初中化學(xué)第五單元單元測試題

1、第五單元?化學(xué)方程式?單元測試題一、單項(xiàng)選擇題每題只有一個(gè)正確答案1 .氧化汞受熱分解成汞和氧氣的反響前后,發(fā)生改變的是A.分子種類B.原子種類C.元素種類D.原子數(shù)目2 .在一個(gè)密閉容器中放入MN、QP四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反響,一段時(shí)間后,測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表,那么關(guān)于此反響熟悉不正確的是A.該變化的根本反響類型是分解反響B(tài)反響后物質(zhì)M的質(zhì)量為13gC.反響中N、P的質(zhì)量比為5:4D.物質(zhì)Q可能是該反響的催化劑3.如圖是工業(yè)上將煤轉(zhuǎn)化為清潔能源的微觀示意圖:有關(guān)說法不正確的選項(xiàng)是A.圖中丹拿：都屬于氧化物B.該反響類型為置換反響C.反響前后原子的種類和數(shù)目保持不變D.一個(gè)"

2、由一個(gè)氧原子和一個(gè)氫分子構(gòu)成4 .反響3A+2-20+D,A、B兩物質(zhì)完全反響時(shí)的質(zhì)量比為3：4,假設(shè)生成C和D共140g,那么反響消耗B的質(zhì)量是A60gB.80g0.90gD.120g5 .以下表達(dá)符合質(zhì)量守恒定律的是A. 5g酒精與5g水混合得到10g酒精溶液B. 2L氫氣與18L氧氣反響生成20L的水0.12g碳完全反響時(shí)只能消耗32g氧氣,那么12g碳在64g氧氣中充分反響生成76g二氧化碳D.鎂在空氣中燃燒,生成的氧化鎂的質(zhì)量等于參加反響的鎂的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量之和6 .關(guān)于化學(xué)方程式的意義的說法不正確的選項(xiàng)是A.表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比B.說明了反響的條件0.說明了反響的速率D.說明化

3、學(xué)反響的反響物、生成物7 .以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.一切化學(xué)反響都是遵循質(zhì)量守恒定律的B.鎂在空氣中燃燒,雖然生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂大,但這個(gè)反響也遵循質(zhì)量守恒定律0.氯酸鉀和二氧化鎰加熱后試管中殘留物比反響物質(zhì)量小,但這個(gè)反響也是遵循質(zhì)量守恒定律的D.水蒸發(fā)為水蒸氣,質(zhì)量沒有改變,由此可說明化學(xué)變化是符合質(zhì)量守恒定律的8 .將18g高鎰酸鉀加熱,當(dāng)產(chǎn)生1.6g氧氣時(shí),固體剩余物是A.KMnQMnOB、KMnOMnOC、KMnOMnOKaMnOD.KMnO&MnO9 .以下化學(xué)方程式中符合題意且書寫正確的選項(xiàng)是A.正常雨水偏弱酸性原因：SO+HO-%SOB.生活中用天然氣作燃料：GHOH

4、+3O022CO+3HOC. 用小蘇打治療胃酸過多癥：NaHCO+HC-NaCl+CQT+H2OD. 工業(yè)上用熟石灰制取燒堿：CaOH2+2NaNO-CaNQ2+2NaOH10.有ABC三種物質(zhì)各16g混合加熱,充分反響后混合物中還有12gA、27gC和一定質(zhì)量的D.B完全反響,假設(shè)A、BCD的相對(duì)分子質(zhì)量為16、32、44、18,那么該反響的化學(xué)方程式可表示為A.2A+BC+2DB.A+2BC+2DC.2A+B2C+DD.A+BC+D11 .鎂帶在密閉容器內(nèi)含空氣中加熱,以下圖橫坐標(biāo)表示總質(zhì)量,縱坐標(biāo)表示時(shí)間能正確表示容器所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的是A.AB.BC.CD.D12 .人在劇烈運(yùn)動(dòng)后,

5、血液中會(huì)產(chǎn)生較多的乳酸化學(xué)式為GHO,使肌肉酸痛.放松一段時(shí)間后,由于乳酸與吸入的氧氣反響生成二氧化碳和水,而使肌肉的酸痛感消失.表示該反響的化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是C.C3HQ+3O=3COT+3H2OD.2c3HQ+5Q=6CO+6HaO13 .以下關(guān)于化學(xué)方程式4P+5Q2P2Q的讀法,錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反響生成五氧化二磷B.在點(diǎn)燃的條件下,每4體積的磷和5體積的氧氣完全反響,生成五氧化二磷C.在點(diǎn)燃的條彳下,每4個(gè)磷原子和5個(gè)氧氣分子結(jié)合生成2個(gè)五氧化二磷分子D.在點(diǎn)燃的條彳下,每124份質(zhì)量白磷和160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng),生成284份質(zhì)量的五氧化二磷14 .有關(guān)2

6、H2+0點(diǎn)燃2HO的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.2g氫氣和1g氧氣在點(diǎn)燃條件下反響生成2g水B.兩個(gè)氫分子加一個(gè)氧分子等于兩個(gè)水分子C.氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下反響生成水D.氫氣加氧氣點(diǎn)燃等于水15.以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及方程式均正確的選項(xiàng)是A.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射一一4Fe+3O強(qiáng)2F2QB.硫在氧氣中燃燒,發(fā)出淡藍(lán)色火焰一一S+O塑SOC.鐵絲放入硫酸銅溶液中,固體外表出現(xiàn)紅色物質(zhì)-一3CuSO+2Fe3Cu+FeSO43D.紅磷在空氣中燃燒,產(chǎn)生大量的白煙4P+5O_li2P2QA.C3HsQ+3Q=3CO+3HoC3HsQ+Q=CO+HO、填空題16 .硫是一種比擬活潑的非金屬元素,硒(Se)

7、的化學(xué)性質(zhì)與硫相似.在加熱條件下,硫可與NaOH溶液反響生成硫化鈉(N&S)、亞硫酸鈉(N32SQ)和水,硒也能與NaOH溶液發(fā)生類似反響.請(qǐng)寫出在加熱條件下硒與NaOHt應(yīng)的化學(xué)方程式：17 .在化學(xué)反響2A+B=2C中,20gA和足量巳充分反響后,生成30gC,B2的相對(duì)分子質(zhì)量為32,那么C的相對(duì)分子質(zhì)量是18 .在一個(gè)密閉容器內(nèi)放入X、Y、Z、W四種物質(zhì),一定條件下發(fā)生化學(xué)反響,一段時(shí)間后,測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表.'i1_I演:卜7%-r1建-i圜*1陵;id(1)m=.(2)參加反響的Z與W的質(zhì)量比為.19 .配平以下化學(xué)方程式. 口,2H2+口02蛆CQ+DH2O DC

8、uSO+DNaOH=DNa2SQ+DCu(OH)220 .寫出以下反響的化學(xué)方程式,并注明反響的根本類型.(1)加熱氧化汞：、;(2)過氧化氫制氧氣：、;三、實(shí)驗(yàn)與探究21 .在用白磷(白磷與紅磷組成相同,著火點(diǎn)為40C)探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中,小明同學(xué)利用單孔橡膠塞塞上細(xì)玻璃管,細(xì)玻璃管上端用氣球密封,將裝置放在天平上稱量總質(zhì)量為M,將錐形瓶取下,取出細(xì)玻璃管,下端放在酒精燈火焰上灼燒至紅熱后,迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊,并引燃白磷,實(shí)驗(yàn)過程如以下圖所示,請(qǐng)答復(fù)以下問題：(1)實(shí)驗(yàn)觀察到AC中氣球的大小不同,用理化知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因;(2)白磷燃燒過程中,能觀察到的現(xiàn)象是(3)小明想利

9、用該裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,還需要進(jìn)行的操作是；(4)將C再次放到天平上稱量,天平仍然平衡,在此化學(xué)反響中,從微觀角度分析天平平衡的原;22 .早在17世紀(jì),質(zhì)量守恒定律被發(fā)現(xiàn)之前,英國化學(xué)家波義爾曾做過一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在密閉的玻璃容器中燃燒金屬時(shí),得到了金屬灰,然后稱量金屬灰的質(zhì)量,發(fā)現(xiàn)比原金屬質(zhì)量增加了.(1)試解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因.(2)由于波義爾稱量方法上的原因,他錯(cuò)過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量恒定的時(shí)機(jī).請(qǐng)你改良他的稱量方法,以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律.23 .在“質(zhì)量守恒定律的課堂教學(xué)中,老師引導(dǎo)同學(xué)們進(jìn)行“化學(xué)反應(yīng)中,反響物與生成物的質(zhì)量關(guān)系的實(shí)驗(yàn)探究.他們使用的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如下圖,現(xiàn)分別

10、以A、RC、D表示如下：前后天平仍不平衡,原因是：;結(jié)論是：;參加反響的過氧化氫的質(zhì)量一定(填“等于或“不等于)生成的水和氧氣的質(zhì)量總和.四、計(jì)算題24 .取枯燥的二氧化鎰和氯酸鉀的混合物31克放入枯燥的大試管中,加熱到質(zhì)量不在減少為止,冷卻后稱量固體質(zhì)量為21.4克.計(jì)算：(1)能制得氧氣多少克？們都進(jìn)行了標(biāo)準(zhǔn)的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察.(1)A實(shí)驗(yàn)：錐形瓶底放層細(xì)沙的原因是：;小氣球的作用是:;白磷剛引燃,立即將錐形瓶放到天平上稱量,天平不平衡.結(jié)論是：質(zhì)量不守恒.待錐形瓶冷卻后,重新放到托盤天平上稱量,天平平衡.結(jié)論是：質(zhì)量守恒.你認(rèn)為結(jié)論正確的選項(xiàng)是(填“前一種或“后一種),而導(dǎo)致

11、另一種結(jié)論錯(cuò)誤的原因是：.(2)丙組同學(xué)認(rèn)為C實(shí)驗(yàn)說明了質(zhì)量守恒定律.請(qǐng)你從原子的角度說明為什么？.(3)如果A裝置中只是將藥品改為少量的二氧化鎰和過氧化氫,反響(2)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？答案解析1 .【答案】A【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量、原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不發(fā)生改變；物質(zhì)的種類、分子的種類一定發(fā)生改變；分子的數(shù)目可能發(fā)生改變.2 .【答案】A【解析】根據(jù)反響前后物質(zhì)的質(zhì)量變化,能夠確定反響物為P,生成物為N,Q在反響過程中質(zhì)量沒有發(fā)生變化,判斷Q可能是催化劑,可能沒有參加反響.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反響的P的質(zhì)量為20,生成物N的質(zhì)量為2

12、5,判斷M為反響物,減少了5g,反響后的質(zhì)量為13g.3 .【答案】D【解析】由工業(yè)上將煤轉(zhuǎn)化為清潔能源的微觀示意圖可知,該反響的化學(xué)方程式：C+HOS溫CO+H微觀示意圖中第分別是水和一氧化碳,都屬于氧化物,A正確；該反響由一種單質(zhì)和一種化合物反響生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物,屬于置換反響,B正確；由微粒的變化可知,反響前后原子的種類和數(shù)目保持不變,C正確；由微粒的構(gòu)成可知,一個(gè)由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成,D不正確.應(yīng)選D4 .【答案】B【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反響前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變,生成物的質(zhì)量140g,那么反響物的質(zhì)量也為140g,現(xiàn)AB兩物質(zhì)完全反響時(shí)的質(zhì)量比為3：4,即A的

13、質(zhì)量為60g,B的質(zhì)量為80g.應(yīng)選B.5 .【答案】D【解析】質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化,強(qiáng)調(diào)質(zhì)量守恒,不適用于其他物理量例如,體積,A、B不正確；質(zhì)量守恒定律中的“參加反響是指真正參與反響的那一局部質(zhì)量,如果反響物沒有全部參加反響,那么剩余局部不能計(jì)算在內(nèi),C中氧氣沒有完全參加反響,C不正確；D選項(xiàng)符合質(zhì)量守恒定律,D正確.應(yīng)選D=6 .【答案】C【解析】由化學(xué)方程式可計(jì)算出各反響物和生成物的質(zhì)量比,可說明各反響物、各生成物之間的質(zhì)量比,化學(xué)方程式可以說明反響物、生成物和反響條件,“=左邊是反響物,右邊是生成物,上方的是反響條件,但是化學(xué)方程式不能表示化學(xué)反響速率,應(yīng)選Co7 .【答

14、案】D【解析】質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化,A正確；鎂在空氣中燃燒,由于反響前沒有稱量參加反響的氧氣的質(zhì)量,故生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂大,B正確；氯酸鉀和二氧化鎰加熱后生成氯化鉀和氧氣,氧氣會(huì)逸散到空氣中,故殘留物比反響物質(zhì)量小,C正確；水蒸發(fā)為水蒸氣屬物理變化,不能用質(zhì)量守恒定律來解釋,D錯(cuò)誤.應(yīng)選Do8 .【答案】C【解析】高鎰酸鉀受熱分解的化學(xué)方程式為：2KMnQKMnG+MnG+QT利用生成的氧氣的質(zhì)量判斷高鎰酸鉀是否完全反響.解：設(shè)發(fā)生反響的高鎰酸鉀的質(zhì)量為X.v=l?.8g答：發(fā)生反響的高鎰酸鉀的質(zhì)量為15.8g.15.8g<18g,所以有高鎰酸鉀剩余.9 .【答案】C【解析

15、】A正常雨水呈酸性,是由于二氧化碳與水反響生成碳酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CQ+H20-H2CO,應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤.B、天然氣的主要成分是甲烷,甲烷在點(diǎn)燃條件下燃燒生成二氧化碳和水,反響的化學(xué)方程式為CH+2QL,"CO+2H2QC、該化學(xué)方程式書寫完全正確.D工業(yè)上用熟石灰制取燒堿利用的碳酸鈉與氫氧化鈣反響生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,正確的化學(xué)方程式應(yīng)為Ca(0H)2+N&CQCaCOJ+2NaOH10 .【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律,D的質(zhì)量為：(16X3)-(12+27)=9g；在此反響中,A質(zhì)量減少16g-12g=4g,B完全反響,質(zhì)量為16g,C質(zhì)量增加27g-16g=

16、11g,D是生成的新物質(zhì),質(zhì)量為9g.根據(jù)反響的數(shù)據(jù)可知,AB為反響物,C、D為生成物.由于AB的質(zhì)量比為：4g：16g=1:4,它們的相對(duì)分子質(zhì)量比為16:32=1:2,故B的系數(shù)應(yīng)為2;CD的質(zhì)量比為：11g：9g=11:9,它們的相對(duì)分子質(zhì)量比為：44：18=22:9,故D的系數(shù)應(yīng)為2;故可判斷反響的化學(xué)方程式為A+2BC+2D11 .【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反響的物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成物質(zhì)的總質(zhì)量相等,可判斷鎂帶在密閉容器中高溫加熱反響前后的總質(zhì)量不變,即隨著加熱的時(shí)間的延長,物質(zhì)的總質(zhì)量應(yīng)該是一條與時(shí)間軸平行的直線.12 .【答案】A【解析】利用質(zhì)量守恒定律檢驗(yàn)：元素的

17、種類在化學(xué)反響前后相同,各元素的原子個(gè)數(shù)反響前后相等,A正確；利用質(zhì)量守恒定律檢驗(yàn),各元素的原子個(gè)數(shù)反響前后不等,B不正確；反響物和生成物中都有氣體,生成物中不用標(biāo)注氣體符號(hào),C不正確；用“定一法,把GHQ的計(jì)量數(shù)定為“1,那么按順序配平“C-HO',D不正確.故選A.13 .【答案】B【解析】根據(jù)化學(xué)方程式的讀法判斷,化學(xué)方程式有三種讀法,化學(xué)方程式4P+5O2BQ從物質(zhì)角度：可讀為在點(diǎn)燃的條件下,磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷；從粒子角度：可讀為每4個(gè)磷原子與5個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下可生成2個(gè)五氧化二磷分子；從質(zhì)量角度：每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃白條件下可生成284份

18、質(zhì)量的五氧化二磷.14 .【答案】C【解析】根據(jù)化學(xué)方程式的讀法可知,從宏觀上可讀作：氫氣與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反響生成水；從微觀上可讀作：一個(gè)氫氣分子和一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反響生成一個(gè)水分子；從質(zhì)量上可讀作：4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反響生成36份質(zhì)量的水,應(yīng)選Co15 .【答案】D【解析】鐵在氧氣中燃燒生成的是四氧化三鐵,反響條件是點(diǎn)燃,A錯(cuò)誤；硫在氧氣中燃燒,發(fā)出的是明亮的藍(lán)紫色火焰,B錯(cuò)誤；鐵與硫酸銅反響生成的是銅和硫酸亞鐵,C錯(cuò)誤；應(yīng)選D,16 .【答案】3Se+6NaOH2N&Se+NaSeG+3H20【解析】分析題干,找出反響物,生成物,反響條件,然

19、后根據(jù)質(zhì)量守恒定律以及化學(xué)方程式的書寫方法進(jìn)行解答17 .【答案】48【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知20gA和B2充分反響生成30gC時(shí)參加反響的B2質(zhì)量應(yīng)為30g-20g=10g；設(shè)C的相對(duì)分子質(zhì)量是x,那么2AB=2C'尊心ijte瓢32XLOgpdg18 .【答案】(1)1;(2)4:1【解析】根據(jù)反響前后物質(zhì)的質(zhì)量變化,可判斷反響物為z、W生成物為又Z、W參加反響的物質(zhì)的質(zhì)量分別8g、2g,X生成的質(zhì)量為10g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反響的物質(zhì)質(zhì)量等于生成的物質(zhì)的質(zhì)量,那么Y未參加反響或?yàn)榇呋瘎?那么反響后Y的質(zhì)量為1g.Z、W的質(zhì)量比為4:1.19 .【答案】2cH+5Q凰翼4

20、C0+2HaOCuSO+2NaOH=NaS0+Cu(0H)4【解析】利用“分式法,乙快的計(jì)量數(shù)為1,水的計(jì)量數(shù)為,二氧化碳的計(jì)量數(shù)為1,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反響后共有個(gè)氧原子,一、一一5一,.51那么反響前氧原子應(yīng)為-,那么氧氣的計(jì)量數(shù)為-.化學(xué)反響式為-C2H2+一425J二Q點(diǎn)就CO+工HO,通分后得2GH+5QJ8MB4CO+2H2.;利用“觀41-2察法,以“氫氧根為整體,反響后有2個(gè)氫氧根集團(tuán),根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反響前應(yīng)含有2個(gè)氫氧根集團(tuán),那么氫氧化鈉的計(jì)量數(shù)為2,依次將“鈉-硫酸根-銅配平即可,注意標(biāo)注沉淀號(hào),化學(xué)方程式為CuSO+2NaOH=N&SO+Cu(OH)2J20

21、.【答案】(1)2HgO2Hg+OT、分解反響；(2)2QQ/°22HO+OT、分解反響【解析】物質(zhì)的用途反映了物質(zhì)的性質(zhì),根據(jù)用途推斷反響.另外書寫化學(xué)方程式要根據(jù)化學(xué)方程式書寫步驟“一寫二標(biāo)三配,化學(xué)方程式必須符合質(zhì)量守恒定律.21 .【答案】(1)白磷燃燒消耗氧氣,生成五氧化二磷固體,使瓶內(nèi)壓強(qiáng)變小,小于外界氣壓,在大氣壓的作用下,C中氣球變小,A中壓強(qiáng)等于外界氣壓,所以A、C中氣球大小不等；(2)白磷燃燒發(fā)出黃光,放出大量的熱,產(chǎn)生大量的白煙；(3)待裝置冷卻后,將裝置放在天平上稱量質(zhì)量為M,將M與M進(jìn)行比擬；(4)化學(xué)反響前后,原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變.【解析】(1)當(dāng)白

22、磷被引燃后,發(fā)生的化學(xué)反響是磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反響生成五氧化二磷,五氧化二磷是固體,使瓶內(nèi)氣體體積減少,壓強(qiáng)變小,小于外界大氣壓,但A中是反響開始內(nèi)外壓強(qiáng)相等,所以C中氣球變??；(2)白磷燃燒的現(xiàn)象為白磷燃燒發(fā)出黃光,放出大量的熱,產(chǎn)生大量的白煙；(3)為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,需稱量的化學(xué)反響前后參加反響和生成的物質(zhì)的質(zhì)量.反響前裝置與參加反響的物質(zhì)的總質(zhì)量為M,測得反應(yīng)后生成物以及裝置的總質(zhì)量進(jìn)行比擬即可.操作為：待裝置冷卻后,將裝置放在天平上稱量質(zhì)量為M,將M與M進(jìn)行比擬；(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,參加反響的物質(zhì)白磷和氧氣分別是由磷原子、氧分子構(gòu)成的,生成物五氧化二磷是由五氧化二磷分子構(gòu)成的,反響前后原子的種類和數(shù)目以及質(zhì)量沒有發(fā)生改變,即天平仍然平衡.22 .【答案】(1)金屬燃燒是金屬和氧氣發(fā)生化合反響,生成金屬氧化物.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,參加反響的金屬與氧氣的質(zhì)量之和等于生成的金屬氧化物的質(zhì)量.生成的金屬灰是金屬氧化物,所以金屬灰的質(zhì)量比原來金屬的質(zhì)量增加了.(2)不翻開容器蓋,分別稱量反響前后密閉容器