高一化學(xué)元素周期表同步練習(xí)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高一化學(xué)元素周期表同步練習(xí)一、選擇題（每小題只有1個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、除一周期外，關(guān)于同周期主族元素的下列變化規(guī)律敘述中不正確的是（ ）A、從左到右，原子半徑逐漸減小。B、從左到右，元素原子的氧化性減弱，還原性增強(qiáng)。C、從左到右，元素最高正價(jià)數(shù)從1遞增到7，負(fù)價(jià)由4遞變到1D、從左到右，元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)。2、主族元素，在周期表的位置，取決于元素原子的（ ）A、相對原子質(zhì)量和核電荷數(shù)。B、電子層數(shù)和質(zhì)子數(shù)。C、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)。D、金屬性和非金屬的強(qiáng)弱。3、甲、乙是周期表中同主族 的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是

2、（ ）A、2 B、 4 C、8 D、184、已知甲元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，乙元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，則甲、乙元素 （ ）A、是同周期元素。 B、都是同主族元素。C、是不同周期不同族的金屬元素。 D、是不同周期不同族的非金屬元素。5、在周期表中，金屬和非金屬分界線附近能找到（ ）A、制農(nóng)藥的元素。 B、制半導(dǎo)體的元素。C、作催化劑的元素。 D、制耐高溫合金材料的元素。6、同主族周期數(shù)遞增的X、Y、Z三元素，已知它們最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱。下列判斷中不正確的是（ ）A、元素原子半徑遞增。 B、元素氧化性遞增。C、氣態(tài)氧化物穩(wěn)定性遞減。 D、氣態(tài)

3、氧化物還原性遞增。7、原子序數(shù)為的元素位于周期表的第A族，與x同周期的第A族元素y的原子序數(shù)不可能為（ ）A、1 B、8 C、11 D、258、短周期元素的三種粒子電子層結(jié)構(gòu)相同，下列分析中正確的是（ ）A、原子序數(shù)a>b>c B、原子半徑：ry>rxC、 D、Z一定是稀有氣體中的氬元素9、短周期元素X、Y、Z的位置如下圖所示，已知Y、Z兩元素原子序數(shù)之和是X原子序數(shù)的4倍。X、Y、Z三元素的元素符號是（ ） A、N、Si、S B、O、P、C1 C、F、S、Ar D、C、A1、P10、氯元素有兩種天然同位素，35C1、37C1，其中原子數(shù)之比約為3：1，則由這兩種同位素原子形

4、成三種氯元素單質(zhì)分子物質(zhì)的量之比約為（ ）A、9：6：1 B、6：6：1 C、3：2：1 D、1：3：2二、填空11、在課本使用的元素周期表中，已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素共有 種；若發(fā)現(xiàn)新元素，將七周期填滿有，試預(yù)測，非金屬將增加到 種；若發(fā)現(xiàn)了117號元素，試預(yù)測它是 （從“金屬”或“非金屬”中選填）。在非金屬元素中，除H、O、F外，最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值之差分別為0、2、4、6時(shí)，這些元素所在族序數(shù)是 。12、下表是元素周期表的一部分：族周期AAAAAAAO2FH3BACEG根據(jù)AH在周期表的位置回答下列問題：（1）在上述8種元素形成的化合物中，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是 ；氣態(tài)氫化物

5、穩(wěn)定性最差的是 。（2）寫出B單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式 ；A單質(zhì)與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 。13、A、B、C、D四種元素，已知A元素所處周期數(shù)，族序數(shù)和原子序數(shù)相等；B是能形成含氧酸的元素中原子半徑最小，C原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，D的1價(jià)陽離子與C的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同?；卮鹨韵聠栴}：（1）A、B、C、D四種元素的號符分別是 （2）C、D離子的結(jié)構(gòu)示意圖是 、 （3）比較C、D兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性強(qiáng)弱，因?yàn)椋?所以： 參考答案：一、選擇題1、B 2、C 3、B 4、D 5、B 6、B 7、B 8、B 9、B 10、A二、填空題11、22；23；金屬；A、A、A、A 12、（1）HC1O4；PH3（2）2Na2