高中化學(xué)方程式總結(jié)(重要)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高中化學(xué)方程式總結(jié) 第一部分 無機(jī)方程式1、 鈉與空氣常溫下反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O2、 鈉再空氣中加熱（過氧化鈉為黃色固體）：2Na+O2=Na2O2（加熱或點(diǎn)燃）3、鈉與水反應(yīng)（現(xiàn)象浮、游、熔、響、紅）：2Na+2H2O=2NaOH+H24、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2（加熱）5、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H26、氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOH7、氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：Na2O+CO2=Na2CO38、過氧化鈉與水反應(yīng)（反

2、應(yīng)放出大量的熱）：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O29、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)（防毒面具與潛水艇制氧氣）：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O210、碳酸鈉（俗稱：蘇打、純堿）與鹽酸反應(yīng)（注意“互滴”時的現(xiàn)象） 少量鹽酸：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 CO32- + H+=HCO3- NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 HCO3- + H+=H2O+CO2 過量鹽酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 CO32-+2H+=H2O+CO211、碳酸氫鈉（俗稱：小蘇打）與鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 HCO3-+H

3、+=H2O+CO212、向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 CO32-+H2O+CO2=2HCO3-13、碳酸鈉加熱分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（加熱）14、碳酸氫鈉溶液加入氫氧化鈉：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO3-+OH-=CO32-+H2O15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O17、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁（用可溶性鋁鹽和氨

4、水反應(yīng)）： Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al3+ 3NH3·H2O =Al(OH)3+3NH4+18、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O19、加熱氫氧化鋁分解：2Al(OH)3=Al2O3+3H2O（加熱）20、偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3 AlO2-+H+H2O=Al(OH)321、偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳： 二氧化碳少量：2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3 2AlO2

5、-+CO2+3H2O=CO32-+2Al(OH)3 二氧化碳過量：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-22、氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeO+2HCl=FeCl2+H2O FeO+2H+=Fe2+H2O23、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O24、四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O25、硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4

6、 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 26、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鐵（紅褐色）：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl Fe3+3OH-=Fe(OH)327、氫氧化亞鐵被氧化（現(xiàn)象：灰白色沉淀迅速變成灰綠色最終變成紅褐色） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=Fe(OH)328、Fe3+的檢驗(yàn)（生成血紅色物質(zhì) 切記不是沉淀）：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)329、鐵離子與銅反應(yīng)（常用于腐蝕印刷電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+30、鐵離子與鋅反應(yīng)：鋅少量：2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2 2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2

7、+ 鋅過量：2FeCl3+3Zn=2Fe+3ZnCl2 2Fe3+3Zn=2Fe+3Zn2+31、氯化鐵溶液里加鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3+Fe=3Fe2+32、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O（加熱）33、用氫氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF=SiF4+2H2O34、二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)（因此保存氫氧化鈉溶液應(yīng)用橡膠塞） SiO2+2NaOH=Na2SiO3+2H2O35、制取硅酸（硅酸鈉水溶液成為水玻璃） Na2SiO3+2HCl=H2SiO3()+2NaCl（沉淀符號可加可不加，以學(xué)校為準(zhǔn)） SiO32-+2H+=H2SiO3()36、水玻璃

8、中通入二氧化碳（可以驗(yàn)證碳酸酸性比硅酸強(qiáng)） Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3() SiO32-+H2O+CO2=CO32-+H2SiO3() 注意：若二氧化碳過量則生成碳酸氫鹽37、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+2H2O（加熱）38、磷與氯氣反應(yīng)：氯氣少量：2P+3Cl2=2PCl3 氯氣足量：2P+5Cl2=2PCl5 （PCl3為液態(tài)，PCl5為固態(tài)）39、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl（可逆號）40、氯氣光照分解：2HClO=2HCl+O2（光照）41、氯氣通入氫氧化鈉溶液中（生成物為84消毒液主要成分） Cl2+

9、2NaOH=NaClO+NaCl+H2O Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O42、 將氯氣通入石灰乳中制漂白粉（漂白粉主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，有效 成分是次氯酸鈣） Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O43、漂白粉工作原理：Ca(ClO)2+2HCl=2HClO+CaCl2 ClO-+H+=HClO44、漂白粉再空氣中變質(zhì)（可證明碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸） Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 注意：若二氧化碳過量則生成碳酸氫鹽45、高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（

10、濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O46、鹵素之間的置換反應(yīng)：Cl2+2Br-=Br2+2Cl- Cl2+2I-=I2+2Cl- Br2+2I-=I2+2Br-47、硫與氧氣點(diǎn)燃：S+O2=SO2（點(diǎn)燃）48、二氧化硫溶于水：SO2+H2O=H2SO3（可逆號）49、用氫氧化鈉吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+2OH-=SO32-+H2O50、向亞硫酸鈉溶液中繼續(xù)通入二氧化硫：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 SO32-+SO2+H2O=2HSO3-51、二氧化硫與氧化鈣反應(yīng)：SO2+CaO=CaSO3（高溫）52、氯水中通入二氧化硫，漂白

11、性消失：Cl2+2H2O+SO2=H2SO4+2HCl Cl2+2H2O+SO2=4H+SO42-+2Cl-52、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2+H2O53、工業(yè)制硫酸：2SO2+O2=2SO3（可逆號）（催化劑、加熱） SO3+H2O=H2SO454、三氧化硫與氧化鈣反應(yīng)：SO3+CaO=CaSO455、用熟石灰吸收三氧化硫：SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O56、向硫化氫的水溶液（俗稱氫硫酸）中通入二氧化硫：2H2S+SO2=3S+2H2O57、硫化氫與氧氣反應(yīng)： 氧氣少量：2H2S+O2=2S+2H2O（點(diǎn)燃） 氧氣足量：2H2S+3O2

12、=2H2O+2SO2（點(diǎn)燃）58、硫于氫氧化鈉反應(yīng)：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O59、二氧化硫和過氧化鈉反應(yīng)：O2+Na2O2=Na2SO460、大氣固氮（NO是無色無味氣體，有毒）：N2+O2=2NO（高溫或放電）61、一氧化氮被氧化（NO2是紅棕色有刺激性氣味有毒氣體）：2NO+O2=2NO262、二氧化氮溶于水：3NO2+H2O=2HNO3+NO63、一氧化氮與氧氣4:3溶于水：4NO+3O2+2H2O=4HNO364、二氧化氮與氧氣4:1溶于水：4NO2+O2+2H2O=4HNO365、工業(yè)制氨氣：N2+3H2=2

13、NH3（可逆號）（高溫高壓催化劑）66、氨氣溶于水：NH3+H2O=NH3·H2O（可逆號）67、氨氣和氯化氫反應(yīng)（產(chǎn)生白煙）：NH3+HCl=NH4Cl68、碳酸氫銨（俗稱碳銨）加熱分解：NH4HCO3=NH3+H2O+CO2（加熱）69、硝酸銨與氫氧化鈉混合加熱：NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3（加熱）70、實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3（加熱）71、氨的催化氧化：4NH3+5O2=4NO+6H2O（催化劑、加熱）72、濃硫酸和銅反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O（加熱）73、鐵與濃硫酸加熱

14、：2Fe+6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O（加熱）74、碳與濃硫酸反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)=CO2+2H2O+SO2（加熱）75、硫于濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4(濃)=3SO2+2H2O（加熱）76、硫化氫與濃硫酸反應(yīng)：H2S+H2SO4(濃)=2H2O+SO2+S（加熱）77、銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O78、銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O79、濃硝酸與碳反應(yīng)：C

15、+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O（加熱）80、硝酸見光分解：4HNO3=4NO2+O2+2H2O（光照或加熱）81、實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫：NaCl+H2SO4(濃)=NaHSO4+HCl（加熱）82、制取水煤氣：C+H2O(g)=CO+H2（高溫）83、鋁熱反應(yīng)：Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe（高溫）84、向氯化亞鐵中滴入氯水：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2+Cl2=Fe3+第二部分 電化學(xué)方程式1、銅鋅原電池（硫酸做電解液） 負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+ 正極：2H+2e-=H2 總反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2+H22、鉛蓄電池（放電） 負(fù)極：Pb+SO42-2e-=

16、PbSO4 正極：PbO+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O 總反應(yīng)：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O3、鉛蓄電池（充電） 陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42- 陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO+4H+SO42- 總反應(yīng)：2PbSO4+2H2O=PbO2+Pb+2H2SO44、氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)溶液） 負(fù)極：H2-2e-=2H+ 正極：O2+4e-+4H+=2H2O 總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O5、氫氧燃料電池（堿性電解質(zhì)溶液） 負(fù)極：H2-2e-+2OH-=2H2O 正極：O2+4e-+2H2O=4OH- 總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O

17、6、 甲醇燃料電池（堿性電解質(zhì)溶液） 負(fù)極：CH3OH -6e-+8OH-  = CO32- + 6H2O 正極：3O2+12e- + 6H2O=12OH- 總反應(yīng)式：2CH3OH + 3O2 +4KOH =2K2CO3 + 6H2O   7、 甲醇燃料電池（酸性電解質(zhì)溶液） 負(fù)極：2CH3OH-12e-+2H2O = 12H+ 2CO2 正極：3O2+12e-+12H+ = 6H2O 總反應(yīng)： 2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O8、電解氯化銅溶液 陰極：Cu2+2e-=Cu 陽極：2Cl-2e-=Cl2 總反應(yīng)：CuCl2= Cu+Cl2（電解

18、）9、電解氯化鈉溶液（氯堿工業(yè)、工業(yè)制氯氣） 陰極：2H+2e-=H2 陽極：2Cl-2e-=Cl2 總反應(yīng)：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2（電解）10、電解硫酸銅溶液 陰極：Cu2+2e-=Cu 陽極：4OH-4e-=O2+2H2O 總反應(yīng)：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4（電解）11、 電解氫氧化鈉溶液 陰極：2H+2e-=H2 陽極：4OH-4e-=O2+2H2O 總反應(yīng)：2H2O=2H2+O2（電解）12、向銅上鍍銀（鍍件做陰極，鍍層金屬做陽極，鍍層金屬鹽溶液做電解質(zhì)溶液） 陰極：Ag+e-=Ag 陽極：Ag-e-=Ag+13、精煉銅反應(yīng)（粗銅做陽極，

19、精銅做陰極） 陰極：Cu2+2e-=Cu 陽極：Cu-2e-=Cu2+14、析氫腐蝕 負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+ 正極：2H+2e-=H2 總反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2+H215、吸氧腐蝕 負(fù)極：2Fe-4e-=2Fe2+ 正極：2H2O+O2+4e-=4OH- 總反應(yīng)：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3第三部分 有機(jī)方程式（必修部分）1. 甲烷與氯氣： CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl2. 乙烯實(shí)驗(yàn)室制法（濃硫酸作催化劑

20、，脫水劑） CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 3. 乙烯通入溴水中 CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br4乙烯和HBr的反應(yīng) CH2=CH2 + HBr CH3CH2Br5. 乙烯水化制乙醇 CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH6. 制取聚乙烯、聚丙烯 CHCH2 n CH2CH2 n n CH2=CH2 n CH3CH=CH2 CH3HCCH 7. 乙炔的制取 CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + 8. 由乙炔制聚氯乙烯 催化劑 CHCH2 nClHCCH + HCl H2C=CHCl n H2C=CHCl FeBr3Br9. 苯與液溴反應(yīng)（需溴化鐵作催

21、化劑） + Br2 +HBr濃H2SO4 55-6010. 苯的硝化反應(yīng)NO2 + HNO3 + H2O11. 苯與氫氣加成生成環(huán)己烷 + 3H2 12. 甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)CH3+3HONO2 + 3H2O 1H2O3. 溴乙烷水解 CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr醇 14. 溴乙烷消去反應(yīng) CH3CH2Br +NaOH CH2=CH2 + NaBr + H2O15. 乙醇與鈉反應(yīng) 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2Cu 16. 乙醇催化氧化 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 17乙醇脫水（分子間、分子內(nèi)）CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 濃H2SO41402CH3CH2OH H2O + CH3CH2O CH2 CH3ONaOH18. 苯酚與氫氧化鈉溶液反應(yīng)+ NaOH + H2OOH ONa19. 苯酚鈉溶液中通入二氧化碳+ CO2 + H2O + NaHCO320. 苯酚的定性檢驗(yàn)定量測定方法： + 3Br2 + 3HBr21. 丙醛制1-丙醇 CH3CH2CHO + H2 CH3CH2CH2OH22. 乙醛制乙酸 2CH3CHO + O2 2CH3COOH23. 銀鏡反應(yīng)：CH3C