質(zhì)量守恒定律

1、附2:課堂練習(xí)1、化學(xué)反響前后，以下各項(xiàng)中肯定沒有變化的是 原子數(shù)目分子數(shù)目 元素的種類物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的種類 原子的種類A. B C D2、 以下現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A. 蠟燭點(diǎn)燃后，越來越短，最終消失B. 鐵絲燃燒，其固體總質(zhì)量逐漸增加C. 潮濕的衣服在陽光下曬干D. 堿式碳酸銅受熱，固體總質(zhì)量逐漸減少3、假設(shè) A+B=C,A 為 12g,B 為 32g，那么 C 為g。4、 KMnO4加熱制02，反響前后固體質(zhì)量減輕了1.6g,那么生成O2質(zhì)量為。5、在XY + Y2 = Z的反響中，Z的化學(xué)式是A. X 3YB.X Y3C.X2YD.X 丫26、點(diǎn)燃ag H2與bg O2的混

2、合氣體，生成水的質(zhì)量A.大于a+bg B.等于a+bgC.小于或等于a+bgD.無法確定附1:板書設(shè)計(jì)第二節(jié)定量認(rèn)識化學(xué)變化一、質(zhì)量守恒定律1、定義：2、說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化 質(zhì)量指“參加反響的物質(zhì)和“反響后生成的物質(zhì)包括生成的沉淀和氣體 驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，有氣體參加和生成的化學(xué)變 化要在密閉容器中進(jìn)行3、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：原子的種類'一切化學(xué)反響中，反響前后原子的數(shù)目 '不變總質(zhì)量不變原子的質(zhì)量丿第二節(jié) 定量認(rèn)識化學(xué)變化、教材分析1、本節(jié)教材的地位和作用在初中階段的根本概念和根本理論中， ?定量認(rèn)識化學(xué)變化?占有極其重要 的地位，貫穿于化學(xué)學(xué)習(xí)的始終，

3、是化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。 本節(jié)質(zhì)量守恒 定律的學(xué)習(xí)能使學(xué)生初步了解到定量研究化學(xué)的方法， 引導(dǎo)學(xué)生逐步從量的方向 來研究化學(xué)反響的客觀規(guī)律， 為書寫化學(xué)方程式的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備。 從而也完 善了化學(xué)用語的教學(xué)。2、教學(xué)目標(biāo)知識領(lǐng)域通過對化學(xué)反響中反響物及生成物質(zhì)量的測定實(shí)驗(yàn)， 使學(xué)生理解質(zhì)量守恒 定律通過對化學(xué)反響實(shí)質(zhì)的分析， 認(rèn)識在化學(xué)反響中各反響物質(zhì)量總和與各生 成物質(zhì)量總和相等的原因技能領(lǐng)域培養(yǎng)學(xué)生定量研究問題的能力和邏輯推理能力使學(xué)生初步認(rèn)識科學(xué)探究的意義和根本過程， 能提出問題， 進(jìn)行探究活動 情感領(lǐng)域增強(qiáng)學(xué)生對生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲， 提高學(xué)習(xí)化學(xué)的 興趣通過對

4、化學(xué)反響中反響物及生成物的質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測定， 培養(yǎng)學(xué)生辨證唯物 主義觀點(diǎn)3、教學(xué)重點(diǎn)質(zhì)量守恒定律的探究和理解4、教學(xué)難點(diǎn)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋及運(yùn)用二、教學(xué)方法情景式教學(xué)、興趣教學(xué)三、學(xué)習(xí)方法實(shí)驗(yàn)探究法、體驗(yàn)式分析歸納法四、教學(xué)手段通過實(shí)驗(yàn)和多媒體輔助教學(xué)五、教學(xué)過程教學(xué)步驟教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖一、溫舊引水在通電條件下生成氫氣和氧氣，請用原子、分復(fù)習(xí)舊知新子的觀點(diǎn)分析這一變化的過程。識，為新課1、學(xué)生思考水分子氫原子氧原子氫分子氧分子作鋪墊，為2、電腦屏幕® 8 ®假設(shè)提出埋顯示鶴 08+1下伏筆。3、學(xué)生交流由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)變化中：4、師生討論分子丄匚原子重新組合新分子斗

5、新物質(zhì)小結(jié)分子分解成原子，種類改變；原子不能再分，種類不變。由此看來，在化學(xué)變化中，物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化，二、探索新知那么，在化學(xué)變化中，物質(zhì)在量的方面會不會也發(fā)生1、激疑設(shè)問，變化呢？今天我們就來研究這一問題。點(diǎn)出課題探索冋題一在化學(xué)變化中，原子種類不變，那么原子的質(zhì)量是否改變，原子數(shù)目是否改變？結(jié)論：在化學(xué)反響中，原子種類不變，原子質(zhì)量不變，一系列的探2、理性探索,原子數(shù)目不變。結(jié)合水電解的模擬實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)究活動，培提出假設(shè)探索問題二化學(xué)反響前后，物質(zhì)質(zhì)量總和是否改養(yǎng)學(xué)生的邏1學(xué)生探變？輯思維能力究，得出結(jié)論結(jié)論：不變。2提出假設(shè)3、確定研究 對象，實(shí)驗(yàn)驗(yàn) 證，獲得結(jié)論 演示實(shí)驗(yàn)a. 實(shí)驗(yàn)說明b

6、. 引導(dǎo)觀察：c. 學(xué)生分析 獲得結(jié)論2演示實(shí)驗(yàn)a. 實(shí)驗(yàn)說明b. 引導(dǎo)觀察：c. 學(xué)生分析 獲得結(jié)論交流實(shí)驗(yàn)結(jié) 果3學(xué)生分析 獲得結(jié)論4教師小結(jié)4、實(shí)驗(yàn)演示,加深理解假設(shè)參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響 后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。講述：我們用原子、分子觀點(diǎn)從量的方面對物質(zhì) 在化學(xué)變化過程進(jìn)行分析，得到這一結(jié)論，還沒有經(jīng) 過實(shí)踐的檢驗(yàn)，只能作為一種假設(shè)，假設(shè)是否正確， 能否作為科學(xué)結(jié)論，還要通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證。教材實(shí)驗(yàn)1氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反響前后質(zhì) 量的測定。產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀反響前后物質(zhì)質(zhì)量總和相等。教材實(shí)驗(yàn)2、碳酸鈣和鹽酸反響前后質(zhì)量的測定 將滴管中稀鹽酸慢慢加到盛有大理石的試管中

7、防止 橡皮塞被沖出，有氣體產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁。 反響前后物質(zhì)質(zhì)量總和相等。分析比擬兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得到什么結(jié)論？ 結(jié)論：參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。從上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案得出的結(jié)論，證明我們理論假設(shè) 是正確的，無數(shù)實(shí)驗(yàn)證明：參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和 。為學(xué)生介紹 學(xué)習(xí)、研究 的一種方 法，培養(yǎng)學(xué) 生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí) 精神。培養(yǎng)學(xué)生觀 察能力和記 錄實(shí)驗(yàn)的方 法培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰ε囵B(yǎng)學(xué)生嚴(yán) 謹(jǐn)科學(xué)態(tài)度培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納能力任何化學(xué)反響都必須遵循質(zhì)量守恒定律。下面這個(gè)反演示實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)觀察學(xué)生討論得出結(jié)論模擬實(shí)驗(yàn)電腦屏幕顯示學(xué)生觀察、

8、 分析，深化理 解5、知識應(yīng)用, 深入探究。1 討論解決實(shí)際問題2 演示實(shí)驗(yàn)，消除知識 誤區(qū)3 討論分 析，深化理解4教師小結(jié)，強(qiáng)化理解6揭示本質(zhì)，深化理解應(yīng)會違反質(zhì)量守恒定律嗎？實(shí)驗(yàn)3、鹽酸與碳酸鈉粉末反響前后質(zhì)量的測定有氣泡產(chǎn)生，剩余物質(zhì)量比原來反響物的質(zhì)量減小?！居懻?】鹽酸與碳酸鈉粉末反響后，剩余物質(zhì)量比 原來反響物的質(zhì)量減小，這個(gè)反響會違反質(zhì)量守恒定 律嗎？為什么？稱量mi稱量m2稱量m3鹽酸與碳酸鈉粉末在密閉容器中反響 mi= m2 m3分析以上問題及實(shí)驗(yàn)中m3質(zhì)量減少的原因。 說明：驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)裝置密封性?！居懻?】1、細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成黑色固體 四氧化三鐵，根據(jù)質(zhì)

9、量守恒定律，細(xì)鐵絲的質(zhì) 量四氧化三鐵，為什么？填“V、=、2、鎂也能在氧氣中燃燒，生成白色固體氧化鎂，那么鎂的質(zhì)量 氧化鎂的質(zhì)量。填“V、=、實(shí)驗(yàn)4:鎂條在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測定【討論3】1、鎂條在空氣中燃燒，為什么會出現(xiàn)這樣 的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？ 2、如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集 起來稱量，會出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？引導(dǎo)學(xué)生深 入理解新 知，消除知 識誤區(qū)模擬實(shí)驗(yàn)幫 助學(xué)生分析 問題，加深 理解本討論題承 上啟下，體 現(xiàn)新知識的 應(yīng)用分析上述問題，并分析定律內(nèi)容的關(guān)鍵字詞，如加是指真正參加化學(xué)反響的各物質(zhì)，“生成物的質(zhì)量1.觀察包括沉淀、氣體等全部的生成物質(zhì)量。2.討論探索問題三為什么化學(xué)反響前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和3.閱讀課文不變呢？4交流、分電腦顯示水分子分解示意圖：學(xué)生親身體析化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)驗(yàn)，深化理得到結(jié)論閱讀課本P93有關(guān)內(nèi)容解。分析質(zhì)量守恒原因三、課堂反思原子種類一切化學(xué)反響中原子數(shù)目1不變總質(zhì)量不變原子質(zhì)量J培養(yǎng)學(xué)生的1、小結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容。辯證唯物主2、質(zhì)量守恒定律不僅是化學(xué)中的根本規(guī)律， 也是自然義難點(diǎn)，進(jìn)界中的普遍規(guī)律。它認(rèn)為物質(zhì)只有相互轉(zhuǎn)化，而不能行愛國主義任意消滅和創(chuàng)生。我國思想家王夫