2020屆高考人教化學(xué)：物質(zhì)的檢驗、分離和提純二輪練習(xí)題附答案

1、2020（屆）高考（人教）化學(xué)：物質(zhì)的檢驗、分離和提純二輪練習(xí)題附答案專題：物質(zhì)的檢驗、分離和提純、選擇題1、（2019廣西南寧三中高三月考）由下列實驗得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗內(nèi)容結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中一定含有8：或S：B向某溶液中1口入少量的鹽酸，生成白色沉淀溶液中不一定含有Ag+C將某有機物與NaOH、乙醇混合共熱后加入AgNO3溶液，沒有出現(xiàn)白色沉淀該有機物中不含氯原子D將液澳、苯、FeBr3混合于燒瓶中反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)出至AgNO3溶液中，生成了淡黃色沉淀液澳與苯的反應(yīng)屬,取代反應(yīng)，血/、是加成反應(yīng)【答案】B向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄

2、清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中可能含有CD：、HC?；騍O；,故A項錯誤;SD：能與H+反應(yīng)生成白色沉淀H2SiO3,所以向某溶液中加入少量的鹽酸，生成白色沉淀，溶液中可能含有Ag+或Si。：或兩者都有，故B項正確;CH3Cl與NaOH、乙醇混合共熱，不能發(fā)生消去反應(yīng)，加入AgNO3溶液，沒有出現(xiàn)白色沉淀，故C項錯誤;將液澳、苯、FeBr3混合于燒瓶中反應(yīng)，導(dǎo)出的氣體中含有澳蒸氣，將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)出至AgNO3溶液中，生成了淡黃色沉淀，不能證明氣體中含有HBr,故D項錯誤。2、下列除雜方案錯誤.的是（）選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法Aco(g)CO2(g)NaOH溶液、濃H2SO4洗氣BN

3、H4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液過濾CCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3(s)NaHCO3(s)一灼燒【答案】B解析：CO2被氫氧化鈉吸收，然后利用濃硫酸干燥即可，A正確；氫氧化鈉也能與俊鹽反應(yīng)，B錯誤；利用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，再用濃硫酸干燥氯氣即可，C正確；碳酸氫鈉受熱分解即得到碳酸鈉，D正確。3、氣體X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時產(chǎn)生淺黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3,若將X通入澄清石灰水中，無沉淀產(chǎn)生，則有關(guān)氣體X的成分的下列說法正確的是()一定含有HBr,可能含有CO2一定不含CO

4、2一定不含NH3、C12可能含有Cl2、CO2.A,只有B.只有C.和D.和【解答】解：根據(jù)X通入硝酸銀溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的淡黃色沉淀，可知X中一定含有HBr,因氨氣和HBr反應(yīng)生成澳化俊，HBr與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則X中一定沒有NH3和C12；由于CaCO3可溶于強酸中，所以在HBr存在的條件下，X中若有CO2,通入澄清石灰水中也可能沒有沉淀生成，故無法確定是否含有CO2,根據(jù)以上分析可知，一定含有HBr,可能含有CO2、一定不含NH3、C12是正確的，而一定不含CO2和可能含有Cl2、CO2是錯誤的，【答案】Co4、實驗室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過程如圖所示。下列分析正確的是(

5、)。A.操作I是過濾，將固體分離除去B.操作II是加熱濃縮，趁熱過濾，除去雜質(zhì)氯化鈉C.操作出是過濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來D.操作I田總共需兩次過濾【解析】KNO3中混有NaCl應(yīng)提純KNO3,因為KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大,且變化較大,溫度對NaCl溶解度的影響較小，故采用降溫結(jié)晶法提純KNO3。操作I是在燒杯中加水溶解，操作II是蒸發(fā)濃縮，得到較高溫度下的KNO3飽和溶液，操作田為冷卻結(jié)晶利用溶解度差異使KNO3結(jié)晶析出，過濾，洗滌，干燥即得KNO3晶體?！敬鸢浮緾5、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）。選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入銅片和濃硫酸并加熱有

6、紅棕色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生原溶液中一N0B向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液溶液顯紅色原溶液中一定啟Fe2+C向某無色溶液中加入硝酸鋼溶液產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸原溶液中一S.D向品紅溶液中通入氣體溶液褪色該氣體一定是S02【解析】向某溶液中加入銅片和濃硫酸并加熱，如果有紅棕色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，說明生成了二氧化氮，則原溶液中一定有NOA項正確；要檢驗溶液中一定有Fe2+,應(yīng)該先滴加KSCN溶液，無明顯變化，再滴入氯水，溶液顯紅色，B項錯誤;原溶液中可能含有SO：,C項錯誤;能使品紅溶液褪色的氣體除SO2外,還有可能是CI2、03等,D項錯誤?！敬鸢浮緼6、下列實驗裝置不阻川.于物

7、質(zhì)分離的是（）。ARC【解析】A項為萃取分液裝置，用于分離互不相溶的液體混合物；B項可用于分離易升華的物質(zhì)（如I2）;C項為過濾裝置，用于分離液體與不溶性固體混合物；D項中溫度計測量的是反應(yīng)混合液的溫度，不是蒸儲裝置?！敬鸢浮緿7、固體粉末X中可能含有Fe、Fe。CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學(xué)依次進行了如下實驗：將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物向Z溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀用玻璃棒蘸取溶液Z于廣泛pH試紙上，試紙呈藍色分析以上實驗現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是（）。A.X中

8、一定不存在FeOB.不溶物Y中一定含有Fe和CuOC.Z溶液中一定含有KCl、K2CO3D.Y中不一定存在MnO2【解析】由實驗知不溶物能與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色的C12,紅色不溶物為Cu,說明不溶物Y中含有MnO2、Fe和CuO,不能確定是否含有FeO,A、D兩項錯誤,B項正確；由實驗可知溶液Z中可能含有KCl或K2CO3,由實驗可知溶液Z呈堿性，一定含有K2CO3,不能確定是否含有KCl,C項錯誤?！敬鸢浮緽8、將體積均為V0的三種溶液分別加水稀釋至體積為V時,pH與的關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是()。A.酸性:HX>HYB.HX溶液滴定NaOH溶液時，用甲基橙作指示劑產(chǎn)生的誤差比用

9、酚獻小生C.HX與NaX混合溶液中C=10-1時,c(HX)<c(X-)D.V在101103時,HX與NaX混合溶液隨V的減小,X-的水解程度與HX的電離程度始終保持不變【解析】HY每稀釋10倍,pH增大1,所以HY是強酸,HX稀釋10倍,pH的增大小于1,所以HX是弱酸,A項錯誤;由于滴定終點時NaX溶液呈堿性，用酚吹作指示劑產(chǎn)生的誤差小，B項錯誤；由于起始時HX與NaX的物質(zhì)的量濃度相同，而溶液顯酸性，說明HX的電離程度大于NaX的水解程度，C項正確;稀釋時X-的水解程度與HX的電離程度均增大，前者水解顯堿性，后者電離顯酸性，一定范圍內(nèi)兩者增加的H+及OH-大致相等，故pH幾乎不變,

10、D項錯誤?！敬鸢浮緾9、下列有關(guān)實驗的操作，現(xiàn)象描述及相關(guān)結(jié)論正確的是()A.取少量溶液，加幾滴KSCN溶液，若有血紅色沉淀產(chǎn)生則溶液中含有Fe3+B.Na2SO410H2O失水時吸熱，結(jié)晶時放熱，因而該晶體可作為儲熱材料實現(xiàn)化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)換C.取5mL0.1molL1KI溶液，滴加0.1molL1FeCl3溶液56滴,繼續(xù)加入2mLCCl4,充分振蕩后靜置，取上層溶液加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象D.取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放入燒杯中，再加一定量的水，觀察現(xiàn)象解析：選BA項，F(xiàn)e（SCN1不是沉淀，錯誤；C項，F(xiàn)e*與的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以上層清7中仍存在Fe3+,加入KSC

11、N溶液后，溶液呈血紅色，錯誤;D項，應(yīng)該將Na放入有水的燒杯中，錯誤。10、下列分離或提純物質(zhì)的方法錯誤的是（）A.用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體B.用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉C.用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋼的碳酸鋼D.用鹽析的方法分離、提純蛋白質(zhì)解析：硫酸鋼和碳酸鋼均不溶于水。答案：C二、非選擇題1、1000mL某待測溶液中除含有0.2molL-1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種：陽離子K+、N、Fe3+、Ba2+陰離子Cl-、Br-、8：一、HCO：、SD：、SO：現(xiàn)進行如下實驗操作（每次實驗所加試劑均過量）：(1)寫出生成白色沉淀B的離子方程式：。(2)待

12、測液中肯定不存在的陽離子是。(3)若無色氣體D是單一氣體，判斷原溶液中是否存在K+,(填是”或否”指存在,求其物質(zhì)的量濃度的最小值，若不存在，請說明理由：0(4)若無色氣體D是混合氣體：待測液中一定含有的陰離子是_0沉淀A中能與稀硝酸反應(yīng)的成分是(填化學(xué)式)。2-2【解析】待測液和氯化鋼溶液反應(yīng)得到沉淀A,則溶液中可能含有Ce、Sn、S。:，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，則溶液中存在C：,可能存在S。：、SO：中的一種或兩種，根據(jù)離子共存可知，原溶液中不存在Ba2+。溶液A中有Ba2+,加入過量的NaOH溶液得到氣體B、白色沉淀B,則溶液中一定含有N、HCO一定不存在Fe3+

13、,氣體B為NH3,白色沉淀B為BaCO3。溶液B中通入氯氣，得淺黃綠色溶液，溶液中一定沒有Br-,溶液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀C,C為AgCl,說明溶液B中含有Cl-,由于開始加入了氯化鋼溶液，故不能確定原溶液中是否含有Cl-。(1)由上述分析可知，白色沉淀B為碳酸鋼，是由HCO、Ba2+、OH-反應(yīng)生成的，反應(yīng)的離子方程式為HC。.+Ba2+OH-BaCO3；+HO。由上述分析可知，溶液中一定沒有的陽離子是Fe3+和Ba2+o若無色氣體D是單一氣體，則氣體D為CO2,原溶液中不含S：,一定含有SO：。則溶液中一定含有的陰離子有S0、CO：、HCO二陽離子一定有Na+、No沉淀D為

14、BaSO4,則n(SO：)=0.05mol;沉淀E為CaCO3,則n(C。：)=0.1mol;氣體B為NH3,貝(Jn(N)=0.1mol;沉淀B為BaCO3,則n(HCO-)=0.1mol。陽離子Na+、N所帶正電荷的物質(zhì)的量為0.3mol,陰離子S;、CO：、H8;所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量為0.4mol,根據(jù)電荷守恒，則陽離子一定還含有K+,由于溶液中陰離子還可能含有Cl-,則K+物質(zhì)的量最少為0.1mol,c(K+)最小為0.1molL-1。若無色氣體D是混合氣體，只能為CO2、NO混合氣體，白色沉淀D只能為BaSO4,溶液中一定含有SO：,不能確定是否含有S：,沉淀A中一定含有BaCO3、

15、BaSO30【答案】(1)Ba2+HC。.+OH-BaCO3J+HO(2)Fe3+和Ba2+是0.1molL-1(4)8：、HcU、SP：BaCO3、BaSO32、硫酸工業(yè)中廢渣的成分為SiO2、FezQ、ALO、MgO某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計以下實驗方案，將硫酸渣中金屬元素轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀分離開來。已知常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下:陽離子l3Mg2+開始沉淀時139.的pH.9.76沉淀完全時3511的pH.2.2.0(1)固體A溶于NaOHS液的化學(xué)方程式為0實驗室用11.9molL-1的濃鹽酸配制250mL3.0molL-1的稀鹽酸,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需要。上述流程中的試劑Y最好選用下列中的(選填字母編號)。A.水B.氧化鎂C.氨水D.氫氧化鈉(4)寫出溶液D中的金屬離子在加入試劑Y時發(fā)生反應(yīng)的離子方程(5)實驗室可用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取上述流程中所需的CO,儀器如下，裝置A產(chǎn)生CO按氣流方向連接各儀器接口，順序為a-,裝置C中應(yīng)盛放的試劑為解析：結(jié)合元素化合物知識及各金屬陽