第12課時-原電池、電解池的原理及應用

1、第12課時原電池、電解池的原理及應用2H2 + O2=2H2O，以下有關4固體為電解質傳遞 H十，其根本結構見以下列圖，電池總反響可表示為:說法正確的選項是A 電子通過外電路從 b極流向a極B b極上的電極反響式為：02+ 2H2O+ 4e =4OHC. 每轉移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2D. H +由a極通過固體酸電解質傳遞到b極2鉛蓄電池的工作原理為：Pb+ PbO2 + 2H2SO4=2PbSO4+ 2H2O。研讀以下列圖，以下判斷不正確的選項是A . K 閉合時，d 電極反響式：PbSO4 + 2H2O- 2e=PbO2+ 4H + + SO4B .當電路中轉移 0.2

2、mol電子時，1中消耗的 H2SO4為0.2 molC. K閉合時，n中SO2-向c電極遷移D. K閉合一段時間后，n可單獨作為原電池， d電極為正極3. 2022安徽研究人員最近創(chuàng)造了一種“水電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差異進行發(fā)電，在海水中電池總反響可表示為：5MnO2+ 2Ag + 2NaCI=Na2Mn5O10 + 2AgCI，以下“水電池在海水中放電時的有關說法正確的選項是A .正極反響式： Ag + Cl e =AgClB .每生成1 mol Na2Mn5O10轉移2 mol電子C. Na +不斷向“水電池的負極移動D. AgCl是復原產物4. 2022福建將如下列圖實

3、驗裝置的K閉合，以下判斷正確的選項是用飽和硫醴鈉酹就5乙A Cu電極上發(fā)生復原反響B(tài) .電子沿ZnCu路徑流動C .片刻后甲池中cSO£增大D .片刻后可觀察到濾紙 b點變紅色+ > Pb"、K十、SOQ NO3、B，然后用惰性電極電解，通電片刻，氧化產物和復原產物的物質的量之比為A. 1 : 2 B. 8 : 1C. 1 : 1 D. 80 : 1086. 2022上海用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的選項是A .用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片B .用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片C .用氫氧化鈉溶液吸收陰極產物D. 用帶火星的木條檢驗陽極產物7.

4、pH = a某電解質溶液中，插入兩支惰性電極，通直流電一段時間后，溶液的pH>a，那么電解質可能是A . NaOH B . H2SO4C. AgNO 3 D . Na2SO48. 2022福建研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲藏電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質，使用時參加水即可放電。 關于該電池的以下說法不正確的選項是A .水既是氧化劑又是溶劑B .放電時正極上有氫氣生成C .放電時OH向正極移動D .總反響為：2Li + 2H2O=2LiOH + H2?K2，閉合K1，兩極均有氣泡產9. 2022安徽某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時，先斷開生

5、；一段時間后，斷開 Ki，閉合K2，發(fā)現電流表A指針偏轉。+通電2H + 2CI =C|2f + H2f以下有關描述正確的選項是 A 斷開K2，閉合Ki時，總反響的離子方程式為:B 斷開K2，閉合Ki時，石墨電極附近溶液變紅C.斷開Ki,閉合K2時，銅電極上的電極反響為：CI2+ 2e =2CID斷開Ki，閉合K2時，石墨電極作正極10. 2022山東以下與金屬腐蝕有關的說法正確的選項是A .圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重B .圖b中，開關由 M改置于N時，Cu Zn合金的腐蝕速率減小C .圖c中，接通開關時 Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D .圖d中，Zn Mn

6、 O2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的ii某溶液中可能含有以下離子中的兩種或幾種：Ba2 +、H+、SO2、SO3、HCO3、C。i當溶液中有大量 H+存在時，那么不可能有S6-、HCO 存在。2當溶液中有大量 Ba2+存在時，溶液中不可能有SO2> SO3 存在。3采用惰性電極從上述離子中選出適當離子組成易溶于水的電解質，對其溶液進行電解，假設兩極分別放出氣體，且體積比為i ： i,那么電解質化學式是 HCI、BaCl2 。i2.20i2海南新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯后作為電

7、源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如下列圖。答復以下問題:甲烷燃料電池正極、一FT二*»=三=CH.負極的電極反響分別為202+ 4H2O + 8e80HCH4 8e+ 10OH=C02 + 7H2O 。2閉合K開關后，a、b電極上均有氣體產生。其中b電極上得到的是H2 ，電解氯化鈉溶液的總反響方程式為2NaCl + 2H2O 解 2NaOH + H2? + Chf。假設每個電池甲烷通入量為1 L標準狀況，且反響完全，那么理論上通過電解池的電量為X104C法拉第常數F X 104Cmol 1列式計算，最多能產生的氯氣體積為4 L標準狀況。13. 在如下列圖的裝置中，假設通入直流電5 m

8、in時，銅電極質量增加 2.16 g。請答復:xeUKy1電源中X電極為直流電源的負 極。2pH變化：A:增大；C:減小填"增大、"減小或"不變。3寫出B中陽極的電極反響式:4OH 4e= 2H2O + O2f 。C中銅電極和銀電極生成物的物質的量之比為1 : 1 。假設A中KCl溶液的體積為200 mL ,電解后，溶液的pH為 13 設電解前后溶液體積無變化 。14以下列圖是一個用鉑絲作電極，電解稀的MgSO4溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時溶液呈紅色。指示劑的pH變色范圍：6.88.0,酸色一紅色，堿色一黃色(填編號)。答復以下問題:(1) 以下關于

9、電解過程中電極附近溶液顏色變化的表達正確的選項是A管溶液由紅變黃B管溶液由紅變黃A管溶液不變色 B管溶液不變色寫出A管中發(fā)生反響的反響式：2H + + 2e = H2T (寫2H2O + 2e_= 20H- +也可),Mg2+ 20H = Mg(0H)2j 。(3) 寫出B管中發(fā)生反響的反響式：40H 4e = 2H2O+ O2T (寫2H2O 4e = 4H十+ O2 f也可)(4) 檢驗a管中氣體的方法是用拇指按住管口，取出試管，靠近火焰，放開拇指，有爆鳴聲，管口有藍色火焰 。(5) 檢驗b管中氣體的方法是用拇指按住管口，取出試管，放開拇指，將帶有火星的木條伸入試管內會復燃。(6) 電解一

10、段時間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內觀察到的現象是溶液呈紅色，白色沉淀溶解(或大局部溶解)。15.(2022廣東)由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質可采用吹氣精煉法除去，產生的尾氣經處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下：tti(注：NaCI熔點為801 C； AICI 3在181 C升華)(1)精煉前，需去除坩堝外表的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反響產生新的雜質，相關的化學方程式為2Al + Fe2O3高溫AI2O3+ 2Fe和 4AI + 3SiO2高溫2Al 2O3 + 3Si。將CI2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除C

11、I2外還含有HCI和AICI 3；固態(tài)雜質粘附于氣泡上，在熔體外表形成浮渣，浮渣中肯定存在NaCI 。(3) 在用廢堿液處理氣體 A的過程中，所發(fā)生反響的離子方程式為 CI2+ 2OH = Cl + CIO + H2O, H + + OH = H2O 。(4) 鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽 極，熔融鹽電鍍液中鋁元素和氯元素主要以AICI 4和Al 2CI7形式存在，鋁電極的主要電極反響式為AI + 7AICI 3e= 4AI 2CI 。致密的氧化鋁膜能隔絕鋼材鋼材鍍鋁后，外表形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是 與空氣中的02、C02和H20等接觸，使電化學腐蝕和化學腐蝕不能發(fā)生16.1 .

12、以下列圖是一個化學過程的示意圖。澆港 甲St過戲;"1X0落液 乙池(1)請答復圖中甲、乙池的名稱。甲池是原電池 裝置，乙池是 電解池 裝置。(2) 寫出電極反響式:通入CH4的電極的電極反響式是CH4+ 10OH 8e- = C03- + 7H2O , B(Ag)電極的電極反響式為Ag + + e= Ag 。(3) 當乙池中B(Ag)極的質量增加5.40 g時，攪拌丙池，丙池溶液的pH為13 (丙池中液體體積為0.5 L,且忽略前后體積變化)。n .某溫度時，在體積為 2 L的密閉容器中，三種氣態(tài)物質A、B、C的物質的量隨時間的變化如下表所示。(4)假設在第8分鐘時測得反響放出了45 kJ的熱量，那么體系