 CaCl2 + 2H2O22.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl + Al(OH)3 = A1C13 + 3H2O23. 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O(4)酸+ 鹽 另一種酸 +另一種鹽64 .大理石與稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO265 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO266 .碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO227. 硫酸和氯化粉溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4> 2HC

10、l2、堿的化學(xué)性質(zhì)(1 ) 堿+非金屬氧化物 鹽+水68 .苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O69 .苛性鈉吸收二氧化硫氣體:70 .苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O*71 .消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3> H2O60. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3> H2O(2)堿+ 酸 鹽+ 水(中和反應(yīng)，方程式見上)(3)堿+ 鹽 另一種堿 +另一種鹽61. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH

11、)2 + Na2CO3 = CaCO3> 2NaOH3、鹽的化學(xué)性質(zhì)(1 )鹽(溶液) +金屬單質(zhì) 另一種金屬 +另一種鹽62. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu(2)鹽+ 酸 另一種酸 +另一種鹽75 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2T(3)鹽+ 堿 另一種堿 +另一種鹽62. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3> 2NaOH(4 )鹽+ 鹽-一兩種新鹽77 .氯化鈉溶液和硝酸銀

12、溶液：NaCl + AgNO3 = AgClJ+ NaNO378 .硫酸鈉和氯化粉：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4J+ 2NaCl1、空氣：氮氣( N2)和氧氣(O2)、水煤氣：一氧化碳(CO )和氫氣(H2)、石灰石/大理石：(CaCO3 )、鐵銹：(Fe2O3) 七、初中化、碳酸鈉(Na2CO3): 純堿，蘇打,、氧化鈣(CaO):生石灰 、氫氧煤氣：一氧化碳(CO)、天然氣：甲烷( CH4)生鐵/鋼：(Fe)、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)學(xué)常見物質(zhì)俗稱、氯化鈉 (NaCl): 食鹽口堿 、氫氧化鈉(NaOH):火堿，燒堿，苛性鈉化鈣(Ca(OH)2):熟石灰，消石灰、二

13、氧化碳固體 (CO2):干冰 、氫氯酸(HCl):鹽酸、堿式碳酸銅 (Cu2(OH)2CO3):銅綠、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O):藍磯，膽利甲烷(CH4):沼氣、乙醇(C2H5OH):酒精、乙酸(CH3COOH):醋酸、過氧化氫(H2O2):雙氧水、汞(Hg):水銀、碳酸氫鈉(NaHCO3 ):小蘇打一價氫氯鉀鈉銀二四六硫都齊全負二碳酸硫酸根二價氧鈣粉鐵鋅銅汞二價最常見正一價的是錢根三鋁四硅五氮磷單質(zhì)為零要記清二三鐵，二四碳負一氫氧硝酸根一、輸記下列元素名稱、符號：1、O氧H氫N氮Cl氯C碳P磷S硫2、K鉀 Ca鈣 Na鈉 Mg鎂 Al鋁Zn鋅 Fe鐵 Cu銅 Hg汞 Ag銀 Mn鎰

14、 Ba領(lǐng) 二、熟記下列物質(zhì)的化學(xué)式：1、單質(zhì)：H2氫氣 O2氧氣 N2氮氣 C碳P磷 S硫Fe鐵 Cu銅 Hg汞2、化合物(1 )氧化物：H2O 水 CO2二氧化碳CO 一氧化碳 SO2二氧化硫SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化鐵 Fe3O4四氧化三鐵CaO氧化鈣 MgO 氧化鎂 CuO氧化銅 ZnO氧化鋅FeO氧化亞鐵 MnO2二氧化鎰 Na2O氧化鈉(2)酸： HCl鹽酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亞硫酸堿：NaOH 氫氧化鈉 KOH氫氧化鉀 Ca(OH)2氫氧化鈣 Ba(OH)2氫氧化粉 Cu(OH)2氫氧化銅 Fe(OH)3 氫

15、氧化鐵 Fe(OH)2氫氧化亞鐵Al(OH)3 氫氧化鋁 Mg(OH)2 氫氧化鎂(4)鹽：NaCl氯化鈉 Na2CO3碳酸鈉 ZnCl2氯化鋅 CaCl2氯化鈣 KCl氯化鉀 Na2SO4硫酸鈉 CuSO4硫酸銅 AgCl氯化銀 FeCl3氯化鐵 FeCl2氯化亞鐵 AlCl3氯化鋁 FeSO4硫酸亞鐵 Fe2(SO4)3 硫酸鐵 ZnSO4硫酸鋅 CaCO3碳酸鈣 BaCl2氯化粉 BaSO4硫酸粉 KClO3氯 酸鉀 KMnO4高鎰酸鉀 K2MnO4鎰酸鉀 KNO3硝酸鉀 Cu(NO3)2硝酸銅 Hg(NO3)2 硝酸 汞NH4Cl 氯化錢 NH4NO3 硝酸錢 (NH4)2SO4 硫酸

16、錢 NH4HCO3 碳酸氫錢 NaHCO3碳 酸氫鈉 Cu2(OH)2CO3 堿式碳酸銅(5)有機物：CH4甲烷C2H5OH 乙醇(酒精) CH3OH 甲醇 CH3COOH 乙酸(醋酸)CO(NH2)2尿素R、金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱小結(jié)：1、只有排在 H前面的金屬才能置換出酸里的氫2、只有排在前面的金屬才能將排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來三、常見物質(zhì)的顏色、氣味等：紅色：紅 P、Cu、Fe2O3紅褐色： Fe（OH）3淺綠色：Fe2+鹽的溶液黃色：S、Fe3+鹽的溶液 綠色： Cu2

17、（OH）2CO3紫黑色： KMnO4晶體藍色：Cu（OH）2、CuCO3、CuSO4 ?5H2O、Cu2+ 鹽的溶液紫紅色： KMnO4 溶液 黑色： C、Fe 粉、CuO、MnO2、Fe3O4白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3、KC1O3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3 等無色氣體：空氣、02、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2刺激性氣味氣體：SO2、HCl、HNO3等無色透明：金剛石、干冰以及大部分酸、堿、鹽的溶液和酒精、乙酸的溶液四、熟記一些物質(zhì)的學(xué)名、俗名及對應(yīng)的化學(xué)式Hg汞（水銀）CO2二氧化碳（干

18、冰） CO一氧化碳（煤氣）CH4甲烷（沼氣天然氣）CaO氧化鈣（生石灰） Ca（OH）2氫氧化鈣（熟石灰、消石灰）CaCO3碳酸鈣（石灰石、大理石）NaCl氯化鈉（食鹽）KMnO4高鎰酸鉀（灰鎰氧）C2H5OH 乙醇（酒精）CH3COOH乙酸（醋酸） NaOH 氫氧化鈉 （燒堿、 苛性鈉） Na2CO3碳酸鈉（純堿、蘇打） NaHCO3碳酸氫鈉（小蘇打）HCl氫氯酸（鹽酸） CuSO4 ?5H2O 五水硫酸銅（膽磯、藍磯） （NH4）2SO4硫酸?。蚩。?NH4HCO3 碳酸氫?。ㄌ伎。〤u2（OH）2CO3 堿式碳酸銅（銅綠）NH4NO3硝酸?。ㄏ蹩。?K2CO3碳酸鉀（草木灰主要成分）五

19、、化學(xué)反應(yīng)類型1、化合反應(yīng)：A+B 7C2、分解反應(yīng)： C A+B3、置換反應(yīng)：A+BC - B+AC4、復(fù)分解反應(yīng)： AB+CD - AD+CB2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成?；瘜W(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如 放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。3、物理性質(zhì)一一狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電 性、吸附性等。4、化學(xué)性質(zhì) 一一氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。一、藥品的取用原則1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。2、取用藥品注意節(jié)約：取用藥

20、品應(yīng)嚴格按實驗室規(guī)定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL ,固體只要蓋滿試管底部。3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。4、實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。二、固體藥品的取用1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鏡子夾取，2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽）o 3、使用過的段子或鑰匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。二、液體藥品（存放在細口瓶）的取用1、少量液體藥品的取用一用膠頭滴管吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁； 不要將滴管平放在實驗臺或其他地

21、方，以免沾污滴管； 不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）2、從細口瓶里取用試液時，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時，應(yīng)使標簽向著手心， 瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。3、量筒的使用A、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。B、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應(yīng)的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。C、讀數(shù)時，若仰視，讀數(shù)比實

22、際體積低；若俯視，讀數(shù)比實際體積高。三、酒精燈的使用1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。2、酒精燈使用注意事項：A、酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的2/3; B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；C、絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、生期等；可以加熱的儀器，但必須墊 上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。4、給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預(yù)熱，

23、 然后固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平， 要把試管口稍向下傾斜， 以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的 1/3,要把試管向上傾斜 45 °角，弁不能將試管口對著自己或別人四、洗滌儀器：1、用試管刷刷洗，刷洗時須轉(zhuǎn)動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。2、儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。1、物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)2、化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹化學(xué)變化的本質(zhì)特征：生成一、基本概念新的物質(zhì)?；瘜W(xué)變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨

24、化學(xué)變化。3、物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、 揮發(fā)性、硬度、熔點、沸點、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn) 定性）。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如 N2 O2 CO2 P2O5 等。6、混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等（里面的成分各自保持原來 的性質(zhì)）7、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如N2 O2 S P 等。8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如CO2 KC1O3 SO2 等。9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。10、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。A+B =AB11、分解反應(yīng)：由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。AB =A +B12、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧的反應(yīng)。（緩慢氧化也是氧化反應(yīng)）13、催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（又叫觸媒）應(yīng)講某種物質(zhì)是某個反應(yīng)的催化劑，如不能講二氧化鎰是催化劑，而應(yīng)講二氧化鎰是氯酸鉀分解反