蘇教版溶液的酸堿性2

1、溶液的酸堿性溶液的酸堿性根據(jù)上表分析溶液的酸堿性與根據(jù)上表分析溶液的酸堿性與c(Hc(H+ +) )、 c(OH c(OH- -) )的關(guān)系？的關(guān)系？條件條件溶液溶液的酸的酸堿性堿性c(Hc(H+ +)/mol)/molL L-1-1c(OHc(OH- -)/)/molmolL L-1-1c(Hc(H+ +) )與與 c(OH c(OH- -) )關(guān)系關(guān)系0.01mol0.01mol/L NaCl/L NaCl25251001000.01mol0.01mol/L HCl/L HCl 25251001000.01mol0.01mol/L NaOH/L NaOH2525100100請(qǐng)依據(jù)水的離子積

2、常數(shù)（請(qǐng)依據(jù)水的離子積常數(shù)（2525，K KW W=1.0=1.01010-14-14100100，K KW W=1.0=1.01010-12-12）計(jì)算下表各溶液在）計(jì)算下表各溶液在2525和和100100時(shí)時(shí)的的c(Hc(H+ +) )和和c(OHc(OH- -) )。1.01.01010-2-21.01.01010-12-121.01.01010-7-7酸性酸性中性中性堿性堿性1.01.01010-12-121.01.01010-7-71.01.01010-2-2c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -) )c(Hc(H+ +) c(OH)10mol/L1077是否說(shuō)明純水溶液是否說(shuō)

3、明純水溶液呈酸性呈酸性？(2)100 (2)100 時(shí)，時(shí)， c(Hc(H+ +) ) = 1= 1101077mol/Lmol/L溶液呈溶液呈酸性還是堿性？酸性還是堿性？堿性堿性注意：注意：任何溫度下，溶液的酸堿性取決于任何溫度下，溶液的酸堿性取決于c(Hc(H+ +) )和和c(OHc(OH- -) )的相對(duì)大小，而不能用的相對(duì)大小，而不能用c(Hc(H+ +) )的多少來(lái)判斷的多少來(lái)判斷溶液的酸、堿性溶液的酸、堿性閱讀課本閱讀課本p72p72，回答下列問(wèn)題：，回答下列問(wèn)題：(1).(1).溶液的溶液的pHpH是如何定義的？是如何定義的？(2).(2).溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與pHpH

4、有什么關(guān)系？有什么關(guān)系？(3).(3).任意任意c(Hc(H+ +) )或或c(OHc(OH- -) )濃度的溶液用濃度的溶液用pHpH表表示溶液的酸堿性是否都很方便？示溶液的酸堿性是否都很方便？ 表示表示的如的如c(Hc(H+ +)=10)=10-12-12mol/Lmol/L時(shí)，很時(shí)，很麻煩，麻煩，所以引入了一種方便方案：所以引入了一種方便方案：pH= -lg c(HpH= -lg c(H+ +) )條件條件溶液溶液的酸的酸堿性堿性c(Hc(H+ +)/)/molmolL L-1-1c(OHc(OH- -)/)/molmolL L-1-1pHpH0.01mol/L 0.01mol/L Na

5、ClNaCl25251001000.01mol/L 0.01mol/L HClHCl 25251001000.01mol/L 0.01mol/L NaOHNaOH2525100100請(qǐng)依據(jù)水的離子積常數(shù)（請(qǐng)依據(jù)水的離子積常數(shù)（2525，K KW W=1.0=1.01010-14-14100100，K KW W=1.0=1.01010-12-12）計(jì)算下表各溶液在）計(jì)算下表各溶液在2525和和100100時(shí)時(shí)的的pHpH。1.01.01010-2-21.01.01010-12-121.01.01010-7-7酸性酸性中性中性堿性堿性1.01.01010-12-121.01.01010-7-71.

6、01.01010-2-21.01.01010-2-21.01.01010-10-101.01.01010-6-61.01.01010-6-61.01.01010-2-21.01.01010-10-10762212102 2、溶液的酸堿性與、溶液的酸堿性與pHpH的關(guān)系的關(guān)系總結(jié)：總結(jié)：酸性溶液：酸性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 110-7mol/L中性溶液：中性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 110-7mol/L堿性溶液：堿性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 110-7mol/L常溫下（常溫下（25）常溫下（常溫下（25）pH_7pH_7pH_7c(H+)

7、1 10-1 10-2 10-3 10-4 10-510-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14 pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性 堿性中性常溫pHpH越大堿性越強(qiáng)，酸性越弱越大堿性越強(qiáng)，酸性越弱pHpH越小酸性越強(qiáng)，堿性越弱越小酸性越強(qiáng)，堿性越弱注意：適用于稀溶液注意：適用于稀溶液( (pHpH值一般表示值一般表示c(H+)c(H+) 1mol1mol/L/L時(shí)，直接時(shí)，直接用濃度表示溶液的酸堿性。用濃度表示溶液的酸堿性。3.3.適用范圍：適用范圍：l酸堿指示劑法酸堿指示劑法lpHpH試紙法

8、試紙法lpHpH計(jì)法計(jì)法指示劑指示劑變色范圍的變色范圍的pHpH石蕊石蕊 8 8 藍(lán)色藍(lán)色甲基橙甲基橙3.1 4.4 4.4 黃色黃色酚酞酚酞8 10 10 紅色紅色測(cè)定溶液酸堿性的常用方法有哪些？測(cè)定溶液酸堿性的常用方法有哪些？精密精密廣泛廣泛有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某鹽酸溶液的有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某鹽酸溶液的pHpH，實(shí)驗(yàn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕他先用蒸餾水潤(rùn)濕pHpH試紙，然后用潔凈干燥的試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。（1 1）該生的操作方法是否正確？）該生的操作方法是否正確？（2 2）如不正確請(qǐng)說(shuō)明理由，同時(shí)請(qǐng)分析是否）如不正確請(qǐng)說(shuō)明理由，同時(shí)請(qǐng)分析

9、是否一定有誤差產(chǎn)生？一定有誤差產(chǎn)生？ 1 1、pHpH試紙使用方法試紙使用方法 將將pHpH試紙放表面皿（或玻璃片）上，用潔凈、試紙放表面皿（或玻璃片）上，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙的中間，觀察干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙的中間，觀察顏色的變化，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比。顏色的變化，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比。 1 1、pHpH試紙使用方法試紙使用方法 將將pHpH試紙放表面皿（或玻璃片）上，用潔試紙放表面皿（或玻璃片）上，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙的中間，凈、干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙的中間，觀察顏色的變化，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比觀察顏色的變化，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比。 2 2、不能不能將將

10、pHpH試紙?jiān)嚰垵?rùn)濕而且玻璃棒必須干燥。潤(rùn)濕而且玻璃棒必須干燥。 3、讀數(shù)讀數(shù)：整數(shù)整數(shù)注意點(diǎn)注意點(diǎn)中性：中性：c(H+)=c(OH-) 堿性：堿性： c(H+)c(OH-)溶液酸堿性的本質(zhì)判據(jù)溶液酸堿性的本質(zhì)判據(jù)溶液酸堿性的定量判斷溶液酸堿性的定量判斷(必須指明溫度必須指明溫度) 酸性：c(H+) 10-7molL-1 中性：c(H+) 10-7molL-1 堿性：c(H+) 10-7molL-1pH =7pH7pH725pH的計(jì)算的計(jì)算1、強(qiáng)酸溶液、強(qiáng)酸溶液例例1：求：求0.005mol/L的的H2SO4溶液的溶液的pH。2、強(qiáng)堿溶液、強(qiáng)堿溶液例例2：求：求0.005mol/L的的Ba(O

11、H)2溶液的溶液的pH。pH=-lgc(H+)()(OHcKwHcpH=-lgc(H+) 一、單一溶液一、單一溶液酸看氫離子，堿看氫氧根酸看氫離子，堿看氫氧根二：溶液混合后二：溶液混合后pHpH值的計(jì)算值的計(jì)算1 1、0.1mol/LHCl0.1mol/LHCl與與0.05mol/L0.05mol/L的的HH2 2SOSO4 4等體積混合。等體積混合。2 2、0.1mol/LNaOH0.1mol/LNaOH與與0.05mol/L0.05mol/L的的Ba(OH)Ba(OH)2 2等體積混合。等體積混合。3 3、在、在2525時(shí)，時(shí)，100mL0.6mol/L100mL0.6mol/L的鹽酸分別

12、與等體積的鹽酸分別與等體積(1)0.6mol/L(2) 0.4mol/L(3) 0.8mol/L(1)0.6mol/L(2) 0.4mol/L(3) 0.8mol/L的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液混合后混合后, , 溶液的溶液的pHpH值等于多少？值等于多少？二：溶液混合后二：溶液混合后pHpH值的計(jì)算值的計(jì)算1 1、0.1mol/LHCl0.1mol/LHCl與與0.05mol/L0.05mol/L的的HH2 2SOSO4 4等體積混合。等體積混合?；旎旎?()(VHnHcLmolVVVVVVVHcVHc/1.0205.01.0)()(212211pH=-lgc(H+)=1二：溶液混合后二：溶

13、液混合后pHpH值的計(jì)算值的計(jì)算2 2、0.1mol/LNaOH0.1mol/LNaOH與與0.05mol/L0.05mol/L的的Ba(OH)Ba(OH)2 2等體積混合。等體積混合。212211)()()()(VVVOHcVOHcVOHnOHcLmolOHcKwHc/101.010)()(1314=0.1mol/LpH=-lgc(H+)=13溶液混合后溶液混合后pH的計(jì)算步驟：的計(jì)算步驟：1）先判斷混合液的酸堿性即比較先判斷混合液的酸堿性即比較n(H+)與與n(OH-)大小大小3 3、在在2525時(shí)，時(shí)，100mL0.6mol/L100mL0.6mol/L的鹽酸分別與等體積的鹽酸分別與等體

14、積(1)0.6mol/L(2) 0.4mol/L(3) 0.8mol/L(1)0.6mol/L(2) 0.4mol/L(3) 0.8mol/L的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液混合后混合后, , 溶液的溶液的pHpH值等于多少？值等于多少？堿過(guò)量堿過(guò)量:恰好中和：恰好中和：pH=7酸過(guò)量酸過(guò)量:堿酸堿酸混)()()(VVVOHcVHcHc堿酸酸堿混VVVHcVOHcOHc)()()(2）n(H+)=n(OH-)n(H+)n(OH-)n(H+)n(OH-)三：稀釋（1）在25時(shí)，pH值等于3的鹽酸溶液稀釋到原來(lái)的10倍，pH值等于多少？稀釋到原來(lái)的102倍，pH值等于多少？稀釋到106倍后， pH值等

15、于多少？若為強(qiáng)酸，若為強(qiáng)酸， pHa,稀釋稀釋10n，pHa+n （2）在25時(shí)，pH值等于11的NaOH溶液稀釋到原來(lái)的10倍，pH值等于多少？稀釋到102倍后， pH值等于多少？稀釋到106倍后， pH值等于多少？若為強(qiáng)堿，若為強(qiáng)堿， pHb,稀釋稀釋10m, pHbm室溫下，對(duì)酸或堿進(jìn)行無(wú)限稀釋，溶液的室溫下，對(duì)酸或堿進(jìn)行無(wú)限稀釋，溶液的PHPH只能只能接近于接近于7 7！（1）在25時(shí)，pH值等于3的鹽酸溶液稀釋到原來(lái)的10倍，pH值等于多少？稀釋到原來(lái)的102倍，pH值等于多少？稀釋到106倍后， pH值等于多少？若為強(qiáng)酸，若為強(qiáng)酸， PHa,稀釋稀釋10n，PHa+n 變式：在變式

16、：在25時(shí)，時(shí)，pH值等于值等于3的的醋酸醋酸溶液稀釋到溶液稀釋到原來(lái)的原來(lái)的10倍，倍，pH值等于多少？稀釋到原來(lái)的值等于多少？稀釋到原來(lái)的102倍，倍，pH值等于多少？值等于多少？若為弱酸，若為弱酸，PHa,稀釋稀釋10n, apH bm 溶液的稀釋總結(jié)溶液的稀釋總結(jié)若為強(qiáng)酸，若為強(qiáng)酸， pHa,稀釋稀釋10n,，pHa+n ； 2.若為弱酸，若為弱酸，pHa,稀釋稀釋10n, a pH bm ； (* *堿的溶液無(wú)限稀釋，則無(wú)論堿的強(qiáng)弱，堿的溶液無(wú)限稀釋，則無(wú)論堿的強(qiáng)弱，pH一律一律接近于接近于7)。練、下列六種情況下的PH分別為多少? pH2的HCl溶液稀釋1000倍，所得溶液PH（

17、）pH2的CH3COOH溶液稀釋1000倍，所得溶液的pH（ ）pH5的HCl溶液稀釋1000倍，所得溶液pH（ ）pH11的NaOH溶液稀釋100倍，所得溶液pH（ ） pH11的NH3H2O溶液稀釋100倍，所得溶液的pH（ ）pH8的NaOH溶液稀釋100倍，所得溶液pH（ ）1 1、pH=2pH=2的的HClHCl與與pH=12pH=12的的Ba(OH)Ba(OH)2 2 等體積混合等體積混合2 2、 pH=3 pH=3 HH2 2SOSO4 4溶液與溶液溶液與溶液pH=11 pH=11 NaOHNaOH溶液溶液等體積混合等體積混合練：求以下混合溶液的練：求以下混合溶液的pHpH值等于

18、多少？值等于多少？3 3、 pH=1 pH=1 HNOHNO3 3溶液與溶液溶液與溶液pH=13 pH=13 KOHKOH溶液等溶液等體積混合體積混合變式變式1 1、 pH=1 pH=1 CH CH3 3COOHCOOH溶液與溶液溶液與溶液pH=13 pH=13 KOHKOH溶液等體積混合溶液等體積混合2 2、 pH=1 pH=1 HNOHNO3 3溶液與溶液溶液與溶液pH=13 pH=13 NHNH3 3.H.H2 2OO溶溶液等體積混合液等體積混合pHpH之和之和=14=14的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液等體積混合后的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液等體積混合后pH=7pH=71 1、下列、下列敘述正確的是敘述正確的是 ( () )A A無(wú)論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，無(wú)論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其在常溫下，其c(Hc(H)c(OH)c(OH) )1 110101414B Bc(Hc(H) )等于等于1 110107