2020-2021高考化學(xué)鐵及其化合物提高練習(xí)題壓軸題訓(xùn)練含答案

1、2020-2021高考化學(xué)(鐵及其化合物提高練習(xí)題)壓軸題訓(xùn)練含答案一、高中化學(xué)鐵及其化合物練習(xí)題(含詳細(xì)答案解析)1 .某工廠的工業(yè)硫酸鹽廢水中含有大量的Fe2+、Fe3+、較多的Cu2+和少量的Na+。工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，設(shè)計如下流程圖。三北麗|加入過量過淺克在FSim回答下列問題；(1)A的化學(xué)式為,D的化學(xué)式為。(2)在工業(yè)廢水中加入過量A時，發(fā)應(yīng)的離子方程式有：、。(3)得到FeSO4?7H2O晶體的操作出為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、干燥?！敬鸢浮縁eH2SQFe+2Fe3+=3Fe2+Fe+CU2+=Fe2+Cu過濾洗滌【解析】【分析】工業(yè)廢水中含大量Fe2+、Fe

2、3+、Cu2+和少量的Na+,從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，結(jié)合流程可知，要加入鐵粉，可置換出銅，同時生成硫酸亞鐵，經(jīng)過濾，得到的濾液C中主要含硫酸亞鐵，濾渣B中含Cu、Fe,向該固體混合物中加入D為H2S。，得到的溶液F為硫酸亞鐵，得到濾渣E為Cu,將溶液C、F合并就是FeSQ溶液，溶液經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，洗滌、干燥就可得到FeSQ.7H2O晶體，以此來解答。【詳解】(1)加入鐵粉，由于金屬活動性Fe>Cu,可發(fā)生置換反應(yīng)，置換出銅，反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2+Cu,鐵、銅的混合物中加入稀硫酸，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=

3、Fe2+H2f,所以A的化學(xué)式為Fe,D的化學(xué)式為H2SQ；(2)由于離子的氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+>Na+,所以向工業(yè)廢水中加入過量A時，首先發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fd+=3Fe2+,然后發(fā)生反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2+Cu;(3)FeSQ的溶解度受溫度的影響變化較大，所以從FeS。的溶液中獲得晶體經(jīng)過加熱，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，然后過濾、洗滌，最后干燥，就得到了FeSQ?7H2O晶體?！军c(diǎn)睛】本題以廢水處理流程為線索，考查了混合物的分離、提純的操作過程、試劑的選用及離子方程式書寫等，把握流程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及分離方法為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查。2 .利用如圖可

4、以從不同角度研究含鐵物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中甲己均含鐵元素。回答下列問題：電窿氣生物睡ill物明類制性；下列關(guān)于(1)&Fed常用作殺菌消毒劑，從鐵元素化合價的角度分析是因其具有乙的說法正確的是(填標(biāo)號)。a.屬于酸性氧化物，能與堿反應(yīng)b.屬于堿性氧化物，能與酸反應(yīng)c.屬于兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)(2)已知甲與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為甲+HNO3-戊+己+NOT+H2O(方程式未配平)。若產(chǎn)物中戊和己的物質(zhì)的量之比為3：1,則甲與HNO3的物質(zhì)的量之比為。(3)戊與燒堿溶液反應(yīng)生成丙，放置一段時間后丙轉(zhuǎn)化為丁，丙轉(zhuǎn)化為丁的化學(xué)方程式為,現(xiàn)象為?！敬鸢浮垦趸痓1：34F

5、e(OH力+O2+2H2O=4Fe(OH白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色【解析】【分析】根據(jù)圖像可知，甲為鐵；乙為氧化物且為+2價，為FeO；丙、丁為氫氧化物，分別為+2、+3價，分別為氫氧化亞鐵、氫氧化鐵?！驹斀狻?1)&FeO4中鐵元素的化合價是+6價，在反應(yīng)中Fe元素能得電子表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，常用作殺菌消毒劑。根據(jù)圖可知，鐵元素的+2價氧化物是FeO,屬于堿性氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水。(2)根據(jù)圖可知，戊和己分別是鐵元素的+2價和+3價鹽，鐵與硝酸反應(yīng)生成的戊和己分別是Fe(NO3)2和Fe(NO3)3,HNO3在反應(yīng)中被還原為NO,氮元素的化合價由+5價降為十2價；設(shè)反應(yīng)

6、生成Fe(NQ)3的物質(zhì)的量為1mol,則生成Fe(NO3)2的物質(zhì)的量為3mol,則參加反應(yīng)的Fe(甲)的物質(zhì)的量為4mol,根據(jù)電子守恒可得3mol+3molX2=n(NO)X3,n(NO)=3mol;根據(jù)N原子守恒可知參加反應(yīng)的n(HNO3)=n(NO)+nFe(NO3)2X?nFe(NO3)3X拿12mol,則鐵與HNO3的物質(zhì)的量之比為4：12=1：3。(3)Fe(NQ)2與燒堿溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2(丙),氫氧化亞鐵與空氣中的氧氣氧化，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色的Fe(OH)3(丁)。3. A、B、CD四種化合物，其中A、C、D焰色反應(yīng)均為黃色，而B的焰色反應(yīng)為紫色,A、C

7、和鹽酸反應(yīng)均得到D,將固體C加熱可得到A,若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C,若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀一灰綠色沉淀一紅褐色沉淀E。試推斷：(1)A：_、B：(2)固體C加熱得到(3)得到紅褐色沉淀C：_、D：_、E：A的化學(xué)反應(yīng)方程式E的化學(xué)反應(yīng)方程式【答案】Na2CC3KOHNaHCONaClFe(OH32NaHCQ=Na2CC3+H2O+CQT4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解析】【分析】B是堿且透過鉆玻璃觀D的溶液，將固體C加熱C,可以判斷，無色無味的A、C、D為鹽且焰色反應(yīng)均為黃色，說明都含有鈉元素的化合物；察焰色反應(yīng)為紫色，判斷為

8、含K元素，A、C和鹽酸反應(yīng)均得到可得到A,若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得氣體是CQ,A為Na2CQ,C為NaHCO,D為NaCl；若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀一灰綠色沉淀一紅褐色沉淀E,說明B為氫氧化鉀，E為氫氧化鐵，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緽是堿且透過鉆玻璃觀D的溶液，將固體C加熱C,可以判斷，無色無味的A、C、D為鹽且焰色反應(yīng)均為黃色，說明都含有鈉元素的化合物；察焰色反應(yīng)為紫色，判斷為含K元素，A、C和鹽酸反應(yīng)均得到可得到A,若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得氣體是CQ,A為Na2CQ,C為NaHCOfe,D為NaCl,若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會

9、先后出現(xiàn)白色沉淀一灰綠色沉淀一紅褐色沉淀E,說明B為氫氧化鉀，綜上所述：A:Na2CQ、B：KOHC：NaHCQD：NaCl、E：Fe(OH)3；(1)有分析可知：A：Na2CQ、B：KOHC：NaHCQD：NaCl、E：Fe(OH)3；(2)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水的化學(xué)方程式為2NaHCQ=Na2CQ+H2O+CQT;(3)氫氧化亞鐵具有還原性，能夠與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。4. A是一種紅棕色金屬氧化物；B、D是金屬單質(zhì)；J是一種難溶于水的白色化合物，受熱易分解?；卮鹣铝袉栴}：(1) A、E、JG的化學(xué)式分別為

10、(2) C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式為(3) H和I反應(yīng)生成J的離子方程式為。(4) 如何檢驗(yàn)E溶液中大量存在的陽離子？?！敬鸢浮縁e2O3FeC2Al(OH,Fe(OH)3AI2O3+2OH2A1O2-+H2OA3+3A1O2-+6H2r4Al(OH)3J取E溶液2mL于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入幾滴氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe2+【解析】【分析】A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是Fe2O3,紅褐色沉淀G為Fe(OH)，分解可以生成氧化鐵，則F是Fe(OH)2.B、D是金屬單質(zhì)，F(xiàn)e2O3和B在高溫下能反應(yīng)生成金屬單質(zhì)D,則該反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，B是Al,D是Fe,C是AI2O3,J

11、是一種不溶于水的白色化合物，受熱容易分解成C,則J是Al(OH)3,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，I是NaAlO2,H是A1C13；鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，E和氨水反應(yīng)生成Fe(OH瓦則E是FeC2,以此解答該題?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍瑒tA為Fe2O3,E是FeC2,J是Al(OH)3,G是Fe(OH)3；(2)氧化鋁是兩性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：A12O3+2OH-2AlO2-+H2O;(3)鋁離子和偏鋁酸根之間雙水解而不共存，反應(yīng)的離子方程式為Al3+3AlO2-+6H2r4Al(OH)3j;(4)E是FeC2,檢驗(yàn)亞鐵離子，可取E溶液2mL于試管中，滴入幾滴

12、KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入幾滴氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe2+O5 .某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的Al2(SQ)3、較多的Cu2+和少量的Na+。從工業(yè)廢水中回(2)操作為(填實(shí)驗(yàn)分離方法)。(3)溶液2中含有的溶質(zhì)有(填化學(xué)式)。(4)寫出操作的化學(xué)反應(yīng)方程式。(5)金屬銅能與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體為(填化學(xué)式)。【答案】鋁2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu氨水過濾Al2(SO4)3>H2SO4Al2(SC4)3、H2SQSO【解析】【分析】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的A12(SO4)3、較多的Cu2+和少量的Na+,由流程可知加入X為金屬鋁，用于置換出銅，溶液

13、1含有Al2(SO4)3、N32SC4,不溶性物質(zhì)為過量的Al和Cu的混合物，向不溶性物質(zhì)中加入試劑丫用于溶解Al,反應(yīng)產(chǎn)生Al2(SC4)3,而Cu不能發(fā)生反應(yīng)，則為稀H2SO4,溶液2含有Al2(SQ)3、過量H2SC4,由于Al(OH)3是兩性物質(zhì)，能夠與過量的強(qiáng)堿NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，因此向混合后加入氨水，可生成Al(OH)3沉淀，過濾、洗滌后加熱分解生成AI2O3,電解熔融的AI2O3可生成Al,以此解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知操作是過濾，不溶性物質(zhì)為Cu、Al混合物，操作是過濾，試劑Y是H2SO4,溶液1含有Al2(SQ)3、Na2SO4,溶液2含有Al2(SO4)

14、3、過量H2SO4,試劑Z是氨水，操作是過濾，操作加熱分解Al(OH)3,操作是電解。(1)由以上分析可知X為Al,可用于除去溶液中的CU2+,反應(yīng)的離子方程式為：2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu;試劑Z為氨水；(2)操作用于分離固體和液體，為過濾操作；溶液2中含有的溶質(zhì)有Al2(SQ)3、H2S。；(4)操作是加熱Al(OH)3,Al(OH)3不穩(wěn)定，受熱發(fā)生分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Al(OH)32Al2O3+3H2O;(5)金屬Cu與濃硫酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CuSQ、SQ、H2O,反應(yīng)方程式為：Cu+2H2S。(濃)CuSG+SQT+2H2O,所以反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為S?！?/p>

15、點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的推斷、混合物分離提純的綜合應(yīng)用，把握分離流程中的反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的設(shè)計意圖，把握物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生的分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α? .AI分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1) B的俗稱,反應(yīng)的用途(填一項)。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。反應(yīng)的離子方程式為。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式及變化過程中的現(xiàn)象是。(4)向G溶液中加入A1C3溶液的離子方程式。【答案】磁性氧化鐵焊

16、接鋼軌(或冶煉金屬鐵)8Al+3Faoj也4Al2O3+9FeFe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OA2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色3A1O2-+A13+6H2O=A1(OH)3J【解析】【分析】F是紅褐色難溶于水的沉淀，說明F為Fe(OH耳E在空氣中可轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3,說明E為Fe(OH)2,E與F是B與鹽酸反應(yīng)生成的C和D再與NaOH反應(yīng)得到，因此C為FeC2,D為FeC3,B為FesO4,A在氧氣中燃燒生成FesO4,那么A為Fe,B和I高溫下反應(yīng)生成單質(zhì)鐵，說明發(fā)生的是鋁熱反應(yīng)，即H為AI2O3,I為Al,AI2O3與Al與

17、過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成G,那么G為NaAlOz,據(jù)此分析作答?！驹斀狻?1)B為Fe3O4,俗名為磁性氧化鐵，反應(yīng)用于焊接鋼軌或冶煉金屬鐵；(2)反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)方程式為8AI+3F6OT工4Al2O3+9Fe；反應(yīng)為FesO4與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水的反應(yīng)，離子方程式為：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O;反應(yīng)為AI2O3與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉的反應(yīng)，方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;(3)反應(yīng)為Fe(OH)2在空氣中氧化的反應(yīng)，F(xiàn)e(OH)2為白色沉淀，被氧化后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；(4)向偏鋁酸鈉溶液中加入AIC3

18、溶液，生成了白色沉淀，離子反應(yīng)方程式為：3A1O2-+Al3+6H2O=Al(OH)3J。7 .某課外小組對金屬鈉進(jìn)行研究。已知GD都是單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液是一種常見的強(qiáng)酸。(1)金屬Na在空氣中放置足夠長時間，最終的生成物是：。(2)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(3)若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E,請寫出白色絮狀沉淀轉(zhuǎn)變成紅褐色沉淀過程發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式：?！敬鸢浮刻妓徕c或NazCQ2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T4Fe(OH»+O2+2H2O=4Fe(OH)

19、j【解析】【分析】Na和O2點(diǎn)燃生成M,則M為W2O2;Na和水反應(yīng)生成B和C,其中C為單質(zhì)，則C為H2,B為NaOH；F的水溶液為常見的強(qiáng)酸，則F為HCl,D為CI2。題中沒有給出A、E、G的信息，故需要結(jié)合小題中的信息，去推斷各題對應(yīng)的物質(zhì)?！驹斀狻?1)金屬Na在空氣中，表面會被氧化為Na2O,Na和Na2O都會和水蒸氣反應(yīng)生成NaOH,NaOH會再和CC2反應(yīng)生成Na2CO3；(2)從題中信息可以推出A為Al,A、B反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T；(3)從題中信息可以推出A為亞鐵鹽，白色絮狀沉淀為Fe(OH)2,E為Fe(OH>,白色絮

20、狀沉淀轉(zhuǎn)變成紅褐色沉淀過程發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH。【點(diǎn)睛】金屬鈉在空氣中放置，先變?yōu)檠趸c，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，該物質(zhì)易吸水而潮解，形成氫氧化鈉溶液，再與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉晶體，風(fēng)化后得到碳酸鈉粉末。8 .以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化一臼M潴H泊電磁E試回答:(1)寫出B的化學(xué)式;D的名稱。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式。(3)寫出用KOH鑒別G溶液的離子方程式;向G溶液加入A的有關(guān)離子方程式?！敬鸢浮縁eC2氯化鉀4Fe(OH+O2+2H2r4Fe(OHpFe3+3OH-Fe(OH)U2Fe3+FL3Fe2+【解析】【分析】D和硝酸銀溶液

21、反應(yīng)生成白色沉淀H,H不溶于稀硝酸，所以H是氯化銀，則D中含有氯離子，D和硝酸銀混合溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)呈紫色，則D中含有鉀元素，所以D是氯化鉀，白色沉淀E和氧氣反應(yīng)生成紅褐色沉淀F,則F是氫氧化鐵，E是氫氧化亞鐵，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵溶液，所以G是氯化鐵，氯化鐵和A反應(yīng)生成B,B和C反應(yīng)生成氯化鉀和氫氧化亞鐵，所以A是鐵，B是氯化亞鐵，C是氫氧化鉀，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，A是鐵，B是氯化亞鐵，C是氫氧化鉀，D是氯化鉀，E是氫氧化亞鐵，F(xiàn)是氫氧化鐵，G是氯化鐵，H是氯化銀。(1)B是氯化亞鐵，化學(xué)式為FeC2;D是氯化鉀，故答案為：FeC2;氯化鉀；(2)E是氫氧化亞鐵，F(xiàn)是

22、氫氧化鐵，氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2r4Fe(OH)3,故答案為：4Fe(OHA+O2+2H2O4Fe(OH)s;(3)用KOH鑒別G溶液時鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵，離子方程式為：Fe3+3OH-Fe(OH)sJ,向G溶液加入A是鐵離子和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，離子方程式為：2Fe3+FL3Fe2+,故答案為：Fe3+3OH-Fe(OHJ;2Fe3+FL3Fe2+。9 .已知A、B、C均為含鐵化合物，請根據(jù)以下四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程回答相關(guān)問題:(1)反應(yīng)、中屬于氧化還原反應(yīng)的是(填序號)。(2)向B的溶液中滴入幾滴KSCN溶液后

23、，可觀察到的現(xiàn)象是(3)反應(yīng)的離子方程式為?！敬鸢浮咳芤撼恃t色2Fe2+Cb=2Fe3+2Cl【分析】根據(jù)鐵的化學(xué)性質(zhì)及圖中的轉(zhuǎn)化過程分析知，A為氯化亞鐵，B為氯化鐵，C為氫氧化鐵，據(jù)此分析解答；根據(jù)鐵離子的檢驗(yàn)方法分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；根據(jù)氯氣的氧化性書寫相關(guān)反應(yīng)的離子方程式?！驹斀狻?1)反應(yīng)為鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，屬于置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，是氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，屬于復(fù)分解反應(yīng)，是非氧化還原反應(yīng)，故答案為：；(2)B為氯化鐵溶液，鐵離子遇到KSCN形成血紅色溶液，故答案為：溶液呈血紅色；(3)反應(yīng)是氯化亞鐵被氯氣氧化生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe

24、2+Cb=2Fe3+2Cl,故答案為：2Fe2+C2=2Fe3+2Clo10.已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題。HCI紅褐色固體(1)確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A為,B為,C為D為,E為,F為，(2)寫出的化學(xué)方程式及、的離子方程式：?！敬鸢浮?1)FeF3O4FeC2FeC3Fe(OH»Fe(OH)3(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH2Fe2+C2=2Fe3+2a2Fe3+Fe=3F(2+【解析】【分析】【詳解】試題分析：B是黑色晶體，應(yīng)為Fe3O4,它與HCl反應(yīng)生成FeC2和FeC3,紅褐色固體F為Fe(OH)3,則E為Fe

25、(OH)2,C為FeC2,D為FeC3,所以A為Fe.(1)由以上分析可知A為Fe,B為Fe3O4,C為FeC2,D為FeC3,E為Fe(OH)2,F為Fe(OH)3;答案為：Fe；FeO4;FeC2;FeC3;Fe(OH)2;Fe(OH)3(2)1F為Fe(OH)2與氧氣反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3；C-D轉(zhuǎn)化可由氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+Cl2=2Fe3+2C-;AC轉(zhuǎn)化可由FeC3與Fe反應(yīng)生成FeC2,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+FL3Fe2+?？键c(diǎn)：考查鐵及其化合物的性質(zhì)。11. A、B、C為3種單質(zhì)(其中A為

26、固體，B、C為氣體)，D的溶液為棕黃色，加氫氧化鈉溶液后出現(xiàn)紅褐色沉淀，B、C反應(yīng)的產(chǎn)物易溶于水得到無色溶液E。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：k加入*£-c填寫下列空白：物質(zhì)(寫化學(xué)式)A是B是C是D是E是F是【答案】FeC2H2FeC3HClFeQ【解析】【分析】A與B反應(yīng)生成D,D的溶液為棕黃色，加氫氧化鈉溶液后出現(xiàn)紅褐色沉淀，則D是氯化鐵，A、B都是單質(zhì)，且A是固體，所以A是鐵，B是氯氣；B和C反應(yīng)生成E,E極易溶于水得無色溶液E,則C是氫氣，E是氯化氫，鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵與氫氣，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則F是氯化亞鐵，據(jù)此解答?！驹斀狻緼與B反應(yīng)生成D,D的溶液為棕黃色，加氫氧化鈉溶液

27、后出現(xiàn)紅褐色沉淀，則D是氯化鐵，A、B都是單質(zhì)，且A是固體，所以A是鐵，B是氯氣；B和C反應(yīng)生成E,E極易溶于水得無色溶液E,則C是氫氣，E是氯化氫，鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵與氫氣，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則F是氯化亞鐵，則：A是FeB是Cl2、C是H2、D是FeC3、E是HCl、F是FeC2。12. AL為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其主要轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(其中產(chǎn)物水已略去)。已知A為金屬單質(zhì)，C、D通常狀況下為氣體單質(zhì)。BF均為重要的化工產(chǎn)品，F(xiàn)為具有刺激性氣味的氣體，將一定量F通入B的稀溶液中可以得到兩種鹽K和L。G和I分別由相同的兩種元素組成，通常狀況下均為無色液體。(1) B的化學(xué)式為;工業(yè)上冶煉金屬

28、A的方法稱為。(2)向E的溶液中加入氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為,反應(yīng)的化學(xué)方程式為O(3)寫出E的酸性溶液與G反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H的離子方程式。(4)相同條件下物質(zhì)的量濃度相同的K、L溶液的pH大小關(guān)系為KL(用法、”或“嚷示)，其主要原因是(用化學(xué)用語說明)(4)K為(NH4)2SO4,L為NH4HS。；在(NH4)2SO4溶液中，NH4+發(fā)生水解NH4+H2O=NH3H2O+H+,溶液呈弱酸性；NH4HSO4是強(qiáng)酸酸式鹽，在溶液中HSQ-完全電離NH4HSQ=NH4+H+SQ2-,相當(dāng)于一元強(qiáng)酸；所以相同濃度的情況，(NH4)2SO4溶液的pH更大。13.已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化。溶液D溶液一溶焰色反

29、應(yīng)呈紫色液(透過藍(lán)色鉆玻璃)白色沉淀S至q_紅褐色恚眼嬴&£淀F肝液f白色沉淀H試回答:(1)寫出B的化學(xué)式,D的化學(xué)式。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式。(3)寫出用KSCN鑒另ijG現(xiàn)象；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式0-T*43(1)寫出A、B、C的化學(xué)式：A;B；C。(2)寫出A、B轉(zhuǎn)化為D、E的化學(xué)方程式。(3)寫出A與足量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式?！敬鸢浮縁eH2OC23Fe+4H2OFe3O4+4H2TFe+4h4+NO3=Fe3+NOT+2H2O【解析】【分析】A、C、E是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，A是固體，GE是無色無味的氣體，D是黑色晶體，根據(jù)它們之間的轉(zhuǎn)

30、化關(guān)系，A是Fe、C是Q、B是D是FesQ、E是H?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析：(1)A是Fe；B是HO;C是Q。(2)鐵與水蒸氣在高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2C高溫Fe3C4+41HT。(3)鐵與足量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式是Fe+4H+N(C=Fe3+N。+2H2Q15.A、B是中學(xué)化學(xué)里常用的物質(zhì)，其中B是單質(zhì)，A是化合物；F是紅棕色氣體，I是紅褐色沉淀。它們之間相互反應(yīng)以及生成物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知，I、L兩種物質(zhì)中除了含不同價態(tài)的B元素外，還都含另外兩種相同的元素(這兩種元素的原子序數(shù)均小于18)。請回答:A的播灌港(

31、1)B和A的濃溶液在常溫下難反應(yīng)，原因是O但加熱后，卻可以，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：(2)寫出F和G相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:FG;AfHo(3)L轉(zhuǎn)化成I的現(xiàn)象是;有關(guān)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮繉Ｍ突疐e+6HNO3(濃)=Fe(NC3)3+3NO2T+3H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NQ)2+2NOT+4H2O白色沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色4Fe(OH»+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】【詳解】B是單質(zhì)，A是化合物，A的濃溶液與B反應(yīng)得到得到D、E、F,其中F是紅棕色氣體，則F為NQ,A為HNO3,E與NaOH反應(yīng)反應(yīng)得到I

32、是紅褐色沉淀，則I為Fe(OH)3,可推知B為Fe、E為Fe(NO3)3、D為H2O,F與D反應(yīng)生成A與G,G與J反應(yīng)得到F,則G為NO、J為O2,稀硝酸與過量的Fe反應(yīng)生成生成H為Fe(NO3)2,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知L為Fe(OHR,K為NaNO3,(1) Fe和濃硝酸在常溫下難反應(yīng)，原因是發(fā)生鈍化，但加熱后卻可以，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+6HNQ(濃)=Fe(NO3)3+3NO2T+3屋O;(2) F-G的反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO;A-H的反應(yīng)方程式為3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NOT+4HO;(3) L轉(zhuǎn)化成I的現(xiàn)象是：白色沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色，有關(guān)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【答案】H2SQ熱還原法先生成白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色FeSQ+