人教版高中化學(xué)必修1-第一章章末復(fù)習(xí)：《從實驗學(xué)化學(xué)》復(fù)習(xí)課件2

1、第一章 從實驗學(xué)化學(xué)一、化學(xué)實驗基本方法一、化學(xué)實驗基本方法 不溶性固體不溶性固體液體液體漏斗漏斗固體溶質(zhì)固體溶質(zhì)蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿沸點沸點蒸餾燒瓶蒸餾燒瓶互不相溶互不相溶分液漏斗分液漏斗二、以物質(zhì)的量為中心的計算二、以物質(zhì)的量為中心的計算寫出、的轉(zhuǎn)化關(guān)系式：寫出、的轉(zhuǎn)化關(guān)系式：_； _；_； _。 ANNmMmVVn nn=n=n nc cV Vn=n=三、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制三、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(1)(1)主要儀器：托盤天平、量筒、燒杯、主要儀器：托盤天平、量筒、燒杯、_、_、_。(2)(2)主要過程：主要過程：_、稱量或量取、溶解、稱量或量取、溶解、_、轉(zhuǎn)移、轉(zhuǎn)移、_、振蕩、振

2、蕩、_、搖勻、裝瓶。、搖勻、裝瓶。(3)(3)誤差分析：分析實驗中誤差分析：分析實驗中n n和和V V的誤差，利用公式的誤差，利用公式_，判斷判斷c cB B的誤差。的誤差。 BnV容量瓶容量瓶玻璃棒玻璃棒膠頭滴管膠頭滴管計算計算冷卻冷卻洗滌洗滌定容定容c cB B四、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算四、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算(1)(1)根據(jù)定義式根據(jù)定義式: :_(2)(2)根據(jù)推導(dǎo)公式根據(jù)推導(dǎo)公式_其中其中為溶液密度，單位為溶液密度，單位gcmgcm-3-3，w w為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)(3)稀釋定律：稀釋定律：_。(4)(4)溶液的混合：溶液的混合：若混合后溶液體積不變：若混合后溶

3、液體積不變：_；若混合后；若混合后溶液體積改變：溶液體積改變：c c1 1V V1 1+c+c2 2V V2 2=c=c混混V V混混，V V混混= = 。 nc=V1 000 wc=Mm混混c c1 1V V1 1=c=c2 2V V2 2c c1 1V V1 1+c+c2 2V V2 2=c=c混混(V(V1 1+V+V2 2) )考點考點 一一 混合物的分離和提純混合物的分離和提純【例例1 1】下列物質(zhì)分離方法錯誤的是下列物質(zhì)分離方法錯誤的是( )( )A.A.用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙B.B.用酒精萃取溴水中的溴用酒精萃取溴水中的溴C.C.用蒸餾的方法

4、將自來水制成蒸餾水用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水 D.D.用分液的方法分離豆油和水用分液的方法分離豆油和水【解析解析】選選B B。A A項，泥沙難溶于水可過濾除去，正確；項，泥沙難溶于水可過濾除去，正確；B B項，項，酒精與水互溶，不能作萃取劑，錯誤；酒精與水互溶，不能作萃取劑，錯誤；C C項，是自來水的蒸餾，項，是自來水的蒸餾，正確；正確；D D項，豆油和水互不相溶，可用分液的方法分離，故選項，豆油和水互不相溶，可用分液的方法分離，故選B B?！纠? 2】分離分離FeClFeCl3 3、KClKCl、BaSOBaSO4 4的固體混合物，應(yīng)采用的一組的固體混合物，應(yīng)采用的一組試劑是試劑是(

5、)( )A.A.水、硝酸銀、稀硝酸水、硝酸銀、稀硝酸 B.B.水、氫氧化鈉、鹽酸水、氫氧化鈉、鹽酸 C.C.水、氫氧化鉀、鹽酸水、氫氧化鉀、鹽酸 D.D.水、氫氧化鉀、硫酸水、氫氧化鉀、硫酸【解析解析】選選C C。BaSOBaSO4 4難溶而另外兩種物質(zhì)易溶，因此先用水分難溶而另外兩種物質(zhì)易溶，因此先用水分離離BaSOBaSO4 4。然后再利用。然后再利用FeClFeCl3 3可與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可與強(qiáng)堿反應(yīng)生成Fe(OH)Fe(OH)3 3, ,而而Fe(OH)Fe(OH)3 3可以與鹽酸反應(yīng)又生成可以與鹽酸反應(yīng)又生成FeClFeCl3 3?？紤]到不能引入新的雜?？紤]到不能引入新的雜質(zhì)，故強(qiáng)堿應(yīng)

6、該用氫氧化鉀而不用氫氧化鈉。最后在濾液中加質(zhì)，故強(qiáng)堿應(yīng)該用氫氧化鉀而不用氫氧化鈉。最后在濾液中加入鹽酸中和過量的氫氧化鉀即得氯化鉀溶液。入鹽酸中和過量的氫氧化鉀即得氯化鉀溶液?！局R掃描知識掃描】化合物分離、提純的有關(guān)注意事項化合物分離、提純的有關(guān)注意事項1.1.混合物分離提純的要求混合物分離提純的要求(1)(1)除雜試劑必須過量。除雜試劑必須過量。(2)(2)過量試劑必須除盡過量試劑必須除盡( (不能因為試劑過量帶入新雜質(zhì)不能因為試劑過量帶入新雜質(zhì)) )。(3)(3)除雜途徑必須最簡。除雜途徑必須最簡。2.2.混合物分離提純的基本原則混合物分離提純的基本原則(1)(1)不增加新的雜質(zhì)。不增加

7、新的雜質(zhì)。(2)(2)不減少被提純的物質(zhì)。不減少被提純的物質(zhì)。(3)(3)被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離。被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離。(4)(4)被提純的物質(zhì)要容易復(fù)原。被提純的物質(zhì)要容易復(fù)原。3.3.常見分離和提純的注意事項常見分離和提純的注意事項(1)(1)過濾過濾: :要要“一貼、二低、三靠一貼、二低、三靠”；要洗滌沉淀。要洗滌沉淀。(2)(2)蒸發(fā)：蒸發(fā)：溶質(zhì)必須不易分解、不易與水反應(yīng)、不易被氧氣氧化；溶質(zhì)必須不易分解、不易與水反應(yīng)、不易被氧氣氧化；蒸發(fā)過程中應(yīng)不斷攪拌；蒸發(fā)過程中應(yīng)不斷攪拌；當(dāng)溶液中出現(xiàn)較多量固體時停止加熱，靠余熱蒸發(fā)剩余的水分。當(dāng)溶液中出現(xiàn)較多量固體時停止加熱，靠余熱蒸發(fā)剩

8、余的水分。(3)(3)蒸餾：蒸餾：溫度計下端位于蒸餾燒瓶支管口處；溫度計下端位于蒸餾燒瓶支管口處；加沸石加沸石( (碎瓷片碎瓷片) )；冷凝管水流方向應(yīng)下口進(jìn)上口出。冷凝管水流方向應(yīng)下口進(jìn)上口出。(4)(4)萃取、分液：萃取、分液：分液漏斗的下端要緊靠燒杯內(nèi)壁；分液漏斗的下端要緊靠燒杯內(nèi)壁；要將分液漏斗上口的玻璃塞打開；要將分液漏斗上口的玻璃塞打開；等靜置后，下層液體從分液漏斗的下口流出，上層液體從分等靜置后，下層液體從分液漏斗的下口流出，上層液體從分液漏斗的上口倒出。液漏斗的上口倒出。(5)(5)結(jié)晶：結(jié)晶：降溫結(jié)晶法：先配制較高溫度的飽和溶液，然后降溫結(jié)晶，降溫結(jié)晶法：先配制較高溫度的飽和

9、溶液，然后降溫結(jié)晶，過濾分離出晶體。過濾分離出晶體。蒸發(fā)結(jié)晶法：將溶液蒸發(fā)使晶體析出的方法。蒸發(fā)結(jié)晶法：將溶液蒸發(fā)使晶體析出的方法?？键c考點 二二 離子的檢驗離子的檢驗【例題例題】下列對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是下列對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是( )( )A.A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，原物質(zhì)一定有加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，原物質(zhì)一定有B.B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，一定有加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，一定有C.C.加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液一定有加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液一定有ClClD.D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，加入碳酸鈉溶

10、液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，不一定有不一定有BaBa2+2+【解析解析】選選D D。A A項，能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)有很多，項，能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)有很多，如如NaHCONaHCO3 3、鋁等，錯誤；、鋁等，錯誤；B B項，原溶液也可能含項，原溶液也可能含AgAg，錯誤；，錯誤；C C項，碳酸銀也是白色沉淀，錯誤；項，碳酸銀也是白色沉淀，錯誤；D D項，也可能是項，也可能是CaCa2 2，正確。，正確。24SO23CO【知識掃描知識掃描】離子的檢驗離子的檢驗1. 1. 的檢驗的檢驗(1)(1)檢驗試劑：檢驗試劑：BaClBaCl2 2溶液、稀鹽酸；溶液、稀鹽酸；(2)

11、(2)實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀；實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀；(3)(3)化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：NaNa2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2NaCl+2NaCl。2.Cl2.Cl- -的檢驗的檢驗(1)(1)檢驗試劑：檢驗試劑：AgNOAgNO3 3溶液、稀硝酸；溶液、稀硝酸；(2)(2)實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀；實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀；(3)(3)化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：NaCl+AgNONaCl+AgNO3 3=AgCl+NaNO=AgCl+NaNO3 3。24SO3. 3. 的檢驗的檢驗(1)(1)檢

12、驗試劑：稀鹽酸、澄清石灰水；檢驗試劑：稀鹽酸、澄清石灰水；(2)(2)實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生無色氣體，該氣體使澄清石灰水變渾濁；實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生無色氣體，該氣體使澄清石灰水變渾濁；(3)(3)化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2；COCO2 2+Ca(OH)=2CaCO+Ca(OH)=2CaCO3 3+H+H2 2O O。23CO考點考點 三三 以物質(zhì)的量為中心的計算以物質(zhì)的量為中心的計算【例題例題】(2013(2013紹興高一檢測紹興高一檢測)V )V mLmL Al Al2 2(SO(SO4 4) )3

13、3溶液中含有溶液中含有AlAl3+3+ m g m g，取，取V/4 V/4 mLmL溶液稀釋到溶液稀釋到4V 4V mLmL，則稀釋后溶液中，則稀釋后溶液中 的物質(zhì)的量濃度是的物質(zhì)的量濃度是( )( )A.A. molL molL-1-1 B. molL B. molL-1-1 C. molLC. molL-1-1 D. molL D. molL-1-1【解析解析】選選C C。原溶液中。原溶液中 的物質(zhì)的量濃度是的物質(zhì)的量濃度是 ，取取V/4 V/4 mLmL溶液稀釋到溶液稀釋到4V 4V mLmL，其物質(zhì)的量濃，其物質(zhì)的量濃度是度是 ，C C正確。正確。24SO125m9V125m36V1

14、25m18V125m4V24SOm 3500m27 20.001V9V500m V125m9V44V36V【知識掃描知識掃描】以物質(zhì)的量為中心的計算以物質(zhì)的量為中心的計算1.1.轉(zhuǎn)化關(guān)系轉(zhuǎn)化關(guān)系2.2.計算公式計算公式(1)(1)四個基本公式：四個基本公式：(2)(2)關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算：關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算： 基本公式：基本公式：c cB Bn nB B/V/V；與溶質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系：與溶質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系：m=Mm=Mc cV V；與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：( (密度的單位是密度的單位是g gcmcm-3-3) )；關(guān)于稀釋的計算：關(guān)于稀釋的計算：c c1 1V V1 1c

15、c2 2V V2 2；關(guān)于混合的計算：關(guān)于混合的計算：c(c(總總) )V(V(總總) )c c1 1V V1 1c c2 2V V2 2。AmNmV( )n=c V( )MVN氣液1 000wc=M【知識備選知識備選】等體積或等質(zhì)量溶液混合后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化等體積或等質(zhì)量溶液混合后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化規(guī)律規(guī)律(1)(1)等體積混合：等體積混合：溶液的密度大于溶液的密度大于1 gmL1 gmL1 1，混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于它們，混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于它們的平均值。的平均值。溶液的密度小于溶液的密度小于1 gmL1 gmL1 1 ，混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于它們，混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于它們的平均值。

16、的平均值。(2)(2)等質(zhì)量混合：混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于它們的平均值，等質(zhì)量混合：混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于它們的平均值，與溶液的密度無關(guān)。與溶液的密度無關(guān)。 考點考點 四四 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析【例題例題】用經(jīng)過準(zhǔn)確稱量的用經(jīng)過準(zhǔn)確稱量的NaOHNaOH固體配制固體配制250 mL 250 mL 0.2 molL0.2 molL-1-1 NaOH NaOH溶液。溶液。(1)(1)在下列實驗儀器中，不必使用的是在下列實驗儀器中，不必使用的是_(_(填代號填代號) )。A.A.托盤天平托盤天平 B.500 mLB.500 mL試劑瓶試劑瓶C.5

17、00 mLC.500 mL容量瓶容量瓶 D.250 mLD.250 mL燒杯燒杯E.E.膠頭滴管膠頭滴管(2)(2)除上述儀器中可使用的以外，還缺少的儀器是除上述儀器中可使用的以外，還缺少的儀器是_。(3)(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_。(4)(4)配制時經(jīng)以下操作步驟，正確的順序是配制時經(jīng)以下操作步驟，正確的順序是_。A.A.用適量的蒸餾水加入盛用適量的蒸餾水加入盛NaOHNaOH的燒杯中完全溶解，冷卻至室溫的燒杯中完全溶解，冷卻至室溫B.B.將燒杯中的溶液小心轉(zhuǎn)移到容量瓶中將燒杯中的溶液小心轉(zhuǎn)移到容量瓶中C.C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線

18、繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1 cm1 cm2 cm2 cm處，改處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面底部與刻度線相切用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面底部與刻度線相切D.D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2 2次次3 3次，每次洗滌液都小次，每次洗滌液都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩心注入容量瓶，并輕輕振蕩E.E.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻?qū)⑷萘科咳o，充分搖勻(5)(5)下列情況會使所配溶液濃度偏高的是下列情況會使所配溶液濃度偏高的是_。a.a.沒有進(jìn)行上述操作步驟沒有進(jìn)行上述操作步驟D Db.b.加蒸餾水不慎超過刻度線加蒸餾水不慎超過刻度線c.c.砝碼上有雜

19、質(zhì)砝碼上有雜質(zhì)【解析解析】(1)(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所用儀器根據(jù)實配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所用儀器根據(jù)實驗步驟選擇，因為驗步驟選擇，因為NaOHNaOH固體是經(jīng)過準(zhǔn)確稱量的，故不再需要用固體是經(jīng)過準(zhǔn)確稱量的，故不再需要用托盤天平進(jìn)行稱量，固體需溶解，故需用托盤天平進(jìn)行稱量，固體需溶解，故需用250 mL250 mL燒杯。因是配燒杯。因是配制制250 mL250 mL的溶液，故不需要的溶液，故不需要500 mL500 mL容量瓶，而應(yīng)使用容量瓶，而應(yīng)使用250 mL250 mL容容量瓶。因容量瓶不能用來長期保存試劑，故需量瓶。因容量瓶不能用來長期保存試劑，故需500 mL500

20、 mL試劑瓶來試劑瓶來盛裝溶液。盛裝溶液。(2)(2)除了上述儀器中可使用的以外，還需玻璃棒和除了上述儀器中可使用的以外，還需玻璃棒和250 mL250 mL容量瓶。容量瓶。(3)(3)使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否漏水。使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否漏水。(4)(4)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻。移、洗滌、定容、搖勻。(5)(5)誤差分析：根據(jù)誤差分析：根據(jù)c c 中中m m、n n、V V的變化分析。的變化分析。答案：答案：(1)A(1)A、C (2)C (2)玻璃棒、玻璃棒、250 mL250 mL容量瓶容量瓶(3)(3)檢查容量瓶是否漏水檢查容量瓶是否漏水 (4)ABDCE (5)c(4)ABDCE (5)c選項選項影響因素影響因素結(jié)果結(jié)果a a未洗滌，使未洗滌，使n n減小減小c c偏低偏低b b使使V V增大增大c c偏低偏低c c使使m m增大增大c c偏高偏高 nmVM