高一化學(xué)物質(zhì)的量計(jì)算

1、物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量一、物質(zhì)的量是一個(gè)物理量,表示含有一定數(shù)目粒子的集合體,在國際上摩爾這個(gè)單位是以12gl2c中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)的,即1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與12gl2C中所含的原子數(shù)相同,約為6.02X10個(gè).二、摩爾1 .概念：是物質(zhì)的量的單位,簡稱摩.2 .符號：molo也就是說,如果在一定量的粒子集體中所含有的粒子數(shù)與12gl2c中所含的碳原子數(shù)目相同,那么它的物質(zhì)的量為1moh而這個(gè)數(shù)值粒子數(shù)我們就叫它為阿伏加德羅常數(shù).三、阿伏伽德羅常數(shù)人把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù).：一個(gè)碳原子的質(zhì)量為1.993XlOg求：12g,2C中所含的碳原子數(shù).解：碳原子數(shù)=12g

2、x6.02x10之1.993x101"物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)N之間的關(guān)系：Nn=A注意：摩爾是物質(zhì)的量的單位,1摩爾任何物質(zhì)含有阿佛加德羅常數(shù)M個(gè)微粒.1.物質(zhì)的量及其單位一一摩爾只適用于微觀粒子如原子、分子、離子、質(zhì)子、電子、中子等.不是用于宏觀物質(zhì)如：1mol人、1mol大豆都是錯(cuò)誤的.2 .使用物質(zhì)的量單位一一摩爾時(shí)必須指明物質(zhì)粒子的名稱,不能籠統(tǒng)地稱謂.1mol算、1mol氫就是錯(cuò)誤的.只能說：1mol算分子或1mol氧原子.3 .只要物質(zhì)的量相洞的任何物質(zhì),所含微粒數(shù)相同,反之也成立.根據(jù)表中條件進(jìn)行計(jì)算,將結(jié)果填入表中空格:物質(zhì)微粒物質(zhì)質(zhì)量1個(gè)微粒實(shí)際質(zhì)量所含微

3、粒數(shù)目物質(zhì)的量l2C12g1.9933XIO*g6.02X6,1molFe569.3X10-23g6.02X101mol0232g5.32X10-23g6.02X101molNa'23g3.82X1023g6.02X10"1mol據(jù)表可得出什么結(jié)論？1mol任何粒子集合體都約為6.02X10'個(gè)粒子；而1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí),其數(shù)值都與該粒子的相對原子質(zhì)量相等.三、摩爾質(zhì)量1 .概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量.2 .符號：W3 .單位：g-mol.或g/mol.4 .物質(zhì)的量、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系：=M當(dāng)堂檢測1 .以下有關(guān)阿伏

4、加德羅常數(shù)%的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. 32g6所含的原子數(shù)目為AB. 0.5molH2含有的原子數(shù)目為1.5AC. 1molH20含有的H20分子數(shù)目為AxD. 0.5A；個(gè)CO?分子的物質(zhì)的量是0.5mol【解析】32goz為1mol,氧原子數(shù)為2臨A錯(cuò)誤；0.5molHQ中原子數(shù)為0.5X3X川,B正確；1molH2中含有H20分子數(shù)為Ak,C正確；0.5爪個(gè)C02分子的物質(zhì)的量為0.5mol,D正確.2 .以下關(guān)于相同質(zhì)量的.2和臭算0J的說法一定正確的選項(xiàng)是A.分子數(shù)之比為1：1B.原子數(shù)之比為1：1C.原子數(shù)之比為3:2D.物質(zhì)的量之比2:3【解析】相同質(zhì)量的.匚和0：,的物質(zhì)的量之比

5、是"32+1/48=3：2,即分子數(shù)之比；因?yàn)榉肿又醒踉拥膫€(gè)數(shù)比是2:3,故原子數(shù)之比為1：1,應(yīng)選瓦3.青蒿素是一種有機(jī)化合物,其分子式為G5H22O5,以下有關(guān)青蒿素的說法中正確的選項(xiàng)是A.每摩爾青蒿素含有11mol比B.每摩爾青蒿素含有15mol碳原子C.青蒿素的摩爾質(zhì)量為282gD.每摩爾青蒿素含有2.5molO2第2課時(shí)氣體摩爾體積一氣體摩爾體積.氣體摩爾體積講述一、影響物質(zhì)體積大小的因素物質(zhì)的體積與微觀粒子間是否存在著一些關(guān)系呢？也就是說體積與物質(zhì)的量之間能否通過一個(gè)物理量建立起某種關(guān)系呢？讓我們帶著這個(gè)問題,親自動手尋找一下答案.一、影響物質(zhì)體積大小的因素電解水L實(shí)驗(yàn)

6、中的現(xiàn)象：兩極均產(chǎn)生氣體,其中一極為氫氣,另一極為氧氣,且二者體積比約為2：lo質(zhì)量/g物質(zhì)的量/mol氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比氨氣0.20.12：1氧氣1.60.05在相同溫度和壓強(qiáng)下,1molO2和比的體積相同.提問下表列出了0、101kPa標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)色和壓及CO?的密度,請計(jì)算出1mol02.壓和co二的體積.從中你又會得出什么結(jié)論？物質(zhì)物質(zhì)的量/mol質(zhì)量/g密度/gL體積/Lh2120.089922.4021321.42922.4CO21441.97722.3結(jié)論：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積都約是22.4L.以上我們討論了氣體的體積與物質(zhì)的量的關(guān)系,那么對于固體或液體來講是

7、否有相同的關(guān)系呢？下表列出了20時(shí)幾種固體和液體的密度,請計(jì)算出1mol這幾種物質(zhì)的體積,從中你會得到什么結(jié)論？密度/gcm,質(zhì)量/g體積/cm：Fe7.86567.2Al2.702710H2O0.9981818H2SO11.839853.6結(jié)論：在相同條件下,1mol固體或液體的體積不相同,而且相差很大.為什么在粒子數(shù)相同的條件下氣體的體積根本相同而固體和液體的體積卻差異很大呢？要答復(fù)這些問題,我們首先先答復(fù)下面的幾個(gè)問題：一堆排球、一堆籃球,都緊密堆積,哪一堆球所占體積更大？如果球的數(shù)目都為一百個(gè)呢？如果球和球之間都間隔1米,在操場上均勻地分布,哪一雄球所占總的體積更大？思考答復(fù).1 .決

8、定物質(zhì)體積大小的因素有三個(gè)：1物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)多少；2微粒間的距離固杰、液態(tài)距離小,排列緊密；氣態(tài)分子間排列疏松；3微粒本身的大小液態(tài)時(shí)小,氣態(tài)時(shí)大；1 .對于固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)來講,粒子之間的距離是非常小的,這使的固態(tài)或液態(tài)的粒子本身的“直徑遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子之間的距離,所以決定固體或液體的體積大小的主要因素是：1粒子數(shù)目；2粒子的大小.2.對于氣體來講,分子之間的距離很大,遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子本身的'直徑".所以決定氣體體積大小的主要因素是：1粒子數(shù)目；2粒子之間的距離.假設(shè)氣體分子數(shù)目相同,那么氣體體積的大小主要取決于分子之間的距離.而氣體分子間的距離的大小主要受溫度和壓強(qiáng)的影響.當(dāng)壓

9、強(qiáng)一定時(shí),溫度越高,氣體分子間的距離越大,那么氣體體積越大；當(dāng)溫度一定時(shí),壓強(qiáng)越大,氣體分子間的距離越小,那么氣體體積越小.科學(xué)實(shí)驗(yàn)說明：在相同的溫度和相同的壓強(qiáng)下,任何氣體分子間的平均距離幾乎都是相等的.所以在一定條件下氣體的體積主要受粒子數(shù)目的多少決定的.2 .決定固體或液體的體積大小的主要因素：粒子的數(shù)目,粒子的大小.3 .決定氣體體積大小的主要因素：粒子的數(shù)目,粒子之間的距離.注意：無數(shù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)證實(shí),外界條件相同時(shí),物質(zhì)的量相同的任何氣體都含有相同的體積.這給我們研究氣體提供了很大的方便,為此,我們專門引出了氣體摩爾體積的概念,這也是我們這節(jié)課所要學(xué)習(xí)的容.氣體摩爾體積二、氣體摩爾體積

10、L概念：單位物質(zhì)的量的任何氣體在相同條件下應(yīng)占有相同的體積.這個(gè)體積稱為氣體摩爾體積.2 .符號：匕3 .定義式：匕=1/氣體/氣體4 .單位：升/摩爾L/mol或Lmol"；米'/摩爾m'/mol或m'mol注意：我們?yōu)榱搜芯糠奖?通常將溫度為09,壓強(qiáng)101kPa時(shí)的狀況稱為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài),根據(jù)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)證實(shí),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積都約是22.4L.5 .氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積約是22.4L.6 .考前須知：條件：是在標(biāo)準(zhǔn)狀況Or,101kPa下.研究對象：任何氣體,可以是單一氣體也可以是混合氣體；物質(zhì)的量：Imol.所占體積：約為22.4L

11、.同溫同壓下,如果氣體的體積相同那么氣體的物質(zhì)的量是否也相同呢?所含的分子數(shù)呢？由于氣體分子間的平均距離隨著溫度、壓強(qiáng)的變化而改變,各種氣體在一定的溫度和壓強(qiáng)下,分子間的平均距離是相等的.所以,同溫同壓下,相同體積的氣體的物質(zhì)的量相等.所含的分子個(gè)數(shù)也相等.這一結(jié)論最早是由意大利科學(xué)家阿伏加德羅發(fā)現(xiàn)的,并被許多的科學(xué)實(shí)驗(yàn)所證實(shí),成為定律,叫阿伏加德羅定律.三、阿伏加德羅定律在相同的溫度和壓強(qiáng)下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子.假設(shè)氣體分子間的距離相同(即在同溫同壓下),那么氣體的體積大小主要取決于氣體分子數(shù)目的多少(或物質(zhì)的量的大小).氣體的分子數(shù)越多,氣體的體積就越大.在同溫同壓下,

12、氣體的體積之比與氣體的分子數(shù)(或物質(zhì)的量)之比成正比.一一阿伏加德羅定律的推論之一.(A)=皿=n(A)_如：在同溫同壓下,A、B兩種氣體/伊)-V(B)/2(B)四、阿伏加德羅定律推論在同溫、同壓下,任何氣體的體積之比與氣體的分子數(shù)(或物質(zhì)的量)之比成正比.(A)="(A)=HA)即：萬南萬回病阿伏加德羅定律還有很多推論,請同學(xué)們結(jié)合氣體狀杰方程夕夕=月7(夕代表壓強(qiáng)；1/代表體積；代表物質(zhì)的量；斤是常數(shù)；7代表溫度)課后推導(dǎo)以下關(guān)系式：1 .在同溫、同壓下,任何氣體的密度之比與氣體的摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)之比成正比：0A)=M(A)MB70(B)2 .在同溫、同體積下,任何氣

13、體的壓強(qiáng)之比與氣體的分子數(shù)(或物質(zhì)的量)之比成正比.氣體摩爾體積一、影響物質(zhì)體積大小的因素1 .決定物質(zhì)體積大小的因素有三個(gè)：(1)物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)多少；(2)微粒間的距離(固態(tài)、液態(tài)距離小,排列緊密；氣杰分子間排列疏松)；(3)微粒本身的大小(液態(tài)時(shí)小,氣態(tài)時(shí)大).2 .決定固體或液體的體積大小的主要因素：粒子的數(shù)目,粒子的大小.二、氣體摩爾體積1 .概念：單位物質(zhì)的量的任何氣體在相同條件下應(yīng)占有相同的體積.這個(gè)體積稱為氣體摩爾體積.2 .符號：匕3 .定義式：匕=/氣體/氣體4 .單位：升/摩爾L/mol或Lmol1；米'/摩爾ml/mol或mol',5 .氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況

14、下的摩爾體積約是22.4L.6 .考前須知：條件：是在標(biāo)準(zhǔn)狀況09、101kPaTo研究對象：任何氣體,可以是單一氣體也可以是混合氣體.物質(zhì)的量：Imol.所占體積：約為22.4L.三、阿伏加德羅定律在相同的溫度和壓強(qiáng)下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子.對這一定律的理解一定要明確適用圍為氣體.在定律中有四同：“同溫、“同壓"、“同體積、“同分子數(shù)目,三同就可定為一同.假設(shè)氣體分子間的距離相同即在同溫同壓下,那么氣體的體積大小主要取決于氣體分子數(shù)目的多少或物質(zhì)的量的大小.氣體的分子數(shù)越多,氣體的體積就越大.在同溫同壓下,氣體的體積之比與氣體的分子數(shù)或物質(zhì)的量之比成正比.一一阿伏

15、加德羅定律的推論之一.四、阿伏加德羅定律推論在同溫、同壓下,任何氣體的體積之比與氣體的分子數(shù)或物質(zhì)的量之比成正比.A=JyA=JJA即：堿近6旃1 .在同溫、同壓下,任何氣體的密度之比與氣體的摩爾質(zhì)量或相對分子質(zhì)量之比成正比：WA=MABWB2 .在同溫、同體積下,任何氣體的壓強(qiáng)之比與氣體的分子數(shù)或物質(zhì)的量之比成正比.注意：我們?yōu)榱搜芯糠奖?通常將溫度為0,壓強(qiáng)101kPa時(shí)的狀況稱為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài),根據(jù)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)證實(shí),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積都約是22.4L.當(dāng)堂檢測1 .判斷正誤.(1) 4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù).【答案】錯(cuò)誤,未指明氣體體積是否在相同條

16、件下測定.(2)任何條件下,氣體的摩爾體積都是22.4L.【答案】錯(cuò)誤,只在標(biāo)況下.(3)只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體的摩爾體積才能是22.4L.【答案】錯(cuò)誤,不一定.2.100,101kPa下,1.5mol空氣所占體積為.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.5mol空氣所占體積為O【答案】(L5K)L33.6L【解析】100,101kPa下,匕有固定的數(shù)值,但不知道具體是多少,因此只能用代數(shù)式表示：1/=(1.5匕)L；標(biāo)準(zhǔn)狀況下,匕=22.4L-mol1.5mol,那么RX八22.4LmolX1.5mol=33.6L.3 .標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LNH?的物質(zhì)的量為molo標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.4L的物質(zhì)的量為molo【答案

17、】0.25mol300mol【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,K=22.4L-mor/二5.6L,那么"/匕=5.6L/22.4Lmol=0.25mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下,乩0的狀態(tài)為液體,因此不能用匕計(jì)算,只能用/0計(jì)算,此時(shí)P=1gcm3,r=5.4L=5400cm那么勿=pK=5400g,H20的式量(相對分子質(zhì)量)為18,那么必二18gmol'那么=m/.1/=5400g/18gmol1=300molo4 .同溫同壓下,相等質(zhì)量的NIL和CO?相比,體積較大的是.同溫同壓下,相等體積的NIL和C0?相比,物質(zhì)的量大小關(guān)系是.【答案】NH；.相等【解析】由公式珈可知：同7、同夕、同加時(shí),氣

18、體的M和V成反比,而NH的比C6的必小,所以,N比的體積較大.或者由于/73=0/17mol,/7CO2=卬/44mol,即NHJ>COJ,所以此時(shí)NH：,的體積較大.由"仁加匕可知：同7、同夕時(shí),氣體的和?成正比.因此,同溫同壓下,兩者體積相等,所以物質(zhì)的量也相等.第3課時(shí)一定物質(zhì)的量濃度的溶液及其配制教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖引入課前讓學(xué)生留意超市生活用品的商標(biāo)或醫(yī)院化驗(yàn)單對物質(zhì)的含量的多少有哪些表示方法提問在生活中對溶液中溶質(zhì)的含量有哪些表示方法？其含義是什么？解釋下列劃線名詞的意思.1 .醋、礦泉水：溶質(zhì)的質(zhì)量如溶液的體積L或mL2 .酒的度數(shù)：通常是以20.2時(shí)

19、的乙醇體積比表示的,即：溶質(zhì)的體積L或mL溶液的體積L或mL3 .5%的葡萄糖溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量g4 .醫(yī)院化驗(yàn)單：白蛋白43.9g/L溶質(zhì)的質(zhì)量如溶液的體積L5 .醫(yī)院化驗(yàn)單：葡萄糖5.11mmol/L答復(fù)1 .單位體積的溶液含溶質(zhì)的質(zhì)量.2 .單位體積的溶液所含溶質(zhì)的體積.3 .100g葡萄糖溶液中含葡萄糖5g.4 .1升血液中含白蛋白是43.9g0從生活實(shí)際出發(fā),激發(fā)學(xué)生的興趣.物質(zhì)的#濃度溶質(zhì)物質(zhì)的量mmol溶液的體積L提問第5個(gè)數(shù)據(jù)表示的濃度叫物質(zhì)的量濃度,能否總結(jié)出其定義？一、物質(zhì)的量濃度1.定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量.符號：Qi表達(dá)式：cB

20、=V單位：mol/L或mol,L'提問1將40gNaOH配成2L溶液,其物質(zhì)的量濃度為多少？2物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液500mL,含硫酸的物質(zhì)的量為多少摩爾？3配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量是多少？我們已經(jīng)學(xué)了質(zhì)量分?jǐn)?shù),為什么還要要學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度？5.1升血液中含葡萄糖5.11mmo1o答復(fù)單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度.其中,B表示各種溶質(zhì)答復(fù)0.5mol/LImol2g答復(fù)稱量液體的質(zhì)量在實(shí)際操作中是比擬麻煩的.對溶液來說,往往要量取體積.采用比照法引出物質(zhì)的量濃度.培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納能力

21、.穩(wěn)固概念.練習(xí)計(jì)算.了解物質(zhì)的量濃度學(xué)習(xí)的必要性.物質(zhì)的量濃度在生活、生產(chǎn)中有許多應(yīng)用,那么,今天我們一起來學(xué)習(xí)配制一定物質(zhì)的一定量濃度的溶液.【實(shí)驗(yàn)】配制100mLLOOmol-LaCl/?(NaCl)=c(NaCl)培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能物質(zhì)溶液xKNaCl(aq)=力.的量濃度的溶液配制需稱取氟化鈉的質(zhì)量為多少？1.00molL1x0.1L=0.1mol加(NaCl)=(NaCl)xMNaCl)=0.1molx58.5gmol1=5.85go設(shè)計(jì)方案1稱量培養(yǎng)學(xué)生的概括水平提問請你設(shè)計(jì)配制該溶液的簡單步驟.這兩個(gè)方案有什么區(qū)別？提問方案1的溶液體積一定是100mL嗎？5.85gNaCl固體,

22、放入100mL燒杯中,加蒸餡水到刻度線,充分?jǐn)嚢?設(shè)計(jì)方案2稱量5.85gNaCl固體,參加100mL蒸館水,充分?jǐn)嚢?分析方案2中溶劑的體積是100mL,溶液的體積不一定是100mL.答復(fù)不一定.答復(fù)先向燒杯和語言表達(dá)水平.將新學(xué)知識與化學(xué)實(shí)驗(yàn)相結(jié)合.讓學(xué)生充分討論交流,激發(fā)他們思維的碰撞,解決問題.提問那如何操作才能使溶液體積一定為中加少量水,將向?qū)W生介紹新的儀100mL?NaCl充分溶解后,再加水到100mL刻度線.器,引起他們將新舊知識進(jìn)行比照學(xué)習(xí),更好的掌握新知識講述燒杯是粗略量取液體的,今天我們向大家介紹一種精確量取溶液體積的玻璃儀器一一容量瓶.展示各型號容量瓶.講述容量瓶只有一條

23、刻度線,容量瓶上都標(biāo)有溫度和容積,也就是說,容量瓶需要在室溫時(shí)使用.將所加液體的凹液面最低處與刻度線相切時(shí),瓶液體的體積那么為瓶上標(biāo)注的體積.容量瓶使用前檢漏；只能用于配溶液,不能做其他用途.提問實(shí)驗(yàn)室提供的均為托盤天平,怎么辦？【實(shí)驗(yàn)】配制100mLl.OOmolLlNaCl溶液提問注意觀察,老師使用到了哪些儀器,在操作上有哪些你覺得特別的地方？提問實(shí)驗(yàn)完畢,你可以把實(shí)驗(yàn)過程描述為幾步？二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制觀察容量瓶的特征：有容積、溫度和刻度線三個(gè)標(biāo)識.學(xué)生聆聽.答復(fù)托盤天平游碼最小刻度為0.1g,讀數(shù)只能精確到小數(shù)點(diǎn)后一位,因此只能稱量5.9gNaCl固體.答復(fù)托盤天平、燒杯、玻

24、璃棒、100mL容量瓶、放頭滴管.特別：玻璃棒引流；膠頭滴管定容.答復(fù)溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、確定容積、搖勻.加深印象,逐漸熟悉容量瓶的使用方法.培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力,激發(fā)學(xué)生思考.培養(yǎng)學(xué)生整理知識的水平.通過對實(shí)險(xiǎn)中一些細(xì)節(jié)問題的討論與分析,使學(xué)生掌握配制溶液的原理及操作步腺.由實(shí)際操作中遇到的困難,引出新問題,并根據(jù)已學(xué)知識,解決問題.儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶.分組實(shí)驗(yàn)練習(xí)配制100mL1molLNaCl溶液.深化學(xué)生對物質(zhì)的量學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)置疑門操作過程中四次使用到玻璃濃度概念的理解.提問在實(shí)驗(yàn)的過程中你有哪些問題？棒,為什么？答復(fù)笫一次使用玻璃棒,起到攪拌作用,使NaCl充

25、分溶解；后三次,涉及簡單的誤差分是為了預(yù)防將燒杯中的液體灑漏.置疑2第一次將析.講述后三次使用玻璃棒,我們把這一過溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到誤差分析程叫做引流.容量瓶中之后,加入蒸偷水,洗滌,再次轉(zhuǎn)移到容量瓶中,重復(fù)兩次,為什么？答復(fù)將NaCl充分轉(zhuǎn)移到容量瓶中,預(yù)防配制的溶液濃度偏低.置疑3加蒸偷水超過刻度線,怎么辦？答復(fù)重新配制.答復(fù)使配制溶提問如果液體灑漏對配制結(jié)果有何影響？提問還有哪些不當(dāng)?shù)牟僮鲿?dǎo)致配制溶液濃度偏低？那么為了預(yù)防加水過多,可以采用什么方法？配制溶液的根本步.驟1計(jì)算、2稱量、3溶解、4移液、5洗滌、6定容、7搖勻、8裝瓶貼簽.如果將配制的100mLl.OOmol/L氯化鈉溶液稀

26、釋至500mL,物質(zhì)的量濃度變?yōu)槎嗌?？提問?jì)算的依據(jù)是什么？稀釋定律：c濃溶液x/濃溶液=c稀溶液x/稀溶液從100mL1.00mol/L氯化鈉溶液中分別取出5mL,50mL溶液,它們物質(zhì)的量濃度各為多少？為什么？液濃度偏低.答復(fù)溶質(zhì)沒有完全溶解、加蒸館水超過刻度線等.答復(fù)向容量瓶中加水距離刻度線1cm2cm處,改用膠頭滴管滴加.答復(fù)0.2mol/L.答復(fù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變.還是1.00mol/L；由于溶液是均一、穩(wěn)定的,同一溶液,從中取出任意體積時(shí),其濃度不變.但溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量因體積不同而不同.將計(jì)算貫穿到實(shí)驗(yàn)過程中,增加學(xué)生的理解.體會濃度與體積無關(guān).根據(jù)%=±

27、判斷.其它正常時(shí),VMV但凡使卬或增大的因素,使e偏大；凡是使m或減小的因素,使偏小；但凡使V增大的因素,使c偏??；但凡使1/減小的因素,使a偏大.提問選出答案,并分析原因：以下各溶液中,Na'濃度最大的是A. 4L0.5mol/LNaCl溶液B. 1L0.3mol/LNa2sol溶液C. 0.8L0.4mol/LNaOH溶液D. 2L0.15mol/LNa3Poi溶液答復(fù)Bo離子的物質(zhì)的量濃度只與溶液物質(zhì)的量濃度及每摩爾溶質(zhì)在溶液中電離出離子的多少有關(guān),與溶液的體積無關(guān).物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一、物質(zhì)的量濃度1 .符號：Cll2 .單位:molL13 .定義：表示單位體積的溶液里

28、所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物理量.4 .表達(dá)式：Ch=nJV二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶.步躲：1計(jì)算、2稱量、3溶解、4移液、5洗滌、6定容、7搖勻、8裝瓶貼簽.三、誤差分析稀釋定律：C濃溶液XH濃溶液=C稀溶液X|/稀溶液根據(jù).尸%=.判斷.其它正常時(shí),但凡使力或77贈大的因素,使Q偏大；但凡使V薩加或減小的因素,使a偏??；但凡使V熠大的因素,使a偏??；但凡使P減小的因素,使偏大.課堂小結(jié)N、匕、嘰相互轉(zhuǎn)化關(guān)系物質(zhì)的量濃度.XV+J1在進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算時(shí),要充分應(yīng)用溶質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量及溶液中的電荷守恒.2溶液稀釋混合時(shí),溶液的體積一般

29、不可直接相加,應(yīng)用溶液的總質(zhì)量和密度來計(jì)算.當(dāng)堂檢測1 .在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將aLNik完全溶于水得到PmL氨水,溶液的密度為Pg/cm溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Q,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol/L.以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A. 3=35a/22.4/pB. c=a/22.4mol/LC.上述氨水中再參加等體積等濃度的稀鹽酸后溶液恰好呈中性D.上述氨水中再參加PmL水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.532 .在200mL某硫酸鹽溶液中,含有1.5.M個(gè)硫酸根離子,同時(shí)含有'個(gè)金屬離子.那么該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為川表示阿佛加德羅常數(shù)的值A(chǔ).ImolL1B.2.5molL1C.5molL1D.2molL1

30、3 .在PmLAl式S03溶液中含有A產(chǎn)rg,取勿4mL該溶液用水稀釋至4PmL,那么SO：物質(zhì)的量濃度為125mA.36Vmol/L125/n125m125/?B.9Vmol/LC.54Vmoi/LD.18Vmol/L4.實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液,現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制,以下操作正確的是)A.稱取7.68g硫酸銅,參加500mL水B.稱取12.0g膽磯配成500mL溶液C.稱取8.0g硫酸銅,參加500mL水.稱取12.5g膽磯配成500mL溶液練習(xí)題1. 以下有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(邢)的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(D)A. 32g8所含的原子數(shù)目為加B. 0.5mol

31、HQ含有的原子數(shù)目為1.5亳C. 1molH2含有的H2分子數(shù)目為.MD. 0.5個(gè)C02分子的物質(zhì)的量是0.5mol【解析】32go2為1mol,氧原子數(shù)為2陸A錯(cuò)誤；0.5molH.中原子數(shù)為0.5X3X川,B正確；1molH20中含有壓0分子數(shù)為N,C正確；0.5川個(gè)C02分子的物質(zhì)的量為0.5mol,D正確.2.以下關(guān)于相同質(zhì)量的S和臭氧(0,)的說法一定正確的選項(xiàng)是(B)A.分子數(shù)之比為1：1B.原子數(shù)之比為1：1C.原子數(shù)之比為3：2D.物質(zhì)的量之比2:3【解析】相同質(zhì)量的0二和0：,的物質(zhì)的量之比是"32+1/48=3：2,即分子數(shù)之比；因?yàn)榉肿又醒踉拥膫€(gè)數(shù)比是2:3

32、,故原子數(shù)之比為1：1,應(yīng)選瓦3.青蒿素是一種有機(jī)化合物,其分子式為G5H22O5,以下有關(guān)青蒿素的說法中正確的選項(xiàng)是(B)A.每摩爾青蒿素含有11mol也B.每摩爾青蒿素含有15mol碳原子C.青蒿素的摩爾質(zhì)量為282gD.每摩爾青蒿素含有2.5molO2A級一根底全面練1 .以下對“摩爾mol的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A.摩爾是一個(gè)單位,用于計(jì)量物質(zhì)所含微觀粒子的多少B.摩爾既能用來計(jì)量純潔物,又能用來計(jì)量混合物C.可以說“1mol山但不能說“1mol氫D.摩爾是物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)解析：選D摩爾只表示物質(zhì)的量的單位,不表示物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù).2.A.B.C.D.以下說法不正確的選項(xiàng)是上的摩爾質(zhì)量是2g1

33、molNaCl的質(zhì)量是58.5g氧氣的摩爾質(zhì)量是32gmor,2g出含2molH解析：選A摩爾質(zhì)量的單位是,A項(xiàng)不正確,C項(xiàng)正確；NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g*morl,根據(jù)片M可求出1molNaCl的質(zhì)量為58.5g,B項(xiàng)正確,2gH2為1mol,含H為2mol,D項(xiàng)正確.3.以下關(guān)于摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中正確的選項(xiàng)是A.1molOH一的質(zhì)量是17B.二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44gC.鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量24D一個(gè)鈉原子質(zhì)量等于淅凝g解析：選D1molOH一的質(zhì)量為.0曠=a01T-M0H-=1molX17g-mol-,=17g,A錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量的單位為g-mol-,B錯(cuò)誤；摩

34、爾質(zhì)量的單位為g-molT,而相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量的單位為1,所以兩者不能構(gòu)建等式關(guān)系,C錯(cuò)誤；1molNa的質(zhì)量為23g,故1個(gè)鈉原子的質(zhì)量為市念病g,D正確.O.UZA1U4 .以下說法中正確的選項(xiàng)是A. 1mol壓中含有6.02X123個(gè)hB. 1mol氧含有6.02X1023個(gè)OzC. 1molCaCL中含有1mol離子D. 1mol父中含有If數(shù)為汽解析：選DA選項(xiàng)不正確,1mol心中應(yīng)含有1.204X10個(gè)H；B項(xiàng)不正確,1mol氧指代不明；C項(xiàng)不正確,ImolCaCb中含1molCa?+和2moic1,其離子總數(shù)為3mol.5 .以下有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)匐的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A

35、. 32g所含的原子數(shù)目為及B. 0.5molH2c含有的原子數(shù)目為1.5后C. 1molIW含有的分子數(shù)目為小D. 0.5及個(gè)C&的物質(zhì)的量是0.5mol解析：選A32gO2的物質(zhì)的量是1mol,所含的原子數(shù)目為2%,A錯(cuò)誤；0.5mol40含有的原子數(shù)目為0.5molX3X%=1.5及,B正確；1molIL0含有的上0分子數(shù)目為后,C正確；0.5辦個(gè)COz分子的物質(zhì)的量是0.5mol,D正確.6 .與9.6gSG所含的氧原子數(shù)相等的N02的質(zhì)量為A.9.6gB.6.9gC.4.6gD.2.3g解析：選B9.6gSO2的物質(zhì)的量是9.6g+64gmol7=0.15mol,其中氨原子的

36、物質(zhì)的量是0.15molX2=0.3mol,因此所含的氧原子數(shù)相等的N02的物質(zhì)的量是0.3mol4-2=0.15mol*其質(zhì)量為0.15molX46gmol-l=6.9g«7 .以下哪種物質(zhì)所含原子數(shù)與0.3molH2O2所含原子數(shù)相等A.0.6molCaOB.0.2molH2SO4C.0.15molH3PO4D.0.4molMgCl2解析：選C0.3molH2O2所含原子的物質(zhì)的量是0.3molX4=l.2mol.A項(xiàng),CaO是離子化合物,是由離子構(gòu)成的,不含原子,錯(cuò)誤；B項(xiàng),0.2molH2s0,所含原子的物質(zhì)的量是0.2molX7=1.4咖1,錯(cuò)誤；C項(xiàng),0.15molH3P

37、0,所含原子的物質(zhì)的量是0.15molX8=1.2mol,正確；D項(xiàng),MgCL是離子化合物,是由離子構(gòu)成的,不含原子,錯(cuò)誤.8 .科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為出的氫分子.1mol出和1mol乩具有相同的A.分子數(shù)B.原子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)D.電子數(shù)解析：選A1mol風(fēng)和1mol壓分子數(shù)均為原子數(shù)分別為3及和2%,質(zhì)子數(shù)分別為3州和2%,電子數(shù)分別為3做和故A正確.9 .含有相同氯原子數(shù)的二氧化硫和三氧化硫其物質(zhì)的量之比為,質(zhì)量之比為,分子數(shù)之比為,硫原子個(gè)數(shù)之比為O解析：S02與S03的氧原子數(shù)相同,根據(jù)最小公倍數(shù)可知,兩者的個(gè)數(shù)比為3：2時(shí)氧原子數(shù)相同,所以物質(zhì)的量之比為3：2；根據(jù)"關(guān)系式,

38、兩者質(zhì)量之比為驍寡=1；分ZXoUo子數(shù)之比即為物質(zhì)的量之比；每個(gè)分子里含硫原子數(shù)相同,所以,硫原子個(gè)數(shù)之比也是3：2.答案：3：26：53：23：210 .在一定條件下,有以下物質(zhì)：8gCH4,6.02X1()23個(gè)HC1分子,？1noi.按由小到大的順序填寫以下空白(填寫序號)：(D摩爾質(zhì)量：；(2)物質(zhì)的量：;(3)分子數(shù)目：;(4)原子數(shù)目：;(5)質(zhì)量：o解析：(DCH*HChO2的摩爾質(zhì)量分別是16gmolf,36.5gmol-1,32gmol-1,故順序是<<.(2)8gCH4的物質(zhì)的量:,、mCH48g/7CH4=77尸7=0.5mol,MCH416gmol6. 0

39、2X1023個(gè)HC1分子的物質(zhì)的量為1mol,故順序是.分子數(shù)目與物質(zhì)的量成正比,故順序同(2).(4)原子的物質(zhì)的量：中,0.5molX5=2.5mol;中,1molX2=2mol；中,2molX2=4mole故順序是<9<.51molHC1的質(zhì)量是36.5g,2molO2的質(zhì)量是64g,故順序是<<.答案：痣<迪<4<®<®<®B級一深化提能練1 .以下關(guān)于物質(zhì)的量的表達(dá)中,正確的選項(xiàng)是()A. 1mol任何物質(zhì)中都含有6.02X10個(gè)分子B. 0.012kg“C中含有約6.02X10g及個(gè)碳原子C. 1m

40、ol水中含有1mol氫分子和1mol氧原子D. 1molNe中約含有6.02X10"個(gè)電子解析：選D由于有些物質(zhì)由分子組成(如水、硫酸等),有些物質(zhì)由離子組成如NaCl、Ca0H2等,還有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的如金剛石等,A項(xiàng)錯(cuò)誤；碳是由原子構(gòu)成的,根據(jù)規(guī)定,0.012kg12c中所含的碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù),其近似值為6.02X1023mor1,B項(xiàng)錯(cuò)誤；水中不含氫分子,C項(xiàng)錯(cuò)誤；翅原子核外有10個(gè)電子,那么1molNe中應(yīng)含有10X6.02X123個(gè)電子,口正確.2 .以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是摩爾是國際單位制中七個(gè)根本物理量之一；1mol任何物質(zhì)都含有約6.02X1023個(gè)原子

41、；6.02X10*就是阿伏加德羅常數(shù)；氫原子的摩爾質(zhì)量是1g;HC1的摩爾質(zhì)量等于1molHC1分子的質(zhì)量；1molCQ中含有1mol碳和2mol氧.解析：選D中,摩爾不是物理量,是物質(zhì)的量的單位；中,1mol任何物質(zhì)都含有約6.02X1023個(gè)結(jié)構(gòu)粒子,不一定是原子；中,阿伏加德羅常數(shù)為6.02X10231noit；中,H的摩爾質(zhì)量為1gmol-1；中,摩爾質(zhì)量與質(zhì)量單位不同；中,1mol碳和21noi氧均未指明粒子種類.3 .以下哪種物質(zhì)所含氧原子數(shù)與0.2molH3P0,所含氫原子數(shù)相等A.0.4molHAB.0.3molH2SO4C.0.6molCH3COOHD.0.3molHNO3解析：選B0.2molH3PO4中含有0.6molHo0.4molH2O2中含有0.8molH;0.3molH2SO4中含有0.6molH；0.6molCH3COOH中含有2.4molH；0.3molHNO3中含有0.3molH.4 .以下各