2020年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)部分試題浙江卷,含答案

1、絕密啟封并使用完畢前試題類型:2020年浙江省普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合試題（化學(xué)）注意事項：1 .本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。2 .答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在本試題相應(yīng)的位置。3 .全部答案在答題卡上完成，答在本試題上無效。4 .考試結(jié)束后，將本試題和答題卡一并交回。選擇題部分（共120分）選擇題部分共20小題，每小題6分，共120分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題（本大題共17小題。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）7 .下列說法不出拆.的是A.儲熱材料是一類重要的能量存儲物質(zhì)，單位質(zhì)量的儲熱材料在發(fā)生熔融或結(jié)晶時會吸

2、收或釋放較大的熱量8 .Ge（32號元素）的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池C.Ba2+濃度較高時危害健康，但BaSO4可服人體內(nèi)，作為造影劑用于X-射線檢查腸胃道疾病D.納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對重金屬離子較強的物理吸附9 .下列敘述不正確的是A.鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火8 .探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時，若先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設(shè)定溫度，則測得的反應(yīng)速率偏高C.蒸儲完畢后，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸儲裝置D.為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃

3、度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸儲水至接近刻度線時，改用滴管滴加蒸播水至刻度線9 .短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4。W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是A.X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B.原子半徑大?。篨<Y,Z>WC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵D.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑10 .下列說法正確的是A.的一澳代物和5""

4、9;叫的一澳代物都有4種（不考慮立體異構(gòu)）B.'"3*叫分子中的四個碳原子在同一直線上11 .金屬(M)-空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是A.采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面B.比較Mg、Al、Zn三種金屬-空氣電池，Al-空氣電池的理論比能量最高C.M-空氣電池放電過程白正極反應(yīng)式：4Mn+nO2+2nH2O+4ne=4

5、M(OH)nD.在M空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜12.苯甲酸鈉(|1與，縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于Ao已知25C時，HA的Ka=6.2510*,H2CO3的Kai=4.17M07,Ka2=4.901011°在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是(溫度為25C,不考慮飲料中其他成分)A.相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低B.提高CO2充氣壓力，飲料中c(A)不變c(HA)C.當(dāng)pH為5.0時，飲料中-=0.16c(A)D.碳酸飲料中各種粒

6、子的濃度關(guān)系為：13.為落實“五水共治”，某工廠擬綜合先考慮其他成分)，設(shè)計了如下流程：卜列說法/、止確的是jirUrXr>>rMi-WL*1忤1卜.一IILc(H+)=c(HCO3)+c(CO3)+c(OH)-c(HA):理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不,一r|怪事J0JrI一廂業(yè)產(chǎn)物A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.X可以是空氣，且需過量C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD.處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4+NO2-=N22+2H2O非選擇題部分(共180分)非選擇題部分共12題，共180分。2

7、6.(10分)化合物Z。X是一種有機合成中間體，Z是常見的分子化合物，某研究小組采用如下路線合成已知：化合物A的結(jié)構(gòu)中有2個甲基RCOCHCOOR1一幽比03.RCOOR，+R'CH2COORL"請回答：(1)(2)(3)(4)27.I.(6分)化合物Mg5A13(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學(xué)方程式分解:寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式5的化學(xué)方程式是G-X的化學(xué)方程式是若C中混有B，請用化學(xué)方法檢驗,F中官能團的名稱是o,反應(yīng)類型是B的存在(要求寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論)(1)(2)(3)2Mg5A13(OH)19(H2O)4寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)用

8、離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理A27H20T+10MgO+3Al2O3已知MgO可溶于NH4CI的水溶液，用化學(xué)方程式表示其原理n.(12分)磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成:)請回答：(1)A的組成元素為充分at1無色好耐誨七色祥唾(用元素符號表示)，化學(xué)式為1.518gL-1),(2)溶液C可溶解銅片，例舉該反應(yīng)的一個實際應(yīng)用(3)已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為該氣體分子的電子式為O寫出該反應(yīng)的離子方程式(4)寫出F-G反應(yīng)的化學(xué)方程式。設(shè)計實驗方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H+、K+、

9、I-)。AHi=-53.7kJ-mol-1I28. (15分)催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平衡反應(yīng)，分別生成CH30H和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：C02(g)+3H2(g)'CH30H(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”、C0(g)+H2O(g)4I2II某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2,經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù):【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒；Cat.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醛的百分比已知：CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-28

10、3.0kJmol-1和-285.8kJmol-1H2O(l)H2O(g)AH3=44.0kJmol-1請回答(不考慮溫度對AH的影響)：(1)反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達式K=;反應(yīng)II的AH2=kJ-mol-1。(2)有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH30H平衡轉(zhuǎn)化率的措施有。A.使用催化劑Cat.1B.使用催化劑Cat.2C.降低反應(yīng)溫度D.投料比不變，增加反應(yīng)物的額濃度E.增大CO2和H2的初始投料比(3)表中實驗數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是。(4)在右圖中分別畫出I在無催化劑、有Cat.1和由Cat.2三種情況下“反應(yīng)過程-能量”示意圖。(5

11、)研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在極，該電極反應(yīng)式是。MgBr2,裝置如圖1,主要29. (15分)無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液澳為原料制備無水步驟如下：明29的圖】29Bffi2步驟1三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醛；裝置B中加入15mL液澳。步驟2緩慢通入干燥的氮氣，直至澳完全導(dǎo)入三頸瓶中。步驟3反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0C,析出晶體，再過濾得三乙醛合澳化鎂粗品。步驟4常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0C,析出晶體，過濾，洗滌得三乙醛合澳化鎂，加熱至160C分解得無水MgBr2產(chǎn)品。已知：

12、Mg和B2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性。MgBr2+3C2H5OC2H5=:MgBr23c2H5OC2H5請回答：(1)儀器A的名稱是。實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2,原因是。(2)如將裝置B改為裝置C(圖2),可能會導(dǎo)致的后果是。(3)步驟3中，第一次過濾除去的物質(zhì)是。(4)有關(guān)步驟4的說法，正確的是。A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B.洗滌晶體可選用0c的苯C.加熱至160C的主要目的是除去苯D.該步驟的目的是除去乙醇和可能殘留的澳(5)為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA(簡寫為Y4-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：Mg2+Y4-=MgY2-滴定前潤洗滴定管的操作方法是。測定前，

13、先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500molL-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50mL,則測得無水MgB2產(chǎn)品的純度是(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。2020年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試(浙江卷)理科綜合化學(xué)參考答案7.D8.B9.D10.A11.C12.C13.B26. (1)CH2=CH2羥基四aCHiCH陋CH2CHHCOOCH?C國'叫1PCHCHCOCCOOCHjCHj(3)C%取代反應(yīng)(4)取適量試樣于試管中，先用NaOH中和，再加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱，若產(chǎn)生醇紅色沉淀，則有B存在。27. 1.(1)反應(yīng)吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣。(2) Al2O3+2OH-l2A1O2-+H2O(3) MgO+2NH4Cl=NH3H2O+HCI,MgO+2H2。=MgCl2+H2On.(1)S、FeFe3s4(2)制印刷電路板I*HS.H(4) ；”Fe3s4+6H+=3H2sT+3Fe2+S(5) H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI取溶液G,加入過量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO42-,過量后去濾液，滴加H2O2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有H2SO3。28.(1)+41.2c(CH3OH)c(H2O)-3c(CO2