2020-2021高考化學易錯題專題訓練-原子結(jié)構(gòu)與元素周期表練習題含答案

1、2020-2021高考化學易錯題專題訓練-原子結(jié)構(gòu)與元素周期表練習題含答案一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表練習題(含詳細答案解析)1 .鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)Zn原子核外電子排布式為洪特規(guī)則內(nèi)容泡利不相容原理內(nèi)容(2)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ii(Zn)Ii(Cu)(填大于”或小于"。)原因是(3)ZnF2具有較高的熔點(872C工其化學鍵類型是；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnC2、ZnBr2、Znl2能夠溶于乙醇、乙醛等有機溶劑，原因是(4)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為，配位數(shù)為六棱柱

2、底邊邊長為acm,高為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為Na,Zn的密度為gcm-3(列出計算式)?！敬鸢浮?s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2原子核外電子在能量相同的各個軌道上排布時，電子盡可能分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，這樣整個原子的能量最低每個原子軌道上最多只能容納兩個自旋狀態(tài)不同的電子大于Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子離子鍵ZnF2為離子化合物，ZnC2、ZnBr2>ZnI2的化學鍵以共價鍵為656主、極性較小六方最密堆積(A3型)12(1)Zn原子核外有30個電子，分別分布在32NA6a2c41s、2s、2p、3s、3p、3d、4s能級

3、上，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2或內(nèi)3d104s2,洪特規(guī)則是指原子核外電子在能量相同的各個軌道上排布時，電子盡可能分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，這樣整個原子的能量最低，而泡利原理是指每個原子軌道上最多只能容納兩個自旋狀態(tài)不同的電子，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2;原子核外電子在能量相同的各個軌道上排布時，電子盡可能分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，這樣整個原子的能量最低；每個原子軌道上最多只能容納兩個自旋狀態(tài)不同的電子；Zn原子軌道中(2)軌道中電子處于全滿、全空、半滿時較穩(wěn)定，失去電子需要的能量較大,電子

4、處于全滿狀態(tài)，Cu失去一個電子內(nèi)層電子達到全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu較Zn易失電子，則第一電離能Cu<Zn,故答案為：大于；Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子；(3)離子晶體熔沸點較高，熔沸點較高ZnF2,為離子晶體，離子晶體中含有離子鍵；根據(jù)相似相溶原理知，極性分子的溶質(zhì)易溶于極性分子的溶劑，ZnF2屬于離子化合物而ZnC2、ZnBr2、Znl2為共價化合物，ZnC2、ZnBr2、Znl2分子極性較小，乙醇、乙醛等有機溶劑屬于分子晶體極性較小，所以互溶，故答案為：離子鍵；ZnF2為離子化合物，ZnCb、ZnBr2、Zn原子的配位數(shù)為12,該晶胞中Zn原子個Znl2的化學鍵以共價鍵

5、為主，極性較??；(4)金屬鋅的這種堆積方式稱為六方最密堆積,acm,高為ccm,六棱柱體積65673一r,故答案為：六方最密堆積(a3Na6ac4數(shù)=12><+2X+3=6,六棱柱底邊邊長為623.m=（6史3a2）x3xcCm晶胞密度=V4656型)；12;【點睛】Na6Ba2c04本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì),涉及晶胞計算、微粒空間構(gòu)型判斷、原子雜化方式判斷、原子核外電子排布等知識點，側(cè)重考查學生分析、判斷、計算及空間想像能力，熟練掌握均攤分在晶胞計算中的正確運用、價層電子對個數(shù)的計算方法，注意：該晶胞中頂點上的原子被6個晶胞共用而不是8個，為易錯點。2.正電子、負質(zhì)子等都屬于反粒子

6、，它們跟普通電子、質(zhì)子的質(zhì)量、電荷量均相等，而電性相反。科學家設(shè)想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)一反物質(zhì)。19979個和7個反氫原子。年年初和年底，歐洲和美國的科研機構(gòu)先后宣布：他們分別制造出這是人類探索反物質(zhì)的一大進步。(1)你推測反氫原子的結(jié)構(gòu)是()A.由1個帶正電荷的質(zhì)子與B.由1個帶負電荷的質(zhì)子與C.由1個不帶電子的中子與D.由1個帶負電荷的質(zhì)子與1個帶負電荷的電子構(gòu)成1個帶正電荷的電子構(gòu)成1個帶負電荷的電子構(gòu)成1個帶負電荷的電子構(gòu)成(2)反物質(zhì)酸、堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是()A.H-+OH+=H2OBH+OH+=H2OC.H-+OH-=H2OD,H+OH-=H2O電荷數(shù)為(

7、3)若有反a粒子(a粒子即氮核)，它的質(zhì)量數(shù)為【答案】BA42根據(jù)反粒子特征和定義進行解答。【詳解】(1)A.由一個帶正電荷的質(zhì)子和一個帶負電荷的電子構(gòu)成的，這是正常氫原子的構(gòu)成，故A錯誤；B.由一個帶負電荷的質(zhì)子和一個帶正電荷的電子構(gòu)成的，符合反氫原子的構(gòu)成，故B正確；C.由一個不帶電的中子和一個帶負電荷的電子構(gòu)成的，不正確，因為反氫原子中電子帶正電，故C錯誤；D.由一個帶負電荷的質(zhì)子和一個帶負電荷的電子構(gòu)成，原子不顯電性，不能都帶負電荷。故D錯誤。答案：B。(2)酸堿中和反應(yīng)是H+OH-=H2O,根據(jù)反物質(zhì)的定義特征，可知反物質(zhì)酸堿中和反應(yīng)為H-+OH+=H2O,所以A符合題意，答案：A；

8、已知a粒子質(zhì)量數(shù)為4,帶2個正電荷，因此反a粒子質(zhì)量數(shù)為4,電荷數(shù)為-2。答案：4；2?！军c睛】根據(jù)反粒子的定義：正電子、負質(zhì)子等都屬于反粒子；反粒子的特征：它們跟普通電子、質(zhì)子的質(zhì)量、電荷量均相等，而電性相反進行解答。3.下表是元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號代表一種元素。請根據(jù)(2)和兩種元素的非金屬性強弱關(guān)系是：。(3)和兩種元素組成的化合物中含有的化學鍵為(填“離子鍵”或“共價鍵”)。(4)和兩種元素組成的化合物與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為?！敬鸢浮緾<共價鍵Ag+C=AgClJ【解析】【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置分析元素的種類；根據(jù)元素周期律及元素性

9、質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素在周期表中的位置分析知，為氫，為碳，為氧，為鈉，為硫，為氯；(1)碳的元素符號是C,故答案為：C;(2)和處于相同周期，同周期元素隨核電荷數(shù)增大，非金屬性增強，則兩種元素的非金屬性強弱關(guān)系是：，故答案為：;(3) H和O兩種元素組成的化合物中有H2O和H2O2,都屬于共價化合物，含有的化學鍵為共價鍵，故答案為：共價鍵；(4) Na和Cl兩種元素組成的化合物為NaCl,與AgNO3溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，離子方程式為：Ag+Cl=AgClJ,故答案為：Ag+Cl=AgClJ。4. A、B、CD、E、F、GH為八種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增

10、大。A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)，其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體。C與B、H在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17。D與F同周期。G的單質(zhì)常用作半導體材料。請回答：(1)C和H分別與A形成的簡單化合物沸點較高的是(填化學式)，理由是(2)C、E形成的簡單離子半徑大?。簉(C)r(E)(填、或=)(3)請寫出F最高價氧化物對應(yīng)的水化物在水溶液中的電離方程式。(4)B與G形成的化合物常用于做耐高溫材料，工業(yè)可用碳熱還原法制取：將G的氧化物與B的單質(zhì)在1400c條件下和足量的碳反應(yīng)，請寫出化學反應(yīng)方程式?！敬鸢浮縃2OH2O分子間存在氫鍵H+A1O2-+H2O=

11、Al(OH)3=Al3+3OH-3SiO2+6C+2N2：二,Si3N4+6CO【解析】【分析】A、B、CD、E、F、G、H為八種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)，其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體，則A為H;G的單質(zhì)常用作半導體材料，G為Si,結(jié)合原子序數(shù)可知F為Al；C與RH在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17,17+3=52B為N、C為O、H為S,D與F同周期，位于第三周期，D為Na、E為Mg,以此來解答。【詳解】由上述分析可知，A為H、B為N、C為O、D為Na、E為Mg、F為Al、G為Si、H為S。(1)C和H分別與A形

12、成的簡單化合物分別是H2O、H2S,其中沸點較高的是H2O,原因是H2O分子間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力；(2)O2-、Mg2+核外電子排布相同。具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則C、E形成的簡單離子半徑大小：r(C)4(E)；(3)F最高價氧化物對應(yīng)的水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，在水溶液中存在酸式電離和堿式電離，電離方程式為H+AlO2-+H2O=Al(OH)3=Al3+3OH-；(4)將G的氧化物與B的單質(zhì)在1400c條件下和足量的碳反應(yīng)，其化學反應(yīng)方程式為3SiC2+6C+2N2_Z_!_Si3N4+6COo【點睛】本題考查元素及化合物的推斷及物質(zhì)性質(zhì)的方

13、程式表示。把握原子結(jié)構(gòu)、元素的位置、質(zhì)子數(shù)關(guān)系來推斷元素為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目側(cè)重考查學生的分析與應(yīng)用能力。5. A、B、C為電子層數(shù)小于或等于3的元素，A元素原子M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的1 一,B元素原子M層電子數(shù)為次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差，C元素原子L層達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所21,一一需電子數(shù)為該層電子數(shù)的-。由此推斷三種元素原子的核電荷數(shù)及元素名稱分別是3A;B;Co【答案】11、鈉16、硫8、氧【解析】【分析】電子層從里向外依次是K、L、M、N,據(jù)此分析；A元素原子M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的11 ,則M層有一個電子，據(jù)此分析；B元素原子M層電子數(shù)為次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之2差，

14、則M層電子數(shù)為8-2=6,據(jù)此分析；C元素原子L層達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)為該層電子1數(shù)的，L層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)含有8個電子，據(jù)此分析解答。3【詳解】A元素原子M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的12,則M層有1個電子，所以A元素為鈉元素，其核電荷數(shù)為11;B元素原子M層電子數(shù)為次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差，則M層電子數(shù)=8-2=6,所以B元素為硫元素，其核電荷數(shù)為16;C元素原子L層達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)為該層電子數(shù)的13,L層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)為8電子結(jié)構(gòu)，則L層電子數(shù)為6,所以C元素為氧元素，其核電荷數(shù)為8,故A的元素名稱為鈉，B的元素名稱為硫，C的元素名稱為氧，故答案為11、鈉；16、硫；8、氧。【點睛】注意題目要求是元素

15、名稱，不能寫元素符號，學生容易寫錯。6.下列各題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為110的元素組成。請按下列要求填寫化學式：(1)只由2個原子核和2個電子構(gòu)成的分子是一。(2) 1個最外層有5個電子和3個只有1個電子的原子結(jié)合的分子是一。(3) 1個最外層有4個電子的原子和2個最外層有6個電子的原子結(jié)合的分子是一。(4)由3個最外層是6個電子的原子結(jié)合而形成的分子是。(5)由2個原子核10個電子結(jié)合而成的分子是一。(6)由5個原子核10個電子結(jié)合而成的分子是一?！敬鸢浮縃2NH3CQ03HFCH【解析】【分析】根據(jù)前10號元素的電子排布，由成鍵特點和形成分子的原子數(shù)目推導常見的分子微粒；根據(jù)原子符號的含義

16、解題?！驹斀狻?由題意可知，一個原子中含有一個電子，則原子為H,構(gòu)成的分子為：H2；2由核外電子排布和形成分子的原子數(shù)目可知，原子分別是NH3；3由由核外電子排布和形成分子的原子數(shù)目可知，原子分別是N和H,形成的分子為C和O,形成的分子為4由核外電子排布和形成分子的原子數(shù)目可知，原子是O,形成的分子為。3；CO2；5由核外電子排布和形成分子的原子數(shù)目可知，該分子為HF;6由核外電子排布和形成分子的原子數(shù)目可知，該分子為CH4?！军c睛】考查元素化合物的推斷，推斷元素化合物是解題的根據(jù)，了解短周期元素構(gòu)成的常見10電子、18電子物質(zhì)是解題基礎(chǔ)；常見10電子微粒：原子(Ne);離子N3-、O2.F&

17、gt;Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、OH、H3O+；分子(CH4、NH3、H2O、HF博。7.如表所示為元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請回答下列問題:周足IAQ1IIAniAIVAVAVIAVIA1®3(1)寫出和兩種元素原子按1:1組成的常見化合物的電子式。(2)用電子式表示和形成化合物的過程：。(3)、的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為(用化學式表示)。(4)已知周期表中存在對角相似規(guī)則，如與在周期表中處于對角線位置則化學性質(zhì)相似，的氧化物、氫氧化物也有兩性，寫出的氫氧化物與的氫氧化物反應(yīng)的化學方程式。(5)、的離子半徑由大到小的順序為(用離子符號

18、表示)?！敬鸢窰可©H股不6Kg一產(chǎn)HClO4>HNO3>H3PQBe(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2OC->F>Na+【解析】【分析】由元素在周期表中位置，可知是H,是Be,是N,是O,是F,是Na,是Al,是P,是S,是Cl。(1)和兩種元素原子按1:1組成的常見化合物為過氧化氫；(2)和形成化合物為硫化鈉，為離子化合物；(3)非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強；(4)的氫氧化物與的氫氧化物反應(yīng)，生成偏皺酸鈉、水；(5)離子核外電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒碇形?/p>

19、置，可知是H,是Be,是N,是O,是F,是Na,是Al,是P,是S,是Cl。(1)和兩種元素原子按1:1組成的常見化合物為過氧化氫，分子式是H2O2,在該分子中2個O原子形成一個共價鍵，每個O原子分別與H原子形成1個共價鍵，因此H2O2的>電子式為H；*MX(2)和形成化合物為硫化鈉，Na2s為離子化合物，Na+與S2-之間通過離子鍵結(jié)合，用電子式表示Na2s形成化合物的過程為：9立廣；560弗；(3)元素的非金屬性越強，其對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，、的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是HNO3、H3P。4、HClO4,三種酸的酸性由強到弱的順序為HClO4>HNO3>

20、H3PO4；(4)的氫氧化物Be(OH)2是兩性氫氧化物，可以與的氫氧化物NaOH反應(yīng)，生成偏皺酸鈉和水，反應(yīng)方程式為Be(OH)2+2NaOH=Ns2BeO2+2H2O;(5)離子核外電子層數(shù)越大，離子半徑越大；對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小。所以、三種元素的離子F-、Na+、Cl-的離子半徑由大到小的順序為Cl->F>Na+?！军c睛】本題考查了元素及化合物的推斷及元素周期律的應(yīng)用。掌握元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵。注重原子結(jié)構(gòu)與元素化合物知識相結(jié)合的訓練，側(cè)重考查學生的

21、分析與應(yīng)用能力。8.A、B、CD、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素組成的單質(zhì)是相同條件下密度最小的物質(zhì)；B元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；D原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3:1;E元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；C與E同主族。請回答下列問題：(1)B元素在周期表中的位置是：(2)寫出化合物D2C2的電子式;該化合物中所含化學鍵類型為化合物A2c和A2E中，沸點較高的是(填化學式)(4)化合物EQ常溫下呈氣態(tài)，將其通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為(5)元素A、B、C按原子個數(shù)比2:1:1組成的化合物是常見的室內(nèi)裝修污

22、染物，該物質(zhì)的分子空間構(gòu)型為；該化合物中B原子的雜化軌道類型為【答案】第二周期第IVA族bla+：O:O：a-Na*離子鍵、共價鍵叱0I*3SO+3Ba2+2NO3-+2H2O=3BaSGJ+2NO+4用平面三角形sp2【解析】【分析】A、B、CD、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素組成的單質(zhì)是相同條件下密度最小的物質(zhì)，則A是H元素；B元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，則B原子核外有2個電子層，核外電子排布是2、4,B是C元素；D原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3:1,則D核外電子排布式是2、8、1,D是Na元素；E元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則E核外電子排

23、布是2、8、6,E是S元素；C與E同主族，原子序數(shù)小于Na,大于C,則C是O元素。結(jié)合元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是H,B是C,C是O,D是Na,E是S元素。(1) B是C元素，在周期表中的位置是第二周期第IVA族；(2)化合物D2c2是N32O2,該物質(zhì)中Na+與O22-通過離子鍵結(jié)合，在O22-中兩個O原子通過共價鍵結(jié)合，所以其電子式為：Ma+:0：6:Na+；該化合物中所含化學鍵類型為離子*4-鍵、共價鍵；化合物A2c是H2O,A2E是H2S,由于在H2O分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)氣化消耗較多的能量，因此沸點較高的是H2O；(4

24、)化合物EQ是SO2,在常溫下呈氣態(tài)，該物質(zhì)具有還原性，將其通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO氣體放出，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為3SC2+3Ba2+2NO3-+2H2O=3BaSQJ+2NO+4H+；元素A、B、C按原子個數(shù)比2：1：1組成的化合物CH2O是常見的室內(nèi)裝修污染物，該物質(zhì)的分子中，C原子采用sp2雜化，與O原子形成共價雙鍵，再與2個H原子形成2個共價鍵，分子空間構(gòu)型為平面三角形?！军c睛】本題考查了元素的原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系、有電子轉(zhuǎn)移的離子方程式書寫等知識。根據(jù)題干信息正確推斷元素是解題關(guān)鍵，能很好的反映學生對飲水機化合物的性質(zhì)及物

25、質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的掌握和應(yīng)用情況。9. X、Z、Q、R、T為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X和Q屬同族元素，X和R可形成化合物XR；電為黃綠色氣體；Z與X同周期且基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T2+的3d軌道中有5個電子。請回答下列問題：(1)Z基態(tài)原子的電子排布式是;Z所在周期元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是(填化學式)。(2)利用價層電子對互斥理論判斷RZT的立體構(gòu)型是；RZ3-的中心原子的雜化軌道類型為。(3)水中T含量超標，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧?R理可以用來除去水中超標的T2+,生成黑色沉淀TZ2,當消耗0.2molRZ2時，共轉(zhuǎn)移了1mol電子，則反應(yīng)的離子方程式

26、為【答案】1s22s22p4HNO3三角錐形sp3雜化2ClQ+5Mn2+6H2O=5MnO2J+2Cl+12H+【解析】【分析】X、Z、Q、R、T為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，R2為黃綠色氣體，則R為Cl;X和R可形成化合物XR,則X為+4價，處于IVA族，X和Q屬同族元素，可推知X為C元素、Q為Si;Z與X同周期且基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等，則Z核外電子排布為1s22s22p4,因此Z為O元素；T2+的3d軌道中有5個電子，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2,則T為Mn,據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：X是C元素，Z是O元素，Q是Si元素，

27、R是Cl元素，T是Mn元素。(1)Z是O元素，。基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p4;Z所在周期元素中，元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是HNO3；(2) RZ3-是Cl。-,ClO3-離子中中心原子Cl原子孤電子對數(shù)=7123=1,價層電子對數(shù)為23+1=4,則ClO3-立體構(gòu)型是三角錐形，其中心原子Cl原子的雜化軌道類型為sp3雜化；(3)水中Mn含量超標，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧?，ClO2可以用來除去水中超標的Mn2+,生成黑色沉淀MnO2,當消耗0.2molClO2時，共轉(zhuǎn)移了1mol電子，假設(shè)Cl元素在還原產(chǎn)物中化合價為a,則0.2molx(4-a)=1mol解得a=-1,即C

28、lO2被還原變?yōu)镃l-,根據(jù)電荷守恒可知，還產(chǎn)生了H+,則反應(yīng)的離子方程式為：2ClC2+5Mn2+6H2O=5MnO2J+2c+12H+。【點睛】本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系應(yīng)用、核外電子排布、雜化方式判斷、氧化還原反應(yīng)等，較為全面的考查了元素化合物、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論及氧化還原反應(yīng)的分析與判斷能力，是對學生對知識的遷移運用能力的綜合考查。A、B、1molE中(10) 圖是中學化學中常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、乙、丙均為非金屬單質(zhì);E和丁均為化合物，其中A常溫下呈液態(tài)；B和E為能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，且含有10moi電子。乙和丁為黑色固體，將他們混合后加熱發(fā)現(xiàn)固體由黑變紅。(1)(2)寫出化學式：

29、甲丁的摩爾質(zhì)量(3)寫出丙和E反應(yīng)生成A和B的化學方程式4.48L,測得該氣體是氫氣密度(4)有同學將乙和丁混合加熱后收集到的標準狀態(tài)下氣體的16倍，若將氣體通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀物g;【答案】H2co80g/moiCH4+2O2點燃CO2+2H2O5【解析】【分析】產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體有：二氧化碳、甲烷、臭氧等，常見的黑色固體有：碳、二氧化鎰、四氧化三鐵、鐵粉、氧化銅等，由乙和丁為黑色固體且乙為非金屬單質(zhì)，所以乙為C,由丙是非金屬單質(zhì)，乙和丙反應(yīng)產(chǎn)生溫室效應(yīng)氣體B,所以丙是。2,B是CO2,B和E為能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體且1molE中含有10moi電子，則E為CI,再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，

30、A為水，甲為H2,丁為CuO?！驹斀狻?1)由上述分析可知，甲、乙、丙分別為H2、C、02；(2)丁為CuO,相對分子質(zhì)量為80,則摩爾質(zhì)量為80g/mol;一一、一一.，點燃(3)丙和E反應(yīng)生成A和B的化學萬程式為CH4+2O2CO2+2H2O;(4)測得該氣體對氫氣的相對密度為16,則M為16X2g/mol=32g/mol,標準狀況下氣體4.48L,為C。CQ的混合物，n=-448L-=0.2mol,設(shè)C02的物質(zhì)的量為xmol,則22.4L/mol28(0.2-x)+44x0.2=32,解得x=0.05mol,由C原子守恒可知,n(C02)=n(CaCO)=0.05mol,則白色沉淀物為

31、0.05molx100g/mol=5g11.金、銀、銅、鐵、鋁和鈦均是人類生產(chǎn)和生活中大量使用的金屬。試回答與上述金屬原子結(jié)構(gòu)有關(guān)的問題：(1)上述金屬元素中屬于主族元素的是。(2)鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬基態(tài)鈦原子價電子軌道表示式為O(3)基態(tài)金原子的價電子排布式為5d106s1，試判斷金在元素周期表中位于第族。周期第區(qū)。(4)已知Ag與Cu位于同一族，則Ag在元素周期表中位于(tXDOOO六IBds(1)鋁屬于主族元素；鈦基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2,其外圍電子排布式為3d24s2；(3)電子排布式中能層數(shù)與周期數(shù)相等，外圍電子排布式為(n-1)

32、d10ns1的原子位于第舊族；(4)IA、nA族最后填充s電子，為s區(qū)；出A零族為p區(qū)，第mBVnB族和第vni為d區(qū)；IB和nB族為ds區(qū)?！驹斀狻?1)鋁位于第三周期第mA族，屬于主族元素，金、銀、銅、鐵和鈦都不屬于主族元素,故答案為：Al;3d24s2,(2)鈦基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2,其外圍電子排布式為則其外圍電子的電子排布圖為:3d4«(tXDOOO©故答案為:3d®©ooo©(3)電子排布式中最大能層數(shù)與周期數(shù)相等，外圍電子排布式為(n-1)d10ns1的原子位于第舊族，基態(tài)金原子的外圍電子

33、排布式為5d106s1,該原子最大能層數(shù)是6,所以金原子位于第六周期第IB族，故答案為：六；IB;(4)IA、nA族最后填充s電子，為s區(qū)；出A零族為p區(qū)，第mBVnB族和第VID為d區(qū)；IB和nB族為ds區(qū)，Ag與Cu位于同一族，屬于第IB族，所以屬于ds區(qū)，故答案為：ds?！军c睛】本題考查了元素周期表的有關(guān)知識，明確元素周期表的結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，了解元素周期表5區(qū)的劃分方法。12.下表是元素周期表的一部分，對于表中元素，填空回答:族周期IAnAmAWAVAVIAvna0一三(1)地殼中含量最多的元素是,非金屬性最強的元素是。(2)寫出的最簡單的氣態(tài)氫化物的電子式。(3)在第三周期主族元素中

34、，單質(zhì)氧化性最強的是,能形成的二元強酸是(4)寫出的氣態(tài)氫化物與的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學方程式。HHrciH-XHF案答C2H2SQNH3+HNO3=NH4NO3由元素在周期表的位置可知，元素分別為CN、O、F、Na、Al、S、Cl,然后結(jié)合元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的知識分析解答?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒淼奈恢每芍?，元素分別為CN、O、F、Na、Al、&Cl。(1)地殼中含量最高的元素為O,非金屬性最強的元素為F;(2)的最簡單的氣態(tài)氫化物為甲烷，分子中C原子與4個H原子形成四對共用電子對，其電子式為HH；(3)第三周期主族元素中Cl的非金屬性最強，單質(zhì)氧化性最強的是Cl2,S對應(yīng)

35、的硫酸為二元強酸，能形成的二元強酸是H2SQ;(4)的氣態(tài)氫化物為NH3,的最高價氧化物對應(yīng)水化物為HNO3,二者反應(yīng)生成NH4NO3,反應(yīng)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3?！军c睛】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，把握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容為解答的關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力。13.請用符號表示下列核素或同位素。(1)質(zhì)子數(shù)為a,中子數(shù)為b的X原子：。(2)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都為9的氟原子：。(3)中子數(shù)為2的氫原子：。(4)中子數(shù)分別為8、9、10的氧原子：。(5)質(zhì)量數(shù)分別為35、37的氯原子：。【答案】abX98F3H(或T)86O、87O、；8O1

36、3；Cl、137Cl【解析】【分析】結(jié)合核素的組成結(jié)構(gòu)和同位素的概念分析解題即可。【詳解】質(zhì)子數(shù)為a,中子數(shù)為b的X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b,其核素表示為：bX；(2)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都為9的氟原子的質(zhì)量數(shù)為18,其核素表示為98F；3一中子數(shù)為2的氫原子，質(zhì)子數(shù)為1,質(zhì)量數(shù)為3,其核素表不為iH(或T)；(4)中子數(shù)分別為8、9、10的氧原子，質(zhì)量數(shù)分別是16、17、18,核素依次表示為86。、17188O、8O；3537質(zhì)子數(shù)為17,質(zhì)量數(shù)分別為35、37的氯原子核素依次表示為17cl、17cl?！军c睛】A核素的最常見表不形式為zX,其中A為質(zhì)量數(shù)，Z為質(zhì)子數(shù)，核內(nèi)中子數(shù)為A-Z,而同種元素的不

37、同核素，其子數(shù)肯定不等，互為同位素，化學性質(zhì)幾乎完全相同，據(jù)此分析解題。I.用他學.用.語回答下列問題：(1)、形成的化合物中存在的化學鍵類型有。(2)、的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是。(3)寫出的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。(4)丫由三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑。丫的水溶液與潔廁靈混合使用會產(chǎn)生一種有毒氣體，該反應(yīng)的離子方程式為。n.A、B、C、D都是中學化學中常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)中的水已略去)。根據(jù)題意回答下列問題：(1)若A是一種金屬單質(zhì)，C是淡黃色固體，寫出C的一種用途;(2)若A、B、C均為化合物且含有同一種金

38、屬元素，D是會造成溫室效應(yīng)的一種氣體，請寫出D的電子式,A和C反應(yīng)的離子方程式。(3)若D是一種常見的過渡金屬單質(zhì)，原子核內(nèi)有26個質(zhì)子，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬離子的方法是;又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式?！敬鸢浮侩x子鍵、共價鍵HClQ>H2SC4>H2CQClO+C-+2H+=C2T+H2O強氧化劑或供氧劑HCQ-+OH-=CQ2-+H2O先加KSCN無現(xiàn)象，后滴加氯水，溶液呈血紅色2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O【解析】【分析】由表中元素所在的位置，可確定、分別為H、N

39、a、Al、C、N、O、S、Cl元素?！驹斀狻縄.(1)、形成的化合物為NaOH,由此可確定其中存在的化學鍵為離子鍵、共價鍵；(2)、的最高價含氧酸分別為H2CC3、H2SQ、HCQ,非金屬性Cl>S>C則酸性由強到弱的順序為HClO4>H2SQ>H2CC3；(3)的離子為Na+,其原子核外有2個電子層，最外層達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其離子結(jié)（4）丫為NaClO,其水溶液與潔廁靈（HCl）混合使用會產(chǎn)生一種有毒氣體Cb,由此可寫出該反應(yīng)的離子方程式為ClO-+C-+2H+=C2T+H2O;n.（1）C是淡黃色固體，則其為N32O2,它的用途為強氧化劑或供氧劑；（2）D是會造成

40、溫室效應(yīng)的一種氣體，則其為CQ,電子式為C器3：,A為NaOH,C為NaHCQ,貝UNaOH和NaHCO3反應(yīng)的離子方程式為HCQ-+0H-=CO2-+H2O；（3）若D是一種常見的過渡金屬單質(zhì)，原子核內(nèi)有26個質(zhì)子，則其為FeoA為CI2,B為FeC3,C為FeC2。檢驗FeC2中Fe2+的方法是先加KSCN無現(xiàn)象，后滴加氯水，溶液呈血紅色；在酸性溶液中Fe2+能被雙氧水氧化，生成Fe3+、H2O,該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2Oo【點睛】檢3敘Fe2+時，我們易出現(xiàn)這樣的錯誤，先往待測溶液中滴加氯水，然后滴加KSCN溶液。其錯因只是一味地考慮所需滴加的試劑，沒有考慮試劑的加入順序，沒有考慮與Fe3+檢驗的區(qū)別到底在哪里。15.科學家從化肥廠生產(chǎn)的（NH4）2$。4中檢出組成為N4H4（SO4）2的物質(zhì)，經(jīng)測定，該物質(zhì)易溶于水，在水中以SO4和N4H4兩種離子形式存在，植物的根系易吸收N4H4,但它遇到堿時，會生成一種形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。請回答下列問題：1N4和N2的關(guān)系正確的是（填序號）。A.同種單質(zhì)B.同位素C.同分異構(gòu)體D.同素異形體2N4H4（SO4）2（填能”或不能”）和草木灰混合施用。3已知斷裂1molNN吸收167J熱量