元素常見(jiàn)化合價(jià)

1、元素常見(jiàn)化合價(jià)【主要離子】例子該化合價(jià)的性質(zhì)元素及單質(zhì)的其他性質(zhì)氫H+1（主要）H+在大多數(shù)化合物中，如HCl、H2O、NaHCO3、NH3等有三種同位素：1H、2H（或D）、3H（或T）單質(zhì)有還原性可燃密度最小的氣體無(wú)色無(wú)味-1H-在活潑金屬氫化物中及其衍生物，如NaH、KH、CaH2、KBH4等有強(qiáng)還原性，可以和水反應(yīng)放出H?2鋰Li+1Li+鋰化合物如LiCl、LiOH、Li2O等焰色為深紅色銀白色的活潑金屬，可以和水反應(yīng)熔點(diǎn)比水高，密度很小同位素6Li用在核反應(yīng)堆內(nèi)吸收中子使用于電池內(nèi)在空氣中燃燒生成Li2O強(qiáng)還原劑鈉Na+1Na+鈉化合物如NaCl、Na2O2等焰色為黃色銀白色的活潑

2、金屬，可以和水反應(yīng)，保存在煤油中熔點(diǎn)比水低，密度、硬度小和醇、酸反應(yīng)放出氫氣在空氣中燃燒生成Na2O2強(qiáng)還原齊1J鉀K+1K+鉀化合物如KCl、KNO3等焰色為紫色（混有Na+時(shí)會(huì)為黃色，透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃才能看到紫色）銀白色活潑金屬，可以和水反應(yīng)，比鈉更劇烈，保存在煤油中熔點(diǎn)比水低、密度、硬度小強(qiáng)還原劑在空氣中燃燒生成K2O2和KO2鉀鈉合金用作核反應(yīng)堆的冷卻劑鋤Rb葩Cs+1Rb+Cs+鋤、葩化合物如RbCl、CsCl等鋤的焰色為淺紫色，葩的焰色為天藍(lán)色鋤是銀白色金屬，葩是略帶金黃色光澤的金屬，熔點(diǎn)低，和水極其猛烈地反應(yīng)葩可以在空氣中自燃強(qiáng)還原劑鎂Mg+2Mg2+鎂化合物如MgCl2、MgSO

3、4等銀白色活潑金屬，和沸水略有反應(yīng)在空氣中燃燒生成MgO,也有Mg3N2生成能在CO2等大多數(shù)氣體中燃燒和酸劇烈反應(yīng),強(qiáng)還原劑軍事上用作照明彈鈣Ca+2Ca2+鈣化合物如CaCl2、CaSO4>CaO等焰色為磚紅色銀白色活潑金屬，和水反應(yīng)密度比水大在空氣中緩慢氧化或燃燒生成CaO強(qiáng)還原劑鍬Sr鋼Ba+2Sr2+Ba2+鍬、鋼化合物如SrCl2、BaSO4等鍬的焰色為深紅色，鋼的焰色為黃綠色；Ba2+有毒銀白色活潑金屬，可以和水反應(yīng)密度比水大強(qiáng)還原劑可以在空氣中燃燒硼B(yǎng)+3BO33-大多數(shù)硼化合物如H3BO3、B2O3等鋁Al+3【Al3+】【AlO2-】（偏鋁酸根）大多數(shù)鋁化合物如A12

4、O3、NaAlO2等銀白色活潑金屬，在空氣中生成致密的氧化膜阻止進(jìn)一步氧化兩性金屬，可以和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)在濃硫酸、濃硝酸中鈍化高溫下有強(qiáng)還原性，鋁熱反應(yīng)的原料鎧T1+1T1+亞鎧化合物如T1C1等劇毒較軟的銀白色金屬，和酸反應(yīng)生成亞鎧化合物劇毒+3T13+三價(jià)鎧化合物如T12O3等劇毒；強(qiáng)氧化性錢Ga鈿In+3【Ga3+、In3+】大多數(shù)錢、鈿化合物中錢的熔點(diǎn)低于體溫碳C+2CO等有還原性有多種同素異形體，如金剛石、石墨、C60等高溫下有還原性，可以還原金屬氧化物、CO2等可以在純氧中燃燒發(fā)出耀眼白光同位素14C用于考古+4CO32-HCO3-等CO2、CS2等其他金屬碳化物中碳顯負(fù)價(jià)（如Ca

5、C2等）；有機(jī)物一般不討論碳的化合價(jià)負(fù)價(jià)的碳化合物有還原性硅Si+4SiO32-硅酸鹽如Na2SiO3、硅酸、SiF4、氟硅酸鹽等半導(dǎo)體材料用作電腦芯片可以和堿反應(yīng)放出氫氣+3SiHC13-4Si4-某些硅化物如Mg2Si、Ca2Si等和水反應(yīng)放出自燃性的硅烷錯(cuò)Ge+4GeO2等半導(dǎo)體材料錫Sn+4Sn4+四價(jià)錫化合物如SnO2、SnC1?4等可溶于過(guò)量強(qiáng)堿熔點(diǎn)較低，常用來(lái)制備合金，如青銅（傳統(tǒng)的青銅是銅錫合金）、焊錫等+2Sn2+亞錫化合物如SnC12、SnSO4等有還原性；溶于過(guò)量強(qiáng)堿鉛Pb+4Pb4+四價(jià)鉛化合物如Pb（CH3COO）4、PbO2等；Pb3O4含有+2和+4價(jià)的鉛。有強(qiáng)氧

6、化性鉛和酸反應(yīng)生成二價(jià)鉛化合物，四價(jià)鉛則難達(dá)到質(zhì)軟的金屬有毒熔點(diǎn)較低，常用來(lái)制合金可以防護(hù)放射線在空氣中生成致密的堿式碳酸鉛氧化膜+2（主要）Pb2+二價(jià)鉛化合物如PbO、PbC12等氮N+5NO3-硝酸及硝酸鹽（如KNO3）、N2O5等硝酸根離子酸化后具有強(qiáng)氧化性無(wú)色無(wú)味的氣體，不支持燃燒化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定高溫或放電時(shí)和O2反應(yīng)產(chǎn)生NO和H2高溫高壓在有催化劑的條件下化合成NH3游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過(guò)程叫做固氮用作冷卻、防腐、保護(hù)氣體+4NO2、N2O4等易歧化+3NO2-亞硝酸及亞硝酸鹽（如NaNO2）、N2O3等亞硝酸跟離子有致癌性+2NO等+1N2O等-3NH4+N3-氨氣、錢鹽（如NH

7、4C1）、氮化物（如Na3N、Mg3N2等）NH3溶于酸；錢鹽和堿反應(yīng)生成NH3;活潑金屬氮化物和水反應(yīng)放出NH3,生成堿其他N3-疊氮化物（如NaN3等）磷P+5（主要）PO43-HPO42-H2PO4-等磷酸及其鹽（如H3P04、HPO3、K3P04、NaH2P04等）、P4O10、PC15、P0C13等無(wú)顯著氧化性有紅磷、白磷（P4）、黑磷等多種同素異形體易燃，在空氣中燃燒生成P4O10白磷易自燃，劇毒，可溶于CS2白磷燒傷應(yīng)用硫酸銅溶液處理用過(guò)白磷的儀器應(yīng)灼燒紅磷受熱升華，白磷熔化和氧化劑混合易爆+3PO33-等H3PO3、PC13等+1次磷酸（H?3PO2）及其鹽有強(qiáng)還原性-3P3-

8、磷化物（如K?3P等）種As+5AsO43-l等種酸及其鹽、As2O5有灰色類金屬神（灰神）、黃神、黑種等多種同素異形體可燃大多數(shù)含種化合物有劇毒用作半導(dǎo)體+3AsO33-l等亞種酸及其鹽、As2O3-3種化物（如AsH3、K3As等）活潑金屬神化物和水反應(yīng)產(chǎn)生H3As其他As4S4等睇Sb+5SbO3-l【SbF6-】等SbF5、HSbF6、SbCl5、睇酸鹽等SbF5或睇和氟構(gòu)成的陰離子有極強(qiáng)的酸性熔點(diǎn)低，有多種同素異形體，但只有灰睇最穩(wěn)定用作合金、半導(dǎo)體有毒+3Sb3+Sb2O3、SbCl3等-3Sb3-1睇化物等和水反應(yīng)鈿Bi+5BiO3-lBiF5、NaBiO3等強(qiáng)氧化性低熔點(diǎn)常用來(lái)

9、制作合金燃燒有藍(lán)色火焰+3Bi3+Bi（NO3）3、Bi2O3等最常見(jiàn)價(jià)態(tài)氧O-2O2-OH-【氧化物如SO2、CuO、I2O5等；氫氧化物如KOH等；大多數(shù)含氧酸及其鹽如HClO4、BaSO4等；最常見(jiàn)的價(jià)態(tài)無(wú)色無(wú)味的氣體，供給呼吸，助燃最常見(jiàn)的同素異形體是臭氧（O3）,有魚腥臭味和很強(qiáng)的氧化性（常溫下能將銀、硫化鉛等物質(zhì)氧化），易被催化分解，受熱易分解在氧氣中高壓放電能產(chǎn)生臭氧液氧為淡藍(lán)色液體，固態(tài)為淡藍(lán)色雪花狀固體絕大多數(shù)元素都存在氧的化合物接近100%的純氧能使人的呼吸停止-1O22-過(guò)氧化物如H2O2、Na2O2等和水反應(yīng)放出氧氣+2OF2等有極強(qiáng)氧化性；受熱分解+O2+二氧基鹽（如

10、O2F2、O2PtF6、O2AsF?6）等其他O2-O3-等超氧化物（如KO2）、臭氧化物（如CsO3）、HOF（此處0價(jià)）等強(qiáng)氧化性；超氧化物、臭氧化物和水反應(yīng)放出氧氣硫S+6SO42-S2O82-）S2O72-等SO3、H2SO4、硫酸鹽、過(guò)硫酸鹽、焦硫酸鹽、SF6等黃色固體，可燃，在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在純氧中則為藍(lán)紫色火焰熔點(diǎn)低和堿金屬反應(yīng)爆炸，研磨即可反應(yīng)能和一些不活潑金屬如Cu、Hg反應(yīng)溶于二硫化碳或堿金屬硫化物溶液中硫的分子式為S8硫有多種同分異構(gòu)體硫、碳、硝酸鉀用一定的工藝混合可以制成黑火藥+4SO32-等SO2、亞硫酸鹽等+2SC*-2S2-硫化物（如K2S、H2S、C

11、u2S、HgS等）、硫取代氧的化合物等活潑金屬硫化物和酸反應(yīng)產(chǎn)生H2S;某些金屬的硫化物則很穩(wěn)定；還原性其他Sn2-等多硫化物（Na2s3、Na2s5等）、S2c12等硒Se+6SeO42-SeO?3硒酸鹽等強(qiáng)氧化劑；濃、熱的硒酸能溶解金灰色或紅色固體，熔點(diǎn)低，受熱易揮發(fā)，有多種同素異形體在空氣中燃燒有藍(lán)色火焰+4SeO32-SeO2、亞硒酸鹽等有毒-2【Se2-】硒化物等和酸反應(yīng)產(chǎn)生H2Se確Te+6TeO42-等TeO3、硫酸鹽等熔點(diǎn)低的銀灰色或深灰色固體在空氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰太陽(yáng)能薄膜電池的主要原料有毒和硒一樣，攝入非微量的化合物會(huì)讓人體散發(fā)惡臭+4TeO32-TeO2、亞硫酸鹽等+2

12、【TeX42-】二鹵化硫、四鹵硫酸鹽等-2Te2-硫化物等和酸反應(yīng)產(chǎn)生H2Te其他【Ten2+】【Te64+】等Te8（WCl6）2、Te6（AsF6）4等n=48,顏色隨離子而異氟F-1F-HF2-【SiF62-】等氟化物（如CaF2、HF、NH4F、NH4HF2、KHF2、UF6、XeF6等）、氟代含氧酸鹽、含氟有機(jī)物等可溶性氟化物有毒，直接接觸可引起嚴(yán)重灼傷極毒的淡黃綠色氣體，有芥末氣味，化學(xué)性質(zhì)極其活潑無(wú)正價(jià)只有少數(shù)元素不能和氟直接化合用于制造含氟高分子材料、制造農(nóng)藥、制造人造血液、分離鈾的同位素氯Cl+7ClO4-高氯酸、高氯酸鹽、Cl2O7等強(qiáng)氧化劑劇毒的黃綠色氣體，有刺激性氣味，

13、化學(xué)性質(zhì)十分活潑化合價(jià)多、氧化物不穩(wěn)定有漂白性易液化可溶于水用于有機(jī)合成，是重要的化工原料+5ClO3-l氯酸、氯酸鹽等強(qiáng)氧化劑+4ClO2等+3ClO2-亞氯酸、亞氯酸鹽等+2ClO?+1ClO-1次氯酸、次氯酸鹽、Cl2O等強(qiáng)氧化劑-1【Cl-】等氯化物等澳Br+7、+5、+4、+3、+1、-1見(jiàn)“氯Cl”（澳、碘+1價(jià)有BrX、IX等）澳酸鹽有強(qiáng)氧化性有毒的深紅棕色重質(zhì)液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味，化學(xué)性質(zhì)活潑溶于水、乙醇、四氯化碳、苯等用于消毒碘I+7、+5、+3、+1、-1見(jiàn)“氯Cl”（次碘酸及其鹽常溫不存在）碘化物有較強(qiáng)的還原性深紫色固體，有毒，易升華，有刺激性氣味受熱升華用于消毒溶

14、于水、碘化物溶液、乙醇、四氯化碳、苯等其他I3-等碘溶于碘化物溶液中產(chǎn)生：I2+I-=I3-使淀粉變藍(lán)；有較強(qiáng)的還原性鈦Ti+4Ti4+TiO32-鈦酸鹽、TiO2、四價(jià)鈦化合物銀白色金屬，有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定高溫下能在氧氣、氮?dú)庵腥紵謩e生成TiO2和TiN制作合金、用作添加劑及顏料(TiO2)+3Ti3+三價(jià)鈦化合物+2Ti2+二價(jià)鈦化合物和水或酸反應(yīng)放出氫氣銳V+5VO3-VO43-鈾酸鹽、偏鈾酸鹽、V2O5、VF5、VOC13等銀灰色金屬，耐腐蝕用作催化劑有豐富的價(jià)態(tài)，各價(jià)態(tài)有不同的顏色+4VO2+VC14、VO2等+3V3+V2O3、VBr3等+2V2+VO、VC

15、12等銘Cr+6CrO42-Cr2O72-(此價(jià)態(tài)常見(jiàn))CrO3、CrO5、銘酸鹽(BaCrO4、K2CrO4、Na2CrO4等)、重(ch<ng)銘酸鹽(K2Cr2O7、(NH4)2Cr2O7等)銘酸跟在酸性條件下轉(zhuǎn)化為重銘酸根，堿性條件下逆轉(zhuǎn)換。氧化劑。致癌。銀白色金屬，十分堅(jiān)硬有豐富的價(jià)態(tài)，化合物顏色多樣用于制備強(qiáng)度大的合金，或用于金屬防銹在硝酸中鈍化+5Cr(O2)43-lK3Cr(O2)4紅褐色+4CrO2、K2CrF6等+3Cr3+CrO2-(此價(jià)態(tài)常見(jiàn))銘鹽(如CrCl3等)、Cr2O3、NH4Cr(SO4)2、次銘酸鹽等主要為綠色+2Cr2+亞銘鹽(如CrCl2等)、Cr

16、O等。Cr2+和水反應(yīng)放出H2鴇W+6(常見(jiàn))WO42-等鴇酸鹽、仲鴇酸鹽(H2W12O4210-)、磷鴇酸鹽、WCl6、WO3等可以在純氧中燃燒發(fā)出白光熔點(diǎn)很高的鋼灰色至銀白色金屬質(zhì)地堅(jiān)硬、緊密用于燈絲、合金等+4WO2、WS2等鈕Mn+7MnO4-高銳酸及其鹽(如KMnO4等)、Mn2O7有強(qiáng)氧化性，不穩(wěn)定。紫色活潑金屬，活潑性在鋁和鋅之間帶有紅色光澤的銀白色金屬，潮濕處易被氧化用于制備合金+6MnO42-鈕酸鹽+5MnO43-l鈕(V)酸鹽+4MnO2等和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Cl2+3MnF3、Mn2O3、MnO(OH)+2鉆鹽(如MnSO4、MnCl2等)、Mn(OH)2鐵Fe+6【FeO4

17、2-】高鐵鹽(如K2FeO4等)強(qiáng)氧化性，不穩(wěn)定，在酸中分解銀白色具有磁性的金屬，熔點(diǎn)很高常用來(lái)制作合金在純氧中可燃，發(fā)出耀眼白光，產(chǎn)生四氧化三鐵和水蒸汽高溫反應(yīng)產(chǎn)生四氧化三鐵和氫氣和非氧化性酸、碘、硫反應(yīng)生成二價(jià)鐵和Cl2、Br2反應(yīng)生成三價(jià)鐵在硝酸、濃硫酸中鈍化+3和+2Fe?3O4Fe4Fe(CN)63+3Fe3+鐵鹽(如FeCl3等)等有氧化性。水溶液為黃色+2Fe2+亞鐵鹽（如FeCl2等）、FeO、FeS等有還原性，易被氧化。水溶液為淺綠色+1Fe（NO）SO4鉆Co+5高鉆酸鹽（如K3CoO4）有磁性的高熔點(diǎn)銀白色金屬鉆和酸、氯氣反應(yīng)只生成二價(jià)鉆常用來(lái)制作合金60Co用于放射醫(yī)學(xué)

18、+4CoO2（水合）+3三價(jià)鉆化合物（如Co2O3、亞硝酸鉆鈉等），Co3O4中含+2和+3價(jià)的鉆有強(qiáng)氧化性，能氧化鹽酸、水等，在溶液中不穩(wěn)定+2（常見(jiàn)）Co2+二價(jià)鉆化合物水溶液為紅色鍥Ni+4K2NiF6不穩(wěn)定有磁性的高熔點(diǎn)的銀色金屬常用作催化劑（如250c催化苯和氫氣加成為環(huán)己烷）常用作合金63Ni用作金屬探傷*Fe、Co、Ni的二價(jià)離子還原性依次減弱、穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，三價(jià)離子穩(wěn)定性依次減弱，氧化性依次增強(qiáng)+3三價(jià)鍥化合物（如Ni2O3等）氧化性強(qiáng)于三價(jià)鉆+2（常見(jiàn)）Ni2+二價(jià)鍥化合物水溶液為碧綠色鉗Pd+2（常見(jiàn)）Pd2+PdCl2、Pd（CH3COO）2、PdO等在水溶液中就可被H

19、2、CO還原銀白色金屬，室溫時(shí)1大氣壓下能吸收800倍本身體積的氫溶于硝酸，高溫下和氟、氯反應(yīng)常用作催化劑鉞Os+8OsO4等強(qiáng)氧化劑。OsO4可溶于CCl4,微溶于水，有臭味常溫常壓下密度最大的元素銀白色金屬粉末狀鉞在室溫易被氧化成OsO4,塊狀鉞在670K才能被氧化+4OsO2、OsCl4等鉞Ir+6IrF6強(qiáng)氧化劑銀白色金屬，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定有不同顏色的鹽類放射性的鉞可用于金屬探傷+5卜F5、K卜O3強(qiáng)氧化劑+4卜O2、K2卜O3鋁Pt+6PtF6（極強(qiáng)的氧化劑，能氧化O2）銀白色金屬，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定用于制造催化劑和高級(jí)化學(xué)器皿+4PtCl62-PbO2、H2PtCl6+2PbO銅Cu+2（

20、主要）Cu2+銅鹽（CuSO4等）、CuO、Cu（OH）2等藍(lán)色質(zhì)地軟、熔點(diǎn)高的紫紅色金屬化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，但能被氯氣、氧氣、硝酸氧化+1Cu+亞銅化合物（CuCl、Cu2O等）在酸中歧化銀Ag+1（主要）【Ag+】大多數(shù)銀化合物（Ag2O、AgNO3等）沉淀Cl-、Br-、I-、S2-等銀白色金屬，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定易被硫、硫化氫腐蝕熔點(diǎn)高金Au+3Au3+等多數(shù)金化合物如Au2O3、HAuCl4等金黃色、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的貴金屬，熔點(diǎn)1000多攝氏度，比銅、鐵軟金的納米粉末為紫色不溶于硝酸，但溶于王水、汞，易被氟氣、氯氣和氟化物侵蝕+1Au+【Au（CN）2-1等亞金化合物，如AuCl等鋅Zn+2Zn2+Zn（OH）42-鋅化合物（ZnCl2等）溶于過(guò)量的強(qiáng)堿溶液銀青色的活潑金屬，熔點(diǎn)低在空氣中可以燃燒常用作合金鎘Cd+2（常見(jiàn)）Cd2+鎘化合物（CdCl2等）銀灰色金屬，熔點(diǎn)低，有毒且可致癌用于電池及電子原件，用在塑料制造、油漆方面，也用來(lái)制作合金汞Hg+2（常見(jiàn)）Hg2+大多數(shù)汞化合物（如Hg（NO3）2、HgO等）加入Hg可轉(zhuǎn)化為Hg22+,加入堿沉淀出HgO銀白色液態(tài)的劇毒金屬，會(huì)揮發(fā)可以溶解大多數(shù)金屬，溶解堿金屬時(shí)放出大量熱汞合金叫做汞齊補(bǔ)牙時(shí)，牙齒填充物的合金中的重要元素和稀有氣體產(chǎn)生包合物（相互作用而非