必修二化學知識點歸納

1、必修2化學復(fù)習知識點歸納一、元素周期表熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)1、元素周期表的編排原則：按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行周期；把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行族2、如何精確表示元素在周期表中的位置：周期序數(shù)電子層數(shù)；主族序數(shù)最外層電子數(shù)口訣：三短三長一不全；七主七副零八族熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；元素最高價氧化物的水化物氫氧化物的堿性強弱；置換反應(yīng)。元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：單質(zhì)與氫氣

2、生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱；置換反應(yīng)。4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A = Z + N同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)相同）二、元素周期律1、影響原子半徑大小的因素：電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價等于最外層電子數(shù)（氟氧元素無正

3、價）負化合價數(shù) = 8最外層電子數(shù)（金屬元素無負化合價）3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。同周期：左右，核電荷數(shù)逐漸增多，最外層電子數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸增強，堿性 逐漸減弱三、化學鍵含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。用電子式表示出下列物質(zhì)：CO2、N2、H2S、CH4、Ca(OH)2

4、、Na2O2 、H2O2等 如： NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵 一、化學能與熱能1、在任何的化學反應(yīng)中總伴有能量的變化。原因：當物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：所

5、有的燃燒與緩慢氧化。酸堿中和反應(yīng)。金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：CCO2 2CO是吸熱反應(yīng)）。常見的吸熱反應(yīng)：以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)。銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)28H2ONH4ClBaCl22NH310H2O大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。練習1、下列反應(yīng)中，即屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是（ B ）A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng) B.灼熱的炭與CO2反應(yīng)C.鋁與稀鹽酸 D.H2與O2的燃燒反應(yīng)2、已知反應(yīng)XYMN為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（ C ）A.

6、 X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D. 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生二、化學能與電能1、化學能轉(zhuǎn)化為電能的方式：電能(電力) 火電（火力發(fā)電）化學能熱能機械能電能缺點：環(huán)境污染、低效原電池將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點：清潔、高效2、原電池原理（1）概念：把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋＃?）構(gòu)成原電池的條件：（1）有活潑性不同的兩個電極；（2）電解質(zhì)溶液（3）閉合回路（4）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：負極：較活潑的金屬作負極，負極

7、發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬ne金屬陽離子負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽離子ne單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。（5）原電池正負極的判斷方法：依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：負極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)

8、象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。（6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法：（i）原電池反應(yīng)所依托的化學反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：寫出總反應(yīng)方程式。 把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)在負極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。（ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負極反應(yīng)式相加而得。（7）原電池的應(yīng)用：加快化學反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。比較金屬活動性強弱。設(shè)計原電池。金屬的防腐。三、化學反應(yīng)的速

9、率和限度1、化學反應(yīng)的速率（1）概念：化學反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。 計算公式：v(B)單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。重要規(guī)律：速率比方程式系數(shù)比 （2）影響化學反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。外因：溫度：升高溫度，增大速率 催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。?、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原

10、電池等也會改變化學反應(yīng)速率。2、化學反應(yīng)的限度化學平衡（1）化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。逆：化學平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進行。等：達到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正v逆0。定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。（3）判斷化學平衡狀態(tài)的標志： VA（正方向）VA（逆方向）或nA（消耗）nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）各組分濃度保持不變或百分含量不變借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）總物質(zhì)的量或總體積或總壓強

11、或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng)xAyB zC，xyz ）練習1、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（ A ）A.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸 B.加熱C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用鐵片，改用鐵粉2、下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（ C ）A.10 20 mL 3mol/L的X溶液 B.20 30 mL 2molL的X溶液C.20 10 mL 4mol/L的X溶液 D.10 10 mL 2mol/L的X溶液3、對于可逆反應(yīng)2SO2+O2 2SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時間

12、后，18O原子（ D ）A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中 C. 只存在于O2和SO2中 D. 存在于O2、SO2和SO3中4、對化學反應(yīng)限度的敘述，錯誤的是（ D ）A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度 B.化學反應(yīng)達到限度時，正逆反應(yīng)速率相等C.化學反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān) D.化學反應(yīng)的限度是不可改變的5、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)3B(氣) 2C(氣)達到平衡的標志是（ A ）A.C生成的速率與C分解的速率相等 B. A、B、C的濃度相等C. A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2 D.單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B一、有機物的概念1、定義：含有碳元素的化合

13、物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）2、特性：種類多大多難溶于水，易溶于有機溶劑易分解，易燃燒熔點低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)反應(yīng)慢，有副反應(yīng)（故反應(yīng)方程式中用“”代替“=”）二、甲烷烴碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）3、化學性質(zhì)：氧化反應(yīng)： （產(chǎn)物氣體如何檢驗？）甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色 取代反應(yīng)： （三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯

14、甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)）4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同）烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高；碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低同分異構(gòu)體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體三、乙烯1、乙烯的制法：工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一）2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°4、化學性質(zhì)：（1

15、）氧化反應(yīng)：C2H4+3O2 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑煙） 可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學性質(zhì)比烷烴活潑。 （2）加成反應(yīng)：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應(yīng)除乙烯乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。CH2=CH2 + H2CH3CH3 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）（3）聚合反應(yīng)：四、苯1、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑。2、苯的結(jié)構(gòu)：C6H6（正六邊形平面結(jié)構(gòu)）苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于

16、碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間鍵角120°。3、化學性質(zhì)（1）氧化反應(yīng) 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O （火焰明亮，冒濃煙） 不能使酸性高錳酸鉀褪色（2）取代反應(yīng) + Br2 + HBr鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體硝基苯。+ HONO2 + H2O反應(yīng)用水浴加熱，控制溫度在5060，濃硫酸做催化劑和脫水劑。（3）加成反應(yīng)用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷。+ 3H2 （也可以和氯氣加成生成六六六，一種農(nóng)藥）

17、五、乙醇1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾2、結(jié)構(gòu): CH3CH2OH（含有官能團：羥基）3、化學性質(zhì)（1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2（取代反應(yīng)）（2）乙醇的氧化反應(yīng)乙醇的燃燒：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O乙醇的催化氧化反應(yīng)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O乙醇被強氧化劑氧化反應(yīng)CH3CH2OH CH3COOH六、乙酸（俗名：醋酸）1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶2、結(jié)構(gòu)：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）3、乙酸的重要化學性質(zhì)（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性乙酸能使紫色石蕊試液變紅乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3 （CH3COO）2