復(fù)習(xí)總結(jié)小結(jié)

1、西塬中學(xué)導(dǎo)學(xué)方案科 目化學(xué)課 題第三單元復(fù)習(xí)小結(jié)節(jié)次主 備崔浩峰修 訂崔浩峰班級姓名教 學(xué)目 標(biāo)1、記住并理解本單元的概念，將對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來。2、復(fù)習(xí)歸納小結(jié)重點(diǎn)分子原子離子元素相對原子質(zhì)量難點(diǎn)分子原子離子元素相對原子質(zhì)量學(xué)生自主學(xué)習(xí)方案同步導(dǎo)案自主學(xué)習(xí)：知識(shí)點(diǎn)1 分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì) 最小的微粒原子是 中的最小微粒。性質(zhì)體積和質(zhì)量都 、都在不斷 ；之間都有 聯(lián)系分子是由 構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子 ，原子 ?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為 ，原子重新組合成新的 。 分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是 。知識(shí)點(diǎn)2 原子的構(gòu)成

2、原子的構(gòu)成： 關(guān)系 在原子中：原子序數(shù) 核電荷數(shù) 相對原子質(zhì)量 3、三個(gè)決定：決定元素種類的是 決定元素化學(xué)性質(zhì)的是 決定原子質(zhì)量的是 注意不同原子的質(zhì)子數(shù),電子數(shù) . 不是所有的原子都有中子. 原子的中子數(shù)為0在原子中：質(zhì)子數(shù) 等于電子數(shù)，但 等于中子數(shù). 在原子中：質(zhì)子和電子數(shù)目 、電性相反，所以原子不帶電.知識(shí)點(diǎn)3 相對原子質(zhì)量概念：以一種 (含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子)的質(zhì)量的 (約為1.66×10-27kg)為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的 跟它相比較所得的比，就是這種原子的相對原子質(zhì)量(符號(hào)為Ar)。計(jì)算公式： 相對原子質(zhì)量是一個(gè)比值，無“克或千克”這樣的單位。知識(shí)點(diǎn)4 元素 1

3、定義：具有相同 （即核內(nèi) ）的一類原子的總稱溫馨提示 一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別： 元素符號(hào)元素符號(hào)的書寫（一大二?。┰孛Q氫鋰碳氮氖元素符號(hào)HeBeBOF元素名稱鈉鎂磷鉀鈣元素符號(hào)AlSiSClAr元素符號(hào)的意義意義實(shí)例（以N為例）表示某種元素表示該種元素的一個(gè)原子注：有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He 、C 、Si當(dāng)元素符號(hào)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為不是“1”的其他數(shù)字時(shí)，只有 ，沒有 ，如3H：表示 元素周期表 發(fā)現(xiàn)：門捷列夫 離子 概念：帶電的 或 叫離子。分類：帶正電的離子叫 ；帶負(fù)電的離子叫 。離子符號(hào)a.表示方法：在元素（或原子團(tuán)）符號(hào)右上角標(biāo)明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，“+

4、”、“”在后。離子帶1個(gè)單位正電荷或1個(gè)單位負(fù)電荷時(shí)，“1”省略不寫。b.意義：如：Mg2+：表示 2Mg2+ ：表示 原子、離子比較原子離子陽離子陰離子區(qū)別結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)    電子數(shù)質(zhì)子數(shù)     電子數(shù)質(zhì)子數(shù)   電子數(shù)電性性質(zhì)在反應(yīng)中易 因最外層為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故性質(zhì)一般 表示方法用元素符號(hào)表示。如：鈉原子 ，氯原子 。用離子符號(hào)表示。如：鈉離子 ，鎂離子 。用離子符號(hào)表示。如：氯離子 。硫離子 。相互關(guān)系失電子失電子得電子得電子陽離子 原子 陰離子NaCl是由 （或 和 ）構(gòu)成的合作探究：1、什么叫單質(zhì)？什么

5、叫化合物？2、同種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)嗎？3、同種元素組成的物質(zhì) 是單質(zhì)（如O2與O3的混合物）嗎？但肯定不是 課堂檢測：1. 下列關(guān)于原子的構(gòu)成，正確的是（）A由質(zhì)子和電子構(gòu)成 B由原子核和核外電子構(gòu)成 C由質(zhì)子和中子構(gòu)成 D由中子和電子構(gòu)成2. 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，不能確定的是（）A元素種類 B原子的質(zhì)子數(shù) C相對原子質(zhì)量 D元素的化學(xué)性質(zhì) 3. 下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是（）A蒸餾水 B汞 C氯化鈉 D金剛石 4. 從分子和原子的角度分析并解釋下列事實(shí)，其中不正確的是（）A品紅在水中擴(kuò)散-分子在不斷運(yùn)動(dòng) B物體的熱脹冷縮-分子的大小發(fā)生變化 C氧化汞分解成汞和氧氣-分子還可以再分 D

6、一滴水中大約有1.67×1021個(gè)水分子-分子很小5. 稀土元素在科技生產(chǎn)中有廣泛的用途，被譽(yù)為新材料的寶庫我國擁有豐富的稀土資源，約占世界稀土資源的80%左右如圖為稀土元素鐿在元素周期表中的信息，下列說法正確的是（）A鐿元素是非金屬元素 B一個(gè)鐿原子的核外電子數(shù)為70 C一個(gè)鐿原子的核內(nèi)中子數(shù)為70 D鐿元素的相對原子質(zhì)量為173.0g6. 已知如圖A、B、C三種元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖依次為：當(dāng)A、B為原子結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，X= ；Y= ；當(dāng)A為離子結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，若該離子帶2個(gè)單位正電荷時(shí)，則其離子符號(hào)為 ，若該離子帶一個(gè)單位負(fù)電荷時(shí)，則其離子符號(hào)為 C表示的是的結(jié)構(gòu)示意圖為 （填“陽離子”、“