初中科學(xué)競賽經(jīng)典測試15《酸堿鹽》

1、初中科學(xué)競賽經(jīng)典測試?酸堿鹽?一、選擇題每題只有一個正確選項,每題2分,共40分1、兩個或多個同種含氧酸分子之間可以脫水形成相對分子質(zhì)量更大的酸,如磷酸HPQ可形成H4P2.或HP3Q0等.以下物質(zhì)不屬于硫酸H2SO脫水后形成的是A.H2s2.B.H2s3O0C.H2S2O8D.H2s4O32、復(fù)分解反響2CHCOOH+NCO=2CHCOONa+O+COT可進(jìn)行.在常溫下,測得相同濃度的下列六種溶液的pH:溶質(zhì)CHCOONaNaHCONaCONaClONaCNPH8.88.611.610.311.1表中數(shù)據(jù)揭示出復(fù)分解反響的一條規(guī)律,即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反響可以生成堿性弱的物質(zhì).依照該規(guī)律

2、,請你判斷以下反響不能成立的是A.CO2+HO+2NaClO=N2CG+2HClOB.CO2+HO+NaClO=NaHC+HClOC.CH3COOH+NaCN=3COONa+HCND.NaClO+CH3COOH=HClO+CHOONa3、人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含有Fe2+,假設(shè)誤食亞硝酸鹽,那么導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,產(chǎn)生高價鐵血紅蛋白而中毒.服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒.在維生素C解毒的反響中A.亞硝酸鹽是復(fù)原劑B.維生素C是氧化劑C.亞硝酸鹽被氧化D.維生素C將Fe3+復(fù)原為Fe2+4、人們可從鐵鈦礦主要成分FeTiO3制取金屬鈦Ti,其在一定條件下的主要反響有：FeTQ

3、+H=Fe+TiO2+H2O;TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CQTiCl4+2Mg=2MgC2+Ti以下表達(dá)正確的選項是A、反響中的H2被氧化B、反響中鈦元素的化合價升高C、反響是復(fù)分解反響D、反響Cl2中的“Cl失去電子5、我們常用原子利用率來衡量化學(xué)反響過程的原子經(jīng)濟(jì)性,其計算公式為：原子利用率=目標(biāo)生成物的質(zhì)量/參加該反響所有反響物的總質(zhì)量x100%下面是聯(lián)合工藝法制備新型自來水消毒劑Cl2O的反響原理：電解氯化鈉溶液NaCI+3HO三色NaC13+3H2T氫氣與氯氣合成氯化氫生成二氧化氯2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO22+CI2T+2H2O此方法的原子利用率最

4、大為A.37.6%B.53.6%C.62.2%D.94.4%6、ClSO3H稱為氯磺酸,是一種強(qiáng)酸.對于反響：C1SOH+HCOOH=CO+HC2SO有如下判斷,其中合理的是A、此反響屬于復(fù)分解反響B(tài)、此反響中碳元素的化合價發(fā)生改變C、反響后溶液的pH變大D、反響后溶液的pH減小7、三甲基一氯硅CH33SiCl是一種生產(chǎn)有機(jī)硅化合物的原料,遇明火或氧化劑會引起爆炸,在空氣中燃燒生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氫,與水接觸可產(chǎn)生霧狀鹽酸.那么下列說法錯誤的選項是A.保存三甲基一氯硅時應(yīng)密封防水B.撲滅三甲基一氯硅引發(fā)的著火,應(yīng)使用二氧化碳、干粉滅火劑,并用弱堿性水處理C.三甲基一氯硅水溶液

5、pH一定小于7D.三甲基一氯硅由碳、氫、硅、氯四個原子構(gòu)成8、物質(zhì)與水發(fā)生的復(fù)分解反響稱為水解反響.例如：Al24+6HO=2AlOH3J+3HST.根據(jù)上述觀點,以下說法中不正確的是A、NaF的水解產(chǎn)物是NaO即口HFB、CaOH的水解產(chǎn)物是CaOH2和H2O2C、PC13的水解產(chǎn)物之一是PHD、MgNb水解產(chǎn)物是MgOH和NH9、以下表達(dá)中,不符合實驗事實的是A.在K2CO、K2SO、AgNO三種溶液中分別滴入BaCl2溶液,都有白色沉淀生成B.將SQ參加到滴有石蕊試液的蒸儲水中,溶液顯紅色C.未密封保存的苛性鈉遇鹽酸有氣體生成D.將FeOH3參加到滴有酚酗:試液的蒸儲水中,溶液顯紅色10

6、、在一定的條件下,反響物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,化學(xué)反響的速度越快.現(xiàn)有100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%勺硫酸溶液,與足量的鋅粒反響,為了減緩化學(xué)反響,而又不影響生成氫氣的總質(zhì)量,可向該溶液中參加適量的A.氫氧化鈉溶液B.碳酸鉀溶液C.氯化鉀溶液D.氯化鋼溶液11、在杠桿的兩端分別掛著一個質(zhì)量相同的鋅球,這時杠桿平衡.然后將兩球分另浸沒在稀HbSO和CuSO溶液中片刻,以下說法中正確的選項是A.只有左邊燒杯中溶液的質(zhì)量增加B.只有右邊燒杯中溶液的質(zhì)量增加C.兩邊燒杯中的溶液質(zhì)量都增加D.取掉燒杯后,杠桿繼續(xù)保持平衡12、用如圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比,其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量

7、差和U型管的質(zhì)量差,實驗測得冊mH:以下對導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中,一定錯誤的選項是A、I、II裝置之間缺少枯燥裝置B、CuO有全部被復(fù)原C、II裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝Hm裝置后缺少枯燥裝置13、某溶液含有較多的N32SO和少量的Fe2SO3,假設(shè)用該溶液制取芒硝N&SO-10HO,可供選擇的操作有：加適量的H2SO溶液；加金屬鈉；結(jié)晶；加過量的NaOH§液；加強(qiáng)熱脫結(jié)晶水；過濾.正確的操作步驟是A.B.C.D.14、工業(yè)上常用侯德榜先生創(chuàng)造的聯(lián)合制堿法生產(chǎn)碳酸鈉純堿和氯化俊,但卻不能用此法制取碳酸鉀,這是由于在溶液中A.K2CO溶解度較小B.K2CO溶解度較大C.KHCO

8、溶解度較小D.KHCM解度較大15、常溫下,取以下固體各10g,分別與90g水充分混合,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是A.Na2OB.CaOC.SO3D.CuSO4-5H2O16、向下表的甲物質(zhì)中逐滴參加相應(yīng)的乙溶液至過量,反響過程中生成氣體或沉淀的質(zhì)量與參加乙的質(zhì)量關(guān)系,能用如圖曲線表是A.B.C.D.只有17、以下各組物質(zhì)的兩種溶液中,把前一種溶液逐滴滴入后一種溶液,與把后一種溶液逐滴滴入前一種溶液所產(chǎn)生的現(xiàn)象相同的是()A.BaCl2和H2SOB.Ca(OH)和HPOC.N&CO和HClD.Ca(OH)2和H2CO18、假設(shè)將Ba(OH2溶液逐滴參加到混有少量硝酸的MgSO給液中

9、,所得沉淀的質(zhì)量與參加的Ba(OH2的質(zhì)量變化符合以下圖象的是()19、海水曬制的粗鹽中往往還含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì),它們在溶液中主要以SO2,Ca"、Mg+的形式存在.為將這些雜質(zhì)除凈,可向粗鹽溶液中參加過量的氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋼溶液、參加鹽酸調(diào)至溶液以下操作及參加溶液順序錯誤的是(pH=7、還有過濾等操作,最后經(jīng)過蒸發(fā)得到精鹽.)A.BaCM、NaOHNaCO、過濾、HClC.NaOHBaC»NaCO、過濾、HClB.BaCMNaCO、NaOH過濾、HClD.NaCQBaCl2、NaOH過濾、HCl20、H2S04的溶質(zhì)質(zhì)量x應(yīng)為98mA. x克65

10、c98m-98m-C.克x克246598m-B. x克2498m-98m-D.克x克2465簡做題(21-22每空1分,其余每空2分,共47分)甲、乙兩燒杯中分別盛有等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的H2SO溶液.現(xiàn)向甲杯中參加m克Mg向乙杯中參加m克Zn,充分反響后,有一只燒杯中仍有金屬未溶解,那么甲、乙燒杯中原有21、22、某學(xué)習(xí)小組用如右圖所示裝置測定鋅銅合金中鋅、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(1)實驗前,先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是:(2)實驗操作步驟有：檢查氣密性,將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置后,再進(jìn)行的操作還有：記錄C的液面位置；將B中剩余固體過濾,洗滌,枯燥,稱重；待B中不再有氣體產(chǎn)生并

11、恢復(fù)至室溫后,記錄C的液面位置；由A向B滴加足量試劑；檢查氣密性.上述再進(jìn)行的操作的順序是(填序號)；記錄C的液面位置時,除視線平視外,還應(yīng);(3)B中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為;(4)假設(shè)實驗用鋅銅合金的質(zhì)量為ag,與酸充分反響后,測得氫氣體積為VL,為求出合金中鋅、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),還缺少的一個數(shù)據(jù)是;A.反響前參加稀酸的體積B.反響前參加稀酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.實驗前反響裝置中空氣的體積D.實驗條件下氫氣的密度(5)假設(shè)實驗用鋅銅合金的質(zhì)量為ag,與酸充分反響后,B中剩余固體的質(zhì)量為bg,那么鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;(6)實驗過程中,假設(shè)未洗滌過濾所得的不溶物,那么測得鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將(填“偏大“偏小或“不受影

12、響).在實驗室用以下圖所示裝置進(jìn)行COmCO的別離和枯燥.現(xiàn)只有稀鹽酸、濃硫酸、氫氧化鈉溶液,按要求填寫以下空白.操作過程：應(yīng)先關(guān)閉b,再翻開a,乙中排出氣體.假設(shè)獲得另一種氣體,丙中盛放的溶液為,操作為,此刻甲中反響的化學(xué)方程式：.23、三硅酸鎂晶體,是一種用來治療胃潰瘍的藥物的主要成分,服用后能中和胃酸,作用持久.把三硅酸鎂(Mg2Si3Q.nH2O)改寫成氧化物形式;寫出三硅酸鎂晶體中和胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式.24、某些金屬氫化物(其中氫顯-1價)與水反響可生成堿和氫氣,如NaH+HO=NaOH+HT.CaH與水的反響和NaM目似.試用一個化學(xué)方程式表示CaH2與Na2c03水溶液之間發(fā)生

13、的化學(xué)反響：25、分別用(20C)飽和NaOH容液、飽和KOH溶液和等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的FeCl3溶液反響得Fe(OH)3沉淀：Fe假設(shè)使用的鍍鋅鐵皮的質(zhì)量為28.156g,最后稱得灼燒后固體的質(zhì)量為40.000g,鍍鋅鐵皮的長5.10cm,寬5.00cm,鋅的密度為7.14g/cm,那么鋅層的厚度為.(3)丙同學(xué)的方案是通過右圖所示裝置,測量鍍鋅鐵皮與強(qiáng)酸反響產(chǎn)生氣體的質(zhì)量來計算鋅層的厚度.己知鍍鋅鐵皮質(zhì)量為18.200g,參加稀硫酸質(zhì)量為140g,那么稀硫酸的質(zhì)量百分比濃度至少應(yīng)大于.假設(shè)改用濃鹽酸,那么測出鋅的厚度會(填“偏大、“偏小、或“無影響).(4)實驗后,將乙同學(xué)和丙同學(xué)的結(jié)果進(jìn)

14、行比擬,發(fā)現(xiàn)他們對同種鍍鋅鐵皮的測量結(jié)果差異很大,你認(rèn)為誰的方案更加可靠呢？原因是+3OH=Fe(OH)3J實驗中發(fā)現(xiàn),Fe(OH)3完全沉淀時,所需飽和NaOHB液的質(zhì)量少于飽和KOHB液,為什么？(20C時,NaOHKOHB解度分別為109克,112克)26、氯氣的氧化性很強(qiáng),與金屬發(fā)生反響一般生成高價態(tài)的金屬氯化物.現(xiàn)有銅、鋁、鎂、鐵、鋅五種金屬中的兩種組成的混合物,取該混合物4g與足量的氯氣反響后,固體質(zhì)量增加7.1g;等質(zhì)量的該金屬混合物投入足量的鹽酸中,產(chǎn)生氫氣0.2g.金屬混合物的組成情況可能有種,分別為.27、某學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)為測定鍍鋅鐵皮的鋅鍍層的厚度,提出了各自的設(shè)計方

15、案.(忽略鋅鍍層的氧化)(1)甲同學(xué)的方案是先用鹽酸將鍍鋅鐵皮外表的鋅反響掉,通過差量計算出鋅的質(zhì)量,然后再由鋅的密度算出鋅層的體積,最后由體積除以鍍鋅鐵皮的面積計算得到鋅層的厚度.在實際操作中,甲同學(xué)的方案存在一個很大的問題是(2)乙同學(xué)是通過查閱資料,知道Zn(OH)2既可以與酸也可與堿反響,于是設(shè)計了如下方案:配制5%勺鹽酸1L(p=1.025g/cm3),需取用36.5%(p=1.181g/cm3)的鹽酸mL(保存一位小數(shù)).配制過程中用到的玻璃儀器,除燒杯外,還有.步驟的操作28、A、B是實驗室二種常見的玻璃儀器.1.(1)下表內(nèi)已繪制其中2種儀器上部約一的局部特征,請你分力1J根據(jù)

16、其用送補(bǔ)繪剩余局部.4儀器Bn主要用途用作少量試劑的反響容器,收集少量氣體,裝配小型氣體發(fā)生器.用作反響物較多、加熱時間較長的反響器,如制取氣體等.(2)以下儀器可裝配一套“隨開隨用、隨關(guān)隨停的氣體發(fā)生裝置.請?zhí)顚懰脙x器的序號:(夾持、固定的儀器不考慮).能用該套裝置制取的氣體有(任填兩種).三、分析計算題(29題6分,30題7分,共13分)29、天然堿的組成可以用aN&CGbNaHCO-cH2O(a、b、c為整數(shù))表示.現(xiàn)有3種不同的天然堿樣品,分別進(jìn)行如下實驗以確定其化學(xué)式.(1)將質(zhì)量為62.0g的樣品A平均分成兩份,一份在300c下充分灼燒(NaCO不分解),固體質(zhì)量減輕9.8g;另一份溶于水后參加足量的Ba(OH)2溶液,得到白色沉淀59.1g.樣品A的化學(xué)式可以表示為.(2)