復(fù)分解反應(yīng)(五類)（課堂PPT）

1、1復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)( (五類五類) )1 1、酸、酸+ +金屬（堿性）氧化物金屬（堿性）氧化物鹽鹽+ +水水 2、酸、酸+堿堿鹽鹽+水水(中和反應(yīng)中和反應(yīng))3、酸、酸+鹽鹽新酸新酸+新鹽新鹽 4、堿、堿+鹽鹽新堿新堿+新鹽新鹽 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH5、鹽、鹽+鹽鹽新鹽新鹽+新鹽新鹽NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2OH2SO4+ CuO = CuSO4 + H2OHCl+AgNO3=AgCl+HN

2、O3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl知識回顧知識回顧反應(yīng)物都溶于水反應(yīng)物都溶于水生成物有氣體、沉淀或水生成物有氣體、沉淀或水3 判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生? ? 不能反應(yīng)的說明理由。不能反應(yīng)的說明理由。A.A. FeCl FeCl3 3+NaOH= +NaOH= Cu(OH) Cu(OH)2 2+FeCl+FeCl3 3=B.B. AgNO AgNO3 3+NaCl=+NaCl= CaCl CaCl2 2+BaCO+BaCO3 3= = C.C. H H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2= H H2 2SOSO4 4+NaCl=+NaCl=D.D. CO

3、 CO2 2+BaCl+BaCl2 2= MgO+ HNO MgO+ HNO3 3 = = 酸：酸： H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = CO2 +H2O堿：堿：2OH- + Cu2+ =Cu(OH)2 3OH- + Fe3+ =Fe(OH)3 2OH- + Mg2+ =Mg(OH)2 OH- + NH4+ = NH3 +H2O鹽：鹽：Ag+Cl-= AgCl Ba2+ +SO42-=BaSO4 Ba2+ + CO32- = BaCO3 Ca2+ + CO32- = CaCO3常見的離子反應(yīng)常見的離子反應(yīng)藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀紅褐色沉淀紅褐色沉淀白色沉淀白色沉淀難溶于酸的沉淀難

4、溶于酸的沉淀專題一專題一離子共存的判斷離子共存的判斷例例1:下列各組離子中下列各組離子中,能夠大量共存于同一溶液的是能夠大量共存于同一溶液的是( )A、CO32-、H+、Na+、NO3- B、H+、Ag+、Cl-、SO42-C、K+、NH4+、 Cl-、OH- D、 OH- 、NO3- 、 K+、 Na+D例例2:在在PH=1的無色溶液中的無色溶液中,能夠大量共存的一組是能夠大量共存的一組是( )A、 Cl-、 CO32- 、 Na+、 OH- B、 NO3- 、 Cu2+、 Cl-、Fe3+ 、C、NO3-、SO42-、 K+、Zn2+ D、 SO42- 、 NH4+、 Ba2+、 Cl-C

5、解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)1：相互反應(yīng)的離子不能共存：相互反應(yīng)的離子不能共存解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)2：組內(nèi)、組外不反應(yīng)；且為無色。：組內(nèi)、組外不反應(yīng)；且為無色。H+例題講解例題講解例例3:在甲、乙兩種溶液中，共有在甲、乙兩種溶液中，共有H+、Ag+、 K+、 Ba2+、 OH- 、 Cl-、 NO3-、 CO32-八種離子，兩種八種離子，兩種溶液中所含離子各不相同，已知甲溶液中滴入石溶液中所含離子各不相同，已知甲溶液中滴入石蕊試液，溶液呈藍(lán)色。則乙溶液中所含的離子應(yīng)蕊試液，溶液呈藍(lán)色。則乙溶液中所含的離子應(yīng)該是該是 。甲溶液：甲溶液： 。乙溶液：乙溶液： 。 H+、Ag+、 K+、 Ba2+、 OH- 、 C

6、l-、 NO3-、 CO32-OH-Ag+Cl-CO32-Ba2+H+NO3- NO3-K+解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)3：抓住突破點(diǎn)、仔細(xì)推敲、全面思考。：抓住突破點(diǎn)、仔細(xì)推敲、全面思考。能共存能共存7 1、在、在A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液中含有四種物質(zhì)的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、SO42-、Cl-、OH-、 NO3-等八種離子，等八種離子，現(xiàn)將這四種物質(zhì)的稀溶液兩兩混合，有如下現(xiàn)象產(chǎn)生現(xiàn)將這四種物質(zhì)的稀溶液兩兩混合，有如下現(xiàn)象產(chǎn)生 ： A+B 藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀 D+C白色沉淀白色沉淀(此沉淀不溶于稀硝酸）此沉淀不溶于稀硝酸）B+D紅褐色沉淀紅褐色沉淀 根據(jù)上述現(xiàn)象，推斷并寫出各物

7、質(zhì)的化學(xué)式根據(jù)上述現(xiàn)象，推斷并寫出各物質(zhì)的化學(xué)式A B C D 。A B C D 。OHCuFeNaAgNO3Cl3SO4Cu(OH)2Fe(OH)3AgCl這種思維方法，你學(xué)會了嗎？這種思維方法，你學(xué)會了嗎？8 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)）， 應(yīng)選應(yīng)選 什么試劑什么試劑 ？寫出有關(guān)反應(yīng)方程式？寫出有關(guān)反應(yīng)方程式 NaOHCa(OH)2 HClH2SO4 NaClNa2CO3 KNO3KCl BaSO4BaCO3 NaClMgSO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl2HCl+Na2CO3

8、=2NaCl+CO2+H2OKCl+AgNO3=AgCl+KNO3H2SO4+BaCO3=BaSO4+CO2+H2OMgSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Mg(OH)2練習(xí)：練習(xí)：9練習(xí)：寫出下列物質(zhì)的電離方程式：練習(xí)：寫出下列物質(zhì)的電離方程式：HmR= HnRO2n-1= R(OH)n=RCln= R2(SO4)m= XmYn=m H + + R m-nH+ + RO2n-1n-Rn+ + nOH-Rn+ + nCl-2Rm+ + mSO42-mXn+ + nYm-電荷守恒電荷守恒專題二專題二10例例1 1 某混合物的組成中含有某混合物的組成中含有NaNa+ +、MgMg2+2+、ClCl

9、- -、SOSO4 42- 2-； NaNa+ +、MgMg2+2+、ClCl- -的個數(shù)比為的個數(shù)比為4 4 ：7 7：6 6，若，若Na+Na+的個數(shù)的個數(shù)為為4a4a，則的，則的SOSO4 42 2- -個數(shù)為個數(shù)為 。 NaNa+ +、MgMg2+2+ Cl Cl- -、SOSO4 42- 2-解題思路：解題思路：離子數(shù)目：離子數(shù)目：4 ： 7 ： 6電荷關(guān)系：電荷關(guān)系：+4 +14 -6-12 6a a解題方法：溶液中陰、陽離子的正負(fù)電荷代數(shù)和為零解題方法：溶液中陰、陽離子的正負(fù)電荷代數(shù)和為零 ？例題講解：例題講解：11例例2 測得某溶液中僅含有測得某溶液中僅含有Na+、Mg2+、S

10、O42-、Cl- 四種離子，其中四種離子，其中Na+與與Mg2+的個數(shù)比為的個數(shù)比為 4 5，則則Cl-和和SO42-個數(shù)比可能為（個數(shù)比可能為（ ） A 8 3 B 3 2 C 4 1 D任意比任意比例題講解：例題講解：Na+、Mg2+ Cl-、 SO42-解題思路：解題思路：離子數(shù)目：離子數(shù)目：電荷關(guān)系：電荷關(guān)系：4 ： 5+4 ：+10-14XyX +2Y=14A B12例例3、硫酸鐵溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為、硫酸鐵溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%， 鐵離子和水分子的數(shù)目之比是鐵離子和水分子的數(shù)目之比是 。例題講解：例題講解：解：設(shè)兩種物質(zhì)的分子個數(shù)分別為解：設(shè)兩種物質(zhì)的分子個數(shù)分別為x、y：X

11、Fe2(SO4)3 y H2O400 x ： 18y質(zhì)量比質(zhì)量比10%M質(zhì)質(zhì)：M劑劑=1：9故故 400 x：18y = 1:9x：y=1:200Fe3+：H2O=1:1001314推斷題的題眼推斷題的題眼1 1、物質(zhì)的顏色、物質(zhì)的顏色（）（）紅色紅色：CuSOCuSO4 4、CaCOCaCO3 3、BaCOBaCO3 3、Mg(OH)Mg(OH)2 2、AgClAgCl、BaSOBaSO4 4等等CuCu、FeFe2 2O O3 3、（）黑色：（）黑色：C C、CuOCuO、MnOMnO2 2、FeFe3 3O O4 4、鐵粉、鐵粉（）紫黑色：（）紫黑色：KMnOKMnO4 4Cu(OH)C

12、u(OH)2 2、CuSOCuSO4 45H5H2 2O O、含、含CuCu2+2+的溶液的溶液（）藍(lán)色：（）藍(lán)色：（）黃色：（）黃色：（）淺綠色：（）淺綠色：（）白色（）白色：S S、含、含F(xiàn)eFe3+3+的溶液的溶液含含F(xiàn)eFe2+2+的溶液的溶液（）綠色：（）綠色：CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 315、物質(zhì)的火焰色、物質(zhì)的火焰色（）藍(lán)色：（）藍(lán)色：COCO、CHCH4 4（）淡藍(lán)色：（）淡藍(lán)色：H H2 2、S S（在空氣中）（在空氣中）S(S(在氧氣中）在氧氣中）（）藍(lán)紫色：（）藍(lán)紫色：、還原性物質(zhì)：、還原性物質(zhì)：H H2 2、COCO、C C、化學(xué)之最、化學(xué)之最（）

13、空氣中含量最多的氣體是（）空氣中含量最多的氣體是 。N N2 2（）地殼中含量最多的元素是（）地殼中含量最多的元素是。（）單質(zhì)密度最小，氧化物相對分子質(zhì)量最小的元素是（）單質(zhì)密度最小，氧化物相對分子質(zhì)量最小的元素是。（）形成化合物種類最多的，單質(zhì)硬度最大的，氣態(tài)（）形成化合物種類最多的，單質(zhì)硬度最大的，氣態(tài)氫化物相對分子質(zhì)量最小的元素是氫化物相對分子質(zhì)量最小的元素是。C C（）導(dǎo)電性最強(qiáng)的物質(zhì)是（）導(dǎo)電性最強(qiáng)的物質(zhì)是。g gH H16、物質(zhì)的特性、物質(zhì)的特性（）在空氣中能自燃的物質(zhì)是（）在空氣中能自燃的物質(zhì)是。白磷白磷（）能夠使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是（）能夠使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是。（）能

14、使澄清石灰水變渾濁的氣體是（）能使澄清石灰水變渾濁的氣體是。O O2 2（）溶于水呈堿性的氣體是（）溶于水呈堿性的氣體是。COCO2 2（）在氧氣中燃燒時火星四射的物質(zhì)是（）在氧氣中燃燒時火星四射的物質(zhì)是。FeFe、酸堿鹽的溶解性表、酸堿鹽的溶解性表、常見離子的特性、常見離子的特性NHNH3 3（6 6）遇水變藍(lán)的白色物質(zhì)是遇水變藍(lán)的白色物質(zhì)是 。CuSOCuSO4 4H H+ +、NHNH4 4+ +、CuCu2+2+、FeFe3+3+、OHOH- -、ClCl- -、SOSO4 42-2-、COCO3 32-2-17例例1 1、有一瓶氣體，它由、有一瓶氣體，它由H H2 2、COCO、CO

15、CO2 2、CHCH4 4中的一種或幾種組成。中的一種或幾種組成。用它進(jìn)行以下實(shí)驗：用它進(jìn)行以下實(shí)驗：、將氣體通過足量澄清石灰水，未出現(xiàn)沉淀。、將氣體通過足量澄清石灰水，未出現(xiàn)沉淀。、在導(dǎo)管口將氣體點(diǎn)燃，氣體安靜燃燒，火焰呈藍(lán)色。用一個、在導(dǎo)管口將氣體點(diǎn)燃，氣體安靜燃燒，火焰呈藍(lán)色。用一個干而冷的燒杯罩在火焰上，燒杯壁上出現(xiàn)水珠；把燒杯迅速倒過干而冷的燒杯罩在火焰上，燒杯壁上出現(xiàn)水珠；把燒杯迅速倒過來，注入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁。來，注入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁。用化學(xué)式填空回答問題：用化學(xué)式填空回答問題：（1 1）氣體中一定沒有）氣體中一定沒有 。（2 2）氣體的組成可能是（有幾種

16、填幾種，可不填滿）氣體的組成可能是（有幾種填幾種，可不填滿） ； ； ； ； ； 。H H2 2COCO2 2COCOCHCH4 4氣體中含氣體中含H元素元素氣體中含氣體中含H、C元素元素CHCH4 4COCOCHCH4 4H H2 2CHCH4 4COCOH H2 2解題思路：抓住突破點(diǎn)、仔細(xì)推敲解題思路：抓住突破點(diǎn)、仔細(xì)推敲 全面思考、組合防漏。全面思考、組合防漏。例題講解：例題講解：18解題思路：解題思路：BaCl2、FeCl3、KCl、Na2CO3、Na2SO4（1）（2）結(jié)論：結(jié)論： 有一包固體粉末可能含有有一包固體粉末可能含有BaClBaCl2 2、FeClFeCl3 3、KClK

17、Cl、NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4五種物質(zhì)中的一種或幾種五種物質(zhì)中的一種或幾種, ,實(shí)驗如下：實(shí)驗如下：加水充分?jǐn)嚢?，過濾得白色沉淀上層清液為無色加水充分?jǐn)嚢?，過濾得白色沉淀上層清液為無色向的白色沉淀中加入稀鹽酸，沉淀全部溶解，向的白色沉淀中加入稀鹽酸，沉淀全部溶解，并放出氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。并放出氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。推斷：該粉末中一定含有推斷：該粉末中一定含有 肯定不含肯定不含 。練習(xí)練習(xí)1：？19某實(shí)驗室廢液中可能有某實(shí)驗室廢液中可能有FeCl3、H2SO4、Na2SO4、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ba(NO3)2中的一種或

18、幾種，進(jìn)行如下中的一種或幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗：實(shí)驗： 觀察廢液，為無色溶液。取少量廢液，滴加入觀察廢液，為無色溶液。取少量廢液，滴加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加足量稀溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加足量稀HNO3無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象另取少量廢液，向其中加入鐵粉后，產(chǎn)生大量氣泡。另取少量廢液，向其中加入鐵粉后，產(chǎn)生大量氣泡。推斷：肯定含有推斷：肯定含有 肯定不含肯定不含 可能含有可能含有 。思路分析：思路分析： FeCl3、H2SO4、Na2SO4、 NaCl、NaOH、Na2CO3、Ba(NO3)2結(jié)論：結(jié)論：不共存不共存練習(xí)練習(xí)2：20 例例3、A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見的化合

19、物，是初中化學(xué)中常見的化合物，其中其中A為白色固體，為白色固體，B為無色氣體，為無色氣體，E為不溶于稀硝酸的為不溶于稀硝酸的白色沉淀，它們的關(guān)系如圖所示。白色沉淀，它們的關(guān)系如圖所示。請回答請回答（1）白色沉淀白色沉淀E為為 ； （2）若現(xiàn)象）若現(xiàn)象I為為“生成白色沉淀生成白色沉淀”，則，則A的化學(xué)式的化學(xué)式可能為可能為 （寫出一種即可）；反應(yīng)的化學(xué)方程（寫出一種即可）；反應(yīng)的化學(xué)方程式為式為 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； （3）若現(xiàn)象）若現(xiàn)象I為為“無明顯變化無明顯變化”，則，則A的化學(xué)式可的化學(xué)式可能為能為 或或 等。等。例題講解：例題講解：AgClBaCO3CaCO3Na

20、2CO3C為為BaCl2B為為CO2BaSO4抓突破點(diǎn)、正反推敲、全面思考抓突破點(diǎn)、正反推敲、全面思考21 在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E、F、G、H、I等都是初中化學(xué)學(xué)過的物質(zhì)，其中等都是初中化學(xué)學(xué)過的物質(zhì)，其中A、B、E、F是單質(zhì)，是單質(zhì)，C、D、G、H、I是化合物。是化合物。寫出寫出A、F的名稱為：的名稱為：A ，F(xiàn) 。根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式：根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式： G I ；F B 。CuOCuFeH2CuCl2Cu(OH)2CCO2CaCO3氫氣氫氣碳碳CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2OC + CuO =

21、 Cu + CO2高溫高溫練習(xí)練習(xí)3：22 有一種無色混合氣體，可能含有有一種無色混合氣體，可能含有H2、CO、HCl、CO2、N2中的一種或多種?，F(xiàn)將氣體經(jīng)下列順序處理中的一種或多種。現(xiàn)將氣體經(jīng)下列順序處理 （假設(shè)每步反應(yīng)均完全），試回答下列問題：（假設(shè)每步反應(yīng)均完全），試回答下列問題： （1）經(jīng)過澄清石灰水時，氣體明顯減少，說明原混合氣）經(jīng)過澄清石灰水時，氣體明顯減少，說明原混合氣體中一定含有體中一定含有 ；無水硫酸銅變藍(lán)說明原混合氣；無水硫酸銅變藍(lán)說明原混合氣體中一定含有體中一定含有 。（2）綜合上述實(shí)驗現(xiàn)象，推測該混合氣體的成分可能是）綜合上述實(shí)驗現(xiàn)象，推測該混合氣體的成分可能是第一種

22、情況第一種情況 第二種情況第二種情況 , 第三種情況第三種情況 第四種情況第四種情況 , 可能有可能有CO2HClH2N2N2H2HClN2H2HCl CO2N2H2HCl CON2H2HClCOCO2練習(xí)練習(xí)4：23 5、某校化學(xué)興趣小組對一種工業(yè)廢水溶液、某?；瘜W(xué)興趣小組對一種工業(yè)廢水溶液按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗（假設(shè)能發(fā)生的反應(yīng)均完全）：按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗（假設(shè)能發(fā)生的反應(yīng)均完全）：根據(jù)以上實(shí)驗事實(shí)，用化學(xué)式回答：根據(jù)以上實(shí)驗事實(shí)，用化學(xué)式回答：當(dāng)廢水溶液中僅含一種溶質(zhì)時，該溶質(zhì)是當(dāng)廢水溶液中僅含一種溶質(zhì)時，該溶質(zhì)是 ， 有關(guān)化學(xué)方程式為有關(guān)化學(xué)方程式為 。當(dāng)廢水溶液中含多種溶質(zhì)時，除上述中溶

23、質(zhì)外，當(dāng)廢水溶液中含多種溶質(zhì)時，除上述中溶質(zhì)外， 還可能存在的鹽有還可能存在的鹽有 ; ; .如果廢水溶液中含三種溶質(zhì)，但只有一種是鹽，其他如果廢水溶液中含三種溶質(zhì)，但只有一種是鹽，其他兩種溶質(zhì)應(yīng)該是：兩種溶質(zhì)應(yīng)該是： ； 。廢水廢水白色沉淀白色沉淀不溶于不溶于HNO3有色溶液有色溶液紅褐色溶液紅褐色溶液NaNO3溶液溶液NaOH溶液溶液過濾過濾過濾過濾AgNO3溶液溶液廢水含廢水含Cl-廢水含廢水含F(xiàn)e3+FeCl3廢水可能含廢水可能含Na+、NO3-NaClNaNO3Fe(NO3)3HClHNO3AgClFe(OH)324 有失去標(biāo)簽的有失去標(biāo)簽的五瓶溶液。將其任意編號：五瓶溶液。將其任意

24、編號：A、B、C、D、E，進(jìn)行兩兩混合，其現(xiàn)象如下表：進(jìn)行兩兩混合，其現(xiàn)象如下表：實(shí)實(shí) 驗驗A+BA+EB+CB+E現(xiàn)現(xiàn) 象象產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀 產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡（1）試推斷并寫出五種溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。）試推斷并寫出五種溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。A ，B ，C ，D ，E 。（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。A+E ： B+E ： 例題講解：例題講解：抓突破點(diǎn)、多角度推敲、全面思考抓突破點(diǎn)、多角度推敲、全面思考25 已知某混合液由已知某混合液由HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的兩種混合而成，向該混合液中加中的兩種混合而成，向該混

25、合液中加Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀量與加的溶液，產(chǎn)生沉淀量與加的Ba(OH)2體積關(guān)體積關(guān)系如圖所示：系如圖所示：（1）該混合液是由）該混合液是由 和和 組成。組成。（2）不含）不含 ，理由是理由是 ；（3）也不含）也不含 ，理由是理由是 . (4)寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式：寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式： ； 。沉沉淀淀量量Ba(OH)2溶液體積溶液體積05年中考試題精選年中考試題精選H2SO4HClCuCl2Na2CO3與與HCl不共存不共存開始沒有沉淀開始沒有沉淀2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2OCuCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Cu(OH)22627酸：酸： H+ + OH- =

26、 H2O 2H+ + CO32- = CO2 +H2O堿：堿：2OH- + Cu2+ =Cu(OH)2 3OH- + Fe3+ =Fe(OH)3 2OH- + Mg2+ =Mg(OH)2 OH- + NH4+ = NH3 +H2O鹽：鹽：Ag+Cl-= AgCl Ba2+ +SO42-=BaSO4 Ba2+ + CO32- = BaCO3 Ca2+ + CO32- = CaCO3一、常見的離子反應(yīng)一、常見的離子反應(yīng)藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀紅褐色沉淀紅褐色沉淀白色沉淀白色沉淀難溶于酸的沉淀難溶于酸的沉淀28二、常見六種離子的鑒定方法：二、常見六種離子的鑒定方法：離子離子選擇試劑選擇試劑實(shí)驗現(xiàn)象實(shí)驗現(xiàn)象結(jié)

27、論結(jié)論H+OH-Cl -SO42-CO32-NH4+AgNO3和稀和稀HNO3石蕊石蕊（鐵、（鐵、Na2CO3）酚酞酚酞生成一種不溶于稀生成一種不溶于稀HNO3的白色沉淀的白色沉淀Ba(NO3)2和稀和稀HNO3同上同上HCl和澄清石灰水和澄清石灰水生成一種能使澄清石生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體灰水變渾濁的氣體NaOH和紅色石蕊試紙和紅色石蕊試紙生成一種能使?jié)櫇窦t色生成一種能使?jié)櫇窦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體石蕊試紙變藍(lán)的氣體變紅變紅變紅變紅29例例1、某無色溶液中含有、某無色溶液中含有Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾中的一種或幾種怎樣將它們逐一鑒別出來，寫出操作步驟、現(xiàn)象、結(jié)論種怎

28、樣將它們逐一鑒別出來，寫出操作步驟、現(xiàn)象、結(jié)論精講精練精講精練實(shí)驗步驟實(shí)驗步驟實(shí)驗現(xiàn)象實(shí)驗現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式結(jié)論及化學(xué)方程式1、取樣滴加足、取樣滴加足量稀量稀HNO3產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡有有CO32-若無現(xiàn)象若無現(xiàn)象無無CO32-2、滴加、滴加 Ba(NO3)2試劑試劑產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀有有SO42-若無現(xiàn)象若無現(xiàn)象無無SO42-3、滴加、滴加 AgNO3試劑試劑產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀有有Cl-若無現(xiàn)象若無現(xiàn)象無無Cl-30練習(xí)：H2SO4 (1) ; (2) 。 (NH4)2 SO4 (1) ; (2) 。 三、物質(zhì)的鑒定：三、物質(zhì)的鑒定：例 2、 HCl:(1)H+: 滴加石蕊試劑變紅 (2)Cl

29、: 滴加AgNO3和稀HNO3產(chǎn)生沉淀滴加石蕊試劑變紅滴加石蕊試劑變紅滴加滴加Ba(NO3)2和稀和稀HNO3滴加滴加Ba(NO3)2和稀和稀HNO3NaOH和紅色石蕊試紙和紅色石蕊試紙311、甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了下述兩個實(shí)驗方案，并、甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了下述兩個實(shí)驗方案，并都認(rèn)為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計的方案一致，即可都認(rèn)為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計的方案一致，即可確證溶液中有確證溶液中有SO42-。請分別說明甲、乙兩同學(xué)的方案是。請分別說明甲、乙兩同學(xué)的方案是否嚴(yán)密，并簡單說明理由否嚴(yán)密，并簡單說明理由 。足量稀鹽酸足量稀鹽酸加足量稀鹽酸加足量稀鹽酸BaCl2溶液溶液甲同學(xué)的方案

30、：溶液甲同學(xué)的方案：溶液 白色沉淀白色沉淀 沉淀不溶解沉淀不溶解乙同學(xué)的方案：溶液乙同學(xué)的方案：溶液 無沉淀無沉淀 白色沉淀白色沉淀甲：甲： 。 乙：乙： 。 BaCl2溶液溶液習(xí)題點(diǎn)評習(xí)題點(diǎn)評不嚴(yán)密，溶液中可能含不嚴(yán)密，溶液中可能含SO42-或或AgNO3甲：甲：BaCl2BaSO4解題解題思路思路沉淀不溶于硝酸沉淀不溶于硝酸AgCl甲：甲：HCl無沉淀無沉淀無無AgNO3白色沉淀白色沉淀有有SO42-嚴(yán)密嚴(yán)密,加加HCl無沉淀可排除無沉淀可排除AgNO3及及CO32-對對SO42-的干擾的干擾323、不用試劑組內(nèi)鑒別：、不用試劑組內(nèi)鑒別： a、NaOH b、NaCl c、CuSO4 d、M

31、gCl2 先后順序為：先后順序為： (2) a、HCl b、NaCl c、Na2CO3 d、BaCl2 方法為：方法為： 四、物質(zhì)的鑒別：四、物質(zhì)的鑒別：1、同類物質(zhì)鑒別、同類物質(zhì)鑒別：酸：酸： HCl、H2SO4 。 HCl、H2SO4、HNO3 (1) (2) 。 堿：堿：NaOH、Ca(OH)2 (1) (2) 。 鹽：鹽：NaCl、Na2SO4、NaNO3 、Na2CO3 (1) (2) (3) 。2、不同類物質(zhì)鑒別：（在括號內(nèi)填上恰當(dāng)?shù)脑噭⒉煌愇镔|(zhì)鑒別：（在括號內(nèi)填上恰當(dāng)?shù)脑噭?1) HCl、 Ca(OH)2 、NaCl (1) (2) ； (2) NaOH、Na2CO3 (

32、1) (2) (3) 。 (4) NaCl 、Ba (OH)2 、Na2CO3 。 (5) AgNO3 、NaCl、Na2CO3 。 (6) Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl 。Ba(NO3)2AgNO3通入通入CO2滴加滴加Na2CO3石蕊石蕊Na2CO3稀稀鹽酸鹽酸Ca(OH)2BaCl2AgNO3生成生成AgCl、Ag2SO4兩種沉淀兩種沉淀Ba(NO3)2或或BaCl2或或Ba(OH)2HNO3Ba(NO3)2AgNO3稀稀H2SO4稀稀鹽酸鹽酸Ba(OH)2c、 a、 d、 b或或 c a b d Na2CO3HCl、BaCl2NaCl33 為了證明長期暴露在空

33、氣中的氫氧化鈉溶液已經(jīng)為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分部分變質(zhì)變質(zhì),請設(shè)計實(shí)驗請設(shè)計實(shí)驗,用三種用三種不同物質(zhì)類別不同物質(zhì)類別的試劑證明的試劑證明.取樣取樣2ml于于試管中試管中取樣取樣2ml于于試管中試管中實(shí)驗方案實(shí)驗方案方案一方案一方案二方案二方案三方案三步驟一步驟一取樣取樣2ml于于試管中試管中 步驟二步驟二(選用試劑并寫出相關(guān)化學(xué)方程式選用試劑并寫出相關(guān)化學(xué)方程式)稀稀H2SO4或稀或稀HClCa(OH)2或或Ba(OH)2BaCl2或或Ba(OH)2備戰(zhàn)中備戰(zhàn)中考考中考試題點(diǎn)評中考試題點(diǎn)評解題解題思路思路NaOH ( Na2CO3 )CO2氣體氣體BaCO3、 CaCO

34、3沉淀沉淀思考：能用酚酞來證明嗎？思考：能用酚酞來證明嗎？34351、請完成下列常見酸的轉(zhuǎn)化、請完成下列常見酸的轉(zhuǎn)化,寫出化學(xué)方程式：寫出化學(xué)方程式： HNO3H2SO4 HCl H2SO4+BaCl2 =BaSO4 +2HClH2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4 +2HNO3HCl+AgNO3=AgCl +HNO3想一想想一想:選擇恰當(dāng)試劑，除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì)？選擇恰當(dāng)試劑，除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì)？(1)HCl(H2SO4) (2)HNO3(H2SO4) ,(3)HCl(HNO3) ,BaCl2 Ba(NO3)2AgNO336 NaNO3NaCl2、請完成下列常見鹽的轉(zhuǎn)化、請完成下列常見

35、鹽的轉(zhuǎn)化,寫出化學(xué)方程式：寫出化學(xué)方程式： Na2SO4 Na2SO4+BaCl2 =BaSO4 +2NaClNa2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4 +2NaNO3NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3Na2CO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2 +H2ONa2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2 +H2O除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì)？除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì)？(1)NaCl(Na2SO4) ， (2)NaNO3(Na2SO4) ,(3)NaCl(NaNO3) ,(4)NaCl(Na2CO3) ,(5) Na2SO4(Na2C

36、O3) ,(6) NaNO3 (Na2CO3) ,BaCl2Ba(NO3)2AgNO3HClH2SO4HNO3總結(jié)總結(jié): 熟悉物質(zhì)的轉(zhuǎn)化方法是除雜質(zhì)的基礎(chǔ)。熟悉物質(zhì)的轉(zhuǎn)化方法是除雜質(zhì)的基礎(chǔ)。37CaCO3=CaO+CO2Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3 +2NaOH高溫高溫 CaO+H2O=Ca(OH)23、請完成下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、請完成下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,寫出化學(xué)方程式：寫出化學(xué)方程式：石灰石石灰石生石灰生石灰熟石灰熟石灰燒堿燒堿碳酸鈣碳酸鈣Ca(OH)2+CO2= CaCO3 +H2O1、選方法，除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì)？、選方法，除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì)？(1)CaO(CaCO3) (2)

37、NaOH(Ca(OH)2) ,Na2CO3高溫高溫2、用什么方法可以證明生石灰中含有石灰石？、用什么方法可以證明生石灰中含有石灰石？3、用什么方法可以證明石灰石中含有生石灰？、用什么方法可以證明石灰石中含有生石灰？3839為了除去為了除去Na2SO4溶液中含有的雜質(zhì)溶液中含有的雜質(zhì)Na2CO3，甲、乙、，甲、乙、丙三位同學(xué)分別選用一種試劑（適量）進(jìn)行實(shí)驗，請你丙三位同學(xué)分別選用一種試劑（適量）進(jìn)行實(shí)驗，請你對他們所選用的試劑進(jìn)行評價：對他們所選用的試劑進(jìn)行評價：選用試劑選用試劑評價（是否可行，并簡述理由）評價（是否可行，并簡述理由）甲甲 HCl乙乙 H2SO4丙丙 Ba(OH)2不行，生成不行，生成NaCl引入新雜質(zhì)引入新雜質(zhì)不行，所加試劑與不行，所加試劑與Na2SO4反應(yīng)反應(yīng)